【精选3份合集】泉州市2019-2020学年高考化学质量跟踪监视试题
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2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.60g乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N A
B.2L0.5mol•L-1磷酸溶液中含有的H+数目为3N A
C.标准状况下,2.24L己烷中含有的共价键数目为1.9N A
D.50mL12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数目为0.3N A
2.下列关于物质用途不正确的是()
A.MgO:氧化镁的熔点高达2 800 ℃,是优质的耐高温材料
B.SiO2:做分子筛,常用于分离、提纯气体或液体混合物
C.FeSO4:在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂
D.CuSO4:稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫,治疗鱼类皮肤病和鳃病等
3.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是:
A.淀粉→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)
B.纤维素(水解)→葡萄糖→(氧化)水和二氧化碳(释放能量维持生命活动)
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br2/CCl4褪色
D.酶通常是一类具有高选择催化性能的蛋白质
4.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确
...的是
A.0.1 mol C3H9N中所含共用电子对数目为1.2N A
B.14 g N60(分子结构如图所示)中所含N-N键数目为1.5N A
C.某温度下,1 L pH=6的纯水中所含OH−数目为1.0×10−8 N A
D.标准状况下,5.6 L甲醛气体中所含的质子数目为4N A
5.银Ferrozine 法检测甲醛的原理:①在原电池装置中,氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的
浓度成正比)。
下列说法不正确
...的是( )
A.①中负极反应式:HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+
B.①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移
C.测试结果中若吸光度越大,则甲醛浓度越高
D.理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.pH=2的透明溶液:K+、SO42-、Na+、MnO4-
B.使酚酞变红的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、NO3-
C.与Al反应生成H2的溶液:NH4+、K+、NO3-、SO42-
D.c(NO3-)=1.0mol•L-1的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
7.为了实现绿色化学,符合工业生产实际的是
A.用纯碱吸收硫酸工业的尾气B.用烧碱吸收氯碱工业的尾气
C.用纯碱吸收合成氨工业的尾气D.用烧碱吸收炼铁工业的尾气
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸:CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B.铁粉与稀H2SO4反应:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.Cu(OH)2与稀H2SO4反应:OH-+H+→ H2O
D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH‾→ClO‾+Cl‾+H2O
9.2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照,揭示了我国5G元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,电池总反应为M1-x Fe x PO4+LiC6LiM1-x Fe x PO4+6C,其原理如图所示,下列说法正确的是()
A.充电时,正极质量增加
B.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
C.充电时,阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6
D.放电时,Li+移向石墨电极
10.脑啡肽结构简式如图,下列有关脑啡肽说法错误的是
A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为
C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应
11.实验是化学研究的基础。
关于下列各实验装置图的叙述中正确的是( )
A.装置①常用于分离互不相溶的液态混合物
B.装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸
C.用装置③不可以完成“喷泉”实验
D.用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液
12.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图,其反应原理为:PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()
A.b电极放电后转化为c电极
B.电极a和d都发生还原反应
C.b的电极反应式:Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4
D.放电后硫酸溶液的pH增大
13.下列属于氧化还原反应的是()
A.2NaHCO3Δ
Na2CO3+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Fe2O3+3CO 高温
2Fe+3CO2
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
14.《天工开物》中对“海水盐”有如下描述:“凡煎盐锅古谓之牢盆……其下列灶燃薪,多者十二三眼,少者七八眼,共煎此盘……火燃釜底,滚沸延及成盐。
”文中涉及的操作是()
A.萃取B.结晶
C.蒸馏D.过滤
15.下列有关实验正确的是
A.装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B.装置用于灼烧CuSO4·5H2O
C.装置用于收集氯气并防止污染空气
D.装置用于实验室制备少量乙酸乙酯
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe]是一种新型补铁剂。
某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)制备甘氨酸亚铁。
有关物质性质如下表所示:
易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸仲溶解度大
甘氨酸(H2NCH2COOH)
于在乙醇中的溶解度。
柠檬酸易溶于水和乙醇,酸性较强,有强还原性。
实验步骤如下:
Ⅰ.打开K1、K3,向c中通入气体,待确定c中空气被排尽后,将b中溶液加入到c中。
Ⅱ.在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌,然后向c中滴加NaOH溶液,调溶液pH至5.5左右,使反应物充分反应。
Ⅲ.反应完成后,向c中反应混合液中加入无水乙醇,生成白色沉淀,将沉淀过滤、洗涤得粗产品,将粗产品纯化后得精品。
回答下列问题:
(1)仪器b的名称是__,d的作用是__。
(2)步骤Ⅰ中将b中溶液加入到c中的操作是__;步骤Ⅱ中若调节溶液pH偏高,则所得粗产品中会混有杂质___(写化学式)。
(3)c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是__。
(4)下列关于该实验的说法错误的是__(填写序号)。
a.步骤Ⅰ中可由d中导管冒出气泡的快慢来判断装置中的空气是否排尽
b.反应混合液中加入柠檬酸的作用是防止Fe2+被氧化
c.步骤Ⅲ中加入无水乙醇的作用是降低甘氨酸亚铁的溶解度
d.步骤Ⅲ中沉淀洗涤时,用蒸馏水作洗涤剂
(5)工业上常用高氯酸在非水体系中滴定甘氨酸的方法测定产品中的甘氨酸的含量。
请设计实验,将所得粗产品中的甘氨酸分离出来直接用于滴定:___。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。
a的核外电子总数与其周期数相同;基态b原子的核外电子占据3个能级,且最高能级轨道为半充满状态;c的最外层电子数是内层电子数的3倍;d的原子序数是c的两倍;基态e原子3d轨道上有4个单电子。
回答下列问题:
(1)b、c、d电负性最大的是___(填元素符号)。
(2)b单质分子中σ键与π键的个数比为___。
(3)a与c可形成两种二元化合物分子,两种物质可以任意比互溶。
其中一种不稳定,可分解产生c的单质,该化合物分子中的c原子的杂化方式为___;这两种物质的互溶物中,存在的化学键有___(填序号)。
①极性共价键②非极性共价键③离子键④金属键⑤氢键⑥范德华力
(4)这些元素形成的含氧酸中,分子内中心原子的价层电子对数为4的酸是___(填化学式,下同);酸根呈正三角形结构的酸是___,试从两者结构特点判断该酸分子与酸根离子的稳定性:酸分子___酸根离子(填“>”或“<”)。
(5)元素e在周期表中的位置是___区;e的一种常见氯化物中的化学键具有明显的共价性,蒸汽状态下
以双聚分子存在,结构式为,请补写e的元素符号并用“→”表示出其中的配位键___。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料,利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图所示。
已知:铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2,其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO 等。
请回答下列问题:
(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_______(写出2种即可)。
(2)“浸泡”过程中,加入Na2SO3溶液的主要作用是____________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液,写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式
________________。
(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图1、图2所示:
①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为__________________。
②图2中pH增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是___________。
(5)CoC2O4·2H2O在空气中高温煅烧得到Co2O3的化学方程式是________。
(6)一定温度下,向滤液A中加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀而除去,若所得滤液B中
c(Mg2+)=1.0×10-5 mol/L,则滤液B中c(Ca2+)为______。
[已知该温度下K sp(CaF2)=3.4×10-11,K sp(MgF2)=7.1×10-11]
19.(6分)(1)常温下,配制浓度为0.1mol/L的FeSO4溶液,研究不同pH对Fe2+氧化的影响,结果如下图所示,(假设反应过程中溶液体积不变)
在pH=5.5的环境下,该反应在0~15min的平均速率v(Fe2+)=______;增大溶液pH,Fe2+被氧化速率
_______________(填增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)在pH=13的环境下,Fe2+的氧化变质可以理解为:第一步:Fe2++2OH—=Fe(OH)2,第二步
__________________________(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时,c( Fe2+)
/c(Fe3+)__________4.0×1022(填“>”“<”或“=”)。
已知Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10—39,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10—15 (3)工业上可用H2还原法处理NO,反应原理为:2NO(g)+2H2(g) ==N2(g)+2H2O(g): △H=a已知在标准状况,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。
NO(g)和H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280 kJ/mol,则a=_______。
(4)已知2NO(g)+O 2(g)2NO(g) △H= —110 kJ·mol—1;25℃时,将NO和O2按物质的量之比为2:1充入刚性反应容器中用测压法研究其反应的进行情况。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(忽略NO2与N2O4的转化)
t/min 0 80 160 ∞
p/kpa 75.0 63.0 55.0 55.0
0~80min,v(O2)=_______kpa/min。
用压强代替浓度所得到的平衡常数用K(p)表示,25℃时,K(p)的值为
___________(保留3位有效数字)。
参考答案
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】
【详解】
A、乙酸和丙醇的摩尔质量均为60g/mol,故60g混合物的物质的量为1mol,则含分子数目为N A个,故A 正确;
B 、磷酸为弱酸,不能完全电离,则溶液中的氢离子的个数小于3N A 个,故B 错误;
C 、标准状况下,己烷为液体,所以无法由体积求物质的量,故C 错误;
D 、二氧化锰只能与浓盐酸反应,和稀盐酸不反应,故浓盐酸不能反应完全,则转移的电子数小于0.3N A 个,故D 错误; 答案选A 。
2.B 【解析】 【详解】
A 、氧化镁熔点高,耐高温,是良好的耐火材料,选项A 正确;
B 、某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等,选项B 不正确;
C 、硫酸亚铁能治疗缺铁性贫血,可用于生产防治缺铁性贫血的药剂,选项C 正确;
D 、稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫,治疗鱼类皮肤病和鳃病等,选项D 正确。
答案选B 。
3.B 【解析】 【详解】
A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖,葡萄糖被氧化能释放出能量,故A 正确;
B. 人体内没有水解纤维素的酶,它在人体内主要是加强胃肠蠕动,有通便功能,不能被消化功能,故B 错误;
C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,分子中含有碳碳双键具有烯烃的性质,能使Br 2/CCl 4褪色,故C 正确;
D. 酶是蛋白质,具有高选择性和催化性能,故D 正确; 答案选B 。
4.C 【解析】 【详解】
A.根据物质中的最外层电子数进行分析,共用电子对数为(3493)
122
⨯++=,所以0.1 mol C 3H 9N 中所含共用电
子对数目为1.2N A ,故正确;
B. 14 g N 60的物质的量为14
1
146060mol =⨯,N 60的结构是每个氮原子和三个氮原子结合形成两个双键和一个单键,每两个氮原子形成一个共价键,1mol N 60含有的氮氮键数为
603
902
mol ⨯=,即14 g N 60的含有氮氮键
1
90 1.560
mol ⨯= ,数目为1.5N A ,故正确;
C. 某温度下,1 L pH =6的纯水中氢离子浓度为10-6mol/L ,纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等,所
以氢氧根离子浓度为10-6mol/L,氢氧根离子数目为10-6 N A,故错误;
D. 标准状况下,5.6 L甲醛气体物质的量为0.25mol,每个甲醛分子中含有16个质子,所以0.25mol甲醛中所含的质子数目为4N A,故正确。
故选C。
5.B
【解析】
【详解】
A. ①在原电池装置中,氧化银将甲醛充分氧化为CO2,则负极HCHO失电子变成CO2,其电极反应式为:HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+,A项正确;
B. Ag2O极板作正极,原电池中阳离子向正极移动,则①溶液中的H+由负极移向正极,B项错误;
C. 甲醛浓度越大,反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大,形成有色配合物的浓度越大,吸光度越大,C项正确;
D. 甲醛充分氧化为CO2,碳元素的化合价从0价升高到+4价,转移电子数为4,Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1,则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1:4,D项正确;
答案选B。
【点睛】
本题的难点是D选项,原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等,根据关系式法作答。
6.A
【解析】
【详解】
A. pH=2是酸性溶液,K+、SO42-、Na+、MnO4-均能共存,A正确;
B. 使酚酞变红的溶液是碱性溶液,Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀,不能共存,B错误;
C. 与Al反应生成H2的溶液是可酸可碱,NH4+与OH-反应生成一水合氨,不能共存,C错误;
D. 在酸性溶液中,NO3-会显强氧化性,将Fe2+氧化生成Fe3+,所以H+、NO3-、Fe2+不能共存,D错误;
故答案选A。
【点睛】
在酸性环境中,NO3-、ClO-、MnO7-、Cr2O72-会显强氧化性,氧化低价态的Fe2+、S2-、SO32-、I-、有机物等,所以不能共存。
7.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.纯碱溶液碱性较弱,通常用氨水来吸收二氧化硫,故A错误;
B.氯气为有毒气体,能够与氢氧化钠反应,所以可以用烧碱吸收氯碱工业的尾气,故B正确;
C.硫酸溶液能与氨气反应,所以用硫酸溶液吸收合成氨工业尾气(主要成分氨气),故C错误;
D.炼铁工业的尾气主要成分为一氧化碳,与氢氧化钠溶液不反应,不能用烧碱进行尾气处理,炼铁工业的尾气CO常用点燃的方法除去或回收再利用,故D错误;
故选:B。
8.D
【解析】Na2CO3 溶液中滴入少量盐酸:CO32-+H+=HCO3-,故A错误;铁粉与稀H2SO4反应:
Fe+2H+=Fe2++H2↑ ,故B错误;Cu(OH)2与稀H2SO4反应:Cu(OH)2+2H+=Cu2+ +2H2O,故C错误;氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,Cl2+2OH‾→ClO‾+Cl‾+H2O,故D正确。
点睛:书写离子方程式时,只有可溶性强电解质拆写成离子,单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。
9.C
【解析】
【详解】
A.充电时,正极发生的反应为LiM1-x Fe x PO4-e-=M1-x Fe x PO4+Li+,则正极的质量减小,故A错误;B.放电时,石墨电极为负极,电流由磷酸铁锂电极流向石墨电极,故B错误;
C.充电时,阴极上锂离子得电子,则阴极反应式为Li++6C+e-═LiC6,故C正确;
D.放电时,阳离子向正极移动,石墨电极为负极,则Li+移向磷酸铁锂电极,故D错误;
故选:C。
10.C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 肽键为-CO-NH-,脑啡肽含有4个,A项正确;
B. 第四位的氨基酸为,B项正确;
C. 第二位和第三位的氨基酸相同,一个分子由四种氨基酸分子缩合生成,C项错误;
D. 脑啡肽存在羧基和氨基,可以反生取代和缩合反应,可以发生燃烧等氧化反应,D项正确;
答案选C。
11.D
【解析】
【详解】
A、该装置为蒸馏装置,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离,互不相溶的液体采用分液的方。