生活中常见的盐
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第十一元 盐
化肥
课题1 生活中常见的盐（1）
学习目标
1.巩固“盐”的概念。 2.了解NaCl的组成和主要用途。 3.了解“蒸发” 操作以及粗盐的提纯。
知识回顾
• 下列物质属于哪种化合物？
HCl，NaOH，H2SO4，NaCl，Ca(OH)2，CaCO3 ， KMnO4 ， CH3COOH，Na2CO3 碱 酸 盐 HCl H SO4 CH3COOH
2Na + + CO32K+ + MnO4Ca2+ + CO32金属离子 酸根离子
二、了解NaCl的组成和主要用途
+ Na Cl 1.氯化钠是由＿＿和＿＿构成的，白色晶体。其水 溶液是＿＿的 导电 .（导电/不导电）
2.你能解释“盐” “食盐” “氯化钠”三者 的关系吗？
盐 盐 NaCl CaCO3 KMnO4 Na2CO3
2
NaOH Ca(OH)2
NaCl CaCO3 KMnO4 Na2CO3
什么叫做盐？
一、巩固 “盐”的定义 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。 它们在水溶液中会电离出金属离子和酸根离子。（表示如下） NaCl KCl Na2CO3 KMnO4 CaCO3 Na+ + K+ + ClCl-
我国制碱工业的先驱——侯德榜
• 在中国化学工业史上，有一位杰出的科 学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终 生，并以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起了中国现 代化学工业的大厦，这位先驱者就是被 称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。第三，就是他为发展小化肥工 业所做的贡献。
√ 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 √ √ 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2
【课堂练习】
【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间 能发生的化学反应共有（ C ） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3，NaHCO3也能否与HCl反应？产物是什么？
（实验11-1）
二. 化学性质---碳酸盐与酸的反应
CaCO CO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3 3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO +HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO33 【思考】上述三个化学反应有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。
当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出 现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。
【思考】参考酸碱盐的溶解性表，判断下列反应能否发生。
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH
3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2-------
D
A
B
氮肥
磷肥
钾肥
D
B AC
H2O
碱
D
尿素
D
①
②
③
④
①
③
②
④
①
③
④
②
几种常见离的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
石灰石、大理石 主要成分。
物理 性质
白色粉末； 易溶于水
白色粉末； 易溶于水
白色固体； 不溶于水
主要 用途
玻璃、造纸 、纺织和洗 涤剂等
糕点发酵粉 ，治疗胃酸 过多
建筑材料， 补钙剂
二. 化学性质---碳酸盐与酸的反应 你会写实验室制取CO2气体的反应方程式吗？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2↑
CO32－、HCO3－检验
方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否 生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
滴加 盐酸 通入澄清 石灰水中
未知物
产生气体
看澄清石 灰水是否 变浑浊
二、复分解反应
由 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物 的反应，叫做复分解反应。 NaCO3 + HCl = NaCl2 + H2CO3 NaHCO3 + HCl = NaCl2 + H2CO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2CO3 Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解
【课堂练习】
【练习1】判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 MgSO4 (NH4)2SO4 AgNO3 AgCl 白色↓ BaSO4 白色↓ Ba(OH)2 Na3PO4
白色↓ BaCO3 Cu(OH)2 蓝色↓ Mg(OH)2 白色↓
Fe(OH)3 红褐色↓
【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由 1. KNO3 + NaCl × √ 3. Na 2CO 3 + H2SO4 5. NH 4Cl + ZnSO 4 ×
加入碳酸钠，氢氧化钠 进行 沉淀
过滤可将不溶性杂质除去
粗盐 可溶性： 杂 MgCl2 质 CaCl2 溶解 沉淀 过滤
精盐 不含可溶性杂质的澄清 液倒入蒸发皿，加热
不溶性： 泥沙等
蒸发 结晶
慢慢加热至出现较多固体
在实验室的过滤操作
一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 过滤液低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体的小烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠滤纸 漏斗下管口紧靠烧杯内壁。
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
一、盐的分类
1.按酸碱中和反应进行的程度来划分 正盐：NaCl、Na2SO4 、BaSO 4 KCl 、( NH4)2SO 4 、 NH4Cl 酸式盐：NaHSO4 、NaHCO 3 、Ca(HCO3)2 碱式盐：Cu2(OH)2CO 3 2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点， 可将盐分类并称为某盐 钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3 钾盐：KCl、K2SO4 、 K2CO3 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH ----NaNO3 + H2O
盐+水
金属 氧化物
非金属 氧化物
中和反应
酸
碱
盐+水
盐
复 分 水 解
盐
2.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的盐溶液 中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
• 社会上发生的在食堂里吴用盐而导致中毒 的原因是什么？
课堂总结： • “盐”的定义。 • 了解NaCl • 海水的提纯 作业： P78 T2（各类型举五个例子）
第十一元 盐
化肥
课题1 生活中常见的盐（2）
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学式
俗称
NaCO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
CaCO3
溶解 可溶性： 沉淀 过滤 杂 MgCl2 质 CaCl2 蒸发 结晶 不溶性： 泥沙等
粗盐
精盐
海水
粗盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日 晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐 井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出。
将粗盐充分溶解在 水中，氯化钠和可 溶性杂质溶入水中
中和反应一定是复分解反应但 复分解反应不一定是中和反应
复 分 解 反 应
中和
复分解反应发生的条件
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有 沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生
。。。。。。
食盐 ≈ 氯化钠 （NaCl）
一、氯化钠（NaCl）的用途
主要用途：调味品，保持人体正常生理活动 （每人每天约需3-5克食盐），生理盐水 （0.9%的NaCl 溶液），农业上用来选种子， 腌渍食品、消毒，化工原料，消除积雪。
氯化钠在自然界的分布： 海水，盐湖，盐井，盐矿
自然界 的海水 蒸发水分 盐湖水 盐井水
化肥
课题1 生活中常见的盐（1）
学习目标
1.巩固“盐”的概念。 2.了解NaCl的组成和主要用途。 3.了解“蒸发” 操作以及粗盐的提纯。
知识回顾
• 下列物质属于哪种化合物？
HCl，NaOH，H2SO4，NaCl，Ca(OH)2，CaCO3 ， KMnO4 ， CH3COOH，Na2CO3 碱 酸 盐 HCl H SO4 CH3COOH
2Na + + CO32K+ + MnO4Ca2+ + CO32金属离子 酸根离子
二、了解NaCl的组成和主要用途
+ Na Cl 1.氯化钠是由＿＿和＿＿构成的，白色晶体。其水 溶液是＿＿的 导电 .（导电/不导电）
2.你能解释“盐” “食盐” “氯化钠”三者 的关系吗？
盐 盐 NaCl CaCO3 KMnO4 Na2CO3
2
NaOH Ca(OH)2
NaCl CaCO3 KMnO4 Na2CO3
什么叫做盐？
一、巩固 “盐”的定义 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。 它们在水溶液中会电离出金属离子和酸根离子。（表示如下） NaCl KCl Na2CO3 KMnO4 CaCO3 Na+ + K+ + ClCl-
我国制碱工业的先驱——侯德榜
• 在中国化学工业史上，有一位杰出的科 学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终 生，并以独创的制碱工艺闻名于世界， 他就像一块坚硬的基石，托起了中国现 代化学工业的大厦，这位先驱者就是被 称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。 第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二， 创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏 制碱法。第三，就是他为发展小化肥工 业所做的贡献。
√ 2. Ba(NO 3)2 + Na 2SO 4 4. FeCl 3 + Ba(OH)2 √ √ 6. Na2CO 3 + Ca(OH)2
【课堂练习】
【练习3】有Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液、H2SO4溶液四种物质，两物质间 能发生的化学反应共有（ C ） A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
Na2CO3，NaHCO3也能否与HCl反应？产物是什么？
（实验11-1）
二. 化学性质---碳酸盐与酸的反应
CaCO CO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ Na2CO3 3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ NaHCO +HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ HCO33 【思考】上述三个化学反应有何共同特点？ 含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反 应，生成二氧化碳气体。
当反应中有难溶或微溶的物质生成，溶液中就会出 现沉淀（即通常所说“变浑浊”）。
【思考】参考酸碱盐的溶解性表，判断下列反应能否发生。
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2---
AgCl↓+HNO3 CaCO3↓+ KOH
3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl ------5、H2SO4 + BaCl2-------
D
A
B
氮肥
磷肥
钾肥
D
B AC
H2O
碱
D
尿素
D
①
②
③
④
①
③
②
④
①
③
④
②
几种常见离的检验
1.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象： 有气泡产生 ②通入澄清石灰水，现象： 生成白色浑浊 2.硫酸根离子的检验
①滴加硝酸钡，现象： 生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解
3.氯离子的检验 ①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀 ②滴加稀硝酸，现象： 沉淀不溶解 4.铵根离子的检验 ①滴加氢氧化钠溶液，现象： 有气泡产生 ②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝 或用沾有无色酚酞的棉花检验
石灰石、大理石 主要成分。
物理 性质
白色粉末； 易溶于水
白色粉末； 易溶于水
白色固体； 不溶于水
主要 用途
玻璃、造纸 、纺织和洗 涤剂等
糕点发酵粉 ，治疗胃酸 过多
建筑材料， 补钙剂
二. 化学性质---碳酸盐与酸的反应 你会写实验室制取CO2气体的反应方程式吗？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2↑
CO32－、HCO3－检验
方法：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否 生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
滴加 盐酸 通入澄清 石灰水中
未知物
产生气体
看澄清石 灰水是否 变浑浊
二、复分解反应
由 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合 物 的反应，叫做复分解反应。 NaCO3 + HCl = NaCl2 + H2CO3 NaHCO3 + HCl = NaCl2 + H2CO3 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2CO3 Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓ NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解
【课堂练习】
【练习1】判断下列物质是否溶于水： Na2CO3 MgSO4 (NH4)2SO4 AgNO3 AgCl 白色↓ BaSO4 白色↓ Ba(OH)2 Na3PO4
白色↓ BaCO3 Cu(OH)2 蓝色↓ Mg(OH)2 白色↓
Fe(OH)3 红褐色↓
【练习2】判断下列反应是否能发生，并说明理由 1. KNO3 + NaCl × √ 3. Na 2CO 3 + H2SO4 5. NH 4Cl + ZnSO 4 ×
加入碳酸钠，氢氧化钠 进行 沉淀
过滤可将不溶性杂质除去
粗盐 可溶性： 杂 MgCl2 质 CaCl2 溶解 沉淀 过滤
精盐 不含可溶性杂质的澄清 液倒入蒸发皿，加热
不溶性： 泥沙等
蒸发 结晶
慢慢加热至出现较多固体
在实验室的过滤操作
一贴二低三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 过滤液低于滤纸边缘 三靠：倾倒液体的小烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒末端紧靠滤纸 漏斗下管口紧靠烧杯内壁。
②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
一、盐的分类
1.按酸碱中和反应进行的程度来划分 正盐：NaCl、Na2SO4 、BaSO 4 KCl 、( NH4)2SO 4 、 NH4Cl 酸式盐：NaHSO4 、NaHCO 3 、Ca(HCO3)2 碱式盐：Cu2(OH)2CO 3 2.另外根据盐的组成里所含阴、阳离子的特点， 可将盐分类并称为某盐 钠盐：NaCl、Na2SO4 、 Na2CO3 钾盐：KCl、K2SO4 、 K2CO3 铵盐： (NH4)2SO 4 、 NH4Cl、 NH4NO3 碳酸盐： K2CO3 、CaCO3 、 Na2CO3 硫酸盐： (NH4)2SO 4 、 K2SO4 、 Na2SO4
CaCO3↓+ NaCl
BaSO4↓+ HCl
6、Ba(OH)2+ KCl -----7、CuSO4 + NH4NO3--8、HNO3 + NaOH ----NaNO3 + H2O
盐+水
金属 氧化物
非金属 氧化物
中和反应
酸
碱
盐+水
盐
复 分 水 解
盐
2.盐的化学性质
①金属+盐→ 新盐+新金属
在金属活动性顺序表中，只有 位于前面 的金 属才能把 位于后面的金属从它的盐溶液 中置 换出来，与氢的位置 无关；盐必须是 可溶性 盐。 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐
• 社会上发生的在食堂里吴用盐而导致中毒 的原因是什么？
课堂总结： • “盐”的定义。 • 了解NaCl • 海水的提纯 作业： P78 T2（各类型举五个例子）
第十一元 盐
化肥
课题1 生活中常见的盐（2）
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
化学式
俗称
NaCO3
苏打、纯碱
NaHCO3
小苏打
CaCO3
溶解 可溶性： 沉淀 过滤 杂 MgCl2 质 CaCl2 蒸发 结晶 不溶性： 泥沙等
粗盐
精盐
海水
粗盐
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日 晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐 井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发， 食盐就成晶体析出。
将粗盐充分溶解在 水中，氯化钠和可 溶性杂质溶入水中
中和反应一定是复分解反应但 复分解反应不一定是中和反应
复 分 解 反 应
中和
复分解反应发生的条件
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaOH+HCl=NaCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有 沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生
。。。。。。
食盐 ≈ 氯化钠 （NaCl）
一、氯化钠（NaCl）的用途
主要用途：调味品，保持人体正常生理活动 （每人每天约需3-5克食盐），生理盐水 （0.9%的NaCl 溶液），农业上用来选种子， 腌渍食品、消毒，化工原料，消除积雪。
氯化钠在自然界的分布： 海水，盐湖，盐井，盐矿
自然界 的海水 蒸发水分 盐湖水 盐井水