高二化学上学期第11周周练试题高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校天全中学2015—2016学年上期高二第11周周考
化学试题
成绩：
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
1. 关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是
A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离
子键
C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共
价键
2. 下列叙述正确的是
①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共
价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键
A．①② B．①③ C．②④D．③④
3. 已知C3N4晶体具有比石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体说法错误的是
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
4. 金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
5. 下列有关数据的比较，不正确的是
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
6. 某离子化合物的晶体中，最小重复单元及
其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结
构的化合物可能是
A．CO2 B．CaF2 C．NaCl
D．CsCl
7.金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是
A ．基本构成微粒和微粒间的作用力不同
B ．外部形状不同
C ．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物
D ．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同
8. 组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。

在冰晶石(Na 3AlF 6)晶胞中，AlF 63-
占据的位置相当于NaCl 晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A ．2:1
B ．3:2
C ．5:2
D ．5:1 9、在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是
A ．ns 2np 3
B ．ns 2np 5
C ．ns 1
D ．ns 2np 6
10、下面的排序不正确的是 （ ）
A. 晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4 B ．硬度由大到小:石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al
D .晶格能由大到小： NaF> NaCl> NaBr>NaI 11、下列化合物中含有手性碳原子的是 （ ）
A ．CCl 2F 2
B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣
CH 2—OH
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3—CH ∣
OH
—COOH
12、最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原
子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是
A ．该晶体类型是原子晶体
B ．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C ．晶体中碳原子数与C —O 化学键数之比为1∶4
D ．晶体的空间最小环共有6个原子构成
13.(18分)有A 、B 、C 三种晶体，分别由C 、H 、Na 、Cl 四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果见下表。

A________________；B______________；C_____________。

(2)晶体的类型分别为：
A________________；B______________；C_____________。

(3)晶体中粒子间的作用分别为：
A__________________；B________________；C_________________。

14. (14分)短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：
(1) X元素的单质分子式是_____________，若x核内中子数和质子数相等，X单质的摩尔质量为_____________，单质是_____________晶体。

(2)自然界中存在一种含Y的天然矿物名称是__________，电子式为
__________________，属于__________晶体。

(3)z单质的晶体类型属于_______________，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_______________________________________。

15. (14分) 水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________ ______；
(2)写出2种与H2O分子互为等电子体的微粒_________，________。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢原子(H3O＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是 ( )
A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变
(4)下列是钠、碘、石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是______________(请用相应的编号填写)。

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如下图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是
___________kJ/mol；
(6)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成
了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：
_______________________________________。

16. (6分)
(1) 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。

其晶胞结构如图。

①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Ba，Cu和O原子个数
比，确定其化学式为____________________；
②根据①所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均
化合价(该化合物中各元素的化合价为Y3+，Ba2+，Cu2+和Cu3+)试
计算化合物中这两种价态Cu原子个数比为
____________________。

(2) 已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。

分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。

则P4分子中共有___________个P—P键。

天全中学2015—2016学年上期高二第11周周考
化学答案
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分）
X
Y
Z
13. (18分，每空2分)
(1)NaCl C(石) HCl
(2)离子晶体原子晶体分子晶体
(3)离子键共价键分子间作用力
14. (14分，每空2分)
(1)He （1分）4g·mol-1 （1分）分子
(2)萤石电子式略离子晶体
(3)分子晶体 H2S+H2S04(浓)=S↓+ S02↑+2H20
15. (14分，每空2分)
(1)1s22s22p4 (2)H2S NH2－
(3)A (4)BC
(5)20 (6)Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
16. (6分，每空2分)
(1)① YBa2Cu3O7②Cu2+:Cu3+=2:1
(2) 6。