四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(精编)

四川省德阳市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分）(2019·浦东模拟) 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（）
A . HF的电子式为
B . H2O的空间构型为直线型
C . NH3的结构式为
D . CH4的比例模型为
2. （2分） (2018高一上·乐山期末) 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有NaOH固体的容器上的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高二下·金台期中) 根据下列叙述回答本题．立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物．萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）．对上述有机物下列说法正确的是（）
①盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色
②棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体
③月桂烯、柠檬烯互为同分异构体
④立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物．
A . ①②③
B . ①②④
C . ①③④
D . ②③④
4. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）
A . 该溶液中Na+、NH4+、NO3﹣、Mg2+可以大量共存
B . 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C . 与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2﹣=CuS↓
D . 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
5. （2分）(2018·宜宾模拟) 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：R＞T
B . 氧化物对应水化物的酸性：W＞Q
C . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
D . Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构
6. （2分） (2019高一上·内蒙古期末) 在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）
A . NH4＋、NO3－、CO32－、Na+
B . Na+、Ba2+、HCO3－、AlO2－
C . NO3－、K+、AlO2－、OH-
D . NO3－、Mg 2+、K+、CH3COO-
7. （2分）下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据
已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。

则下列叙述正确的是（）
物质CH4C2H2H2
燃烧热／kJ/mol890.31299.6285.8
A . C≡C键能为796.0 kJ/mol
B . C—H键键长小于H—H键
C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
D . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B . 在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C . 在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同
D . 化学反应速率的单位可以是g/L•s，也可以是kg/L•s．甚至可以用t/L•s等来表示
9. （2分）下列叙述能说明反应2A（g）+B（g） 2C（g）已达平衡状态的有（）
①A、B、C的百分含量相等；
②单位时间，消耗a mol B，同时生成2a mol C；
③单位时间，消耗a mol A，同时生成0.5a mol B；
④外界条件不变时，物质总质量不随时间改变；
⑤外界条件不变时，气体总分子数不再变化；
⑥A，B，C分子数之比为2：1：2．
A . 除④外
B . 除②⑥外
C . ②④⑤
D . ③⑤
10. （2分） (2019高二上·浙江期中) 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）
A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e- = H2↑
B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
11. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（）
A . NaNO2是氧化剂
B . 生成1molN2时转移的电子为6mol
C . NH4Cl中的N元素被还原
D . N2既是氧化剂又是还原剂
12. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）
A . 它们的分子数目之比是 1：1
B . 它们的氧原子数目之比为 2：3
C . 它们的密度之比为 2：3
D . 它们的体积之比是 1：1
13. （2分）(2018·龙岩模拟) 甘油具有吸水保湿性能。

工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:
下列说法中正确的是（）
A . ①②③均为取代反应
B . CH2ClCHClCH2Cl的同分异构体有5种(不含立体异构)
C . 流程中4种有机物均可使溴的CCl4溶液褪色
D . CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6个原子共平面
14. （2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项实验操作实验现象实验结论
A
向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1
mol/L的K2 Cr2 O7溶液
溶液橙
色变深
增大生成物浓度，平衡Cr2 O +H2O
2CrO +2H逆向移动
B向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体
沉淀溶解，溶液
变澄清
说明反应Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2+2NH ,具有可逆性
A . A
B . B
C . C
D . D
15. （2分）下列反应一定能自发进行的是（）
A . 放热反应
B . 熵增加的反应
C . 熵增加的吸热反应
D . 熵增加的放热反应
16. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B . 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C . 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D . 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
17. （2分） (2018高二上·红桥期中) 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A . c(H+)
B . Ka(HF)
C .
D .
18. （2分）(2018·濮阳模拟) 20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。

含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . ①表示H2C2O4的分布曲线，③表示C2O42-的分布曲线
B . Q点对应的溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)
C . 20℃时，H2C2O4的一级电离平衡常数Ka1=1×10-4.2
D . 0.100mol/L的NaHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)- c(C2O42-)+c(H2C2O4)
二、推断题 (共3题；共13分)
19. （7分） (2017高三上·昆明月考) 甲、乙、丙、丁、戊五种短周期元素原子序数依次递增．甲最外层电子数是次外层的两倍，丙的次外层电子数比最外层少4个，丁形成的简单阳离子是同周期元素简单离子中半径最小的，戊是同周期主族元素中原子半径最小的．试用化学式回答下列问题：
（1）乙和戊形成的化合物中各原子最外层均满足8e﹣结构，其化学式为________；
（2）写出乙的最高价氧化物的水化物的浓溶液与甲单质反应的化学方程式________；
（3）戊的最高价氧化物与丁的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式为________；
（4）常温下戊单质被NaOH溶液吸收的化学方程式为________；
（5）氢与丙形成原子个数比为1：1的液体，该物质中存在的作用力有________
①极性键②非极性键③离子键④氢键⑤范德华力．
20. （2分）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH＝+180.5kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol−1
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol−1。

（2）一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。

在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。

①则该反应的平衡常数K＝________。

若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol 的N2、0.2mol的NO，平衡将________(填“向左”“向右”或“不”)移动。

②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗
B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
③在t2时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是________
（3）有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：________。

（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是____。

A . 降低温度
B . 增大压强同时加催化剂
C . 升高温度同时充入N2
D . 及时将CO2和N2从反应体系中移走
21. （4分） (2016高二上·腾冲期中) 石油通过裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．如图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．
（1）乙烯生成B的反应类型是________．
（2） A的名称是________．
（3） C中含有的官能团是________（填名称）．
（4）写出B+D→E的化学反应方程式：________．
（5）写出与E同类的任意两种同分异构体的结构简式________、________．
三、综合题 (共2题；共10分)
22. （5分） (2019高一下·集宁期末)
（1）含11.2 g KOH的稀溶液与1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ的热量，该反应表示中和热的热化学方程式为________。

（2）将0.40 mol N2O4气体充入2 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。

在T1℃和T2℃时，测得NO2的物质的量随时间变化如图所示：
①T1℃，40～80 s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。

相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)+B(g) xC(g) ΔH<0。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示:
①甲容器平衡后物质B的转化率为________；
②T℃ 时该反应的平衡常数为________。

（4）在25 ℃下，将a mol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；
②用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

23. （5分） C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）
（1） C60、金刚石和石墨三者互为．
A . 同分异构体
B . 同素异形体
C . 同系物
D . 同位素
（2）固态时，C60属于________晶体（填“离子”、“原子”或“分子”）．
（3）晶体硅的结构跟金刚石相似．晶体硅中1个硅原子与________个硅原子通过Si﹣Si直接相连．SiO2的结构相当于在晶体硅结构中每个Si﹣Si之间插入1个氧原子．SiO2的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是________．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________个．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、推断题 (共3题；共13分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、综合题 (共2题；共10分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、。