鲁教版化学九年级下册6.2 海水晒盐 学案

复习课题：海水晒盐
一、复习目标：
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度
的变化情况选择相应的结晶方法。

2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。

3、学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。

4、学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。

二、复习过程：
（一）海水“晒盐”的过程
1、原理：海水→→__________→与。

2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶液，就是该溶质的饱和溶液。

问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
（）
饱和溶液不饱和溶液
4、结晶（）
（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。

（2）方法：__________结晶, 适用范围______________________________。

__________结晶, 适用范围_____________________________ 。

（二）固体物质在水中的溶解度
1、定义：在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的
__________。

2、影响因素：
（1）内因：___________、___________ 外因：。

①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是。

②少数物质的溶解度受温度影响变化，典型物质是。

③极少数物质的溶解度随升高而，典型物质是。

（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐
1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤（1）（2）（3）每步操作都要用到的玻璃仪器是___ __。

每次使用的作用是
问题思考：如果我们需要的是难溶性物质，步骤又该是怎样的？
三、小试牛刀：
1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（）
A、利用海水降温析出晶体
B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
A、往食盐水中加食盐
B、往食盐水中加水
C、往食盐水中加入饱和食盐水
D、加热食盐水
3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（）
A、搅拌
B、加水
C、倒掉一部分
D、升高温度
4、判断下列说法中正确的是（）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。

B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。

C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。

D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。

E、硝酸钾的溶解度为31.6g。

5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g。

(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为g。

(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取方法。

(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质
量③溶液的质量④氯化钠的质量分数⑤60℃时氯化钠的溶解度保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是（填序号，下同）；如果将饱和溶液降
温至20℃，一定变化的量是。

6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的
溶解度曲线相交于P点。

据图回答：
（1）P点的含义是。

（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能
形成溶液的溶质之质量分数
为。

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是。

（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是物质的溶液
（5）t2℃时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和）的。

使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是。

（6)当a中含有少量b时，可以用法提纯a。

7、除去KCl固体中混有的少量CaCO3时，所进行的实验操作次序为：________、_______、
______。

8、写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：
硝酸钾（氯化钾）；氯化镁（硫酸镁）
四、回扣目标：
五、当堂检测：。