讲练测2017届高考化学一轮复习课时微训练14

课时微训练14
一、选择题
1．(2016·西城期末)如图所示的实验，能达到实验目的的是( )
溶解度大于Ag 2S ，因为AgNO 3溶液过量，过量的Ag ＋能与S 2－
直接反应生成Ag 2S 沉淀。

答案：B
2．(2016·浙江省杭州月考)下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( )
解析：本题考查化学实验基本操作。

A 项，应在烧杯中稀释浓硫酸；B 项，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倾斜，使漏斗的上口略朝下；D 项，研究不同催化剂对反应速率的影响时，过氧化氢的浓度应相等
答案：C
3．(2016·黄冈模拟)下列化学实验事实及其解释都正确的是( )
A ．向淀粉的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热、无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有开始水解
B ．向SO 2水溶液中滴加少量酸性KMnO 4溶液，溶液显无色，说明SO 2具有漂白性
C ．向0.1 mol·L －1Fe(NO 3)2溶液中滴加少量稀硫酸，溶液由浅绿色变成黄色，说明NO －
3具有氧化性
D ．向2.0 L 浓度为0.1 mol·L －1
的KBr 溶液中先滴入AgNO 3溶液，有浅黄色沉淀生成；再滴入0.01 mol·L －1Na 2S 溶液，有黑色沉淀生成，说明Ag 2S 比AgBr 更难溶于水
解析：葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液反应必须在碱性条件下进行，而淀粉的水解液显酸性，故选项A 不正确。

选项B 说明SO 2具有还原性。

选项C 说明NO －3在酸性条件下具有氧化性。

选项D 是沉淀的转化。

答案：D
4．(2016·重点中学模拟)用下列装置图进行相应的实验，其中能达到实验目的的是
( )
A ．用图1装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
B ．用图2装置收集一瓶纯净的NO
C ．利用图3装置中U 形管两端有液面差且保持不变证明装置不漏气
D ．利用图4装置制取并收集氨气
解析：A 项，乙醇和乙酸乙酯均为液体，不能用过滤的方法分离；B 项，常温下，NO 能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集；D 项，收集氨气的集气瓶不能用瓶塞堵死。

答案：C
5．(2016·大连双基)下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是( )
A ．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子
B ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入CaCl 2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl 2溶液具有酸性
C ．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗
D ．向FeCl 3浓溶液中滴加NaOH 溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体
解析：Ba 2＋与SO 2－4或SO 2－3都会生成白色沉淀，A 项错误。

碳酸钠溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2－3＋OH －，加入CaCl 2溶液，发生反应：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓，使水解平衡
逆向移动，只要加入的CaCl 2足量，会将CO 2－3全部消耗，溶液呈中性，故红色褪去，B 项错。

D 选项将得到沉淀而得不到胶体。

答案：C
6．(2016·丽水质检)根据下列实验事实得出的结论正确的是( )
A ．气体――→通入品红溶液
品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO 2
B ．气体――→点燃气体
――→通入
2溶液白色沉淀 结论：原气体一定是烃 C ．某溶液――→打开瓶盖冒白雾――→用蘸有浓氨水的
玻璃棒靠近
白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸
D ．某有色溶液――→滴加苯酚溶液紫色 结论：原溶液中一定含有Fe 3＋
解析：A 项中O 3、Cl 2、NO 2等都能使品红溶液褪色；B 项中H 2S 、C x H y 、HCHO 都可出现此现象；C 项中浓HNO 3也有此现象。

答案：D
7．下列装置及实验设计中合理的是(
)
A ．①
B ．②③
C ．①②③
D ．②③④
解析：①忽略了CO 2与C 的反应是气体体积增大的反应，该实验设计不能实施；②、③可以达到实验目的；④中气体应从左边通入。

答案：B
8．(2016·重点中学模拟)下列关于实验的现象或结论的表述正确的是( )
3234于一部分锌置换了CuSO 4中的铜，形成原电池，使反应速率加快，但产生氢气的量减少，B 错误；C 项，若待测液中含有Fe 3＋也有同样的现象，C 项错；D 项，没有砖红色沉淀生成是因为冷却后没有加入碱中和过量的稀硫酸，D 错误。

答案：A
9．(2016·江西九校联考)某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca 3N 2，极易与H 2O 反应)。

下列说法正确的是( )
A ．打开活塞K 通入N 2，试管A 内有气泡产生，说明装置气密性良好
B ．U 形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸
C ．将产物Ca 3N 2放入盐酸中，只能得到一种盐
D ．反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却后再关闭活塞K
解析：若通入N 2的气流较大，即使装置气密性不好，也能在试管A 内产生气泡，A 项错误。

U 形管中不能盛放液体干燥剂，B 项错误。

将Ca 3N 2放入盐酸中可得到两种盐：CaCl 2和NH 4Cl ，C 项错误。

如果先关闭活塞K ，再熄灭酒精灯，有可能引起倒吸，D 项正确。

答案：D
二、非选择题
10．(2016·北京海淀模拟)已知碳化铝与水反应：
Al 4C 3＋12H 2O===4Al(OH)3↓＋3CH 4↑，某同学为了探究甲烷的还原性并检验产物设计如下实验：
(1)利用碳化铝制取甲烷，下列装置适合作为甲烷发生装置的是________。

(2)正确选择发生装置，连接装置后进行实验，过一会儿，实验现象：C硬质玻璃管内黑色粉末变成红色粉末，D干燥管里白色粉末变成蓝色；E装置中澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧产生蓝色火焰。

①D干燥管里的试剂可能是________，其作用是__________________________________。

②根据实验现象，某同学得出下列推断，其中正确的是________。

甲：甲烷与氧化铜在一定条件下反应，氧化产物只有二氧化碳
乙：甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水和二氧化碳，可能含一氧化碳丙：甲烷与氧化铜在一定条件下反应，产物一定有水、二氧化碳和一氧化碳
丁：甲烷具有还原性，氧化产物可能有多种
戊：甲烷由碳、氢两种元素组成
(3)实验完毕后，要熄灭C和F处酒精灯，应后熄灭________处酒精灯，理由是_____________________________________________ ___________________________。

(4)常温下，假设甲烷与氧化铜反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的气体，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式：________。

解析：(1)依题意，碳化铝与水在常温下反应生成的氢氧化铝是胶状沉淀，易堵塞多孔板上小孔，故应选择Ⅰ装置制甲烷。

(2)中学常用无水硫酸铜检验水，现象是晶体由白色变蓝色；根据实验现象知，该反应产物一定有水、二氧化碳，由于甲烷与氧化铜在敞口玻璃管里进行反应，甲烷不能完全反应，故尾气中一定有甲烷；根据氧化还原反应原理，甲烷中碳
为－4价，被氧化时碳元素化合价可以升高至0价、＋2价、＋4价，所以产物可能有CO 。

根据实验现象只能确认甲烷中含有碳、氢元素，不能确定是否含氧元素。

(3)联系氢气还原氧化铜实验，赤热铜易被氧化，故停止加热C 管后，继续通甲烷，甲烷作保护气，避免铜被氧化成氧化铜；同时，甲烷是可燃气，尾气可能还含有CO ，排入空气中遇明火可能发生事故，需要继续燃烧尾气。

(4)氧化产物是CO 、CO 2，根据相对分子质量为36推知，产物中CO 、CO 2的物质的量之比为1
1，其他产物有铜、水。

书写化学方程式时，CO 和CO 2的化学计量数相等。

答案：(1)Ⅰ
(2)①无水硫酸铜 检验甲烷与氧化铜反应产物是否有水生成 ②乙、丁
(3)F 停止加热C 玻璃管后，继续通入甲烷至玻璃管冷却，避免赤热铜粉被氧化；尾气是可燃气体，可能含有CO ，要用燃烧法除去
(4)2CH 4＋7CuO=====△
7Cu ＋CO ＋CO 2＋4H 2O
11．(2016·洛阳模拟)某学习小组在通过反应Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋S↓＋SO 2↑＋H 2O 研究反应速率的影响因素后，对Na 2S 2O 3产生了兴趣，查资料知Na 2S 2O 3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可视为一个S 原子取代了Na 2SO 4中的一个O 原子。

该实验小组运用类比学习的思想预测了Na 2S 2O 3的某些性质，并通过实验验证自己的预测。

[提出假设]
(1)部分学生认为Na 2S 2O 3与Na 2SO 4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na 2S 2O 3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

(2)部分学生由S 元素化合价推测Na 2S 2O 3与SO 2性质相似，均具有较强的________。

[实验探究]
取适量Na 2S 2O 3晶体，溶于水中制成Na 2S 2O 3溶液，进行如表探究(填写表中空格)。

(6)探究①：____________________________________________。

(7)探究②：___________________________________________。

[问题讨论]
(8)甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。

你认为该方案是否正确并说明理由____________________________________ ____________________________________。

(9)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。

你的方案是______________________________________________。

解析：(1)由学生认为Na2S2O3的化学性质与Na2SO4的性质(强酸强碱盐，溶液呈中性)相似，可推知室温时Na2S2O3溶液呈中性，则pH＝7。

(2)由SO2具有还原性可知Na2S2O3也有较强的还原性。

(3)由实验现象可知探究①是为了探究溶液的酸碱性，验证假设(1)，故其操作是利用pH试纸来检验Na2S2O3溶液的酸碱性。

(4)由实验现象可知Na2S2O3溶液呈碱性(说明其是强碱弱酸盐)，其原因应是S2O2－3水解。

(5)向氯水(具有强氧化性)中滴加Na2S2O3溶液，目的是验证Na2S2O3是否具有还原性，由实验现象可知Cl2被还原，说明Na2S2O3具有还原性，利用得失电子守恒可知反应的离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋。

(8)甲同学是通过观察有无AgCl沉淀生成来判断Na2S2O3是否被氯水氧化，有则说明Cl2被还原为Cl－，从而证明氯水将Na2S2O3氧化。

该方案不正确，因为即使不发生氧化还原反应，过量的氯水中也含有Cl－，Cl－会与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀。

(9)可通过验证Na2S2O3溶液与氯水反应后的溶液中是否含有SO2－4来说明Na2S2O3是否被氯水氧化。

答案：(1)＝
(2)还原性
(3)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照
(4)S2O2－3＋H22O－3＋OH－
(5)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===2SO2－4＋8Cl－＋10H＋
(6)Na2S2O3水溶液呈碱性
(7)Na2S2O3具有还原性
(8)不正确，因氯水过量，氯水中含有Cl－，会生成AgCl沉淀
(9)取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化。