辽宁省锦州市锦州中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷(无答案).pdf

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，时间90分钟。

第I卷（选择题 共60分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Br-80
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
，将正确答案涂在答题卡上）
1．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 ( )
A．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
BNaHCO3能与碱反应，食品工业用作焙制糕点的膨松剂
C晶体硅是半导体材料，可用于计算机芯片的基底
DK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒
．以下说法：①SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物②KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质③碱性氧化物一定是金属氧化物④硫酸、火碱、纯碱、生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤二氧化硅的分子式为SiO2，酸性氧化物，能与NaOH溶液反应⑥正四面体分子中键角一定是109°28′⑦CO2 与SiO2化学性质相似物理性质也相似⑧福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物⑨强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

其中正确的是（ ） A．①③④⑤⑥ B．④⑥⑧⑨ C．③④⑧ D．②④⑦⑨
．下列说法正确的是（ ）
A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．稀豆浆、云雾、淀粉溶液均为胶体
C.? 直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体
D．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开
．对下列过程中发生反应的叙述正确的是 ( )
A．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
B
C．海水中含有大量的钠元素，只需经过物理变化就可以得到单质
DNa+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
．NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）
A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA
D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
．下列叙述错误的是（ ） A．标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为54
B．常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5×6.02×1023个
C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:11
．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是( )
．把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等分，一份加入含有amolNaOH的溶液，恰好使Al3+完全转化为AlO2-；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4,则原混合液中Na+的浓度为（ ）
A． B． C． D．( )
A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．c(Fe3＋)=0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液中
：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－10．当溶液中XO4-离子与H2O2分子的个数比恰好按2：5进行反应时，溶液中XO4-被还原为较低价态，则X元素的化合价变为( )
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
，将正确答案涂在答题卡上）
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）
A．1 mo1Cl2发生反应时转移的电子数一定为2NA
B．将0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中，完全水解生成胶体粒子的数目为0.1NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA．( )
A．．．．( )
A．a＝4 B．Y的化学式为Fe2O3C．S2O32-是还原剂 D．每 32 gO2参加反应，转移的电子的物质的量为4 mol
14．( )
A．F2与NaOH溶液反应：F2＋4OH－＝2F－＋O2＋2H2O
B．等体积等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3－+2OH－＝ CaCO3↓+CO32－+2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2 ＝ Fe3++2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O ＝ 2I2＋4OH－
15．( )
A．Na+ B．SO42－ C．Ba2+ D．NH4+
16．已知A、B为单质，C为化合物: ，能实现上述转化关系的是 ( )
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu.
A①② B．③④ C．①③ D．②④
17．将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是 ( )
A．图中m值为1.56g
B图中V2为60mL
C原合金质量为0.92g
D标准状况下产生氢气896mL
．根据下列框图，有关说法正确的是 ( )
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B反应⑤的离子方程式可表示为:2E(OH)3+3Cl2+6H2O3EO42-+6Cl-+12H+
C反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性
D用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为:EO42-+4H2O+3e- E(OH)3+5OH-
19．一块钠变质为1.55g钠、氧化钠、过氧化钠的混合物，将此混合物用足量的水溶解后，产生标况下气体336mL在所得溶液中加入0mL、1mol/L的盐酸，恰呈中性。

则原钠块的质量为 ( )A．0.92g B．1.15g
C．1.27g D．1.38g
20．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.mol/L.向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为(反应前后溶液体积变化忽略不计) ( )
A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L
三、填空题(共50分)
21．(1分)
请回答下列问题：（1）H与I反应所得难溶物化学式为 。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 ?反应（3）写出G→J、J→D的化学方程式： ?、 ? ?（4）A→H的离子方程式为___________________________________________（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________
22．(1分) Na2O2是常见的氧化剂某化学小组的同学实验炭粉与Na2O2反应的组装仪器，并检查装置气密性。

将炭粉与Na2O2均匀混合，装入，在放一张湿润的氯化钯试纸CO变黑，可用于检验是否有CO生成)。

用酒精灯微微加热中发生剧烈反应并产生火花氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。

请回答：（1）（2）装置B的作用是
（）装置A中发生的反应为Na2O2+C====Na2CO3+X，X。

（）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd）已知反应过程中转移6.02×1023个电子时，生成53 g PdPd的相对原子质量为106)，该反应的化学方程式为。

（5）将装置A中反应所得产物溶于量水中（）Na2O2的一种重要用途。

23．(1分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜合金的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），拟用如下实验方案：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，途径②中通入的某气体（固态时可用于人工降雨），写出该气体的电子式 你认为较合理的途径是（填①或②），理由是： （3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还可能存在（用离子符号表示），检测该离子的方法是 （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
、 （5）途径④发生的反应的化学方程式为： （6）实验室从CuSO4溶液制取胆矾，操作步骤有 、、过滤洗涤、．(1分) 已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。

生成物中含有Cl－、ClO－、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：___________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。

(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClOC．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3
(5)配平下列离子方程式
：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－===________FeO＋________Cl－＋________H2O。

△。