高考化学复习云南省腾冲市第八中学加强班高考模拟训练——无机综合实验.docx

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云南省腾冲市第八中学2016届加强班高考模拟训练——无机综合实验 1、（08宁夏26）(14分)碱式碳酸铜可表示为：O zH OH yCu xCuCO 223)(••,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出O zH OH yCu xCuCO 223)(••与氢气反应的化学方程式
； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l ） ③称取23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g 残留物，生成4.4g 二氧化碳和7.2g 水。

该样品的结晶水质量为 g ，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。

2. （10宁夏27）（15分）某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F 列问题： （1）装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ____________________________________ ；
（2）实验过程中，装置B 、C 中发生的现象分别是
_________________ 、
__________________________________________ ，这些现象分别说明SO
2
具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为
___________________________________________________________ ；
（3）装置D的目的是探究SO
2
与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_____ ______________________________________________ ；（4）尾气可采用溶液吸收。

3. （11宁夏28）（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。

A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶
液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH
2
生成。

①写出CaH
2
与水反应的化学方程式 ___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________________________。

（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是__________。

4、（2015全国卷1--26）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K
1
=5.4×10
﹣2，K
2
=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体
（H
2C
2
O
4
•2H
2
O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上
分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用
是．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是
（3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的
强．
②草酸为二元
酸．
5、.(2013·安徽高考·28)某酸性工业废水中含有K
2Cr
2
O
7。

光照下,草酸(H
2
C
2
O
4
)
能将其中的Cr
2
O72−转化为Cr3+。

某课题组研究发现,少量铁明矾
[Al
2Fe(SO
4
)
4
·24H
2
O]即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应
速率的影响,探究如下:
(1)在25℃下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验编号初始pH 废水样品体
积/mL
草酸溶液
体积/mL
蒸馏水
体积/mL
① 4 60 10 30
② 5 60 10 30
③ 5 60
测得实验①和②溶液中的Cr
2
O72−浓度随时间变化关系如图所示。

(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。

(3)实验①和②的结果表明;实验①
中0~t
1
时间段反应速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1(用代数式表示)。

(4)该课题组对铁明矾[Al
2Fe(SO
4
)
4
·24H
2
O]中起催化作用的成分提出如下假设,
请你完成假设二和假设三:
假设一:Fe2+起催化作用;
假设二: ;
假设三: ;
……
(5)请你设计实验验证上述假设一,完成下表中内容。

(除了上述实验提供的试剂外,可供选择的药品有K
2SO
4
、FeSO
4
、
K 2SO
4
·Al
2
(SO
4
)
3
·24H
2
O、Al
2
(SO
4
)
3
等。

溶液中Cr
2
O72−的浓度可用仪器测定) 实验方案
(不要求写具体操作过程)
预期实验结果和结论
6、(14全国新Ⅱ28).某小组以CoCl
2¡¤6H
2
O、NH
4
Cl、H
2
O
2
、浓氨水为原料，在活
性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确称取wg的X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然
后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V
1
mL c1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH 标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：
准确称取样品X，
配成溶液后用AgNO
3
标准溶液滴定，指示
剂为K
2CrO
4
溶液，至
出现淡红色沉淀不再消失为终点
（Ag
2CrO
4
为砖红色）。

（1）装置中安全管
的作用原理是。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。

（3）样品中氨的质量分数表达式为。

（4）测定氨前应对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将（填“偏高”或“偏低”）。

(5)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是，滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)为。

［已知：K sp(Ag2CrO4)=1.12×10-12］
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。

制备X的化学方程式为
；
X 的制备过程中温度不能过高的原因
是 。

7、（2015全国卷2）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：
（1 ）工业上可用KClO 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 ． （2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）
为原料，通过以下过程制备ClO 2：
①电解时发生反应的化学方程式为 ． ②溶液X 中大量存在的阴离子有 ．
③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 （填标号） a ．水b ．碱石灰C ．浓硫酸d ．饱和食盐水
（3）用如图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL 水溶解后， 再加入3mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol •L ﹣1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S 2O 32﹣═2I ﹣+S 4O 62﹣），指示剂显示终点时共用去20.00mL 硫代硫酸钠溶液．在此过程中： ①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 ②玻璃液封装置的作用是
③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 ④测得混合气中ClO 2的质量为 g ．
（4）用ClO 2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号）a ．明矾b ．碘化钾c ．盐酸d ．硫酸亚铁．
答案：1.（1）①
()()()()322222CuCO Cu OH H O H Cu CO 2H O x y z x y x y x x y z ⋅⋅++∆+++++ ②a →k,j →gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO 3·Cu(OH) 2·H 2O
(2)可以 根据反应xCuCO 3·yCu(OH) 2·zH 2O=(x+y)CuO+ xCO 2↑+(y+z)H 2O ↑,依据碱式碳酸铜、CuO 、CO 2和H 2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。

2. （1）蒸馏烧瓶 23242422()Na SO H SO Na SO SO H O +=+↑+浓
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性
氧化性 2224
24522254SO MnO H O Mn SO H -+-
+++=++
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（4）NaOH
3. （1）,,,(,)
i e f d c j k k j a
→→→→
或（2）BADC （3）①CaH
2+2H
2
O=Ca（OH）
2+2H
2
↑②金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙，在加热条件下与
干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。

（5）氢化钙是固体，携带方便
4. 解：（1）草酸晶体（H
2C
2
O
4
•2H
2
O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱
水、升华，170℃以上分解，如果草酸受热分解，分解时会产生二氧化碳，二氧
化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙沉淀而使澄清石灰水变浑浊，所以C
中观察到的现象是：有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水，草酸易挥发，导致生成的气体中含有草酸，草酸和氢氧化钙反应生成难溶性的草酸钙而干扰二氧化碳的检验，B装置温度较低，有冷凝作用，防止干扰二氧化碳的检验，
故答案为：有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；CO
2
；冷凝（水蒸气和草酸），防止
草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO
2
的检验；
（2）①要检验生成CO，在甲组实验后，用浓氢氧化钠除去二氧化碳，用澄清石
灰水检验二氧化碳，用碱石灰干燥CO，利用CO和CuO发生还原反应生成CO
2
，再利用澄清石灰水检验生成的二氧化碳，用排水法收集CO避免环境污染，所以其连接顺序是F、D、G、H、D、I；
H装置中盛放的物质应该具有氧化性，且和CO反应有明显现象发生，CuO能被CO还原且反应过程中黑色固体变为红色，现象明显，所以H中盛放的物质是CuO，故答案为：F、D、G、H、D、I；CuO；
②CO具有还原性，其氧化产物是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，且CO将黑色的CuO还原为红色的Cu，只要H中黑色固体转化为红色且其后的D 装置溶液变浑浊就说明含有CO，故答案为：H中黑色粉末变为红色，其后的D
中澄清石灰水变浑浊；
（3）①要证明草酸酸性大于碳酸，可以利用强酸制取弱酸，向盛有少量NaHCO
3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸，故答案为：向盛
有少量NaHCO
3
的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生就说明草酸酸性大于碳酸；
②草酸和NaOH发生中和反应时，如果草酸是二元酸，则参加反应的草酸物质的量应该是NaOH的一半，所以用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍就说明草酸是二元酸，故答案为：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量是草酸的2倍．
5、【解题指南】本题为开放性题目,解题时应注意:
(1)抓住有用信息,如“调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,做对比实验”,结合反应速率的影响因素解题。

(2)H
2C
2
O
4
氧化产物可根据: 判
断。

(3)要具备从图像中获取数据并分析的能力。

(4)对溶液中的离子组成具有一定的分析能力和一定的化学实验探究的基本能力。

（2）①由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑，
故答案为：NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑；
②在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，溶液X中大量存在的阴离子有，故答案为：Cl﹣、OH﹣；
③a．ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；
b．碱石灰不能吸收氨气，故错误；
c．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故正确；
d．ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误；
故答案为：c；
（3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I﹣为I2，自身被还原为Cl﹣，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O，
故答案为：2ClO2+10I﹣+8H+═2Cl﹣+5I2+4H2O；
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出），故答案为：吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；
④含有Na2S2O3物质的量为0.02 L×0.1mol/L=0.002 mol，则：
根据关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，
2 10
n（ClO2） 0.002mol
所以n（ClO2）=0.0004mol，所以m（ClO2）=0.004 mol×67.5g/mol=0.02700g，
故答案为：0.02700；
（4）若要除去超标的亚氯酸盐，ac均不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有d中Fe2+将ClO2﹣还原成Cl﹣，Fe2+被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故答案为：d．。