第九单元 溶液(原卷版)-【中考单元梳理】中考化学一轮知识梳理+考点练(人教版)

第九单元溶液
一、溶液
1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
2、特征：均一性、稳定性
（1）均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

（2）稳定性：指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层。

3、组成：由溶质和溶剂组成。

（1）溶质：被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固体、液体或气体。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固体、液体或气体。

4、溶质和溶剂的判断：
（1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：
有水：水为溶剂，其它为溶质；
无水：量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程中伴随着热量的变化。

溶解吸热：溶液的温度降低，如NH4NO3溶解
溶解放热：溶液的温度升高，如NaOH溶解、浓H2SO4溶解、氧化钙的化合
溶解没有明显热现象：如NaCl、蔗糖。

2、乳浊液与乳化
（1）乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。

（2）常用的乳化剂：洗涤剂（具有乳化作用）。

洗涤剂具有乳化作用：洗涤剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油滴。

这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

（3）乳化和溶解：
例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污
乳化：洗涤剂清洗油污
三、饱和溶液和不饱和溶液
1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还
能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。

2、判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。

若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是饱和溶液。

3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：
降温或蒸发溶剂或加溶质
不饱和溶液饱和溶液
升温或加溶剂
注：（1）Ca(OH)2和气体等除外，它们的溶解度随温度升高而降低。

（2）最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂。

4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：（溶液的浓稀与溶液是否饱和无关）
（1）饱和溶液不一定是浓溶液。

如饱和的石灰水溶液就是稀溶液。

不饱和溶液不一定是稀溶液。

（2）在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。

5、结晶的方法：
（1）蒸发结晶（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）
四、溶解度
1、定义：溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2、四要素：①条件：一定温度
②标准：100g溶剂
③状态：达到饱和
④质量：溶解度的单位：克
3、含义：如：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
②在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
4、固体溶解度与溶解性的关系：
5
①溶质、溶剂本身的性质（种类）②温度（外在因素）
6、溶解度的表示方法——溶解度曲线
意义：
①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。

②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。

③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。

⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。

应用：
①查阅某温度下指定物质的溶解度
②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小
③比较不同温度下，同种物质溶解度大小
④选择适宜方法（结晶法）分离混合物
7、气体的溶解度
影响因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类）；
②温度：温度越高，气体的溶解度越小；
③压强：压强越大，溶解度越大。

五、、溶质的质量分数
1．定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2．溶质质量分数的计算公式：
3．溶液中的质量关系
m （溶液）=m （溶质）+m （溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
4．溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m （稀释前溶液）×w （稀释前溶液）＝m （稀释后溶液）×w （稀释后溶液） （2）m(浓)+m(水)=m （稀）
六、配制一定溶质质量分数的溶液
1．步骤：
计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。

称量（量取）：用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。

溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。

装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。

2．仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3．注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行； 4．误差及其原因分析：
（1）若物、码错位（即“左码，右物”），误差偏大； （2）若砝码生锈了，误差偏小；若砝码磨损，误差偏大； （3）若左盘放纸，右盘不放，误差偏大；反之，误差偏小；
（4）若托盘天平的指针偏左时，就开始称量，误差偏大；反之，误差偏小。

七、有关溶质质量分数的简单计算的题型：
1．已知溶质和溶液（或溶剂）的质量，求算溶质的质量分数。

2．已知（暗知）某温度下的某物质的溶解度，求算该溶质的质量分数。

3．已知溶质的质量分数和溶液（或溶质）的质量，求算溶质（或溶液或溶剂）的质量。

此时，可将已知的溶质的质量分数和溶液的质量代入相应的变形公式中，进行计算即可（注意：溶剂的质量是溶液的质量与溶质的质量之差）．
4．已知某温度时某饱和溶液中溶质的质量分数，求算该溶质在此温度下的溶解度。

此时，可以将已知的溶质的质量分数代入相应的变形公式中，进行计算即可。

5．溶液稀释前后有关溶质的质量分数的计算。

6．在溶液中发生化学反应时的有关溶质的质量分数的综合计算
注意点：①如果某溶质反应前有，反应生成物中也有，并且反应后的溶液为该溶质的不饱和溶液，那么该溶质的质量应该是原来的质量与反应生成的质量（根据化学方程式计算）之和；反应后溶液的质量可以根据质量守恒定律来计算，即反应后溶液的质量＝反应前各组份的质量之和﹣气体的质量﹣沉淀（或杂质）的质量；然后将所求的两个
溶质质量分数= ×100%
溶质的质量 溶液的质量
质量相除，再乘以100%，就可求得反应后溶液中该溶质的质量分数了；①如果反应后的溶液已是某溶质的饱和溶液（此时，会给其溶解度或有关信息），那么判定饱和后，就可根据所给的溶解度来计算该溶质的质量分数了。

直击考点1：溶液
下列物质属于溶液的是（）
①蒸馏水②生理盐水③浓盐酸④泥水⑤硬水⑥白醋⑦液氧
A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦
C．②③⑤⑥⑦D．②③⑤⑥
1．抗击“新冠肺炎”时常用体积分数为75%的酒精溶液消毒。

下列有关说法错误的是（）A．该溶液是混合物
B．该溶液中溶剂是酒精
C．喷洒该溶液时能闻到气味，说明分子在不断运动
D．使用该溶液消毒时，应严禁明火否则易引发火灾
2．溶液在生产、生活中应用广泛。

下列有关溶液的说法正确的是（）
A．75%的医用酒精中水是溶质，酒精是溶剂
B．生理盐水密封放置一段时间，溶液中会出现浑浊
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%
D．氯化钠溶于水就是氯化钠分子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
直击考点2：溶解时的吸热或放热现象
如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到⽓球逐渐膨胀，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）
①②③④
X双氧⽔⽔⽔⽔
Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵
A．①②B．①③C．①③④D．②③④
举一反三1．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是（）
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸
C．氯化钠晶体D．硝酸铵晶体
2．向如图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现粘水的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是（）
A．氢氧化钠B．硝酸钾C．硝酸铵D．氯化钠
直击考点3：饱和溶液和不饱和溶液
经典例题下列物质之间的质量关系，能用如图表示的是（）
A．向一定质量的水中加入蔗糖
B．向一定质量的NaCl饱和溶液中加入KNO3
C．向一定质量的KNO3饱和溶液中加入KNO3
D．向一定质量的Ca（OH）2饱和溶液中加入CaO
举一反三溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。

（1）请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。

（2）从食盐溶液中得到食盐固体的方法是。

（3）用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。

所得三种溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶质质量的大小关系是。

直击考点4：溶解度
回答下列问题。

（1）硬水给人们生活和生产带来很多麻烦，生活中硬水转化为软水的方法是。

（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
②P点的含义：；
③在t3℃时，向盛有50g固体甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后，则所得溶液的质量为g；
④将甲、乙和丙三种物质的饱和溶液由t3℃降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。

（3）气体的溶解度也有一定的变化规律。

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。

说明压强越小，CO2的溶解度越。

举一反三甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，完成下列问题。

（1）t1℃时，甲的溶解度为。

（2）t2℃时，P点是丙的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）t2℃时，将50g固体乙加入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为。

（4）下列说法正确的是（填序号）。

A．丙的溶解度变化情况与气体相似
B．若甲中混有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C．甲、乙、丙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，溶质质量分数：乙＞甲＝丙
D．t1℃时等质量的甲、乙、丙溶液蒸发等质量的水，析出固体质量：乙＞甲＝丙
直击考点4：溶质的质量分数
对于30%的KNO3溶液，下列说法正确的是（）
A．溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10
B．每100g水中溶解30gKNO3
C．若蒸发原溶液质量一半的水之后，没有晶体析出，则变为60%KNO3溶液
D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
现有某溶质质量分数的NaCl溶液甲200克，分别转移出50克到乙、丙、丁三个烧杯中（如图），然后，再向丙烧杯中加入5克水搅拌，向丁烧杯中加入5克NaCl搅拌，固体全部溶解。

则现在的甲、乙、丙、丁四个烧杯溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是（）
A．丁＞乙＞甲＞丙B．丁＞甲＝乙＞丙
C．丁＞丙＞甲＝乙D．甲＝乙＝丁＝丙
2．图为小李同学在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是（）
A．甲B．乙C．丙D．丁
直击考点6：一定溶质质量分数的溶液的配制
经典例题小明要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作示意图如下。

（1）量取所需的水应选择（填10mL或50mL或100mL）量筒。

（2）图中有一处操作错误，会导致配制的溶液溶质质量分数：。

（3）操作①中用玻璃棒搅拌的作用是。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。

1．关于“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”实验，下列说法错误的是（）A．称量：用托盘天平称取3g氯化钠放入烧杯中
B．量取：用50mL量筒量取水时俯视读数，所得溶液溶质质量分数偏小
C．溶解：用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠溶解
D．装瓶：配制好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
2．如图是配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作。

以下认识错误的是（）
A．①中称量氯化钠时在天平两边垫上等质量的纸片
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠至天平平衡
C．该实验操作顺序为①①①①①
D．配制该溶液需要称取10g氯化钠，量取100mL水
直击考点7：有关溶质质量分数的简单计算
经典例题疫情时期广泛使用的二氧化氯是国际上公认的安全、高效消毒剂，它能够迅速、彻底杀灭各种细菌和病毒。

现有一瓶二氧化氯消毒液，瓶上的标签如表。

二氧化氯消毒液1升
溶质的质量分数60%
密度 1.2克/厘米3
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
①二氧化氯消毒液的溶剂是。

从该溶液中取出100g，则取出溶液中溶质的质量分数为。

②这瓶二氧化氯消毒液中溶质的质量为。

①欲配制36千克质量分数为1%的稀二氧化氯消毒液，需要这种浓二氧化氯消毒液多少毫升？加水多少毫升？（写
明计算过程）
举一反三 1. 实验室配制10%的氢氧化钠溶液100g。

（1）需称取氢氧化钠固体多少g？
（2）若用20%的氢氧化钠溶液来配制，需要称取多少g该溶液？
2．将12.5g的大理石（杂质不参加反应，也不溶于水）放到盛有100g稀盐酸中的烧杯中，恰好完全反应。

反应后烧杯内物质的总质量为108.1g，求：
（1）生成二氧化碳g。

（2）所用100g稀盐酸中溶质的质量分数。

考点精炼
一．选择题（共10小题）
1．（2023•邯山区校级模拟）下列生活中常见的物质放入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．面粉C．蔗糖D．味精
2．（2023•黔江区一模）某小组用NaCl固体配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（）A．向盛有10gNaCl固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌
B．量取水时仰视读数，会导致溶质质量分数偏大
C．溶解时玻璃棒搅拌的作用是增大NaCl的溶解度
D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体测出，对溶质质量分数无影响
3．（2023•邹平市模拟）如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面a高于b，该物质是（）
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸
C．氯化钠晶体D．硝酸铵晶体
4．（2023•临川区校级一模）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。

则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090
溶解度/g27.739.34954.151.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时，27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成100g的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数增大
5．（2023•邯山区校级模拟）要使任意一种不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．增加溶剂D．增加溶质
6．（2022•黄石模拟）将a克HCl溶解在b克水中，所得溶液溶质的质量分数为（）A．%B．%C．%D．%
7．（2022•灵山县校级模拟）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的溶液，不需要用到的仪器是（）A．B．
C．D．
8．（2022•横山区校级模拟）如图所示实验的相关判断正确的是（）
A．固体X可能是NH4NO3
B．锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态
C．锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①＝③＞②
D．用Ca（OH）2固体配制饱和Ca（OH）2溶液，需用到漏斗、烧杯、玻璃棒
9．（2023•定远县校级一模）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的（）
A．t1℃时150克c的饱和溶液中含c物质50g
B．t2℃时三种物质溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
C．物质b中混有少量a，采用冷却热的和溶液的方法进行提纯b
D．t1℃时c饱和溶液升温一定变成不饱溶液
10．（2021•京口区校级二模）T℃时，将A、B两种固体物质（均不含结晶水）各m克，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后静置，改变温度到T1℃时，忽略水分蒸发，现象如图1所示。

两种固体物质在水中的溶解度曲线如图2。

下列说法正确的是（）
A．m的数值20≤m≤40
B．T1℃介于30到50之间
C．在T℃到T1℃过程中必然存在两烧杯中同时都无晶体的现象
D．若此时的改变温度是升温，则A物质的溶解度对应的M曲线
二．填空题（共2小题）
11．（2023•碑林区校级一模）“化说”春节习俗。

（1）二十四：扫房子。

洗洁精能去除厨房油污是因为洗洁精有作用；
（2）二十五：做豆腐。

豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用来区分硬水和软水；
（3）二十八：贴春联。

用墨汁书写的春联，字迹不容易褪色的原因是；
（4）三十儿：闹一宿。

烟花爆竹的主要成分黑火药中含有硫磺、硝石等，燃烧时发生反应的化学方程式为2KNO3+S+3C X+N2↑+3CO2↑，其中X的化学式为。

12．（2023•邯山区校级模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是。

（2）t2℃时，物质a的溶解度与物质的溶解度相等。

（3）t3℃时，把80g物质a加入200g水中充分搅拌、静置，形成的是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）t3℃时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1℃时，析出晶体的质量关系正确的是（填字母序号）。

A.a＞b
B.a＝b
C.a＜b
D.不能确定
（5）如果a中混有少量固体b，若提纯a，一般采用的方法。

（6）将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数大小关系是。

三．实验题（共1小题）
13．（2022•碑林区校级三模）如图是KCl和KNO3的溶解度表。

温度/℃20304050
溶解度/g KCl34.037.040.042.6
KNO331.645.863.985.5
（1）硝酸钾中含有少量的氯化钾，要想提纯硝酸钾，可采用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法。

（2）50℃时，将mg的硝酸钾溶液进行如图所示的操作。

下列说法正确的是（填序号）。

①A烧杯中溶液为不饱和溶液，B烧杯中溶液为饱和溶液
②B烧杯中溶剂的质量是100g
③四个烧杯中溶质质量分数最大的是B烧杯中的溶液
④由上述数据无法确定烧杯A中m的质量
（3）在实验室用氯化钾固体配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液，需用到的仪器除了托盘天平、烧杯、药匙、胶头滴管，还可以选择下列仪器（填字母）。

A．玻璃棒
B．漏斗
C．酒精灯
D．量筒
E．广口瓶
（4）配制溶液时溶剂除了使用水以外，其他物质也可以作为溶剂。

例如碘酒的溶剂是。

四．计算题（共1小题）
14．（2022•定海区一模）舟山海鲜闻名全国，但是有一些不法商贩为了获取利益，会用福尔马林浸泡海鲜，以延长其保鲜时间，这对食用者的健康有很大损害。

查阅资料发现福尔马林是浓度为35%﹣40%的甲醛（CH2O）溶液。

在医学上，常用来浸泡病理切片及生物标本，请根回答下列问题：
（1）组成甲醛的三种元素，它们最根本的区别是。

（2）从甲醛的化学式（CH2O）中，你能获得的信息有。

（至少写出两点）
（3）将100g质量分数为42%的福尔马林溶液稀释为35%的溶液，需要加入多少克水？。