2024届上海市上海师范大学附属中学化学高一上期中教学质量检测模拟试题含解析

2024届上海市上海师范大学附属中学化学高一上期中教学质量检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各反应的离子方程式中，正确的是( )
A．NaOH溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－===2H2O
B．FeCl3溶液和Fe反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42—＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
D．氧化铜和稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
2、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 mol
B．标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 L
C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol
3、已知M2O n2－离子可与R2－离子反应，R2－被氧化为R单质，M2O n2－的还原产物中M为+3价；又已知100mL c（M2O n2－）＝0.2 mol·L－1的溶液可与100mL c（R2－）＝0.6 mol·L－1的溶液恰好完全反应，则n值为
A．4B．7C．6D．5
4、下列物质属于非电解质的是
A．乙醇B．液氯C．醋酸D．碳酸钠
5、把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（）
A．CO2（g）通入NaOH溶液B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液D．NH3（g）通入盐酸中
6、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸馏B．萃取和分液、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取和分液D．蒸馏、萃取和分液、分液
7、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是
A．A、B的分子数之比为x：y
B．A、B两种气体的密度之比为y：x
C．A、B的摩尔质量之比为x：y
D．A、B的物质的量之比为x：y
8、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，与100 mL物质的量浓度为1 mol/L 的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为( )
A．5.85 g B．8 g C．15.5 g D．无法计算
9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．标况下，22.4 L氧气的分子数为N A
B．100 g质量分数为98％的浓硫酸中所含氧原子数为4N A
C．常温常压下，42 g C2H4和C3H6的混合气体含有的H原子数为6N A
D．18 g NH4＋含有的电子数为10N A
10、无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是
A．Al3+、 Ag+、NO3-、Cl-B．Na+、K+、NO3-、Cl-
C．K+、CO32-、OH-、Ba2+D．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
11、取200mL 0.3mol•L﹣1HNO3溶液和300mL 0.6mol•L﹣1 HNO3溶液混合，则所得新溶液中HNO3的物质的量浓度约为()
A．0.45mol•L﹣1B．0.36mol•L﹣1C．0.48mol•L﹣1D．0.24mol•L﹣1
12、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 ( )
A．CuO + H2Cu + H2O B．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2
C．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．NaOH + HCl = NaCl + H2O
13、同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入X气体和Y气体,且两气球的体积相同。

若相同条件下,A 气球放在CO中静止不动,B气球放在CO中上浮。

下列叙述不正确的是
A．A气球的质量大于B气球B．X可能是氮气,Y可能是甲烷
C．X气体的密度大于Y气体D．A气球内分子数小于B气球
14、下图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是
A．N2B．CH4C．CO2D．NO
15、离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越
HCO 的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的强。

已知Ca2＋、OH－、
3
二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是（）
A ．
B ．
C ．
D ．
16、向0.1 mol·L -1 NaOH 溶液中加入0.1 mol·L -1的盐酸。

若用x 代表加入盐酸的体积，y 代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
17、有NaCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液，分别与足量的AgNO 3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比为
A ．3∶2∶2
B ．1∶2∶3
C ．6∶3∶2
D ．6∶3∶1
18、以下微粒互为同位素是（ ）
A ．金刚石和石墨
B ．132H 和122H
C ．162H O 和18
2H O D ．126C 和116C
19、在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu 2+、K +、H +、Cl -、CO 23-、OH -中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
A ．Cu 2+、H +、Cl -
B ．Cl -、CO 23-
、OH - C ．K +、CO 23-、OH - D ．K +、H +、Cl - 20、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A ．NaCl 是非电解质
B ．NaCl 溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
21、下列分子中，各原子均已达到8电子稳定结构的是
A．BCl3B．NH3C．H2O D．CCl4
22、下列有关Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的说法正确的是
A．两者均能透过滤纸
B．Fe(OH)3胶体有丁达尔效应是Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体
D．FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。

回答：
(1)画出A2＋离子的结构示意图_____________________；
(2)A、B、C三元素符号分别为___________ 、_____________ 、__________。

24、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是_______，可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
25、（12分）下图是我校实验室化学试剂浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制480mL1mol⋅L−1的稀硫酸。

可供选用的仪器有：①胶头滴管；②玻璃棒；③烧杯；④量筒。

请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有______(写仪器名称)。

(2)经计算，所需浓硫酸的体积约为______mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数
______49%(填“>”、“<”或“=”)。

(3)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol ⋅L −1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因______。

①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处
26、（10分）某含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，一个化学实验小组利用H 2O 与Na 2O 2的反应来测定该样品的纯度。

可供选择的装置如下：
请回答下列问题：
(1)用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。

所选用装置的连接顺序应是_________(填各接口的字母，连接胶管省略)。

(2)写出实验中Na 2O 2发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移数_____________。

将Na 2O 2投入滴有酚酞的水中现象是______________________________________
(3)用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L 的溶液，回答下列问题。

①向400mL 该溶液中通入0.3molCO 2，则所得溶液中HC 3O -和23CO -
的物质的量浓度之比约为___________。

A ．1:3 B ．1:2 C ．2:1 D ．3:1
②将上述溶液蒸发结晶得到Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na 2CO 3质量分数的是____________。

a ．取ag 混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg
b ．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg 固体
c ．取ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
d ．取ag 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg 固体
27、（12分）为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4，可选用Ba(OH)2、HCl 和K 2CO 3三种试剂，按下列步骤操作：
（1）试剂B为____(化学式)，加入过量B的目的是____。

（2）试剂C为___(化学式)，加热煮沸的目的是___。

（3）操作Ⅱ的名称是___，盛KCl溶液的仪器为___，当___时停止加热。

28、（14分）回答下列问题。

（1）下列物质中：①SO2②液态氯化氢③CH4④熔融NaOH ⑤NH4Cl固体⑥氨水。

能导电的是__________（填序号，下同）。

属于电解质的是__________。

属于非电解质的是__________。

（2）1.204×1024个H2SO4分子的物质的量为__________mol，共含__________个氢原子。

将上述H2SO4溶于水配成600 mL 溶液，再加水稀释到1000 mL，稀释后溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3＋的浓度为0.5mol/L，SO42－浓度为0.9mol/L，则K＋的物质的量浓度为__________mol/L。

（4）Al2O3与稀盐酸反应的离子方程式为__________。

向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再产生沉淀，离子方程式为__________。

29、（10分）益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。

取10 片复方硫酸亚铁片(每片a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤,再将滤液配成100 mL溶液，取出25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。

（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0 mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量筒量取30%的双氧水_________mL。

（2）配制1.0 mol/L 的双氧水100 mL时，以下实验仪器10mL量筒、15 mL量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。

（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。

（4）若上述实验消耗1.0 mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A、离子方程式以及化学方程式的化学计量数为最简单的整数比；
B、从电荷是否守恒的角度分析；
C、从二元酸、二元碱的阴阳离子物质的量之比分析；
D、CuO不溶于水，写成化学式。

【题目详解】
A项、NaOH溶液与硫酸反应的离子方程式为H++OH-=H2O，化学计量数应是最简单的整数比，故A错误；
B项、FeCl3和Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
C项、硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式应为2H++SO42—+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故C错误；
D项、CuO不溶于水，写成化学式，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O，故D正确。

故选D。

【题目点拨】
本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质以及离子方程式的书写注意事项，特别是物质的化学式、电荷守恒等问题。

2、A
【解题分析】
A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；
B、在标准状况下水不是气体，N A个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；
C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；
D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。

答案选A。

3、B
【解题分析】
R2－被氧化为R单质，失去电子，M2O n2-中M元素的化合价降低，得到电子，结合电子守恒计算。

【题目详解】
R2－被氧化为R单质，失去电子，而M2O n2-中M元素的化合价降低，得到电子，M2O n2－的还原产物中M为+3价，设
M 2O n 2－中M 元素的化合价为x ，由电子守恒可知0.1L ×0.6mol /L ×（2-0）＝0.1L ×0.2mol /L ×2×（x -3），解得x
＝6，M 2O n 2－离子中（+6）×2+（-2）×n ＝－2，解得n ＝7，答案选B 。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应的计算，注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用。

4、A
【解题分析】
A. 乙醇是非电解质，A 正确；
B. 液氯是单质，既不是电解质也不属于非电解质，B 错误；
C. 醋酸属于酸，是电解质，C 错误；
D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D 错误。

答案选A.
5、C
【解题分析】
电解质溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷有关。

【题目详解】
A. 该过程的离子方程式为：-2-232CO +2OH CO +2H O →，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变化，则溶液
的导电能力几乎不变，A 错误；
B. 该过程的化学方程式为：2232CO +Ca(OH)CaCO +H O →↓，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导电能力减弱，B 错误；
C. 该过程发生的离子方程式为：-33342NH +CH COOH CH COO +NH +H O +→，则该过程中离子浓度显著增大，则
溶液的导电能力显著增大，C 正确；
D. 该过程发生的离子方程式为：++34NH +H NH →，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力几乎不变，D
错误；
故合理选项为C 。

6、C
【解题分析】
①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向碘水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离。

选项C 符合题意。

答案选C 。

7、C
【解题分析】
在标准状况下，xg 气体A 与yg 气体B 所占的体积相同，则xg 气体A 与yg 气体B 的物质的量相同，故(A)(B)
x y M M = ，则(A)(B)M x M y
=； 【题目详解】
A. A 、B 的物质的量相同，则分子数之比为1:1，A 错误；
B. 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合分析知：A 、B 两种气体的密度之比为x: y ，B 错误；
C. 据分析A 、B 的摩尔质量之比为x ：y ，C 正确；
D. 据分析A 、B 的物质的量之比为1:1，D 错误；
答案选C 。

8、A
【解题分析】
混合物溶于水，过氧化钠溶于水反应生成氢氧化钠，溶液中含有NaOH 、Na 2CO 3，与盐酸恰好反应，所得溶液中溶质
为NaCl ，蒸干溶液，最终得到固体为NaCl ，根据氯离子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×
1mol/L=0.1mol ，故m(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g.
综上所述，本题应选A 。

9、B
【解题分析】
A. 标准状况下，22.4L 氧气的物质的量为22.4L÷22.4L/mol=1mol ，分子数为N A ，故A 正确；
B. 100 g 质量分数为98％的浓硫酸中，硫酸的物质的量为100g×98%÷98g/mol=1mol ，水的物质的量为
100g×2%÷18g/mol=19mol ，氧原子的物质的量为1mol×4+19mol×1=(4+19)mol ，氧原子的数目为(4+19
) N A ，故B 错误； C. C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2，则42g CH 2的物质的量为42g÷14g/mol=3mol ，氢原子的物质的量为
3mol×2=6mol ，个数为6 N A ，故C 正确；
D. 一个NH 4＋中含有10个电子，18 g NH 4＋的物质的量为18g÷18g/mol=1mol ，所含电子的物质的量为
1mol×10=10mol ，个数为10 N A ，故D 正确，答案选B 。

10、B
【解题分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液的酸碱性分析解答。

【题目详解】
A . Al 3+、Ag +在碱性溶液中都不能大量共存，且在溶液中Ag +、Cl -不能大量共存，A 错误；
B . Na +、K +、NO 3-、Cl -在酸性还是碱性溶液中均不反应，都能大量共存，B 正确；
C. 在酸性溶液中CO32-、OH-都不能大量共存，且在溶液中CO32-与Ba2+不能大量共存，C错误；
D. 在碱性溶液中Fe3+不能大量存在，D错误。

答案选B。

11、C
【解题分析】
两溶液混合后所得HNO3溶液中，HNO3的物质的量为0.2L×0.3mol•L﹣1+0.3L×0.6mol•L﹣1 =0.24mol，混合溶液的体积
为500mL，则HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)=0.24
0.5
mol
L
=0.48mol•L﹣1；
答案选C。

12、B
【解题分析】
A.该反应属于置换反应，Cu和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
B.Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的任何一种，故B正确；
C.该反应属于分解反应，Mn和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；
D.该反应属于复分解反应，反应中各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误。

故选B。

【题目点拨】
四种基本反应类型中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应是氧化还原反应。

13、D
【解题分析】
同温同压下，充气后两气球的体积相等，则两气球中所含气体分子物质的量相等；A气球置于CO中，气球静止不动，X气体的密度与CO接近，B气球置于CO中，气球上浮，Y气体的密度比CO小，同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的相对分子质量为28，Y气体的相对分子质量小于28；据此分析可得结论。

【题目详解】
A.两气球中所含气体分子物质的量相等，X气体的摩尔质量为28g/mol，Y气体的摩尔质量<28g/mol，则充气后A气球质量大于B气球，故A叙述正确；
B.氮气的相对分质量为28，甲烷的相对分子质量为16，小于28，故B叙述正确；
C.同温同压下气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，则X气体的密度大于Y气体的密度，故C叙述正确；
D.同温同压下，两气球的体积相同，由阿伏加德罗定律可知A、B两气球中气体的分子数目相同，故D叙述错误；
答案选D。

【题目点拨】
本题主要考查了学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，在同温同压下，两种气体的密度之比等于其相对分子质量之比。

14、C
【解题分析】
体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m/M知，质量相同时，物质的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，四个选项中只有二氧化碳的摩尔质量大于氧气；
答案选C。

15、D
【解题分析】
向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。

【题目详解】
向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选D。

16、B
【解题分析】
向0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸；发生的化学反应方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，故随着盐酸的不断加入，溶液中离子总数开始不变，当盐酸过量时，溶液中离子总数不断增加，故答案为B。

【题目点拨】
需注意溶液中离子总数和溶液中离子浓度的区分，本题中随着盐酸的不断加入，溶液中c(Cl－)从0逐渐增大，并趋向于0.1mol/L，而溶液中c(Na＋)不断减小。

17、C
【解题分析】
NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，反应的离子方程式为：Cl-+ Ag+=AgCl，则有n(Cl-)=n(AgCl)，若生成的沉淀的质量相等，则NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的n(Cl-)相等，所以：n(NaCl):n(CaCl2)):n(AlCl3)=6:3:2，故C正确；
本题答案是C。

【题目点拨】
若三种溶液，生成沉淀的物质的量相等，则三种溶液中n(Cl -)相等，即n(NaCl)=2n(CaCl 2))=3n(AlCl 3)，可求出n(NaCl):n(CaCl 2)):n(AlCl 3)。

18、D
【解题分析】
具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素。

【题目详解】
A. 金刚石和石墨是碳元素组成的单质，互为同素异形体，故 A 错误；
B.同位素研究的对象为原子， 132H 和1
22H 属于分子，不是原子，故 B 错误；
C. 同位素研究的对象为原子，162H O 和18
2H O 是化合物，不是原子，故 C 错误； D. 12
6C 和11
6C 质子数都为 6 相同，中子数分别为 6 、 5不同，互为同位素，故 D 正确；
故答案选D 。

19、C
【解题分析】
以甲烧杯呈蓝色为突破口，所以甲中含有Cu 2+，因为离子共存，所以乙中含有CO 23-
、OH -，所以甲中含有H +，因为电荷守恒，所以甲中必须含有阴离子，乙中必须含有阳离子，所以甲中含有Cl -，乙中含有K +，故乙中离子为：K +、CO 23-、OH -，故C 项正确；
故答案为C 。

20、D
【解题分析】
A. NaCl 在溶液里或熔化状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A 错误；
B. 电解质必须为化合物，而NaCl 溶液属于混合物，一定不是电解质，故B 错误；
C. 水为极弱电解质，不可能电离出大量的离子，故C 错误；
D. NaCl 溶于水时，在水分子的作用下电离出了可以自由移动的离子，故D 正确；
故选D 。

【题目点拨】
此题易错点在于C 选项，氯化钠溶液中形成的大量离子是由氯化钠电离产生的，而水电离的程度非常小，可以忽略。

21、D
【解题分析】
共价化合物中，根据原子最外层电子数和化合价判断，在化合物中，原子最外层电子数等于原子的价层电子数+|化合价|。

【题目详解】
A. BCl3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，没有都满足8电子稳定结构，故A 错误；
B. NH3中，N原子的最外层电子为：5+|-3|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，没有都是8电子结构，故B错误；
C. H2O中，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，H原子的最外层电子为：1+|-1|=2，故C错误；
D. CCl4中，C原子的最外层电子为：4+|-4|=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8所有原子都达到8电子稳定结构，故D正确；
答案为D。

22、A
【解题分析】
溶液的粒子直径小于1nm故可以透过滤纸，胶体的粒子直径介于1—100nm，由于滤纸空隙大，粒子直径小于100纳米均可通过，因此溶液，胶体可透过滤纸，故A正确；
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，故B错误；
向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3沉淀，故C错误；
Fe(OH)3胶体整个体系是呈电中性的，并不带电，故D错误。

故选A。

【题目点拨】
不管是溶液还是胶体，整个体系是呈电中性的不带电，而其中胶体粒子由于吸附作用而带正电或是负电。

二、非选择题(共84分)
23、Mg C O
【解题分析】
A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。

【题目详解】
根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。

(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；
(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。

【题目点拨】
本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。

24、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解题分析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。

25、500mL容量瓶27.2 ＞①③⑤
【解题分析】
配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。

【题目详解】
（1）根据提供的仪器和分析可知，还需仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol/L×V ml=500mL×1mol•L-1解得V=27.2mL；因为浓硫酸的密度比水大，因此等体积的浓硫酸的质量比水大，根据溶质质量分数公式可知，得到的稀硫酸的溶质质量分数会偏向于浓硫酸的质量分数，即大于49%，故答案为：27.2，＞；
（3）①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①选；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③选；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故④不选；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤选；
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故⑥不选； ①③⑤符合题意，故答案为：①③⑤。

26、G→A 、B→F 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑， 先变红后褪色 C c
【解题分析】
在实验的温度压强条件下，通过测量样品与水充分反应生成的氧气体积，计算样品中过氧化钠样品的纯度；运用钠、碳元素质量守恒法，可计算出氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后溶液中3HCO -和23CO -的物质的量，测定Na 2CO 3和NaHCO 3固体混合物中碳酸钠质量分数的方案是否正确，关键在于能否准确测算出一定量的样品中成分的质量，若能，则方案正确，若不能，则方案错误；
【题目详解】
(1)用⑤作为反应装置，通过排出①中水的体积测量④中得到水的量，整个装置是最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置，因此选用装置的连接顺序应是G→A 、B→F
(2)实验中Na 2O 2发生反应的化学方程式2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂，故用双线桥表示电子转移数为：；过氧化钠有强氧化性有漂白性，过氧化钠投入滴有酚酞的水中现象是先变红后褪色；
(3)23CO -和23CO -
的物质的量分别为x 、y ，向400mL 该溶液中钠离子的物质的量n =1.0mol/L×0.4L=0.4mol ，通入0.3mol CO 2，x+y=0.3，x+2y=0.4，解得x=0.2mol ，y=0.1mol ，浓度之比等于物质的量之比，因此所得溶液中H 23CO -和23CO -的物质的量浓度之比约为2:1，C 正确；
②a 选项，取a g 混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重b g ，减少的质量为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，因此能计算出碳酸钠的质量分数，故a 不满足题意；b 选项，取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g 固体，最后得到氯化钠固体，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故b 不满足题意；c 选项，取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ，碱石灰增加的质量是二氧化碳和水的质量，因水的质量无法计算，故不能计算碳酸钠的质量分数，故c 满足题意；d 选项，取a g 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体，得到碳酸钡沉淀，根据方程组求算出碳酸钠的质量分数，故d 不满足题意；综。