2010年高考化学试题分类汇编化学试验

2010年高考化学试题分类汇编：化学实验
（2010天津卷）3 •下列鉴别方法可行的是
A. 用氨水鉴别Al3+、Mg+和Ag +
B. 用Ba（NQ）2溶液鉴别C「、SQ-和CQ -
C. 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D. 用KMnO4 酸性溶液鉴另【J CHCH k CHC2OH和CHbCHCHCHO
解析：Al 3+和Mg+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SQ2-和CO2-与Ba（NO）2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振
谱有三个峰，而2 —溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；
碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO氧化，KMnQ溶液都退色，故无法鉴别。

答案：C
命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。

（2010山东卷）14.下列与实验相关的叙述正确的是
A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C. 酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D. 检验某溶液是否含有SC4 一时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液
会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag,也会有不溶解于盐酸的白色
沉淀产生，故D错。

答案：C
（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.
量取15.00 mL NaOH 溶液 B.定容 C.电解制C"和
Hz D.高温燃烧石灰石
答案：A
解析：B 滴管口不能伸入到容量瓶内； C 铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气； D 选项
坩埚不能密闭加热。

（2010重庆卷）9.能鉴别 Mg AgNG 、Na z CO 、NaAIQ 四种溶液的试剂是
A. HNO B . KOH C . BaCI z D . NaCIO 9.答案A
【解析】 本题考查物质的鉴别。

HNO 氧化I 「生成棕色的碘，与 Ne z CO 产生无色的CO 气体,
与NaAIO z 反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。

（2010上海卷）6.正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
答案：D
氢时，选取饱和食盐水可以达到目的， 但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，
否则气体会
将洗气瓶中的食盐水赶出来，
D 错。

知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，
除去水蒸气一般选用
浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。

（2010上海卷）8下列实验目的可以达到的是 A. 电解熔融氯化镁制取金属镁
B. 醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C. 浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D. 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
答案：A
解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。

制取金属镁时，由于镁的活
浓硫酸的稀释
A
蕨酸、蕾酚酸性强弱比较
B
I 蚩-水
舗化氢气体的吸收
C
除去氯气中氯化氢
D
解析：此题考查了化学实验知识。

分析所给操作,
ABC 均正确；但是除去氯气中的氯化
泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共
热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。

知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。

其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。

(2010 上海卷) 12．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A. 实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B. 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C. 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70°以上的热水清洗
D. 实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
答案：A
解析：此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。

实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热
水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。

技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。

要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。

(2010 上海卷) 15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A. HNO溶液(H2SQ)，适量BaCb溶液，过滤
B. CO2(SO2) ，酸性KMnO4 溶液、浓硫酸，洗气
C. KNQ晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D. C2H5OH(CHCOOH)加足量CaQ 蒸馏
答案：A
解析：此题考查了物质的提纯知识。

HNO溶液中混有HSQ时，加入氯化钡使得硝酸中又
混入了HCI杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SQ有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸
除去，B 对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C 错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。

知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。

（2010重庆卷）7.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
7.答案A
吸的作用，错误。

D 项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。

（2010上海卷）18.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法 错误的是
A. 烧瓶中立即出现白烟
B. 烧瓶中立即出现红棕色
C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D. 烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案：B
解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。

分析装置图，可知氨气和氯气接 触时发生反应：
4NH+6Cl 2=2NHCI+4HCI+N 2,烧瓶中出现白烟， A 对；不能出现红棕色气体， B 错；该反应中氨气中的氮元素化
合价升高，表现还原性， C 对；烧杯中的氢氧化钠可以吸
收多余的有害气体，D 对。

知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原 性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。

故此对同一种元素可以依据价态判断， 一般来讲,
价态越高时，其氧化性就越强； 价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于
最低价，只有还原性。

（2010浙江卷）11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替 CCI 4
B. 可用新制的Cu （OH 2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
【解析】本题考查实验装置图的分析。

A 项，CCI 4与水分层，故可以用分液操作，正确。

项，NaOH 应放在碱式滴定管中，错误。

C 项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒
B
h i 射
U 2OUG f HO iUFA
1'屮和聘的刑i
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 试题解析：
本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。

实验操作的正误，实际根源还是实验原理。

A 、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。

考查萃取原理。

B 、新制Cu(OH 2悬浊液
用来检验醛基而不是羟基。

C 、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则 式样会溶解在展开剂中。

D 除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点
低的原理进行蒸馏最好。

本题答案：C 教与学提示：
本题涉及的化学实验都是重要的经典的。

化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原
理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。

符合高中生理解记忆的特点， 多想想 为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。

实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、 药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。

(2010广东理综卷)22.对实验I
的实验现象预测正确的是
A 实验I:液体分层，下层呈无色
B 实验n ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验川：试管中溶液颜色变为红色
D 实验W:放置一段时间后，饱和
CUSO 溶液中出现蓝色晶体
解析：CCl 4的密度比水大，下层呈紫红色，故
A 错;
AI(OH )3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故
B 错；
实验川生产的血红色的 Fe(SCN)3溶液，故C 正确；
CaO 有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故
D 正确。

答案：CD
(2010上海卷)10.
下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
先，刿入瑕术■ *再 加入口丄•械蕩
A.乙醇、甲苯、硝基苯 B .苯、苯酚、己烯
C.苯、甲苯、环己烷 D .甲酸、乙醛、乙酸
答案：C
解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。

乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和
水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A;苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成
使其褪色，可以鉴别，排除B;苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C;甲酸、
乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除Db 知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和
方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

（2010江苏卷）7.下列有关实验原理或操作正确的是
A. 选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
CO2、NO 和02
B. 制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C. 洗涤沉淀时（见图2）,向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
1
D. 用广泛pH试纸测得O.IOmol •L NHCI溶液的pH=5.2
【答案】B
【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。

A项，不能用图1装置收集NO；B项，实验室
制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项, 洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌;
D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。

总是分析可
知，本题选B项。

（2010江苏卷）10.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项实验操作实验目的或结论
A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
fS 1\^2
【答案】B
【解析】本题主要考查的是实验基本操作。

A项，与盐酸反应产生CO气体的不一定是CO2-,
也有可能是HCO ;B项，加入Mg(OH)a、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCb, 同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO,说明Ksp(BaCO)> Ksp(BaSQ)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SQ也能是高锰酸钾溶液褪色。

综上分析可知，本题选B项。

【备考提示】溶度积K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，K sp 的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。

(2010浙江卷)13.某钠盐溶液中可能含有NO, SO2 - SO；- CO2- Cl - I 一等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的( NH)2Fe(SO)溶液，再
滴加KSCN溶液，显红色
2
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO?；CO3：Cl -三种阴离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①②④⑤
B. ③④
C. ③④⑤
D. ②③⑤
试题解析：
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。

题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。

本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。

根据最终的离子分析：NO2-, 存在时一定没有SO32-,I -。

因NO2-, 的氧化性可以使他们氧化。

Cl-存在下的NO-的检验：加入硝酸酸化的AgNO溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。

即证明了NO-的存在又检验出Cl-的存在。

但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO2-的
存在。

故须先确认SO2-不存在。

SO2-,CQ2-，SQ2-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产
生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

来确认SO2-, SO42-不存在，CO2-—定存在。

故选择③④就可以，顺序是先④后③。

本题答案：B
教与学提示：
本题学生存在的困难是NO-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所
忽视。

第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。

教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。

分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。

不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。

教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。

要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。

（2010全国卷1）28. （15分）有A、B、C D E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中
常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有 D F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中
沉淀无变化，F 中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C D E、F中，C D F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO,沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸
（③步操作进一步确定）；（II ）由题干和①步操作可知A为氨水；（III）再由②步操作可知
F 中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag++ NH> •H 2O=AgOH + NH I+；AgOHF 2NH ・H 2O=[Ag（NH）2]
+ + OH+ 2HaO;而常见的盐中只有AgNO可溶于水，故F为AgNO; （IV ）由③步操作可知B
2- -中阴离子应为CO-,由于此无色无味的气体只能是CO, B、CD中能生成沉淀说明不能是HCO,
而阳离子可是常见的K+、Na f、NH+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无
色溶液中常见的为阳离子为Mg+或AI3：而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生
成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCI和BaSQ,才不溶于HNQ —个是与AgNQ结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应
该同时含有Ba2+和CI-即，C为BaCb,进而推出D中阴离子应
该为SQ42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al 2（SQ4）3或MgSQ其他解析见答案【答案】⑴A NH 3・H2O或NH ; E H2SQ F AgNQ 3 C BaCI 2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2） B Na 2CO或K2CQ 用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为N@CQ溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为&CQ溶液
D Al 2（SQ4）3或MgSQ取少量D,向其中滴加NaQH溶液有沉淀生成，继续滴加过量
的NaQH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SQ4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSQ溶液【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I 理综28 题有得一拼，比2009 年的第29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如
本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如
B还可能是（NH4）2CQ, C还可能是BaBr2、Bal 2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！（2010全国卷1）29. （15分）请设计CQ在高温下与木炭反应生成CQ的实验。

（1）在下面方框中，A 表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A 后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置, 连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母 B C-••…；其他可选用的仪器（数
量不限）简易表示如下：
99 L tfffi 0 D 底阳r
囲
圉es> 人#特豪不匕开乩】
根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号仪器中所加物质作用
A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸生成CO
（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。

改进后的优点是____________________________________________________________________ ；
⑷验证CO的方法是____________________________________________________ 。

【解析】（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO，再净化除杂，
干燥，接着再与C在高温下反应制CO再除去未反应完的CQ,我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）
（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对
（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管
后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶，看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCb溶液等【答案】
A D
以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
（4）点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上, 烧杯内壁的石灰水变浑浊【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘
制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等
【点评】前面已经说过本题与2009年的27题思路一致，不过能力要求更高，学生最不会就是这种设计型的实验，去年的是个雏形，改革不彻底，实验原理早在前些年高考里面考
过两次，并且学生都能动笔！今年提供的题目原理并不复杂，思路显然不唯一，因而提供的
参考答案并不完美，例如（1）E后面再连接其他算不算错？（2）E中吸收CO用澄清石灰石似乎不合理（考过多遍，浓度低，效果差，应用NaOH之类强碱），考生用用其他得不得分？
（4）检验CO超纲，且答案不唯一，学生用其他合理答案能否得分？这些都是大家所关注的，希望能够引起命题人的注意，不要人为的制造不公平，一些优秀考生反而不能得分！
（2010天津卷）9. （18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl 4水解生成TiO2 • x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl , 再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。

用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定
条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NHFe（SC4）2标准溶液滴定Ti 3+至全部生成Ti 4+o
请回答下列问题：
⑴TiCl 4水解生成TiO2 • x H2O的化学方程式为________________________________________________ o
⑵ 检验TiO2 • x H2O中C「是否被除净的方法是_______________________________________________ o
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是___________________________________ （填字母代号）。

a.核磁共振法 b •红外光谱法 c •质谱法 d •透射电子显微镜法
⑷ 配制NHFe（SO»2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_______________________________ ;使用
的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的______ (填字母代号)
⑸滴定终点的现象是 ______________________________________________________________________ 。

⑹ 滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为Mg • mol")试样w g,消耗c mol •L 1 NH4Fe(SO)2 标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为_______________________________________________________ 。

⑺判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NHFe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果___________ 。

解析：(1)设TiCl 4的系数为1,根据元素守恒，TiO2 • x HO的系数为1, HCl的系数为4; 再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。

(2) 检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。

(3) 核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键
和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。

(4) NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，
还需要容量瓶和胶头滴管。

⑸因为是用KSCN作指示剂，终点时NHFe(SC4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。

⑹根据得失电子守恒，有：1Ti3+〜1Fe3+,故n(Fe 3+)= n (Ti 3+)= n (TiO2)=c V X 10-3mol，其质
⑺NHFe(SQ)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。

答案：
(1) TiCl 4+(2+x) H 20 .—- TiO 2 • x H2O+4HCl
⑵取少量水洗液，滴加AgNO溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。

(4) 抑制 NH 4Fe(SO 4)2 水解 a c
⑸
⑹ ⑺ 命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有： 化学方程式配平、沉淀的
洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。

(2010广东理综卷)33. ( 16分)
某科研小组用 MnO 和浓盐酸制备 Cl 2时，利用刚吸收过少量 SQ 的NaOH 溶液对其尾气 进行吸收处理。

(1)
请完成SQ 与过量NaOH 溶液反应的化学方程
式：
SQ+2NaOH = ________________ .
(2) ___________________________________________________________________ 反应 Cl 2+Na z SO+2 NaOH===2NaCI+NaSQ+F 2O 中的还原剂为 __________________________________ . (3)
吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯
定存在
CI -、OH -和SO 4-.请设计实验， 探究该
吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑..空气的CO 的影响). ① 提出合理假设.
假设1:只存在SO 2-;假设2 :既不存在SO 2-也不存在CIO — ;假设3: ________________________________ . ② 设计实验方案，进行实验。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选
实验
-1
-1
-1
试剂：3moL ・L - HSQ 、1moL L - NaOH 0.01mol L - KMnO 淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液.
解析：(1) NaOH 过量，故生成的是正盐：
SQ+2NaOH =NaSO+HQ
溶液变成红色
lOOOw
LO
w
(2) S元素的价态从+4T +6,失去电子做表现还原性，故还原剂为N@SO。

(3) ①很明显，假设3两种离子都存在。

②加入硫酸的试管，若存在SQ2-、CIO-，分别生成了H2SO和HCIQ在A试管中滴加紫色石
蕊试液，若先变红后退色，证明有CIO-，否则无；在B试管中滴加0.01mol L-1KMnO溶液,
2
若紫红色退去，证明有SO-，否则无。

答案：
(1) Na 2SO+H2O
⑵ Na 2SO
2
(3)①SQ-、CIO-都存在
②
(2010山东卷)30. ( 16 )聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH )n(SO4)3』.5n]m，广泛用于污水处理。

实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等) 制备聚铁和绿矶(FeSQ・7H2O )过程如下：
烧療—足* 6
(1 )验证固体W焙烧后产生的气体含有SQ的方法是
(2) 实验室制备、收集干燥的SO，所需仪器如下。

装置A产生SQ，按气流方向连
接各仪器接口，顺序为a— _ ■ _ '■ _ ■》f装置D的作用是，装置
E中NaOH溶液的作用是。