讲练测2017年高考化学一轮复习专题4.5氨和铵盐测含解析

专题4.5 氨与铵盐
〔测试时间60分钟，总分值100分〕
姓名：班级：得分：一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)
1．【2021 -2021学年辽宁葫芦岛一中等五校高二6月联考】为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为以下试纸与试剂一定用不到的是〔〕
①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
【答案】B
考点：考察物质检验的试纸或试剂的使用的知识
2．把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH+
转化为NH3，另一份及氯化钡溶液完全反响消耗c mol
4
的浓度为〔〕BaCl2。

那么原溶液中NO-
3
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】
试题分析：①NH4+——OH-，n(NH4+)=n(NaOH)=bmol，
②Ba 2+——SO 42-
，n(Ba 2+)=n(SO 42-)=cmol ，〔NH 4〕2SO 4——2NH 4+——SO 42-
，n(NH 4NO 3)=2b-cmol ，c(NO 3-)=L a mol c b V NO n 2
)2()(3-=-=mol/L 考点：考察物质的量计算相关知识点
3．【2021 -2021学年湖南省衡阳一中下第一次月考】以下表达不正．．确的选项是．．．．．
〔 〕 A ．NH 3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B ．NH 3遇到挥发性强酸就能冒白烟
C ．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发
D ．NO 与NH 3均可用排空气法收集
【答案】D
考点：考
察了元素及其化合物的性质的相关知识。

4．【江苏省南通市2021届高三第一次模拟考试】探究氨气及铵盐性
质的过程中，以下根据实验现象得出的结论不．
正确的选项是 〔 〕
A ．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极
易溶于水
B ．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH 3·H 2O
为弱碱
C ．加热NH 4HCO 3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH 4HCO 3受热不稳定
D ．将红热的Pt 丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气
体，说明氨气的氧化产物为NO 2
【答案】D
【解析】
试题分析：A 、将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水，使试管内的压强迅速减小，水充满试管，正确；
B 、假设一水合氨为强碱，将pH=11的氨水稀释1000倍后溶液的
pH=8，现在测得pH > 8，说明氨水中存在一水合氨的电离平衡，稀
释促进其电离，所以溶液的pH 降低程度减小，正确；C 、加热碳酸氢
铵，固体逐渐减少，有液滴产生，说明有水生成，所以可以说明碳酸
氢铵受热不稳定，分解为氨气、二氧化碳、水，正确；D 、挥发的氨气
在红热的铂丝作催化剂的条件下及氧气发生催化氧化反响生成的NO
遇氧气又生成红棕色的二氧化氮，所以瓶口出现红棕色气体，错误，
水 丝
答案选D。

考点：考察对氨气及铵盐的性质的判断
5．化学家借助太阳能产生的电能与热能，用空气与水作原料成功地合成了氨气。

以下有关说法正确的选项是〔〕
A．该合成中所有的电能与热能全部转化为化学能
B．该合成氨过程不属于氮的固定
C．空气、水、太阳能均为可再生资源
D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量
【答案】C
考点：考察对能量的利用、物质的转化的判断
6．【2021届广东省东莞市实验中学高三上学期第四次月考】无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL 气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成可能为〔〕
A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
【答案】B
点评：此题考察学生常见气体的检验与性质
7．同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，
②NO 2，进展喷泉实验，如下图，经充分反响后，瓶内溶液的物质的
量浓度为 〔 〕
A ．①>②
B ．①<②
C ．①＝②
D ．不能确定
【答案】C
【解析】设烧瓶容积为V L ，按标准状况下计算，
n (NH 3)＝V L 22.4 L/mol ＝V 22.4 mol 故氨水的物质的量浓度为V 22.4 mol V L ＝122.4 mol/L n (NO 2)＝V L 22.4 L/mol ＝V 22.4 mol 由3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
知n (HNO 3)＝23×V 22.4
mol 而所得溶液的体积为23
V L ， 所以c (HNO 3)＝23×V 22.4 mol 23
V L ＝122.4 mol/L 。

8．工业废气中的氮氧化物(如NO 、NO 2等，用通式NO x 表示)是主要
的大气污染物之一．为了保护环境，工业上常通入氨气及之发生如下
反响：NO x ＋NH 3―→N 2＋H 2O 来消除污染．有关此反响，以下说法
中错误的选项是〔〕
A．N2既是氧化产物又是复原产物
B．当x＝1时，每生成2.5 mol N2，被氧化的气体有3 mol
C．当x＝2时，有1 mol气体被复原，转移电子4 mol
D．反响通式配平表示为：6NO x＋4x NH3===(3＋2x)N2＋6x H2O 【答案】B
【解析】由配平方程式可知A、D选项正确；将x＝1代入6NO x＋4x NH3===(3＋2x)N2＋6x H2O中，得到6NO＋4NH3===5N2＋6H2O，分析可知：每生成5 mol N2，被氧化的气体有4 mol(被氧化的气体为NH3)，那么每生成2.5 mol N2，被氧化的气体只有2 mol，B错误；同理可推得C选项正确。

9．【2021届山东省菏泽市高三上学期期末】NO2、NH3与O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反响，生成N2与H2O，那么原混合气体中NO2、NH3与O2的体积比可能是〔不考虑NO2及N2O4之间的转化〕〔〕
A．2：4：1 B．2：1：2 C．1：1：1 D．1：4：3
【答案】A
考点：考
察氧化复原反响的应用的知识。

10．如以下图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲与乙分别可能是〔〕
A．甲：Ca OH2；乙：稀盐酸
B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
【答案】A
【解析】加试剂甲有NH3放出，及铵盐反响生成NH3，试剂甲应为碱，试剂乙应为酸。

答案为A。

二、非选择题〔4小题，共50分〕
11．〔14分〕【2021届山东省烟台市高三上学期期末】氨与联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用。

〔1〕希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，利用右图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨。

那么装置中B电极连接电源_________极，A电极反响式为______________。

〔2〕把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后参加过量的氨与氯氨作用，得到联氨(N2H4)。

写出上述反响的化学方程式____________________。

〔3〕联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的
分子式___________。

该氢化物可置于平安气囊，受撞击那么完全分解为氮气与氢气，该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为________L。

〔4〕联氨及盐酸反响生成重要的化工原料盐酸肼(N2H6C12)，盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理及NH4Cl类似。

请写出盐酸肼第一步水解反响的离子方程式___________________。

以下盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的选项是_______(填序号)。

a．c(Cl-)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH-)
b．c(Cl-)>c(H+)>c(+)>c(OH-)
c．c(N2H62+)+c(+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
d．c(Cl-)=2c(N2H62+)+2c(+)
【答案】〔1〕正〔1分〕N2+6e-+6H+=2NH3〔2分〕
〔2〕NH3+Cl2=NH2Cl+HCl〔2分〕NH3+NH2Cl=N2H4+HCl〔2分〕
〔3〕NH3〔1分〕4.48〔2分〕
〔4〕N2H62++H2O=++H+〔2分〕ab〔2分〕
考点：考察氧化复原反响、电化学、电解质溶液等知识
12．〔13分〕【2021届邯郸一模】碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。

某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子
取少量固体放入试管中，参加盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，参加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．〔1〕根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______与
_______；
〔2〕根据实验现象，碳铵及足量NaOH溶液加热反响的离子方程式可能是__________ __________；
【定量试验】测定碳铵中C元素与N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如下图．〔3〕碳铵固体应放在________中进展加热．
A．试管B．蒸发皿C．烧瓶D．坩埚
〔4〕从平安的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；〔5〕假设灼烧后没有固体剩余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。

〔6〕为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，参加过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________(填“合理〞“不合理〞)，理由是________。

【答案】(13分)〔1〕HCO3－、CO32－(各1分，共2分)
〔2〕NH4＋＋OH－△3↑＋H2O 或NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH
↑＋CO32－＋2H2O (2分)
3
14(2分)
〔3〕A(2分) 〔4〕A(2分) 〔5〕()b
a-
17
〔6〕本小题属于开放性试题，假设考生只答复“合理〞或“不合理〞不给分；假设考生答复“合理〞或“不合理〞且理由能做出相应解释，可酌情给分(3分)。

例如：考生答复
①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能及BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。

②合理，因为碳铵中只含有CO32－，参加BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量〞。

【定量实验】ag碳铵，加热使之分解，碱石灰增重为水与二氧化碳的质量，尾气处理为氨气，〔3〕因加热装置后连接U形管，那么选择仪器只能为试管，故答案为A；〔4〕尾气处理，应防止倒吸，B不能防止倒吸，C中气体收集时导管应短进，D中为密闭容器可能会炸裂，只有A装置收集及防倒吸，故答案为A；〔5〕灼烧后没有固体剩余，称量U形管在实验前后的质量差为bg，那么氨气的质量为(a-b)g，那么含N质
量为(a-b)g；〔6〕ag碳铵完全溶解于水，参加过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量，那么①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3-不能及BaCl2产生沉淀所测得碳元素质量分数不准确；②合理，因为碳铵中只含有CO32-参加BaCl2能完全生成沉淀可准确测得碳元素的质量；
③不合理；测得的结果不准确。

考点：考察性质实验方案的设计，侧重分析及实验能力的综合考察。

13．(11分) 【2021届河北定州中学高三下学期周练二】工业上制取硝酸铵的流程图如下，请答复以下问题。

〔1〕合成氨的工业设备名称是_________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2及H2合成NH3所用的催化剂是___________；生产中原料气必须进展脱硫，目的是_______________。

〔2〕吸收塔中反响为_____________，从生产流程看，吸收塔中需要
补充空气，其原因是___________。

〔3〕生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨复原法：8NH3+6NO27N2+12H2O(该反响放热，NO也有类似的反响)
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ/mol(NO也有类似反响)
上述三种方法中，方法一最大的缺点是______________；方法二与方法三相比，优点是__________，缺点是__________________。

〔4〕某化肥厂用NH3制备NH4NO3，：由NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，那么制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的__________％(保存三位有效数字)。

【答案】〔1〕合成塔〔1分〕利用余热，节约能源〔1分〕铁砂网〔1分〕防止催化剂中毒〔1分〕
〔2〕4NO+3O2+2H2O=4HNO〔2分〕；使NO循环利用，全部转化为硝酸〔1分〕
〔3〕单独的NO不能被吸收〔1分〕甲烷比氨价格廉价；耗能高〔1分〕〔4〕54.4〔2分〕
点是甲烷比氨价格廉价，节约本钱；缺点是方法三的反响热为+867kJ•mol-1，耗能较高；故答案为：单独的NO不能被吸收；甲烷比氨价格廉价；耗能高；
〔4〕由NH3制NO的产率是94%、NO制HNO3的产率是89%，根据氮原子守恒可知，NH3～NO～HNO3，那么1mol氨气可得到硝酸1mol×94%×89%=0.8366mol，由HNO3+NH3═NH4NO3，那么该反响消耗的氨气的物质的量为0.8366mol，氨气的质量之比等于物质的量之比，那么制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的百分数为×100%=54.4%；即制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量的54.4%，故答案为：54.4。

考点：考察合成氨工业、化学计算
14．〔12分〕【2021届辽宁省葫芦岛市高三下学期第一次模拟】某小组同学欲探究NH3催化氧化反响，按以下图装置进展实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2〔1〕NH3催化氧化的化学方程式是___________；
〔2〕装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)___________；〔3〕甲乙两同学分别按上述装置进展实验。

一段时间后，装置G中
溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是___________；
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)___________；
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________；〔4〕为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的根底上进展改良。

①甲认为可调节K1与K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加〞或“减少〞)___________装置A中的产气量，或(填“增加〞或“减少〞)___________装置B中的产气量．
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填序号)___________
【答案】〔1〕4NH3+5O2 4NO+ 6H2O〔2分〕
〔2〕在氨水中存在平衡
：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ +
．．
OH－，参加NaOH固体，OH－浓度增加，平衡向左移动；NaOH固
，均有利于NH3逸出〔2分〕
体溶于水放出大量热
．．．．．
〔3〕①2NO+O2==2NO2〔1分〕；②NH4NO3〔1分〕③3Cu+ 8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O〔2分〕
〔4〕①增加〔1分〕减少〔1分〕②abc〔2分〕
考点：考察了氨气的催化氧化的相关知识。