高中化学《6金属元素6.2一些金属化合物过氧化钠》140沪科课标教案课件教学设计

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《过氧化钠》教学设计
银川市实验中学
剡莉
教材分析：
本节内容是在学生已经认识了金属钠的性质的基础之后，延伸至钠的氧化物的学习。

由于学生在初中已经认识了氢氧化钠和氯化钠等钠的化合物的有关性质，故再学习过氧化钠的性质已经有一些知识铺垫。

对于过氧化钠，重点学习与水反应，以及与二氧化碳的反应，同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。

在过氧化钠的教学中很重视实验探究教学，通过对实验的预测、设计、探究、现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。

通过钠的氧化物的学习，可以加深巩固第一节钠的知识，并为下面碳酸钠，碳酸氢钠及碱金属的其它物质的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。

教学目标
1、
通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。

2、
(1)
通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到量变引起质变。

(2)
通过Na2O2和水，Na2O2和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和思维能力。

(3)
通过Na2O2和水的本质的探究，让学生学会发现问题，思考问题和解决问题；
3、
①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。

②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。

③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

教学重点：Na2O2的性质及用途；
教学难点：Na2O2与H2O反应实质
教学方法：实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。

教学过程
【教学引入】：无论是飞上太空，还是潜入海底，都离不开
科技的力量，才能实现人类的伟大梦想。

看一则科技新闻；（播放“蛟龙号”首次下潜的视频）
“蛟龙号”的多次深潜让所有中国人为之振奋。

我们要关注的是：潜水艇中的潜水员在封闭体系中是如何生存的，如何供氧的呢？今天我们就来学习与之相关的物质，钠的氧化物。

【问题引导】：
问题一：从物质分类的角度分析，氧化钠(Na2O)属于哪种类型？
问题二：请写出碱性氧化物Na2O分别与水，与CO2，与盐酸反应的化学方程式；
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问题三：推测Na2O2与H2O的反应的生成物?
【实验探究】：过氧化钠与水反应；
药品：Na2O2粉末、酚酞、蒸馏水
用品：试管、木条、洗瓶、火柴、药匙、试管
注意事项：
1）
Na2O2粉末取少量(半药匙)；
2）加水量不要超过试管1/3；
3）酚酞加1～2滴；
试一试：结合以上现象写出反应方程式？
思考:
如果以上反应在可燃物棉花上进行呢?
【实验演示】：滴水生火；
【问题引导】：Na2O2已经反应完全,
滴入酚酞有什么现象?为什么?
【实验探究】：过氧化钠与水反应实质；
操作：先准备好带火星的木条，向以上反应后的溶液中加入MnO2粉末，立即用带火星的木条检验生成的气体，观察现象？过氧化钠与水反应实质：
先——与水复分解：
Na2O2+2H2O
=
2NaOH
+
H2O2
后——H2O2分解：
2H2O2
=
2H2O
+
O2↑
总反应：
2Na2O2+2H2O
=
4NaOH
+
O2
↑
【问题引导】：请分析以上总反应的氧化还原关系？
问题四：参照Na2O与CO2的反应以及Na2O2与水的反应，推测Na2O2与CO2的反应?
【实验演示】：过氧化钠与二氧化碳反应。

——吹气着火！思考：性质决定用途，请结合Na2O2的性质，思考Na2O2的用途及保存方法？
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【总结归纳】：Na2O与Na2O2比较
氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
颜色、状态
氧元素化合价
物质类别
与H2O反应
与HCl反应
与CO2反应
漂白性
主要用途
【方法指导】：物质性质的探究方法：
1）从物质分类的角度思考物质的通性；
2）从化合价的角度分析氧化性和还原性；
3）注意物质的特殊性；
保存性质用途决定反映决定反映
【创新应用】：金属钠着火如何灭火？能用水吗?能用CO2灭火吗?为什么？
练习：1、Na2O2与Na2O的共同之处是(
)
A.
均是淡黄色固体
B.
均与水反应生成碱
C.
均与CO2反应放出O2
D.均可以在氧气中加热制备
2、将等物质的量的Na2O与Na2O2
粉末分别溶于相同量的水中，形成的溶液中溶质的质量分数(
)
A、
Na2O的大
B、
Na2O2的大
C、二者相同
D、无法比较
板书设计：
钠的氧化物
一、氧化钠（Na2O）：——碱性氧化物
1、物理性质：白色固体
2、化学性质：
与水：Na2O
+
H2O
=
2
NaOH
与盐酸；Na2O
+2HCl=2NaCl+H2O
与CO2反应：Na2O
+
CO2
=
Na2CO3
3、用途：制取NaOH等
二、过氧化钠（Na2O2）
1、物理性质：淡黄色、固态
2、化学性质
漂白性（强氧化性）
与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放热)
与盐酸；2Na2O2
+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2
Na2CO3+
O2
3、用途：漂白剂，呼吸面具、潜水艇中供氧剂作业布置：P：54页1、2两题。