山东省枣庄六中学2017届高三上学期化学期末复习自测题

山东省枣庄六中学2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（四）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．在过程③、④、⑤中，溴元素均被氧化
C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
2．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟疾的药物，曾经挽救了数百万人的生命，近日获得诺贝尔生理与医学奖，成为我国获得诺贝尔科学奖的第一人。

下列关于青蒿素的叙述错误的是（）
A．青蒿素的一个分子中含有42个原子
B．0.1mol青蒿素的质量为2.82
C．青蒿素的相对分子质量为282
D．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
3．下列说法正确的是
A．16O和18O的原子结构示意图均为
B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
4．分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。

下列对物质的分类正确的组合是
①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
②混合物：漂白粉、氨水、铝热剂
③电解质：氯气、硫酸钡、酒精
④同位素：12C、14C与14N
⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥胶体：豆浆、硅酸、食盐水
A.只有①②④ B．只有②③④ C．只有①②⑤ D．只有②⑤⑥5．下列离子方程式正确的是( )
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
6．已知：
①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色．
下列判断正确的为
A．上述实验证明氧化性：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
7．还原2．4×10-3mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是
A．+1 B．-1 C．0 D．-2
8．足量铜与一定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH 溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A．参加反应的硝酸是0.4mol
B．消耗氧气的体积为1.68 L
C．此反应过程中转移的电子为0.3 mol
D．混合气体中含NO21.12 L
9．在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是
A．8.7g二氧化锰与50mL8mol·L－1浓盐酸共热制取氯气
B．19.2g铜与100mL12mol·L－1的硝酸反应
C．常温下，将5.4g铝片投入20mL18mol·L－1的硫酸中
D．将足量的Cu置于50mL18mol·L－1H2SO4溶液中加热
10．工业废气中的氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3：利用NO x＋NH3―→N2＋H2O反应来治理污染。

现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
11．已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，
现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示。

则下列有关说法错误的是
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-= 2Fe2++ I2。

D．根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1 mol
12．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是
A.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B.加入合金的质量可能为9.6g
C.沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D.溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况)
13．以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如下：
己知：铬铁矿在空气中与纯减煅烧生成Na2CrO4和一种红棕色固体，同时释放出CO2气体，
且 Al2O3+Na2CO32NaAlO2+ CO2↑。

请回答：
（1）在铬铁矿Fe(CrO2)2中，Cr的化合价为___________。

（2）滤渣2的成分为_____________。

（3）将滤渣1放入稀硫酸溶解后得溶液W，检验该溶液中金属离子的方法是_________。

（4）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol/L 以下才能排放。

含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法：
加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[K sp(BaCrO4)=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。

加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于________________mol/L，后续废水处理方能达到国家排放标准。

②还原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。

写出酸性条件下CrO42-与绿巩在溶液中反应的离子方程式：_________________________________。

（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以溶液w、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的离子方程式是______________________。

14．近来会宁县区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NO x等。

（1）NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。

①NO x形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有；浓硝酸发黄的原因（用化学方程式解释）。

②汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是。

（2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。

取硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示）。

（3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：
的化合物，该化合物的化学式是。

②下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的最佳溶液是（填序号）。

a．Na2CO3 b．H2SO4 c．NaHSO3 d．NH3·H2O
＝ mol/L
15．随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题．
（1）工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图所示：
①如图可知SCR技术中的氧化剂为
②用Fe做催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式
（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是处理铬污染的常用方法．该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，电解时，在阴极上有大量气泡生成，并产生Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀．
①反应中lmol Cr2O72﹣完全生成Cr（OH）3沉淀，外电路通过电子的物质的量 mol；
②常温下，Cr（OH）3的溶度积K sp=10﹣32，当Cr3+浓度小于10﹣5mol•L一1时，可认为完全沉淀，电解完全后，测得溶液的pH=6，则该溶液过滤后（填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛的用于饮用水进行消毒．自来水厂用ClO2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中C1O2的浓度，步骤如下：
I．取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加人一定量的碘化钾，并加人淀粉溶液，溶液变蓝；
Ⅱ．加人一定量的Na2S203溶液（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）；
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1.3．
已知：本题中C1O2在中性条件下还原产物为ClO2﹣，在酸性条件下还原产物为C1﹣．
请回答下列问题：
①确定操作II完全反应的现象
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是mg•L﹣1．
16．（10分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为空气中能够支持燃烧的气体单质、D为黄绿色气体单质、E为日常生活中最常见的金属单质，其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的名称：B ，F 。

（2）若反应①是在加热条件下进行，则A是（填化学式）；
若反应①是在常温条件下进行，则A是（填化学式）。

（3）写出B与MnO2共热获得D的离子方程式。

18．有人设计了实验室分馏原油的五个步骤：
① 将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞。

② 连接好冷凝管。

把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中。

③ 把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网。

④ 向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把接液管连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中。

⑤ 检查气密性（利用给固定装置微热的方法）。

请回答以下问题：
（1）上述实验的正确操作顺序是（填序号）。

（2）装置中的玻璃仪器有（至少写两种）。

（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）。

（4）温度计的水银球应放在位置，以测量蒸汽的温度。

（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是。

19．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。

根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式；
B→C的化学方程式，其反应类型为。

（3）D还可以用石蜡油制取,石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。

在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
（4）装置A的作用是__________________
（5）试管①中发生的主要反应有：C17H36C8H18+C9H18；
C8H18C4H10+C4H8。

丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和____________，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为
（6）写出试管③中反应的一个化学方程式_______________________，
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．C
5．B
6．A
7．A
8．D
9．B
10．C
11．D
12．A
【答案】（1）+3(1分)（2）Al(OH)3(2分)
（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，证明有Fe3+(其他合理答案也可)(2分)
（4）①2.4×10-4(2分)②CrO+3Fe2++8H+==Cr3++3Fe3++4H2O（2分）
（5）Fe3++3ClO-+10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O(2分)
14．（1）①H+、NO3- 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
②N2+O22NO
（2）2H2SO3+O2＝2H2SO4
（3）①CaSO4 ②d
（4）1×10-4
15．（1）①NO、NO2；②2NH3+NO+NO22N2+3H2O；
（2）①12；②能；
（3）①蓝色消失，半分钟内不变色；
②ClO2﹣+4I﹣+4H+Cl﹣+2I2+2H2O；③0.675
16．（1）写出有关物质的名称：B 浓盐酸，F 四氧化三铁。

（2）在加热条件下进行，则A是 KClO3；在常温条件下进行，则A是 H2O2。

（3）离子方程式MnO2+ 4H+ + 2Cl-＝ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O 。

17．
（1）－90.77 kJ•mol-1
（2）T3＞T2＞T1；由图1知，在一定压强下，温度升高，CO转化率降低，正反应放热；由图2知，在投料比一定时，曲线I、II、III对应的转化率依次降低，因此温度依次升高。

(说明：答案合理即可)；3；
（3）①0.5 mol/L；②1L2/mol2；③BDE
18．（1）③①②⑤④
（2）酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶（任写两个）
（3）相反（4）蒸馏烧瓶支管口附近（5）防止暴沸
H C H
19．（1）C
（2）CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH）2
（3）n H2C＝催化剂、加聚反应
（4）防止试管③中的液体倒吸到试管②中（2分）
（5）CH2=CH2、CH3CH=CH2，AC
（6）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），考点：考查有机推断、石油的裂解和烯烃的性质。