7.3.2 几种重要的盐(解析版)

第7章应用广泛的酸碱性
第三节几种重要的盐
第2课时几种常见的盐
一、选择题
1．下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是
A．烧碱，Na2CO3、制玻璃B．生石灰，CaO、作干燥剂
C．食盐、NaCl、除铁锈D．苏打、NaHCO3、作发酵粉
【答案】B
【解析】A、Na2CO3俗称纯碱，Na2CO3可用于制玻璃，烧碱是氢氧化钠，此选项不符合题意；B、生石灰是CaO的俗称，生石灰能与水反应，可作干燥剂，此选项符合题意；C、食盐主要成分是NaCl，不能除铁锈，此选项不符合题意；D、NaHCO3俗称小苏打，可作发酵粉，此选项不符合题意。

故选B。

2．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是
A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．NaCl
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能在食品和药品里使用，不符合题意；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，符合题意；C、氧化钙和酸反应不能生成气体，不能用来发酵，不符合题意；D、氯化钠和酸不反应，不能发酵，也不能治疗胃酸过多，不符合题意。

故选B。

3．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。

如石灰：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。

用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。

”下列叙述不正确的是A．“石灰”指生石灰，含氧化钙B．“用以砌墙”，石灰可用作建筑材料
C．“经火焚炼”涉及石灰高温煅烧D．“入水永劫不坏”指石灰难溶于水
【答案】A
【解析】A、凡石灰经火焚炼为用，此处石灰指的是石灰石，石灰石在高温的条件下可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，符合题意；B、石灰石有很多用途，可用作建筑材料，不符合题意；C、石灰石在高温的条件下可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，“经火焚炼”涉及石灰高温煅烧，说法正确，不符合题意；
D、碳酸钙（石灰石的主要成分）难溶于水，水无法对其造成损坏，不符合题意。

故选A。

4．下列关于纯碱的说法正确的是
A．用pH 试纸测出纯碱溶液的pH 为7
B．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去
C．侯氏制碱法中的纯碱指的是氢氧化钠
D．纯碱溶液可以跟含有Ca2+ 的溶液发生复分解反应
【答案】D
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，用pH试纸测出纯碱溶液的pH值应大于7，故A 选项说法错误；B、小苏打、纯碱均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B选项说法错误；C、侯氏制碱法中的纯碱是碳酸钠的俗称，不是氢氧化钠；氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱或苛性钠，故C选项说法错误；D、纯碱溶液可以跟含有Ca2+的溶液，如CaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和钠盐，故D选项说法正确。

故选D。

5．下图为xx泡打粉的标签如图所示，下列说法错误的是
A．碳酸氢钠俗称小苏打B．泡打粉可以随意放置
C．加入泡打粉制作的蛋糕更松软D．碳酸钙可做补钙剂
【答案】B
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，故A正确；B、碳酸氢钠不稳定，加热可分解，不能置于阳光照射或温度偏高的地方，故B错误；C、碳酸氢钠在加热时会分解产生二氧化碳，所以加入泡打粉制作的蛋糕更松软，故C正确；D、碳酸钙用途之一可用作补钙剂，故D正确；故选B。

6．下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是
A．Na2CO3溶液呈碱性B．NaHCO3固体难溶于水
C．“苏打”是碳酸钠的俗名D．NaHCO3可用作发酵粉
【答案】B
【解析】A、Na2CO3溶液呈碱性，故选项说法正确；B、NaHCO3固体易溶于水，故选项说法不正确；C、碳酸钠的俗名是纯碱、苏打，故选项说法正确；D、NaHCO3是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故选项说法正确。

故选B。

7．爱国科学家侯德榜先生发明了侯氏制碱法，为我国民族工业的发展做出了杰出的贡献，该方法是将CO2和NH3 通过饱和NaCl 溶液中充分反应，其中的一步反应是NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl ，下列叙述错误的是
A．该反应不符合复分解反应发生的条件
B．该反应中四种物质都是盐
C．反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【答案】A
【解析】A、生成物碳酸氢钠是沉淀，符合复分解反应发生的条件，故选项A说法错误。

B、盐由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸氢铵、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵都属于盐，故选项B说法正
确。

C 、反应后的溶液是氯化钠的不饱和溶液，还能继续溶解氯化钠，故选项C 说法正确。

D 、氨水的水溶液显碱性，能更好地吸收二氧化碳，使反应物浓度增大，反应速率加快，故选项D 说法正确。

故选A 。

8．下列实验探究和推理所得结论对应明显不合理的是
A ．向草木灰上滴加稀盐酸，产生大量2CO ——证明草木灰中含有2-3CO
B ．向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定显碱性
C ．某物质在纯氧中燃烧只生成2CO 和2H O ——该物质一定含有C 、H 元素
D ．把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭——该气体一定是二氧化碳
【答案】D
【解析】A 、碳酸根离子可以和盐酸反应生成气体，所以草木灰和稀盐酸反应生成了气体，可以判断草木灰可能含有碳酸根离子，故A 正确；B 、酚酞溶液遇中性和酸性溶液都不会变色，与碱性溶液变红色，所以向某无色溶液中滴入无色酚酞试液，溶液变红色则该溶液一定显碱性 ，故B 正确；C 、根据质量守恒定律的实质可以知道反应前后元素的种类不变，所以某物质在纯氧中燃烧只生成二氧化碳和水，可以判断该物质一定含有碳元素和氢元素，故C 正确；D 、氮气也不能燃烧、不支持燃烧，把燃着的木条伸入某无色气体中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，故D 错误；故选D 。

9．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH 3和CO 2为原料，发明了“联合制碱法”。

方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO 2+NH 3+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl ；①2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+CO 2↑+H 2O 下列说法不正确的是
A ．氯化钠由氯化钠分子构成
B ．反应①说明Na 2CO 3的热稳定性比NaHCO 3好
C ．该生产工艺中CO 2可以循环利用
D ．副产品氯化铵作氮肥时，不能与碱性物质混合施用
【答案】A
【解析】A 、氯化钠属于盐类，是由氯离子和钠离子构成的，故A 符合题意；B 、NaHCO 3在加热的条件下生成Na 2CO 3，说明NaHCO 3不稳定，受热易分解成稳定的Na 2CO 3，所以Na 2CO 3的热稳定性比NaHCO 3好，故B 不符合题意；C 、在反应①中二氧化碳是反应物，而在反应①中，二氧化碳是生成物，可以循环利用，故C 不符合题意；D 、氯化铵中含有铵根，铵根与碱性物质混合使用时，会生成氨气，降低氨肥的效用，故D 不符合题意。

故选A 。

10．碳酸盐的热稳定性大于对应的碳酸氢盐。

某同学设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

则下列有关说法或做法中，错误的是
A．甲为小苏打，乙为纯碱
B．实验过程只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊
C．可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠
D．相同质量的甲、乙与相同浓度的盐酸完全反应时，甲消耗的盐酸比乙的多
【答案】D
【解析】A、碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，碳酸氢钠加热有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则连接小试管的烧杯石灰水变浑浊，所以只有一只烧杯中的澄清石灰水变浑浊，故B正确；C、碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，可用加热的方法除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠，故C正确；D、根据甲为小苏打、乙为纯碱，设碳酸钠、碳酸氢钠的质量都为m，
2322 Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO
10673
m73m
106↑
＝
322
NaHCO HCl NaCl H O CO
8436.5
36.5m
m
84
+=++↑
等质量的碳酸钠比碳酸氢钠消耗的盐酸多，即乙＞甲，故D错误；故选D。

二、填空题
11．从下列选项中，选择一种适当的物质填空（填字母编号）：
A．熟石灰；B．硝酸钾；C．石灰石；D．碳酸氢钠；E．纯碱
(1)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是______。

(2)配制农药波尔多液用到的碱是______。

(3)生产水泥、玻璃以及炼铁中用到的是______。

(4)属于复合肥的是______。

(5)可以治疗胃酸过多的是______。

【答案】(1)E
(2)A
(3)C
(4)B
(5)D
【解析】(1)“侯氏联合制碱法”中的“碱”是纯碱，故填：E；
(2)常用氢氧化钙和硫酸铜配制农药波尔多液，故用到的碱是氢氧化钙，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故填：A；
(3)生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，同时，石灰石还是炼铁的一种原料，可将铁矿石中的二氧化硅转化为炉渣除去，所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石，故填：C；
(4)硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，故填：B；
(5)碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：D。

12．食盐、食醋、小苏打、碳酸钙都是生活中常见的物质。

(1)为使蛋糕更松软，焙制时加入适量的___________。

(2)下列属于化学变化的是___________（填序号）。

A．海水晾晒得到海盐
B．粮食经微生物发酵酿造食醋
C．切割打磨大理石制成建筑材料
(3)为防止缺钙导致骨质疏松，可以服用含___________的药片。

(4)可以服用含小苏打的药物治疗胃酸过多，其原理用化学方程式表示为___________。

【答案】(1)碳酸氢钠##小苏打
(2)B
(3)碳酸钙
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】（1）碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，能使蛋糕更松软，故填：碳酸氢钠或小苏打；（2）A、海水晾晒得到海盐，利用的蒸发结晶的原理，没有新物质生成，属于物理变化；B、粮食经微生物发酵酿造食醋，发生缓慢氧化，有新物质醋酸等生成，属于化学变化；C、切割打磨大理石制成建筑材料，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故选B；（3）钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，为防止缺钙导致骨质疏松，可以服用含碳酸钙的药片，故填：碳酸钙；（4）小苏打是碳酸氢钠的俗称，与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

13．我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。

侯氏制碱法的原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3Δ
Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)Na2CO3属于___________（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显___________性，其用途___________（任写一条）。

(2)NH3中氮元素的化合价是___________价。

(3)写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式___________。

(4)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下：
NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为___________（填化学式）。

(5)请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体___________。

（写出操作、现象、结论）
【答案】(1)盐碱用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
(2)-3
(3)Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(4)H2O
(5)分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。

【解析】（1）Na2CO3由金属钠离子和酸根离子构成，属于盐，溶于水形成的溶液显碱性，其用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

（2）NH3中氢元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氮元素的化合价是-3价。

（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

（4）碳酸氢钠和食醋发生复分解反应，生成醋酸钠和碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律验证，每个X分子中有2个H氢原子和1个O原子，X的化学式为H2O。

（5）铵根离子与碱混合产生有刺激性气味的氨气，鉴别NaCl固体和NH4Cl固体的实验方案：分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。

14．阅读下列短文，回答问题。

红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。

冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。

途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。

(1)从微观角度分析，氯化钠是由___________（填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有___________（填元素符号）。

(2)从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是___________。

(3)氯化钠的溶解度曲线如图。

假设冬子的竹筒中有358g氯化钠。

10①时最少需用________g水溶解。

氯化钠可以作为“侯氏制碱法”的原料之一生成纯碱，其基本工业流程如下：
已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO 2的溶解度很小。

回答下列问题：
(4)纯碱的化学式为___________。

(5)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制为30-35°C ，因为在此温度时，NaHCO 3的溶解度较___________（填“大”或“小”）。

(6)若向饱和食盐水中先通入CO 2，会导致NaHCO 3产量减少，原因是___________。

(7)写出步骤①、①发生的总反应方程式___________。

(8)“侯氏制碱法”中能循环利用的物质有NaC1、H 2O 和___________。

【答案】(1) 离子 H Na 、
(2)蒸发结晶
(3)1000
(4)23Na CO
(5)小
(6)二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成
(7)23234H O NaCl NH CO NaHCO NH Cl ↓＋＋＋＝＋
(8)二氧化碳或2CO
【解析】(1)氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故填：离子；氯化钠溶液中由氯化钠，水，根据其中钠元素和氢元素显+1价，故填：H Na 、；
(2)氯化钠溶解度受温度影响小，从盐水中重新得到食盐固体常采用蒸发溶剂法，故填：蒸发结晶；
(3)根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10①时氯化钠的溶解度为35.8g ，100g 水中最多溶解38.5g 氯化钠，则1000g 水中最多溶解385g 氯化钠，故竹筒中有358g 氯化钠，10①时最少需用水的质量为1000g ，故填：1000；
(4)纯碱是碳酸钠的俗称，所以化学式为Na 2CO 3；故答案为：Na 2CO 3；
(5)此时需要得到碳酸氢钠的固体，所以控制在该温度下，说明碳酸氢钠溶解度较小；故答案为：小；
(6)二氧化碳溶解度小，形成碳酸较少，不足以与氨气反应生成碳酸氢根，因此会导致碳酸氢钠产量减少；故答案为：二氧化碳溶解度小，不利于碳酸氢根的形成；
(7)氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为：23234H O NaCl NH CO NaHCO NH Cl ↓＋＋＋＝＋；
(8)根据题意可循环使用的物质是既是反应物又是生成物，故碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以重新通入①中，因此二氧化碳可以循环使用；故答案为：二氧化碳或CO 2。

三、实验题
15．现有一种以NaHCO 3为主要成分的膨松剂，由于膨松剂存放时间较长，部分分解成Na 2CO 3粉末（方程
式为323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑）。

为测定混合样品中NaHCO 3的质量分数，按如图所示连接装置（装置的气密性良好，各装置中的试剂皆为足量）
(1)碱石灰的主要成分为______
(2)实验过程：将样品m 1克装入样品管B 中，测定实验前D 的质量m 2克；打开活塞____，关闭___，缓缓鼓入空气数分钟，目的是______；然后再次对三个活塞操 作后，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

拆下装置，再次称量 D 的质量m 3克
(3)E 处干燥管中盛放碱石灰的作用是_______。

(4)混合物中NaHCO 3 的质量分数为________（用含m 1、m 2、m 3的代数式表示）。

【答案】(1)氢氧化钠、氧化钙
(2) K 1、K 2 K 3 除去装置中的二氧化碳
(3)防止空气中的CO 2和水蒸气进入D 中影响测定结果 (4)321
42100%11m m m -⨯（） 【解析】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物
（2）测定前打开活塞通入空气，空气经过碱石灰被吸收水蒸气和二氧化碳，所以目的是除去装置中残留空气中的二氧化碳，不需要进入C 、D 中。

所以打开K 1、K 2，关闭K 3。

目的是除去装置中的二氧化碳。

（3）E 处干燥管在D 后，与空气相通，所以目的是防止空气中的CO 2和水蒸气进入D 中影响测定结果。

（4）m 1为样品的总质量，m 3-m 2是生成二氧化碳的质量
设碳酸氢钠的质量为x
3
2322323232
Δ2NaHCO Na CO +H O +CO 42168168
10618444411m m x x m m x m m ↑-==--（） 所以混合物中NaHCO 3 的质量分数为
32142100%11m m m -⨯（） 16．化学兴趣小组的同学们欲对贝壳的成分进行探索研究。

【提出问题】如何选择装置进行分析测定？
【查阅资料】贝壳的成分与鸡蛋壳相似，主要是碳酸钙，其它成分对实验探究的影响忽略不计；稀盐酸具
有微弱的挥发性。

【实验探究】
实验一：定性研究
将贝壳洗净、干燥、并研磨成粉末后放入图锥形瓶中，通过注射器注入稀盐酸，借助数字化实验仪器采集数据。

(1)图中检查装置气密性的方法是：连接仪器，打开开关，通过_______，推知装置的气密性完好。

(2)结合资料，写出贝壳的用途____________（任写一种即可）。

(3)由图可知，温度传感器对气体测定结果准确性的影响因素可能有：一、随着反应的进行气体中水蒸气含量增加，二、___________。

实验二、定量研究——体积测定
通过测量生成的二氧化碳的体积来计算贝壳中碳酸钙的百分含量，所用仪器如图。

资料：量气管有刻度值，且0刻度在上。

可以借助橡皮软管上下调节量气管与水准管两边液面平衡，减少气体体积测量误差。

(4)图中植物油的作用是_____________。

(5)其它操作都正确的前提下，若没有“连通管”，测得的碳酸钙含量将________（填“偏大”或“不变”或“偏小”）。

(6)若滴入的稀硫酸体积为V1，量气管初始刻度为V2，实验结束后量气管最终刻度为V3，则反应生成的CO2的体积V=___________（用V1V2V3中的字母表示）
实验三、定量研究——质量测定
通过测量生成的二氧化碳质量来计算12.5g贝壳样品中碳酸钙的百分含量，所用仪器如图。

(7)该实验反应前后均需要通一段时间的氮气，实验前通氮气的目的是_____________。

(8)实验前后C 装置增重了4.4g ，则该贝壳样品中碳酸钙的百分含量是多少？（要求写出详细的计算过程）
【答案】(1)推或拉注射器活塞，活塞回到原位
(2)可以用于饲料，作补钙剂
(3)挥发出的氯化氢气体含量增多
(4)防止二氧化碳溶于水，且与水反应
(5)偏大
(6)V 3 -V 2
(7)赶走（排尽）装置的空气
(8)C 装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量
解：设该贝壳样品中碳酸钙的百分含量是x
3222CaCO 2HCl =CaCl H O CO 1004412.5g 4.4g
x
+++↑
10012.5g 44 4.4g x =x =80% 答：该贝壳样品中碳酸钙的百分含量是80%。

【解析】(1)检查装置的气密性：连接仪器，打开开关，推（或拉）注射器活塞，如果装置气密性良好，松手后，活塞会回到原位；(2)贝壳的主要成分是碳酸钙，含钙元素，可应用于饲料中作补钙剂；
(3)由图可知，反应过程中温度升高，温度升高，会导致气体中水蒸气含量增加，且盐酸具有挥发性，温度越高，挥发的越快，同时会导致挥发出的氯化氢气体含量增多，从而对气体测定结果准确性产生影响；
(4)二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故植物油的作用是：防止二氧化碳溶于水，且与水反应；
(5)如果没有连通器，加入的稀硫酸占据了一定的体积，会导致测得二氧化碳的体积偏大，计算得出的碳酸钙的质量偏大，测得的碳酸钙含量将偏大；
(6)若滴入的稀硫酸体积为V 1，量气管初始刻度为V 2，实验结束后量气管最终刻度为V 3，连通管有平衡气压的作用，故加入稀硫酸的体积不影响生成气体的体积，故生成二氧化碳的体积为：（V 3-V 2）mL ；
(7)实验前，可将装置内空气排尽，防止影响实验结果；
(8)见答案。