甘肃省陇南市高二上学期化学期中考试试卷A卷(新版)

甘肃省陇南市高二上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共21题；共42分)
1. （2分）(2017·湖南模拟) 环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）
A . “对电极”是负极
B . “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2e﹣+2H+═NO+H2O
C . 传感器工作时H+由工作电极移向对电极
D . 对电极的材料可能为活泼金属锌
2. （2分）(2020·江苏) 反应可用于纯硅的制备。

下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 该反应、
B . 该反应的平衡常数
C . 高温下反应每生成1 mol Si需消耗
D . 用E表示键能，该反应
3. （2分）金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产顺利进行。

下列对金属及其制品的防护措施中错误的是（）
A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜厚度
C . 对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆
D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
4. （2分） (2019高二上·牡丹江开学考) 一些烷烃的燃烧热如下表：
下列说法正确的是（）
A . 正戊烷的燃烧热大约是3 540 k J·mol－1
B . 热稳定性：正丁烷＞异丁烷
C . 乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ·mol－1
D . 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
5. （2分）已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJ•mol﹣1则O﹣H的键能为（）
A . 2a kJ•mol﹣1
B . 2.5a kJ•mol﹣1
C . 3a kJ•mol﹣1
D . 3.5a kJ•mol﹣1
6. （2分）关于下列图示的说法中正确的是：
A . 图①表示从碘水中分离出碘的操作方法
B . 图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1
C . 图③为测定溶液pH的实验操作
D . 图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀
7. （2分） (2020高二上·大理期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B . 向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变
C . 向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
8. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A . ①②
B . ②④
C . ③⑤
D . ④⑥
9. （2分）下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）
A . 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B . 不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C . 可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
D . 用pH试纸测定某溶液的pH=8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
10. （2分）近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（）
A . 乙醇在电池的负极上参加反应
B . 1mol CH3CH2OH被氧化转移6mole﹣
C . 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱
D . 电池放电过程中化学能转化成电能
11. （2分） (2020高二上·华宁期末) 已知某反应的各物质浓度数据如下：
aA(g)＋b B(g) 2C(g)
起始（mol/L） 3.0 1.00
2 s末浓度（mol/L）1.80.60.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（）
A . 9∶3∶4
B . 3∶1∶2
C . 2∶1∶3
D . 3∶2∶1
12. （2分） (2018高二上·北京期中) 如图是温度和压强对X+Y 2Z反应影响的示意图。

图中横坐标表
示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列叙述正确的是（）
A . 上述可逆反应的正反应为放热反应
B . X、Y、Z均为气态
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D . 上述反应的逆反应的△H＞0
13. （2分） (2019高二上·温州期中) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1 ， C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min －1 ，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。

下列说法错误的是（）
A . x的值是2
B . 开始时B的物质的量为3mol
C . 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
D . 5min时，容器中气体总的物质的量为7mol
14. （2分） (2017高二上·黄冈期末) 在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z 起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（）
A . c（Z）=0.4 mol/L
B . c（X2）=0.2mol/L
C . c（Y2）=0.4mol/L
D . c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L
15. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是（）
A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用
B . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”
C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物
D . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率
16. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）
A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
B . 点c处反应达到平衡
C . 点a的正反应速率比点b的大
D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小
17. （2分）下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）
A . 化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
B . 影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
D . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
18. （2分） (2019高三上·哈尔滨期中) 现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是（）
序号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B . 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③＞④
C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D . V1 L① 与V2 L ④混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＝V2
19. （2分） (2016·诏安模拟) 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示．有关说法正确的是（）
A . a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞c
B . 若使C点的 c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可加入适量的CH3COONa固体
C . a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a＞b＞c
D . 用湿润的pH试纸测量c处溶液的pH值，比实际pH值偏小
20. （2分）今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（）
A . ③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B . ②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C . 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D . V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2
21. （2分） (2016高三上·伊宁开学考) 下列条件变化会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是
（）
A . 常温下，向水中加少量稀盐酸
B . 将纯水加热到100℃
C . 常温下，向水中加少量Na
D . 常温下，向水中加少量Na2CO3固体
二、计算题 (共1题；共6分)
22. （6分）已知：反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）△H1
反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反应Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）⇌5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反应I和反应Ⅱ在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
（1）△H3=________（用△H1、△H2的代数式表示）；推测反应Ⅲ是________反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下，反应I：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（l）在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示．
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率V（NO）=________．
②下列说法不正确的是________．
A．单位时间内H﹣O键与N﹣H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
（3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒温恒容，再充入NO2气体，NO2体积分数________（填“变大”、“变小”或“不变”）
②关于平衡体系反应Ⅱ：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）；△H2说法正确的是________．
A、该反应焓变为负值
B、升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小，反应逆向移动
C、不论增大压强还是减小压强，正方向速率改变的程度更大
D、平衡正向移动，NO的转化率一定增大
E、平衡体系中加入NO2 ，平衡逆向移动，△H2减小
F、混合气体颜色加深说明平衡向右移动，颜色变浅则向左移动．
三、综合题 (共1题；共8分)
23. （8分）(2018·鄂州模拟) 镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。

（1）一种镁—锂双离子二次电池的装置如图1所示。

①放电时，Mg电极为________(填“正极”或“负极”)。

②充电时，Li+迁移至________(填“阳极区”或“阴极区”)。

（2）纳米MgH2 和LiBH4组成的体系如图2所示，400℃以上受热放氢时发生反应的化学方程式为________。

（3）硝酸厂尾气中含有大量的NO，可用氢气催化还原法除去NO，发生的主要反应如下:
2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H =-484kJ·mol-1
则2NO(g)+ 2H2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =________kJ·mol-1
（4）在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。

①图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是________。

该反应的△H________(填“>”“<”“=”下同)0。

②压强为p4时，在Y点:v(正)________v(逆)。

③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为________。

四、填空题 (共2题；共11分)
24. （4分） (2016高二上·琼海期中) 已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g） H＞0，请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1 ， c（N）=2.4mol•L﹣1 ，达到平衡后，M 的转化率为60%，此时N的转化率为________
（2）若反应温度升高，转化率________（填“增大”、“减少”或“不变”）．
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L﹣1 ， c（N）=a mol•L﹣1；达到平衡后，c（P）=2mol•L﹣1 ， a=________．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L﹣1 ， c（N）=0.3mol•L﹣1；达到平衡后，M的转化率为________．
25. （7分）
（1）Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

请回答下列问题：
相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)
（2）如图1是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填字母)。

②室温时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42—)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH 溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；
在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________。

（4）Ⅱ．pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
CO2+H2O H2CO3 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32-
下图为H2CO3、HCO3- 、CO32-在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为________。

（5）由图3可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为________
五、实验题 (共1题；共4分)
26. （4分）一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：
取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。

取 10.00 mL 稀释液，加入30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mo l • L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O
② Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6
（1）配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________ 。

（2）向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是________。

（3）滴定终点的现象为________。

（4）计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL-1)。

________
参考答案一、单选题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、计算题 (共1题；共6分) 22-1、
22-2、
22-3、
三、综合题 (共1题；共8分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、填空题 (共2题；共11分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
五、实验题 (共1题；共4分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、。