【化学】高中化学物质的分类及转化答题技巧及练习题(含答案)含解析1

【化学】高中化学物质的分类及转化答题技巧及练习题(含答案)含解析1
一、高中化学物质的分类及转化
1．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )
①Na 2
O
点燃
−−−→ Na 2O 22
CO −−−→ Na 2
CO 3
②MgO HCl −−→
MgCl 2溶液电解
−−−−→ Mg ③Fe 2O
点燃
−−−→Fe 2O 324
H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl
−−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3
CH OH
NaOH
−−−→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 ①2Na ＋O 2
点燃
Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化；
②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化；
④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化；
⑤2HCHO ＋O 2Δ
−−→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错
误；
综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。

2．下列说法中正确的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于Inm 到l00nm 之间 A ．3个 B ．4个
C ．5个
D ．6个
【答案】A 【解析】 【分析】
平时注重知识积累，做这样的选择题才能做好。

【详解】
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应，①正确；
②Na2O2是金属氧化物而不是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，③正确；
④纯碱的化学式是Na2CO3，是盐而不是碱，④错误；
⑤虽然胶粒比溶液中溶质粒子大，胶粒不能透过半透膜，但是能透过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误；
⑥氢氧化铁胶体粒子带正电荷，氢氧化铁胶体粒之间相互排斥，这是氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因，⑥错误；
①、②、③三个说法正确，④、⑤、⑥三个说法错误；
答案选A。

3．下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A．S SO3H2SO4B．SiO2Na2SiO3(aq) H2SiO3(胶体) C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确；
故选A。

4．下列物质分类中，前者包含后者的是
A．氧化物、化合物B．溶液、胶体
C．化合物、电解质D．酸性氧化物、非金属氧化物
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；
B．溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；
C．电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；
D．酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；
答案选C。

【点睛】
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。

5．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2
⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸．
A．①②③B．①②⑤C．①②③⑤D．①③⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
①中发生的反应是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比Na2CO3溶解度小但质量大，且反应中中消耗H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；②向Fe(OH)3胶体中加入H2SO4首先发生胶体的聚沉，出现Fe(OH)3沉淀，H2SO4过量，Fe(OH)3与H2SO4反应而溶解，不符合；③硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，③符合；④向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反应现象是先沉淀后溶解，不符合；⑤向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，只生成白色沉淀，符合；答案选D。

【点睛】
本题考查常见物质的的化学反应与现象。

向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的总结如下：
（1）向澄清石灰水中通入CO2(SO2)至过量。

（2）向Fe(OH)3胶体中加入硫酸至过量
（3）向可溶性铝盐中加入NaOH溶液至过量
（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量
6．下列关于胶体的叙述中不正确的是（）
A．丁达尔现象可用来区别胶体与溶液
B．胶体能透过半透膜
C．胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉
D．溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，选项A正确；
B.胶体不能透过半透膜，选项B错误；
C.胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉等，选项C正确；
D.溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小，选项D正确。

答案选B。

7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。

下列对描述内容分析错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”发生汞与氧气反应生成氧化汞，氧化汞加热分解生成汞和氧气，涉及化学反应，选项A正确；
B.“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”可见，烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分，即蒸馏，选项B正确；
C.硝石为硝酸钾，不含碘单质，选项C错误；
D.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分碳酸钾，其水解显碱性能洗去油污，选项D正确。

答案选C。

8．下列物质的组成中一定含有氧元素的是
①水②酸③碱④盐⑤氧化物
A．①B．①⑤C．①③⑤D．①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；
②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；
③碱除氨水（NH3•H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；
④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；
⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；
答案选C。

【点睛】
本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键，易错点为③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断。

9．有关物质的分类中，说法错误的是
A．KNO3属于硝酸盐B．CaO属于氧化物
C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3属于钠盐
【答案】C
【解析】
【分析】
电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸；由硝酸根和金属阳离子或铵根离子构成的盐属于硝酸盐；由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物，由钠离子和酸根离子构成的盐属于钠盐；以此解答。

【详解】
A．KNO3由硝酸根和钾离子构成属于硝酸盐，选项A正确；
B．CaO由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项B正确；C．NaHCO3电离出的阳离子包含氢离子和钠离子，属于盐，不属于酸，选项C错误；D．Na2CO3由钠离子和碳酸酸根离子构成的盐，属于钠盐，选项D正确；
答案选C。

10．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是
A．化合物与电解质属于包含关系
B．离子反应与置换反应属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．氧化物与碱性氧化物属于交叉关系
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据水溶液中或熔融状态下是否导电化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，选项A正确；
B．部分置换反应有离子参与属于离子反应，离子反应与置换反应属于交叉关系，选项B
错误；
C．分散系根据分散质直径大小分为浊液、胶体和溶液，溶液包含在分散系中，属于包含关系，选项C错误；
D．凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，氧化物与碱性氧化物属于包含关系，选项D错误；
答案选A。

11．近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。

下列有关说法错误的是（）
A．成语“百炼成钢”“蜡炬成灰”中均包含了化学变化
B．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属在常温下能溶于浓硝酸
C．谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应
D．制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．百炼成钢包含碳和氧气反应生成二氧化碳的变化，蜡炬成灰包含蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，都包含化学变化，故A正确；
B．诗句“折戟沉沙铁未销”中的金属为铁，常温下铁在浓硝酸中钝化不能溶解，故B错误；
C．雷雨肥田是指氮气和氧气放电生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，硝酸在土壤中形成铵盐被吸收；反应的化学方程式为：
N2+O2放电2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO属于氧化还原反应，故C正确；D．瓷器是利用黏土高温煅烧制得，制备“陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光”中的瓷，主要原料为黏土，故D正确；
综上所述，答案为B。

12．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铜、水银、陈醋B．白磷、生石灰、熟石灰
C．液氧、烧碱、啤酒D．干冰、纯碱、碘伏
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 铜、水银都是单质，陈醋是混合物，故不选A；
B. 白磷是单质、氧化钙是化合物、氢氧化钙是化合物，故不选B；
C. 液氧是单质、氢氧化钠是化合物、啤酒是混合物，故选C；
D. 二氧化碳是化合物、碳酸钠是化合物、碘伏是混合物，故不选D；
选C。

13．以铁作阳极，利用电解原理可使废水中的污染物凝聚而分离，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A．电极b为阴极
B．a极的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+
C．处理废水时，溶液中可能发生反应：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3
D．电路中每转移3 mol电子，生成1 mol Fe(OH)3胶粒
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图示可知，铁做阳极，失电子，发生氧化反应，Fe-2e-=Fe2+，所以a为阳极， b电极为阴极，发生还原反应，2H2O+2e-=H2+2OH-。

【详解】
A. 根据图示a电极为Fe电极，连接电源正极，作阳极，失去电子，发生氧化反应，b电极连接电源负极，作阴极，A正确；
B. 由图示可知：a电极为Fe电极，失去电子，发生氧化反应，阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，B正确；
C. Fe2+具有还原性，容易被溶解在溶液的氧气氧化变为Fe3+，氧气得到电子变为OH-，Fe3+与OH-结合形成Fe(OH)3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，在处理废水时，溶液中可能发生的反应为：4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3，C正确；
D. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以电路中每转移3 mol电子，生成Fe(OH)3胶粒的物质的量小于1 mol，D错误；
故合理选项是D。

14．中山大学中山医学院颜光美教授课题组发现一种叫M1的天然病毒（属于蛋白质），其能杀死癌细胞而不伤害正常细胞，该病毒含有C、H、O、N、S等元素，其直径大约为70nm。

下列说法不正确的是（）。

A．M1病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共价键结合
B．M1病毒不属于高分子化合物
C．M1病毒溶于水形成的液体具有丁达尔效应
D．M1病毒在生物体内的水解产物可能是氨基酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．C、H、O、N、S属于非金属元素，非金属元素原子之间最有可能形成共价键，A正确；
B．M1病毒属于蛋白质，蛋白质属于高分子化合物，所以M1病毒属于高分子化合物，B 错误；
C．M1病毒溶于水形成的液体属于胶体，故具有丁达尔效应，C正确；
D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D正确。

答案选D。

【点睛】
本题B选项注意蛋白质属于天然高分子有机化合物，类似的还有淀粉和纤维素也是天然高分子有机化合物，而油脂是大分子有机化合物，注意区分；本题C选项注意胶体的本质取决于分散质粒子直径大小，1~100nm之间的为胶体。

15．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。

(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。

蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水。

由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应中食盐的化学式是________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________ t。

(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。

该方法流程如下：
请写出②④的化学反应方程式：______，________。

【答案】ⅠA 物理变化 NaCl 585 NaOH＋SO2===NaHSO3 NaHSO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋SO2↑
【解析】
【详解】
(1)Na 为11号元素，位于周期表中第3周期、第ⅠA 族，故答案为ⅠA ；
(2) 蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷却而得高纯度淡水，没有新物质生成，因此蒸馏法属于物理变化，故答案为：物理变化；
(3)电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O 电解
===2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，食盐的化学
式为NaCl ，制取盐酸的化学方程式为H 2＋Cl 2 点燃
===2HCl ，由n (HCl)＝
g mol g mol
6710001036.5%
1036.5⨯⨯=，可知m (NaCl)＝107 mol×58.5 g·mol －1＝585×106 g ＝585
t ，故答案为：NaCl ；585；
(4)由流程可看出用氢氧化钠溶液吸收含SO 2的废气，产物为亚硫酸氢钠，化学方程式为NaOH ＋SO 2===NaHSO 3；亚硫酸氢钠与氯化氢反应可得到氯化钠并回收SO 2，化学方程式为NaHSO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑，故本题答案为：NaOH ＋SO 2===NaHSO 3；NaHSO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋SO 2↑。