四川省广元市苍溪中学高一化学下学期期末试卷含解析

四川省广元市苍溪中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式不正确的是（）
A．在氢氧化钡溶液中加入硫酸铜：
Ba2++2OH－+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
B．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C．硝酸银与铜：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
D．NaOH溶液与过量Ca（HCO3）
2
溶液反应：
2OH- ＋ Ca2+ ＋ 2HCO3- = CaCO3↓＋2H2O ＋ CO32—
参考答案：
B
略
2. 气体体积的大小主要取决于
A．分子数和分子的大小 B．分子数和分子间的平均距离
C．相对分子质量 D．气体的密度
参考答案：
B
略
3. 下列实验操作或现象正确的是（）
A．分液操作时，漏斗下端不应该接触烧杯内壁
B．蒸发操作时，只需大部分晶体析出即可停止加热
C．实验室制取蒸馏水时，冷凝水的方向与蒸馏水的流向一致
D．用10 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL 参考答案：
B
略
4. 利用实验器材(规格和数量不限) 能完成相应实验的一项是
参考答案：
A
A. 配制100g20%的氢氧化钠溶液需要用托盘天平称量氢氧化钠固体的20g和80g水，然后使用烧杯和玻璃棒进行氢氧化钠的溶解，故正确；
B.盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡溶液和水和二氧化碳，然后过滤，过滤时应使用漏斗，故所给的仪器不能完成实验，故错误；
C.加热高锰酸钾需要使用酒精灯，故错误；
D.萃取使用分液漏斗，故错误。

故选A。

5. 有MgCl2、AlCl3二种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．硝酸 B．盐酸 C．氨水 D．NaOH溶液
参考答案：
D
6. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。

设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )
A. Y的原子序数可能为a－17
B. Z的原子序数可能为a＋31
C. X、Y、Z可能为短周期元素
D. Y与Z的原子序数之和可能为2a
参考答案：
C
X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：
根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。

7. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是
A ．H2O、CO2 B．MgF2、H2O2
C．NaOH、NaClO D．NaCl、MgCl2
参考答案：
B
8. 下列有关氨水和氯水的说法正确的是
A. 含有的微粒种类数相同
B. 敞口放置后溶液的pH均可能减小
C. 都能与SO2发生氧化还原反应
D. 均具有强氧化性
参考答案：
B
A．氨水中存在的微粒为NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+，氯水中存在Cl2、H2O、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-，所以含有的微粒种类数不同，A错误；B．氨水易挥发，氯水中的次氯酸见光易分解，所以敞口放置后溶液的pH均可能减小，B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物而能和碱溶液反应，二氧化硫具有还原性，能被氯气氧化，所以都能与二氧化硫发生反应，但前者不是氧化还原反应，C错误；D．氯水中氯气和次氯酸具有强氧化性，氨水没有强氧化性，D错误；答案选B。

点睛：本题考查了氯水和氨水，二者都是混合物，根据方程式确定溶液中存在的微粒，再结合物质的性质来分析解答，注意：液氯和氯水的区别、液氨和氨水的区别。

9. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A. 均有丁达尔效应
B. 均能透过半透膜
C. 加入盐酸均先有沉淀，随后溶解
D. 均能透过滤纸
参考答案：
D
A、溶液没有丁达尔效应，A错误；
B、胶体不能透过半透膜，B错误；
C、加入盐酸时胶体发生聚沉，即先有沉淀，随后盐酸溶解氢氧化铁，但氯化镁与盐酸不反应，C错误；
D、胶体和溶液均能透过滤纸，D正确，答案选D。

10. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是（）
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
参考答案：
B
略
11. 把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b 极上有大量气泡。

则四块金属的活动顺序是（）
A．a＞c＞d＞b B．c＞a＞b＞d
C．a＞c＞b＞d D．c＞a＞d＞b
参考答案：
A
略
12. 下列有关实验操作说法正确的是
A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法
C. 需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+
D. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝
参考答案：
C
A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；
B. 酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；
C. 铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有
NH4+，C正确；D. 做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸，D错误，答案选C。

13. 下列叙述中正确的是（）
A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4
B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同
参考答案：
B
略
14. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是
A. NH3
B. H2O
C. O2
D. O2和NH3
参考答案：
C
NH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。

15. 下列说法错误的是（）
A. 浓硝酸与碳反应会产生红棕色气体
B. 试管内壁上附着的硫可用二硫化碳洗去
C. 工业上利用N2与H2反应进行氮的固定
D. 实验室用加热NH4Cl晶体的方法制取NH3
参考答案：
D
【详解】A.浓硝酸与碳反应会产生CO2、NO2、H2O，其中含有的NO2是红棕色气体，A正确；B.S单质是由非极性分子构成的分子晶体，根据相似相容原理可知，S单质容易溶于由非极性分子构成的物质CS2中，B正确；
C.工业上利用N2与H2合成氨气，从而可实现氮的固定，C正确；
D.实验室是用加热NH4Cl晶体与消石灰混合物的方法制取NH3，D错误；
故合理选项是D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL；
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、________。

（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。

烧杯的实际质量为________g，要完成本实验该同学应称出________g NaOH。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。

A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
参考答案：
(1) 250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.4 10.0
(3)检查容量瓶是否漏液(4)BC
解析：(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。

由于无240mL 容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是250mL溶液．操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．故还需的仪器是250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
(2)据图可知，砝码的质量为30g，游码的质量为2.6g，但将砝码和烧杯放反了，而当物品和砝码放反时，m物=m砝-m游=30g-2.6g=27.4g；由于无240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶，配制出的是
250mL1.0mol/L的NaOH溶液，所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×1.0mol/L=0.25mol，质量
m=nM=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为：27.4；10.0；
(3)带塞子的容器使用前要先查漏，故容量瓶使用前必须查漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；
(4)A．转移溶液时有少量洒到容量瓶外面会导致溶质的损失，则浓度偏低，故A不选；B．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故B选；C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C选；D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线是正常的，再加水至刻度线会导致浓度偏低，故D不选；故选BC。

点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析。

本题的易错点为容量瓶规格的选择和计算，实验室中没有240mL容量瓶，故选用250mL容量瓶配制，计算时需要按照250mL 溶液计算。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。

A和B、D、E均能形成共价型化合物。

A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

回答下列问题：
(1)五种元素中，原子半径最大的是_____(填元素符号）。

(2)写出与D同主族元素的氢化物中沸点最髙的物质电子式_______。

(3)单质E与水反应的产物中具有强氧化性物质的结构式_______。

(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物中存在的化学键类型为_______。

(5)C与氧气燃烧的产物投入到水中发生反应的离子方程式为_______。

(6)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的物质在足量氧气中燃烧，写出燃烧的化学方程式________ 。

参考答案：(1)Na (2) (3)H－O－Cl (4)离子键和共价键(5)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋
O2↑ (6)2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O
解析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，
(1)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；
(2)与P同主族的N元素的氢化物NH3，因分子间有氢键，沸点最高，该物质电子式为；
(3)Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO具有强氧化性，HClO的结构式为H－O－Cl；
(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键；
(5)Na与氧气燃烧生成的Na2O2与水发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ；
(6)非金属性越弱，氢化物越不稳定，N、P、Cl中P元素非金属性最弱，PH3最不稳定，其在足量氧气中燃烧的化学方程式为2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。

点睛：灵活运用元素位置、结构、性质的关系，准确判断元素是解题关键，五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D 为磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，则E为Cl元素，再逐一验证分析解答。

18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

F的水溶液为浅绿色。

物质D的焰色为黄色。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C G D
（2）写出反应③的离子方程式：。

（3）描述F溶液中滴加D溶液后的现象。

参考答案：
（1）Fe FeCI3NaOH
（2）反应③：2AI +2OH—+2 H2O=2AIO2--+3 H2↑(3)产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
略
19. 某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：；
平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为．
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是
A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．相同时间内每消耗3n mol的X的同时生成2n mol的Z
C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
D．容器内压强不再发生变化
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y （g）?2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①降低温度：
②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量：
③增大容器的体积：．参考答案：
1. 3X+Y?2Z
2. 0.075mol/（L． min）；30%；0.45 mol/L
3.AD
4. 减小；增大；减小
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据v=计算反应速率；X的转化率=；Y的浓度c=；
（3）反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，据此判断．
解答：解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则反应的化学方程式为：
3X+Y?2Z，
故答案为：3X+Y?2Z；
（2）X的起始量为1.0mol，平衡量为0.7mol，变化量为0.3mol；Y的平衡量为0.9mol，
v（X）==0.075mol?（L?min）﹣1，0.075mol?（L?min）﹣1，
X的转化率=×100%=30%，
Y的浓度c===0.45mol/L，
故答案为：0.075mol/（L． min）；30%；0.45 mol/L；
（3）A、反应3X+Y?2Z为气体体积改变的反应，混合气体的总物质的量可判断达到平衡状态，故A正确；
B、相同时间内每消耗3n mol的X的同时生成2n mol的Z，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率相等，故无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、反应前后气体的质量始终不变，故无法判断是否达到平衡状态，故C错误；
D、反应3X+Y?2Z为气体体积改变的反应，容器内压强不再发生变化表明达到平衡状态，故D正确，故答案为：AD；
（4）根据外界条件对化学反应速率的影响因素可知，升高温度、增大压强、使用催化剂等都可以使反应速率增大，反之则减小反应速率，所以①降低温度则减小反应速率，②保持容器的体积不变，增加X（g）的物质的量增大反应速率，③增大容器的体积相当于减小压强，即减小反应速率，
故答案为：减小；增大；减小．
点评：本题考查物质的量随时间的变化曲线、以及平衡状态的判断、影响反应速率的因素，题目难度不大，注意平衡状态的判断角度。