湖北省黄石市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷

湖北省黄石市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列各组中的两物质反应时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）
A . Na和O2
B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液
C . Na2O2和CO2
D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液
2. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2的质量为71 g/mol，1mol Cl－的质量为35.5 g
B . 相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是粒子的大小不同
C . NH3的摩尔质量是17 g
D . 标准状况下1 mol任何物质体积均约为22.4 L
3. （2分）酸是实验室常用的一类物质，下列关于酸的认识和判断正确的是（）
A . HCl、CH3COOH均为含氧酸
B . 稀H2SO4具有强氧化性
C . 酸洒到实验台上，应用NaOH溶液处理
D . 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化
4. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ，则溶液中一定无Fe3+
D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ，则溶液中一定有Fe2+ ，一定无Fe3+
5. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（）
A . S
B . Cl2
C . 稀硫酸
D . CuSO4溶液
6. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列各组物质中不能按如图所示的关系一步转化的是（）
选项甲乙丙丁
A S SO2SO3H2SO4
B Al Al2O3AlCI3Al（OH）3
C Na Na2O2Na2CO3NaOH
D Si SiO2Na2SO3H2SiO3
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作为制冷剂
B . 硅是良好的半导体，可用作为光导纤维
C . Na2O2具有氧化性，可用作为供氧剂
D . Al2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火材料
8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列实验操作正确的是（）
A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中
B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C . 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
D . 用萃取的方法分离汽油和煤油
9. （2分） (2016高一上·射洪期中) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2 ，下列反应的化学方式或叙述不成立的是（）
A . Z2与X﹣在水溶液中不能大量共存
B . 还原性：Y﹣＞Z﹣＞W﹣
C . 2NaW+Y2=2NaY+W2
D . W2通入到NaX和NaY的混合溶液中：W2优先氧化Y﹣
10. （2分）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。

关于混合粉末的组成判断正确的是（）
A . 一定含CuO和C
B . 一定含Fe2O3、CuO和C
C . 一定含CuO和C，一定不含Al
D . 气体Z为纯净物
11. （2分）将和的样品溶解在过量的物质的量浓度为的溶
液中，然后向其中加入溶液使、刚好完全沉淀，用去溶液，则溶液的浓度为（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）下列离子方程式，书写正确的是
A . 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B . 硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu Cu2++Ag
C . 氧化铜与盐酸反应O2― +2H＋H2O
D . 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
13. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）
A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣
B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣
C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣
D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣
14. （2分） (2016高一上·赣州期末) 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是：（）
①Al②Fe3O4③NaHCO3④Al（OH）3⑤Na2CO3 ．
A . ①②④
B . ②③⑤
C . ②④⑤
D . ①③④
15. （2分） (2018高二下·上海期中) 与氢氧化铜、金属钠、碳酸钠都能反应的物质是（）
A . 乙二醇
B . 乙醛
C . 苯甲酸
D . 乙酸乙酯
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2 ，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质
B . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C . 等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多
D . 硫酸铁可用于净水，因为三价铁离子可水解生成Fe（OH）3沉淀
二、实验题 (共2题；共7分)
17. （4分） (2015高一上·启东月考) 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为________．本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．无影响的是________（填代号）．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏
水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？________．
18. （3分） (2018高三上·大港期中) 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；
③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；
②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧至质量不再减少，得到固体物质4 g。

根据实验回答下列问题：
（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有________。

（2）实验室配制FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂________。

（3）“实验2”通入足量Cl2的目的是________。

涉及的化学反应的离子方程式是________。

（4）检验“实验2”的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法是________。

（5）加热FeCl3溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl3固体，请以平衡的观点解释其原因（化学方程式与文字相结合来说明）________。

（6） FeCl3溶液可以用于止血，主要是因为FeCl3溶液能使血液聚沉，这涉及胶体的相关性质。

以下关于胶体的说法正确的是________
A . 胶体的分散质能透过滤纸
B . 实验室制备胶体Fe(OH)3胶体，是将饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中，加热至溶液变为红褐色
C . 当光束通过胶体时能产生丁达尔效应
D . 胶体、溶液、浊液中，含分散质粒子直径最大的分散系是胶体
（7）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比是________。

三、填空题 (共1题；共5分)
19. （5分） (2019高三上·寿县月考) 为了探究Cl2、SO2是同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2 ，采用MnO2和浓盐酸(12mo1·L-1)为原料制取Cl2。

在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置的________（填序号），发生反应的化学方程式是________ 。

（2） D装置中主要反应的离子方程式为________。

（3）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液②氯化亚铁溶液③硫氰化钾溶液④酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有 ________(选填一个序号)试剂的试管内；再加入________(选填一个序号)试剂。

发生的现象是________ 。

若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________（选填一个序号）试剂的试管内，发生的现象是________ 。

四、推断题 (共2题；共6分)
20. （3分） (2017高一上·上高期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C________、乙________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①________；
反应⑤________；
反应⑥________．
21. （3分） (2019高三上·鄂尔多斯期末) 氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示。

回答下列问题：
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有________。

（2）加入BaCl2溶液的目的是________，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为________(写化学式)
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为________。

再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶，②________，③将滤液冷却结晶，④过滤、洗涤。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定[已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g·mol－1]。

步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液。

步骤2：取出10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和21.00mL.1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点[发生的反应为Cr2O72－+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)]
步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL
步骤2中发生反应的离子方程式为________。

该样品中Mg(ClO3)2·6H2O的纯度为________(保留两位有效数字)。

五、综合题 (共1题；共2分)
22. （2分） (2020高一上·如东月考) 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。

（1）已知反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（2）水体中过量氨氮(以NH3表示)会导致水体富营养化。

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。

写出该图示的总反应化学方程式：________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH3)的变化情况如图所示。

当m( NaCIO)：m(NH3)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、实验题 (共2题；共7分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
三、填空题 (共1题；共5分)
19-1、
19-2、
19-3、
四、推断题 (共2题；共6分) 20-1、
20-2、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
五、综合题 (共1题；共2分) 22-1、
22-2、。