高一人教版化学必修二1.3.2共价键课件

2. 那么什么才是共价化合物呢？ 答：只含有共价键的化合物才叫共价化合物，如H2O, CO2
小组探究
2. 共价化合物
以小组为单位，探究以下问题，并请以拍照上传的方式上传到平台讨论区： 1.下列哪些物质属于共价化合物？
2.总结共价化合物都包含哪些物质。
3.共价化合物的共同点。 H2O、NH3、HCl、Ca(OH)2、Al2O3、CO2、SO3、CaO、
B、H2O H、CCl4
C、 N 2 I、 KOH
D、 He J、 Na2O2
E、CO2
1. 含离子键的物质是 A、F、I、J
.
2. 含非极性键的物质是 C、G、J
3. 含极性键的物质是 B、E、G、H、I、 4. 属于离子化合物的是 A 、F 、I 、J
.
. . .
5. 属于共价化合物的是 B、E、G、H
5、用电子式表示共价化合物的形成过程
· · H
H2的形成： HCl的形成：
注意事项：
＋· H H · →H
＋
→
(1)不用箭头表示电子的转移； (2)相同的原子不能合并在一起； (3)没有形成离子。
小组探究
6、极性键与非极性键
1. 思考下面两种分子的电子式有什么不同？ H2 HCl
H H
提示：H2中共用电子对由相同原子提供，而HCl中共用电子对由不同原子 提供。
离子化合物 含有离子键 也可能含有共价键
共价化合物 只含有共价键
随堂练习
1. 下列说法中正确的是AD ( )
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 E.有金属和非金属元素组成的化合物一定是离子
化合物
2.下列物质中：A、KF F、CaCl2、 G、H2O2
归纳总结
1. 共价键的定义： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 2. 成键微粒： 原子 3. 成键本质： 共用电子对对两原子的作用
4. 判断方法： 1.根据成键元素判断
同种或不同种非金属元素之间易形成共价键 2.根据物质类别判断 非金属单质、共价化合物、复杂离子化合物中均存在共价键
归纳总结
1.3.2 化学键
必修2
自学释疑
解决课前自学检测、微课、活动中的共性问题。
课前思考
活泼金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。 那么，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 答：不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾 向。
那么非金属元素之间是靠什么作用力结合在一起 的呢？
1. 共价键的形成
好 啊 谢 谢
e
+1 1
+17 2 8 7
愿 意
愿 意
H
Cl
H2+Cl2===2HCl
点燃
从此，他们幸福快乐的生活在一起…… 我们的接合使人类的生活多了一点味道
Hale Waihona Puke 小组讨论1. 以小组为单位，分析氯化氢的形成过程，想一想氢原子与氯 原子是依靠什么作用力结合成HCl的？
答：是通过共用电子对结合的，也就是共价键
· ·
思考探究
2. H2中原子为何不显电性？
提示：共用电子对受到的吸引力大小相同，而居于 两原子正中央，不发生偏移。 电子对 不偏移
非极性键: 共用电子对不偏向任何原子的共价键
思考探究
3. HCl中H原子为何显+1价，Cl原子为何显-1价？ 提示：共用电子对偏向得电子能力强的Cl原子，使成 键的两原子电荷分布不均匀，H原子带部分正电荷， Cl原子带部分负电荷。 极性键: 共用电子对偏向一方原子的共价键 电子对 偏向Cl
一般较小，个别很大 熔融时不导电、水溶 液部分导电 酸、非金属氧化物、非 金属的氢化物
NH4+X-盐（离化）、AlCl3（共化）
较大 熔融或水溶液导电 强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
小组探究
3、共价化合物的电子式
以小组为单位，写出下列物质的电子式，并讨论共价化合物电子式的
书写规则。 I2、H2S、CH4、NH3、CO2、NaOH、Na2O2、NH4Cl
C. CCl4
D. BF3
E. HCl
小组探究
4、共价化合物的结构式
以小组为单位，写出下列共价化合物的结构式，并讨论共价化合物结
构式的书写方法。 I2、H2S、CH4、NH3、CO2
H H H
-
-
I-I
H-S-H
H-C-H
-
H-N-H
O=C=O
共价化合物结构式的书写方法：
用一根短线表示出一对共用电子，其余的电子不用标出。
课后作业
在线完成《1.3.2化学键课后作业》
再见
离子键 概念 成键 粒子 实质 组成 特殊 存在 阴、阳离子间的静电作用 共价键 原子间通过共用电子对所形 成的相互作用
离子
静电作用 金属和非金属
原子
共用电子对 非金属和非金属
NH4+X-盐（离子键）、AlCl3（共价键） 共价化合物和离子化合物和 离子化合物 非金属单质
小组讨论
1. 是不是含有共价键的化合物就叫共价化合物呢？ 答：不是, 如NaOH, K2CO3, NH4Cl, Na2O2都是离子化合物
以氢气在氯气中燃烧为例,请同学们思考共价键是如何形成的？
H2 气体分子
Ｃl2气体分子
分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？
我只有一个电 子，太少了
我也少一个 电子
e
+1 1
+17 2 8 7
Ｈ 原子
Cl 原子
好 啊 谢 谢
二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个 电子共用，就像共同分享快乐一样共同拥有, 行吗？
小组讨论
2. 哪些元素能够形成共价键？ 答：非金属元素，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向， 从而形成共用电子对。
3. 形成共价键的微粒是什么？
答：原子
小组讨论
4. 分析下列物质是否含有共价键，并总结共价键存在于哪些物质中？
O2，Cl2, H2O, CO2, NaOH, K2CO3, NH4Cl, Na2O2, AlCl3, NaCl 答：①非金属单质（稀有气体除外）： 如O2，Cl2 ②共价化合物： 如H2O, CO2 ③复杂离子化合物：如 NaOH, K2CO3, NH4Cl, Na2O2 注意： AlCl3，FeCl3也是共价化合物
学以致用
判断下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？
HNO3 、Na2CO3、H2O2、SO2、
N2、NH3、KCl、NaOH、Na2O2、
MgCl2、CH4、AlCl3
归纳总结
概念 离子化合物 含离子键的化合物 金属和非金属 共价化合物 只含共价键的化合物
组成 特殊
硬度 导电 性 实例
非金属和非金属
H2SO4、HNO3、NH4Cl、 CH4、C2H5OH
1.共价化合物包含：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、大多数有机化合物
2.共价化合物的主要物理性质：熔沸点一般较低，少数较高（如SiO2）
学以致用
判断下列物质中哪些含共价键？哪些是共价化合物？ HCl 、H2、CO2、N2、KCl、NaOH、Na2O2、MgCl2 注意： 含共价键的不一定是共价化合物； 含离子键的一定是离子化合物。
归纳小结
巧记为“同非” 概念 共用电子对 偏向
偏向吸引力强
共价键类 型 极性键 非极性键
形成条件
共用电子对偏向一
不同种元素原
方原子的共价键
共用电子对不偏向 任何原子的共价键
的一方
不偏向
子间
同种元素原子 间
归纳总结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成 离子键 共价键
通过共用电子对
阴阳离子通过静电作用
共价化合物电子式的书写规则： 1.首先要判断形成的是共价键还是离子键
2.如果是形成共价键，共用的电子对数=8-最外层电子数
3.共用电子数多的原子通常放中心
学以致用
1.下列电子式书写正确的是（ D ）
2. 在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定 结构的是（DE A. CO2 ）
B. PCl3