金属活动性顺序知识点总结++练习题
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8
知识点五：考察金属与酸反应产生氢气的量
1、产生氢气的质量=（金属所显示的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量。 2、等时间内金属与酸反应产生氢气越多，反应速率越大，金属越活泼。
知识点六：反应前后溶液质量的变化
1、金属的化合价相同：比较反映前后溶质中金属的相对分子质量即可； 2、金属的化合价不同：比较反应前后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积；
3
4
知识点二：金属与酸的反应
可发生反应金属： K Ca Na// Mg Al Zn Fe Sn Pb 常 见 的 金 属 ：Mg Al Zn Fe 常 见 的 酸 ：盐酸，稀硫酸
知识点三：金属与盐溶液的反应
1、前面的金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来 2、铁与盐溶液反应生成二价铁 3、多种金属与一种盐溶液反应：活动性强的金属先反应，该金属反应完其他金属按顺序参与反应
6
知识点四：金属活动性顺序的判定与验证
判定：
1、与酸反应：能与酸反应的大于不能与酸反应的 与酸反应现象明显的大于不明显的
2、与盐溶液反应：能将金属X从其盐溶液中置换出来的金属大于不能将X从其金属盐溶液中置换 出来的，且能置换金属>X>不能置换的金属
验证：
判断三种金属的活动性顺序： 1、判断三种金属与水反应； 2、判断三种金属与酸反应； 3、判断三种金属与他们的金属盐溶液反应；
金属活动性顺序知识点小结
初三化学
1
主要内容
1、金属活动性顺序 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应 4、金属活动性顺序的判定与验证 5、金属反应的计算问题 6、探究金属与酸反应速率的影响因素
2
知识点一：金属活动性顺序基本内容
K Ca Na// Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
多种盐与一种金属反应：活动性顺序弱的金属盐溶液先反应，该金属盐溶液反应完其他金属盐 溶液按顺序反应
5
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液 反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后 烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
7
对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属 片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现 象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙 表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的 活动性顺序是（ ） A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C． 甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
排位越靠前的金属的活动性越强，即易与部分物质反那美女，锌铁系前程，统共一百斤。
与酸反应：生成氢气与相应金属盐粒子-- Mg Al Zn Fe 与盐反应：按金属活动性顺序，前面的金属可以与后面的金属盐溶液反应生成相应的盐溶 液和金属：-- Mg Al Zn Fe Sn Cu Ag 与水反应：生成氢气与相应的碱。--- Na
9
10
知识点七：探究影响金属与酸反应速率的因素
一般采用控制变量法，如下表：
方案一 方案二
不变量 酸的种类及质量分数 金属的种类及形状
可变量 金属的种类及形状 酸的种类及质量分数
11
12
化学是一门理解性和记忆性学科。平常 的学习中，要多总结，多记忆，才能掌 握化学这门学科！！
13
某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu 分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到 FeSO4和CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案 是（ ） A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④
知识点五：考察金属与酸反应产生氢气的量
1、产生氢气的质量=（金属所显示的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量。 2、等时间内金属与酸反应产生氢气越多，反应速率越大，金属越活泼。
知识点六：反应前后溶液质量的变化
1、金属的化合价相同：比较反映前后溶质中金属的相对分子质量即可； 2、金属的化合价不同：比较反应前后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积；
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知识点二：金属与酸的反应
可发生反应金属： K Ca Na// Mg Al Zn Fe Sn Pb 常 见 的 金 属 ：Mg Al Zn Fe 常 见 的 酸 ：盐酸，稀硫酸
知识点三：金属与盐溶液的反应
1、前面的金属可将后面金属从其盐溶液中置换出来 2、铁与盐溶液反应生成二价铁 3、多种金属与一种盐溶液反应：活动性强的金属先反应，该金属反应完其他金属按顺序参与反应
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知识点四：金属活动性顺序的判定与验证
判定：
1、与酸反应：能与酸反应的大于不能与酸反应的 与酸反应现象明显的大于不明显的
2、与盐溶液反应：能将金属X从其盐溶液中置换出来的金属大于不能将X从其金属盐溶液中置换 出来的，且能置换金属>X>不能置换的金属
验证：
判断三种金属的活动性顺序： 1、判断三种金属与水反应； 2、判断三种金属与酸反应； 3、判断三种金属与他们的金属盐溶液反应；
金属活动性顺序知识点小结
初三化学
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主要内容
1、金属活动性顺序 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应 4、金属活动性顺序的判定与验证 5、金属反应的计算问题 6、探究金属与酸反应速率的影响因素
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知识点一：金属活动性顺序基本内容
K Ca Na// Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
多种盐与一种金属反应：活动性顺序弱的金属盐溶液先反应，该金属盐溶液反应完其他金属盐 溶液按顺序反应
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印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液 反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。 现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后 烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ） A．溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B．溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜 C．溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
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对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属 片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现 象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙 表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的 活动性顺序是（ ） A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C． 甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
排位越靠前的金属的活动性越强，即易与部分物质反那美女，锌铁系前程，统共一百斤。
与酸反应：生成氢气与相应金属盐粒子-- Mg Al Zn Fe 与盐反应：按金属活动性顺序，前面的金属可以与后面的金属盐溶液反应生成相应的盐溶 液和金属：-- Mg Al Zn Fe Sn Cu Ag 与水反应：生成氢气与相应的碱。--- Na
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知识点七：探究影响金属与酸反应速率的因素
一般采用控制变量法，如下表：
方案一 方案二
不变量 酸的种类及质量分数 金属的种类及形状
可变量 金属的种类及形状 酸的种类及质量分数
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化学是一门理解性和记忆性学科。平常 的学习中，要多总结，多记忆，才能掌 握化学这门学科！！
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某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu 分别加入到FeSO4溶液中 ②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中 ③将Zn分别加入到 FeSO4和CuSO4溶液中 ④将Fe分别加入到ZnSO4和CuSO4溶液中，你认为可行的方案 是（ ） A．①或④ B．①或② C．②或③ D．③或④