2011届高考化学一轮复习 专题8 铁铜及其他金属 新人教版

2011届高三一轮复习：专题8 铁铜及其他金属
1.（2010·北京宣武区模拟）下列叙述中正确的是（）
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO 2
4
答案：B
2. (2010·苏北四市联考)铁氧磁体法处理含Cr2O72－的废水的原理如下：向含Cr2O72－的酸性废水中
加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原为Cr3＋，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于Fe II [Fe III x·Cr III2-x]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。

处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。

下列结论正确的是
A．x=0.5，a＝8 B．x＝0.5，a＝10 C．x＝1.5，a＝8 D．x＝1.5，a＝10
答案：D
3.（2010·北京朝阳区模拟）已知A、B为单质，C为化合物。

能实现上述转化关系的是（）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④C．①③D．③④
答案：B
4.（2010·曲靖模拟）2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂
静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。

结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（）
点燃 A ．电解法 热分解法 热还原法 B ．电解法 电解法 热还原法
C ．热还原法 热分解法 电解法
D ．电解法 电解法 热分解法 答案：B 5. (2010·南京模拟)氢化亚铜（CuH ）可用CuSO 4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。

CuH 不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。

以下表述错误．．
的是（ A ）
A ．生成CuH 的反应中CuSO 4被氧化
B ．CuH 既可作氧化剂也可作为还原剂
C ．2CuH+3Cl 2====2CuCl 2+2HCl
D ．CuH+HCl=CuCl+H 2↑ 答案：A
6. （2010·曲靖模拟）2009年10月1日晚,为庆祝新中国成立60周年全国各地燃放的焰火在寂
静的夜空绽放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，
如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。

结合我们学过的知识，
下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是（ ）
A ．电解法 热分解法 热还原法
B ．电解法 电解法 热还原法
C ．热还原法 热分解法 电解法
D ．电解法 电解法 热分解法 答案：B 7. （2010·昆明模拟）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙 丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。

则丙的电子式
是 。

② 若甲是由N 和Cl 元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。

则甲中
Cl 元素的化合价是
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 ② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO ，此反应的化学方程式是 。

③ 若甲是由N 和O 元素组成的气态物质，呈红棕色。

将3.36g Fe 加到一定量丙溶液中，收集到
1.12 L 气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。

答案：（1）① ②+1
（2）① 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑
② C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ）
③ 6Fe+2OH ++5NO 3--=3Fe 2++3Fe 3+
+5NO ↑+10H 2O
8. （2010·北京崇文区模拟）四种短周期元素A 、B 、C 、D 的性质或结构信息如下：信息① 原子半
径大小：A>B>C>D
信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
请根据上述信息回答下列问题。

（1）B 元素在周期表中的位置 ，请写出BC 2分子的电子式 。

（2）A 所在周期中，E 元素的单质还原性最强，F 元素的某些盐类常用作净水剂。

E 单质与甲反应
有化合物X 生成。

请写出以下两个反应的离子方程式。

．．．．．．
①A 元素的单质与物质甲发生的反应 。

②F 、C 两种元素组成的化合物Y 可作为高温结构陶瓷材料，X 与Y 两种化合物在溶液中发生的反应 。

（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。

向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐
滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。

滴加过程中的现象是：
高温
甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约
乙：无色，无气味并且易燃。

是常见的一种基础能源。

丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。

①浅绿色溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现
．．．．．．．．．，并放出较多．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈
热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀
．．．．．．．．．．．。

向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。

请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。

①②3 。

答案：（1）第2周期IVA族
（2）①Cl2+H2O H++Cl-+HClO ②Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O
（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）
②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++2H2O Fe（OH）3+3H+
正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）
9.（2010·天津一中模拟）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），
A、G为日常生活中的常见金属。

B、
C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，M为红褐色胶体。

（1）已知A为第26号元素，请写出A元素在周期表中的位置__________
（2）D与G反应的化学方程式_________________________
（3）反应②离子方程式__________________________
（4）F→M的操作方法_______________
（5）现将一试管J气体倒立于水槽中一段时间后，水面上升但不充满；若使水充满整个试管，应向试管中通入一定量__________（填气体的化学式），此时试管中溶液的浓度为________mol/L（气体体积按标准状况计算）（保留两位有效数字）。

（6）①X、Y均为短周期元素，X最外层电子数比C气体所含元素最外层电子少1个且不同周期，Y 与X同主族，下列关于X、Y、C三元素说法正确的是__________
A 原子半径 X〈 Y〈 C
B 离子半径 X〈 C〈 Y
C 非金属性 X〈 Y〈 C
D 最高价氧化物对应水化物酸性 C 〉X 〉Y
E 氢化物沸点 X〈 Y〈 C
②请写出X的氢化物中原子个数比为1：1的化合物的电子式_________
（7）D与G反应生成A的同时，还有另一种产物，工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、、SiO2、Fe2O3）提取其的工艺流程如下：
结合反应II，判断下列微粒结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是_________（填字母序号）
A. AlO2—
B. OH—
C. SiO32—
答案：（1）第四周期第VIII族（2）8Ai + 3Fe3O4 =高温= 4Al2O3 + 9Fe （3） 3Fe + 8H+ + 2NO3— === 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
（4）在铝热剂表面放一层氯酸钾，插一根镁条，点燃镁条
（5）O2 0.045
（6）B
（7）BAC
10.（2010·昆明模拟）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。

甲+乙 丙+丁
（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。

①若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。

则丙的电子式
是。

②若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。

则甲中
Cl元素的化合价是
（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。

① 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。

② 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO ，此反应的化学方程式是 ③ 若甲是由N 和O 元素组成的气态物质，呈红棕色。

将3.36g Fe 加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L 气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。

答案：（1）① ②+1
（2）① 2Na+2H 2O=2Na ++2OH -
+H 2↑
② C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ）
③ 6Fe+2OH ++5NO 3--=3Fe 2++3Fe 3+
+5NO ↑+10H 2O
11. （2010·曲靖模拟）物质的转化关系如下图所示（有的反庆可能在水溶液中进行）。

其中A 为化合
物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G 为酸，乙在G 的浓溶液中发生钝化。

（1）若A 为黄色固体，C 能使品红试液褪色，D 的水溶液中加入3HNO 酸化的3AgNO 溶液有白色沉淀生成。

则
①工业上反应I 在________________中进行，反应Ⅱ在_____________（均填设备名称）中进行。

工业上反应Ⅲ用于吸收E 的试剂是____________。

②由两种单质直接化合得到甲的反应条件是____________或________________。

③反应I 的化学方程式是_______________________________。

高温
④D和乙反应的离子方程式是___________________________________。

（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。

则①甲的电子式是________________________。

②D的溶液与乙反应的离子方程式是____________________________。

O反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
③若 1.7g A与
2
___________________________________
答案：
12.(2010·南京模拟)下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。

C是一种有磁性的化合物，E是
一种无色无味的有毒气体。

根据下列图l、图2，回答下列问题：
(1)写出生成C的化学方程式并标出电子转移方向和数目：。

(2)E 和N 2是等电子体，请写出E 的可能电子式： 。

(3)在101kPa 和150℃时，可逆反应E(g)+B(g)F(g)+D(g)反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t 1时速率发生改变的原因可能是(填选项字母) 。

A ．升高温度
B ．增大压强
C ．加入催化剂
D ．增大一倍原平衡混合气体的量
(4)若G 是一种淡黄色固体单质，16gG 和足量的A 反应放出的热量为Q kJ(Q>O)，写出这个反应的热化学方程式： 。

若G 是一种气态单质，H 的水溶液可以和有机物I 反应使溶液呈紫色，请写出I 的结构简式： ；H 的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
答案：
13. （2010·聊城模拟）研究性学习小组的同学为了了解Cu 及其化合物的性质，提出以下问题；①
3()Al OH 具有两性，2()Cu OH 也具有两性吗？
②Fe 的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，
Cu 的+l 价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO 能被2H CO 、等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
(1)解决问题①需要用到的药品有4CuSO 溶液、 (填字母)。

A ．3AlCl 溶液
B ．NaOH 溶液
C ．稀24H SO
D ．22H O 溶液
假若2()Cu OH 具有两性，应该看到的实验现象是 。

(2)为了比较Cu 的+l 价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取2()Cu OH 固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。

向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。

可以得出的结论
是 。

根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 。

(3)为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
在实验中观察到CuO 变成红色物质，无水4CuSO 变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y 。

现有氮的某种气态氢化物X 气体0. 0l mol ，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C 装置增重0. 36g 并收集到单质气体Y0.28g 。

X 气体的摩尔质量 ，B 中发生反应的化学方程式为 。

(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因 （答1条即可）
答案：(l)B C(2分) 2()Cu OH 既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH 溶液(2分)
(2)2222Cu O H Cu Cu H O +++=++(2分)
高于1000℃时2Cu O 比CuO 稳定，在溶液中2Cu +比Cu +
稳定
（其他合理答案也可以）（2分）．
(3)32/g mol (2分) 242N H CuO + △ 2222Cu N H O ++(2分) (4)①外界空气中的水蒸气进入C 中；②B 中水蒸气残留，故产生的水蒸气不能完全被C 装置吸收；③产生的水蒸气流速过快未被C 装置完全吸收。

④24N H 不能完全与CuO 反应(其他合理答案也可以)
14. （2010·三明模拟）铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛。

Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验。

（1）操作③所需的仪器有：烧杯、 。

（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如下表：
编号
常温下反应 化学平衡常数
反应1 ↑33322Au+6HNO Au(NO )+3NO +3H O ＜510- 反应2 4[]-3+-
Au +4Cl AuCl ＞510
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3的混合物）。

请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因： 。

Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究。

[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO 和2CO ，那么无水碳酸铜受热分解也只生成CuO 和3SO 吗？
[设计实验]按下图装置进行试验。

[实验过程]a ．准确称取无水硫酸铜2.40g 于装置A 试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证
该黑色粉末为CuO
b ．实验中，观察到装置E 中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112 mL （已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D 的质量增加了
1.32g 。

（3）装置C 的作用 。

（4）根据装置E 、F 中现象，推测还有气体 （填分子式）生成；实验生成的3SO 为
mol 。

（5）装置A 中反应的化学方程式为 。

[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成CuO 和3SO 。

[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素 。

（任写2点）
.
专业. 答案：
15. (2010·扬州模拟)
答案：（1）AD （2分） （2）［Ar ］3d 10（2分）
（3）sp 3、NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（2分）
（4）NH 3分子间可形成氢键。

（2分）
（5）CuO （2分）
（6）2NH 4CuSO 3+4H +
微热
2NH 4+ +Cu 2++Cu +2SO 2↑+2H 2O。