中考真题-2019年山东省临沂市中考真题

2019年临沂市学业水平考试考试
化学
一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分。

每小题只有一个正确答案)
1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A.瓷碗破碎
B.酒精挥发
C.石蜡熔化
D.菜刀生锈
2．把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）
A.面粉
B.牛奶
C.蔗搪
D.植物油
3．规范的操作是实验成功的保证.下列实验操作错误的是（）
4．分类是化学学习、研究的重要方法.下列有关分类正确的是（）
A.塑料、合成纤维、合成橡胶是合成材料
B.氯化钠、苛性钠、纯碱是盐
C.磁铁矿、二氧化锰、二氧化碳是氧化物
D.钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素
5．下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）
A.烧碱
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.生石灰
6
A.胆汁和胰液显碱性
B.胃液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强
D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可以治疗胃酸过多症
7．谷氨酸钠是味精的主要成分。

是由谷氨酸(化学式为C5H9N04)转化而成的，下列关于谷氨酸的说法错误的是（）
A.谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的
B.谷氨酸是由四种元素组成的
C.谷氨酸是有机物
D.谷氨酸中碳、氢原子个数比为59
8．下列说法不正确的是（）
A.细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
C.硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体
D.少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
9．化学与我们的生活、生产密切相关.下列有关说法不正确的是（）
A.白糖、冰糖和红糠的主要成分是蔗糖
B.大量施用化肥和农药，有利于提高农作物产量
C.炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭
D.造成‘酸雨”的主要物质是二氧化硫和二氧化氮
10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法.下列推理合理的是（）
A.因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
B.因为H2O和H202的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
11．某化学兴趣小组利用右图装置进行实验打开弹簧夹，将液体。

滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）
A.水和生石灰
B.稀盐酸和碳酸钠
C.水和硝酸铵
D.过氧化氢溶液和二氧化锰
12．根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列做法不科学的是（）
A.用肥皂水区分硬水和软水
B.用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
C.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
D.用相互刻画比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度
13．稀土有“工业维生素”的美称，是极其重要的战略资，铈(Ce)是一种常见的稀土元素.
下列有关铈的说法错误的是（）
A. 铈原子中的质子数为58
B. 铈的相对原子质量为140.1
C. 铈属于非金属元素
D. 铈原子的核外电子数为58
14．右图是A、 B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是（）
A. A的溶解度大于B的溶解度
B.将50℃时A、 B、 C的饱和溶液降温至30℃，溶液的溶质质量分数C>A=B
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D. M点表示30℃时A, B两种物质的溶解度相同
15．与元素的化学性质关系最密切的是（）
A.元素的相对原子质量
B.原子的核外电子数
C.元素的核电荷数
D.原子的最外层电子数
16．下列物质混合，能发生化学反应且现象不明显的是（）
A.铝与硫酸铜溶液
B.氢氧化钠溶液与稀盐酸
C.澄清石灰水与纯碱溶液
D.硫酸钠溶液与氯化铜溶液
17.
实验目的实验设计
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳燃着的木条分别伸入集气瓶
B 区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液分别滴加无色酚酞溶液
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别滴加BaCl2溶液
18
A. H2(水蒸气)通过浓硫酸
B. CO(C02)通过NaOH溶液
C. NaCl溶液(CaCl2)加入过量Na2C03溶液，过滤
D.铁粉(锌粉)加入稀硫酸，过滤
二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其它每空1分。

共40分)
19．坚持人与自然和谐共生是新时代坚持和发展中国特色社会主义的基本方略之一.让山更绿、水更清、空气更清新是我们共同的追求.
(1)植物的光合作用需要吸收空气中的水和______（填化学式).可有效减缓温室效应.
(2)自然界中的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化。

在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是____。

(3)硫酸工厂排放的尾气中常含有S02等有害气体，可用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的化学方程式为
S02+2NaOH=Na2SO3+H2O, Na2SO3中S的化合价为_______。

(4)随着人类对能的需求量日益增长，化石燃料等不可再生能面临枯竭的危险，利用化石燃料也造成不良影响.氢气作为能.越越受到人们的关注，燃烧放出热量多，燃烧产物是____________(填化学式)，不污染空气。

20．为了节省石油资，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，可使用车用乙醇汽油(是在汽油中加入适量乙醇)作为汽车嫩料.乙醇的化学式为_____________。

在宏观、徽观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点.甲、乙、丙、丁表示四种物质，他们的微观示意图如图所示。

(1)一个丙分子中共有_____________个原子。

(2)甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁，反应的化学方程式为____________，参加反应的甲和乙的分子个数比为___________________。

21．化学于生活、生产、科技，又用于生活、生产、科技.
(1)所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳排放.在日常生活中.我们都应传播“低碳’理念，提倡“低碳”生活.请你写出“低碳”出行的一种方式_________________。

(2)农村有句谚语‘雪雨发庄稼”，是在放电的条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐.雷雨给庄稼施加了______
_______(填氮肥、磷肥、钾肥或复合肥)。

(3)石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得，它只有一层原子厚度，是目前世界上人工制得的最薄材料。

它优异的导电、导热性和其他奇特性质正激励着科学家们不断去探索.下列关于石墨烯的说法中，不正确的是_______。

A.石墨烯是由碳元组成的单质
B.石墨烯是一种新型金属材料
C.石墨烯具有还原牲
22．地铁是以地下运行为主的城市物直交通系统，地铁建设中各种材料被广泛应用。

(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于_______(填纯净物或混合物)。

(2)在钢轨上喷涂防锈涂料，可防止钢轨生锈.该防锈方法的原理是__________。

(3)地铁中常用氢氧化镁作为阻燃材料，氢氧化镁不溶于水，可用海水中提取的氯化镁与熟石灰在溶液中反应制取，该制取反应的化学方程式是_______________________。

23．右图是A, B元素的离子结构示意图.请回答
(1)其中属于阴离子的是____________(填离子符号)，该元素原子的核外电子数为__________;A元素原子的质子数为__________________。

(2)A元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式为_____________。

24．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验
（1）A试管中实验现象是_______________。

（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验证明，补充实验所用试剂合理的是________________________。

A. Cu、Ag、稀盐酸
B. Cu、AgNO3溶液
(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想
A. n、 Cu、Ag
B. n、 Cu
C. Cu、Ag
这四种猜想中明显不合理的是________________(填编号)。

25．某同学用稀盐酸和石灰石(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水)反应制取二氧化碳
并验证其性质右图所示)，实验时发现烧杯中澄清石灰水先变浑浊后逐渐变澄清 (提示
碳酸钙能与二氧化碳、水发生反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水)
(1)甲装置中发生反应的化学方程式是_________________。

(2)实验开始时，乙装置中澄清石灰水发生浑浊的现象不很明显，出现这种现象可能的
原因是_______________________。

(3)实验结束时，甲装置溶液中的溶质除氯化钙外，还可能有___________(填化学式)。

(4)请写出乙装置中由浑浊变澄清发生反应的化学方程式_________________。

26．盐中含有金属离子(或NH4+)和酸根离子，组成相似盐具有一些相似的化学性质。

(1)硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显_______色.因为它们都具有相同的铜离子。

向这两种物质的溶液中分别加入NaOH溶液，有相同的实验现象发生，写出其中一个反应的化学方程式________________________。

(2)向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是______________(填化学式).另外一种物质不反应。

(3)向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为________________。

27．以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是简易生产流程的一部分。

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得.此空气分离的变化属于________
__________(填“物理变化”或“化学变化”)
(2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式____________，该反应的反应类型是___________。

(3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式______________。

三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分)
28．下图是初中化学中常见的实验。

(1)A中现象烧杯②中溶液变红。

请用分子的知识解释“变红”的原因_____________。

(2)B中集气瓶底部有少量水，其作用是__________________。

(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有________________的性质;若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是
______________(写出一条即可)。

29．老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种.同学们对该粉末进行了定性与定最研究。

(2)定量实验取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却.实验装置如图
①实验时，先通CO再加热的目的是_______________。

②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是____________。

B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是________________。

A. NaOH溶液
B.稀盐酸
C.水
如果该实验没有装置B、 C，实验造成的危害是_________________。

③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物.待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg.则m 的取值范围是__________________。

四、计算题(30题4分，31题8分，共12分)
30．过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它其有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用.医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。

(1)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为___________。

(2)若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是
________________。

31．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质.称取该样品22.8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程中测得烧杯内混合物的质量如右图所示。

试回答
(1)生成CO2的质量___________________。

(2)22.8g样品中氯化钠的质量为________________。

(3)计算所得溶液中溶质的质量分数.(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)
参考答案
一、选择题(本题包括18小题，每小题2分，共36分.每小题只有一个正确答案)
1．D
【解析】A.瓷碗破碎只是物质状态的变化，没有生成新物质，是物理变化；B. 酒精挥发只是物质状态由液态变为了气态，没有生成新物质，是物理变化；C. 石蜡熔化只是物质状态由固态变为了液态，没有生成新物质，是物理变化；D.菜刀生锈是铁和氧气、水反应生成新物质铁锈的变化，为化学变化.
2．C
【解析】溶液指的是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物.A.面粉和水混合不均一、不稳定，是悬浊液；B. 牛奶和水混合不均一、不稳定，是乳浊液；C.蔗糖溶于水，能形成均一的、稳定的混合物；D. 植物油和水混合不均一、不稳定，是乳浊液.
3．D
【解析】A.稀释浓酸时，因为浓硫酸的密度比水大，溶于水放热，故需要“酸入水，勤搅拌”，图示操作正确；B.取用固体时，为防止固体沾到管壁上，要用药匙或者纸槽将药品送到管底，图示操作正确；C.检查气密性时，手握试管外壁，看管口是否有气泡冒出，图示操作正确；D.测量溶液的pH时，要用玻璃棒蘸取待测液滴加到pH试纸上，不能将其直接插入溶液中，图示操作错误.
4．A
【解析】A.三大合成材料是塑料、合成纤维、合成橡胶，A正确；B.盐指的是金属离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物，氯化钠和碳酸钠是盐，苛性钠指的是氢氧化钠，属于碱；C氧化物指的是氧元素和另一种元素形成的化合物，二氧化锰和二氧化碳是氧化物，磁铁矿属于混合物；D. 铁、锌、硒是人体中的微量元素，钙是常量元素.
5．C
【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳，变质为碳酸钠，因此质量变大且变质；B.浓硫酸会吸收空气中的水分，质量变大，不变质；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质；
D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，会变质.
6．B
【解析】溶液的酸碱度可用pH表示，pH<7，溶液为酸性，pH>7,溶液为碱性， pH=7，溶液为中性，pH越大，碱性越强，越小，酸性越强.A. 胆汁和胰液pH>7显碱性；B. 胃液pH小于唾液酸性，故酸性更强；C. 胰液pH大于胆汁，比胆汁碱性强；D.氢氧化铝可以和胃液中的酸发生反应，减小酸性，正确.
7．A
【解析】A.谷氨酸是一种化合物，是由分子构成的，谷氨酸的一个分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，A说法错误；B. 谷氨酸是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的，说法正确；C.谷氨酸中含有碳元素，属于有机物，正确；D.谷氨酸的一个分子里含有5个碳原子和9个氢原子，碳、氢原子个数比为59，正确.
8．B
【解析】A.细铁丝在氧气中燃烧时，能生成黑色的固体四氧化三铁，故实验现象是，火星四射，生成黑色固体； B.红磷在空气中燃烧产生的五氧化二磷是固体，故冒出的是大量的白烟，错误； C.硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，故是有刺激性气味的气体，正确； D.含有铵根离子的盐会和碱反应生成刺激性气味的氨气，故少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体正确.
9.B
【解析】A.白糖、冰糖和红糠的主要成分是蔗糖，红糖经过活性炭的吸附可以制得白糖，白糖进一步结晶制得冰糖,正确； B.大量施用化肥和农药，不能被作物吸收的部分会污染空气、水、土壤，错误； C.炒菜时油锅中的油着火，用锅盖盖灭，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，正确；D.二氧化硫和二氧化氮会和空气中氧气反应，形成的酸随雨水落下，形成酸雨，错误.
10．D
【解析】A.为碱溶液呈碱性，但是显碱性的溶液一定都是碱的溶液，如碳酸钠属于盐，但是其溶液为碱性；
B. H2O和H202的组成元素相同，但是分子的构成不同所以它们的化学性质不相同；
C.置换反应中一定有单质生成，但是有单质生成的化学反应不一定是置换反应，如过氧化氢分解生成氧气，属于分解反应，只有一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应才是置换反应；
D.单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中也只含有一种元素
11．C
【解析】滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，说明试管①中的压强不可能增大. A.水和生石灰反应放热，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出；B.稀盐酸和碳酸钠反应，会生成二氧化碳气体，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出； C.硝酸铵，溶于水，温度降低，试管①中压强减小，试管②中导管口不会有气泡冒出；D.过氧化氢溶液和二氧化锰会生成氧气，试管①中压强增大，试管②中导管口会有气泡冒出.
12.B
【解析】A.加入肥皂水，泡沫较多的是软水，可用肥皂水区分硬水和软水；B.铝在空气中，能和氧气反应，在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，组织铝的进一步氧化，用钢刷、沙等擦洗铝制炊具会把这层保护膜除去，是错误的；C.羊毛纤维燃烧会有烧焦羽毛的味道，合成纤维燃烧会有刺激性气味，可用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维；D.黄酮片是合金，硬度大于纯铜，相互刻画纯铜上会留下痕迹，可用相互刻画法比较黄铜片(铜锌合金)和铜片的硬度.
13．C
【解析】A. 铈原子中质子数为58,正确；B. 铈的相对原子质量为140.1，正确；C. 铈的汉字带有金字旁，是金属元素故说法不正确；D. 原子中质子数等于核外的电子数等于原子序数，故铈原子的核外电子数为58，正确.
14．D
【解析】A.没有指明温度，无法比较溶解度的大小，A错误；B. 将50℃时A、 B、 C的饱和溶液降温至30℃，A、B溶液会析出晶体，溶液仍然饱和，且A的溶解度等于B的溶解度，故二者溶质质量分数相等，C的溶液不饱和，仍会和30℃时一样，故溶质质量分数最小，即溶液的溶质质量分数C<A=B，B错误；C.C物质的溶解度随温度的升高而减小，降温才可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，C错误； D. M点是30℃时，A和B的溶解度相交，故可表示30℃时A, B两种物质的溶解度相同.
15．D
【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，故与元素的化学性质关系最密切的是原子最外层的电子数.
16.B
【解析】A. 铝与硫酸铜溶液反应，铝的活动性比铜强，故能反应，现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色；B. 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，没有气体、沉淀生成，也没有颜色的改变，故无明显现象；C. .澄清石灰水与纯碱溶液反应，会生成白色的沉淀；D. 硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合，既没有气体也没有沉淀和水生成，故二者不会发生反应.
17.B
【解析】A. 燃着的木条分别伸入集气瓶，若木条燃烧得更旺，是氧气，木条熄灭是二氧化碳，木条燃烧和瓶外一样，是空气，正确；B. 氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都是碱性的，滴加酚酞都能使酚酞变红色，无法区别，错误；C. 稀盐酸和稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，硫酸中会出现白色的沉淀，盐酸不反应不会生成白色的沉淀，故可以鉴别；D. 稀盐酸和澄清石灰水，分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝的是氢氧化钠溶液，变红的是稀盐酸，可以鉴别.
18．A
【解析】A.H2(水蒸气)通过浓硫酸,浓硫酸具有吸水性，可以；B. CO(C02)通过NaOH溶液可以除去二氧化碳，但是又引入了新的杂质水蒸气，错误； C. NaCl溶液(CaCl2)加入过量Na2C03溶液，过滤，可以除去氯化钙，
但是又引入了新的杂质碳酸铵，错误；D.铁粉(锌粉)加入稀硫酸，会把铁粉和锌粉都反应掉，违背了不减的原则，故D错误.
二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其它每空1分.共40分)
19．（1）CO2 (2)蒸馏（3）+4 (4)H2O
【解析】（1）二氧化碳含量过高，是造成温室效应的主要气体，植物的光合作用消耗水和二氧化碳，生成氧气和有机物；（2）沉淀、过滤只是除去了水中较大的颗粒物，吸附可以除去色素和异味以及一些较小的颗粒，只有蒸馏才能除去水中所有的杂质，得到纯净的蒸馏水，故单一净化程度最高；（3）根据化合物中元素化合价的代数和为零，设硫的化合价为，则2++（-2）3=0 =+4；（4）氢气燃烧是和氧气的反应，根据质量守恒定律，燃烧的产物是水。

20． C2H5OH（1）9 （2）2CO+4H2C2H5OH+H2O 12
【解析】乙醇的化学式为C2H5OH，从图中看出，丙分子是乙醇分子，则一个分子中原子个数为：C：2个，H：6个，O：1个,共9个原子；甲物质是CO，乙物质是氢气，丙物质是乙醇，丁物质是水，据此写出化学方程
式为2CO+4H2C2H5OH+H2O ，则参加反应的甲和乙的分子个数比为24=12.
21．（1）骑自行车上学（合理即可）（2）氮肥（3）B
【解析】（1）低碳出行的方式很多，例如上学时步行或者骑自行车出行，不要让家长开车去送等；（2）空气中的氮气和氧气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐.硝酸盐中含有氮元素，因此属于氮肥；（3）石墨烯从石墨中剥离，是碳元素组成的单质，碳属于非金属，因此石墨烯不是金属材料，碳的单质在高温下具有还原性.
22．（1）混合物（2）隔绝了氧气和水（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
【解析】(1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，是多种物质组成的，属于混合物；（2）铁生锈的条件是接触到氧气和水分，防止生锈就是切断生锈的途径，隔绝氧气和水；（3）熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此写出化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2.
23.（1）Cl- 17 13 (2)Al2O3
【解析】（1）阴离子指的是带负电的粒子，即核内的质子数小于核外的电子数的粒子，图中B符合，因此符号为Cl- ，在原子中核外电子数=质子数，从图中看出，该粒子的质子数为17，故原子的核外电子数为17;在粒子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，故A元素的质子数为13.
(2)A元素是铝元素，化合价为+3价，地壳中含量最高的元素是氧元素，化合价为-2价，根据化合物中元素
的化合价代数和为零，可写出化学式Al2O3.
24．（1）锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色（2）B （3）B
【解析】（1）锌的活动性比银的强，故锌能和硝酸银反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色；（2）通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜的活动性和银的活动性，Cu、Ag、稀盐酸之间不能反应，故无法证明，Cu插入AgNO3溶液反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的；（3）锌片放入硝酸铜和硝酸银的溶液中，先进行的反应是锌和硝酸银的反应，硝酸银反应结束，再进行锌和硝酸铜的反应，故若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜，A符合；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银，C符合；在此反应的过程中一定有银析出，故B错误.
25．（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2)开始排出的气体主要是锥形瓶内的空气（3）HCl (4) CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
【解析】（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，据此可以写出化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）实验开始时，锥形瓶内的空气首先被排出进入澄清的石灰水，由于二氧化碳含量低，故澄清的石灰水浑浊
不明显；（3）甲装置内的反应是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，故溶液中的溶质一定有生成物氯化钙，同时可能稀盐酸有剩余，故溶质一定有氯化钙，可能有氯化氢；（4）二氧化碳通入澄清的石灰水变浑浊是因为生成的碳酸钙是难溶于水的，石灰水由浑浊变澄清是因为难溶的碳酸钙又和二氧化碳、水反应生成可溶的碳酸氢钙的缘故，故化学方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2.
26．（1）蓝 CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3] （2）CuSO4（3）Ba(OH)2【解析】（1）硫酸铜和硝酸铜的溶液里都含铜离子故为蓝色，硝酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硝酸钠，硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜和硫酸钠，据此写出化学方程式为CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓
+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3]；（2）向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，反应要进行，需要生成气体、沉淀或者水中的一种，硝酸铜和氯化钡混合达不到上述条件，硫酸铜和氯化钡混合，生成的硫酸钡是沉淀，因此能反应；（3）向硫酸铜溶液中，加入某纯净物的溶液，能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，能将铜离子转化为沉淀的离子为氢氧根离子，能将硫酸根转化为沉淀的是钡离子，故加入的溶液是氢氧化钡溶液.
27．（1）物理变化（2）2N2+3H2 2NH3 化合反应（3）2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O
【解析】(1) 工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得, 分离指的是将原混合物的各成分分开，没有新物质生成，因此属于物理变化；（2）合成塔①中进入的物质是氮气和氢气，生成物物是氨
气，因此化学方程式为2N2+3H2 2NH3，此反应是两种物质生成另一种物质的反应，属于化合反应；
（3）合成塔②中进入的是氨气和二氧化碳，生成物是尿素和水，反应的化学方程式为2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O
三、实验探究题(每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分)
28．（1）分子在不停地运动（2）吸收二氧化硫，减轻空气污染（3）难溶于水红磷的量不足（气密性不好、温度没有恢复到室温就打开了夹子等）
【解析】（1）烧杯①和烧杯②没有接触，但是溶液变红，宏观上是因为氨水具有挥发性，微观上是因为分子在不停地运动；（2）硫燃烧后生成的二氧化硫是大气污染物，二氧化硫能溶于水，因此集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，减轻空气污染；（3）红磷燃烧消耗了瓶中的氧气，但是氮气仍存在，水上升到1/5，不再上升，说明氮气难溶于水；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的
1/5，可能存在的原因是红磷的量不足，氧气没有消耗完，或者装置的气密性不好，也可能是温度没有恢复到室温就打开了夹子，气体仍处于膨胀状态，进入的水也达不到1/5.
29．（1）无现象 Fe2O3+6HCl=3H2O+ Fe Cl3 （2）①②
【解析】(1)滴加的试剂是盐酸，酸能和金属氧化物反应，即盐酸和氧化铁反应，方程式为：Fe2O3+6HCl=3H2O+ Fe Cl3，酸能和排在金属活动顺序表中H前的金属反应，氢后的不反应，因此粉末为铜，则无现象；(2) ①一氧化碳具有可燃性，不纯点燃时会发生爆炸，因此此操作的目的是排出管内的空气，防止加热时爆炸；故填：排出管内的空气，防止加热时爆炸.②一氧化碳和氧化铁反应会生成铁粉和二氧化碳，因此实验现象是红棕色的粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；二氧化碳能和碱溶液、水反应，不能和盐酸反应，氢氧化钠吸收二氧化碳更彻底，故选A；尾气中含有一氧化碳、二氧化碳逸散到空气中，B装置吸收二氧化碳，C装置会收集一氧化碳，减轻空气污染.故填：红棕色的粉末变黑，澄清石灰水变浑浊 A 尾气逸散到空气中会污染空气
③采用极端假设法解答，可以考虑粉末完全是铜，不会发生反应，因此质量最大值为4g，再考虑完全为氧化铁，根据化学方程式计算生成铁的质量，
3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
160 112。