高二年级化学上学期期中考试模拟题学年度

高二年级化学上学期期中考试模拟题学年度
化学对我们看法和应用物质具有重要的作用，小编预备了高二年级化学上学期期中考试模拟题，详细请看以下内容。

第I卷选择题共56分
113每题只要一个选项契合题意，题每题2分，1423题有一个或两个契合题意，每题3分
1.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH材
B.Cl2
C.NH4HCO3
D.SO2
2.以下电离方程式中，错误的选项是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4
B. HI H++I-
C.HF H++F-
D.NaHCO3=Na++HCO-3
3.以下离子方程式中，属于水解反响的是
A.CH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+
B.CO2+H2O HCO3- + H+
C.CO32- + H2O HCO3- + OH-
D.HS- + H2O S2- + H3O+
4.以下说法正确的选项是
A.酸式盐的溶液一定显碱性
B.只需酸与碱的物质的量浓度和体积区分相等,它们反响后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是由于水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离
子物质的量浓度相等
D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
5.pH相反的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的
A.H+的物质的量相反
B.物质的量浓度相反
C.H+的物质的量浓度不同
D.H+的物质的量浓度相反
6.以下表达错误的选项是
A.配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸
B.盐类都能水解
C.盐类的水解反响，通常是吸热反响
D.盐类水解是指组成盐的离子跟由水电离出的H+或OH-生成弱电解质的反响
7.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后失掉的固体产物是
A.无水三氯化铁
B.氢氧化铁
C.氧化亚铁
D.三氧化二铁
8. 以下理想中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是
A. 甲烷有四个相等碳氢键
B. 甲烷的三氯代物只要一种
C. 甲烷的一氯代物只要一种
D. 甲烷的二氯代物只要一种
9.为了使硫化钠溶液中的c(Na+)2c(S2-)，应该对硫化钠溶
液采取的措施是
A.参与大批盐酸
B.参与大批氢氧化钾
C.参与大批氯化铜
D.降高温度
10.一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速度，且不影响生成氢气的
总量，可向盐酸中参与过量的
①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液
A.②④⑥
B.①②
C.②③⑤
D.②④⑤⑥
11.氢氰酸(HCN)的以下性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1mol/LHCN溶液的pH约为3
B. HCN易溶于水
C. 10 mL1mol/LHCN恰恰与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反响
D. 在相反条件下，HCN溶液的导电性比一元强酸溶液的强
12. 25 ℃时，水的电离到达平衡：H2O H++OH-;△H0，以下表达正确的选项是
A.向水中参与稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B.向水中参与大批固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C.向水中参与大批固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.将水加热，KW增大，pH不变
13.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的添加而减小的是
A. B.
C.c(H+)和c(OH-)的乘积
D.OH-的物质的量
14. 将1molCH4与Cl2发作取代反响，待反响完全后，测得四种无机取代物的物质的
量相等，那么消耗的Cl2为
A. 0.5mol
B. 2mol
C. 2.5mol
D. 4mol
15. 一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp=cm(An+)cn(Bm-)，
25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次参与等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄色沉淀，最终生成黑色沉淀。

有关物质的颜色和溶度积如下：
物质AgClAgIAg2S
颜色白黄黑
Ksp(25℃)1.810-101.510-161.810-50
以下表达不正确的选项是
A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀
B.假定先参与Na2S溶液，再参与KI溶液，那么无黄色沉淀发生
C.25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相反
D.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相反
16.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰恰完全反响，那么该碱溶液的pH
为
A. 9.0
B. 9.5
C. 11.5
D. 10.5
17.以下说法正确的选项是
A.向0.1molL-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变白色
B.Al3+、NO3-、Cl-、CO32-、Na+可以少量共存于pH=2的溶液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.区分与等物质的量的HCl和H2SO4反响时，消耗的NaOH 的物质的量相反
18. PH= - lgC(H+) POH=- lgC(OH-),以下溶液，一定呈中性的是
A. c(H+)=110-7mol/L的溶液
B. pH=pOH 的溶液
C. pH=14-pOH 的溶液
D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所构成的溶液
19.将pH=11 NaOH溶液和pH=3的次氯酸溶液以等体积混合后，对所得溶液，以下
判别一定正确的选项是
A.c(ClO-) c(Na+)
B.c(ClO-) c(Na+)
C.c(OH-) c(ClO-)
D.c(OH-) c(ClO-)
20. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中 =110-8，以下表达正确的选项是
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol/L
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
C.溶液中参与一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)
均增大
D.与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)
21.狭义的水解观以为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反响中各物质和水区分解离成两局部，然后两两重新组分解新的物质。

依据上述观念以下说法不正确的选项是
A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2
B.NaClO的水解产物之一是HClO
C.PCl3的水解产物是PH3和HClO
D.Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
22.一种常用的泡沫灭火器结构如以下图。

内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，往常泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当
遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立刻混合发生少量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中持久放置和快速灭火两个角度剖析，盛放药品正确的选项是
A.a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液
B.a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液?
C.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液
D.a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液
23.在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴参与0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如以下图所示，有关粒子浓度关系比拟正确的
A.在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(CH3COO-) c(Na+) c(OH-) c(H+)
B.在B点，a 12.5，且有
c(Na+) = c(CH3COO-) = c(OH-) = c(H+)
C.在C点：c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)
D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
II 非选择题(共44分)
24.(12分)现有NH4+、Al3+、 Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：
(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。

(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。

(3)既能在酸性较强的溶液里少量存在，又能在碱性较强的
溶液里少量存在的离子有。

(4)既不能在酸性较强的溶液里少量存在，又不能在碱性较强的溶液里少量存在的离子有。

25.(4分)向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中参与
50mL0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。

假设溶液中c(Ag+)、c(Cl-)乘积一个常数：c(Ag+)c(Cl-)=1.010-10，试求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag+)为 ;
(2)沉淀生成后溶液的PH是。

26.(4分)向25mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL-1 HCl溶液停止中种滴定。

请回答：
(1).图II表示50mL滴定管中液面的位置，假设液面处的读数是a ，那么滴定管中液体的体积(填代
号)______________。

A. 是amL
B.是(50-a)mL
C. 一定大于amL
D.一定大于(50-a)mL
(2).关于该滴定实验，从以下选项中选出最恰当的一项 (选填字母)
27.(10分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 (填酸性、中性、碱性)缘由是 (用离子方程式表示)
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c(Na+) c(CH3COO-) (填大于、小于、等于)
(3)物质的量浓度相反的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，那么混合后溶液呈，(填酸性、碱性、中性)，醋酸体积
氢氧化钠溶液体积。

(填大于、小于、等于)
28.(14分)草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4XH2O，为测定X值，停止以下实验：
①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液;
②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，参与过量稀H2SO4后，用浓度为cmolLKMnO4
溶液滴定。

请回答以下效果：
(1)实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平(含砝码)、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 (填酸式滴定管、碱式滴定管，缘由是。

(3)滴定中，目光应注视，判别滴定完毕的规范是。

读数时，目光应与凹液面的最 (填上、下)端水平。

(4).滴定时，所发作的反响为：H2C2O4 碳元素化合价为+3,配平化学反响方程式
( )KMnO4+( )H2C2O4+( )H2SO4=
( )K2SO4+( )CO2+( )MnSO4+( )H2O
(5)假定滴定终点时，用去VmL KMnO4溶液，那么待测草酸
的物质的量浓度为 molL-1。

附加题：(10分)
29.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本资料。

工业上以软锰矿为原料，应用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：
某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.72%)、
Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。

局部阳离子以氢氧化物或硫化物的方式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答以下效果：
沉淀物
Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnS FeS
pH5.23.29.710.46.78.00.422.577
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2恢复为MnSO4，酸浸时发作的主要反响的化学方程式为。

(2)滤渣A的主要成分是。

(3)参与MnS的目的是除去杂质。

(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的正极电极反响方程式为。

(5)从废旧碱性锌锰电池中可以回收应用的物质有 (写出两种)。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好掌握高中，编辑教员为大家整理的高二年级化学上学期期中考试模拟题，希望大家喜欢。