浙江省杭州市九年级(下)月考化学试卷(5月份)

浙江省杭州市九年级（下）月考化学试卷（5月份）
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pH B．检查装置气密性
C．稀释浓硫酸D．过滤
2．（3分）以下化学变化没有体现酸或碱的通性的是（）
A．盐酸使紫色石蕊变红色，石灰水使酚酞变红色
B．实验室制备二氧化碳气体和氢气
C．实验室用硝酸钡鉴别硫酸和盐酸
D．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠溶液产生有色沉淀
3．（3分）1924年英国科学家从柠檬中提取得到维生素C（C6H8O6），它与柠檬中的柠檬酸（C6H8O7）相比较，它们①都是有机物；②都由6个碳元素，8个氢元素和若干个氧元素组成；③如果质量相同，与足量氧气反应，最终产物中二氧化碳和水的质量相同；④这两种物质都是由碳原子、氢原子和氧原子构成的．其中正确的是（）
A．①③④B．①③C．①②D．①
4．（3分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭
B．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
C．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃煤气（CO）与O2的混合气体也可能爆炸
D．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
5．（3分）20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况如表（温度保持20℃），下列说法正确的是（）
物质
甲乙丙丁
未溶解固体的质
量/g
4.2209.2
A．所得溶液一定都是饱和溶液
B．溶质质量分数最大的是丙溶液
C．所得四种溶液的质量关系为：甲＝乙＝丙＝丁
D．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
6．（3分）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表是（）
序号甲乙
①铜、锌的混合物稀盐酸
②硫酸和硫酸铜的混合物氢氧化钠溶液
③盐酸和稀硫酸的混合物氯化钡溶液
④表面生锈的铁钉稀盐酸
A．①②B．②④C．③④D．只有④
二、填空题（本大题共32分）
7．（3分）阅读以下两则信息，回答相关问题：
①氟利昂曾经是一种很好的制冷剂，自1987年国际规定禁止使用，因为氟利昂分解出氯
原子能引发下列循环反应而破坏臭氧（O3）层：①Cl+O3→ClO2；②ClO+O3→Cl+O2 O3和O2的化学性质不同的原因是．
②自然界中含氮化合物中常见的氮元素为14N，某位研究者用同位素示踪法做了一个实
验，给绿色植物使用具有放射性15N的氮肥，人吃了这些食物，最终在人尿中检测出15N，那么14N和15N两种原子的本质区别为．
8．（3分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①试样溶于水为无色澄清溶液，则此粉末中一定没有．
②取上述溶液适量，滴加过量盐酸溶液后产生气泡．
③取上述②步骤处理后的溶液，再依次加入过量的硝酸钡和硝酸银，分别产生两次沉
淀．则此固体粉末中一定含有；可能含有．
三、实验探究题（本大题共52分）
9．（8分）某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。

查阅资料：①CO2+Zn CO+ZnO；②FeCl3溶液遇KSCN溶液变血红色。

请回答下列问题：
（1）为了得到纯净、干燥的CO，则装置B和C中分别装有的试剂为。

（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末状纯净物（铁的游离态或化合态物质）。

两组分别用产物进行以下实验：
步骤操作甲组现象乙组现象
1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色
（含两种金属离子）
．．．．．．．．．
溶解，有气泡，溶液
呈浅绿色2取步骤1所得溶液，滴加
KSCN溶液
变血红色无现象
则甲组和乙组得到的黑色粉末分别是。

步骤1中反应的化学方程式是。

（3）该对比实验结果表明CO的夺取氧能力随温度的升高而（填“增强”或“减弱”）。

10．（8分）侯氏制碱法制得的纯碱（Na2CO3）中常含有少量氯化钠。

某化学兴趣小组的同
学拟测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】沉淀分析法（如图1所示）则：
（1）“操作Ⅰ”的名称是。

（2）溶液M中含有的阳离子有。

（3）确定CaCl2溶液是否过量的方法是。

A．取上层清液，滴加CaCl2溶液，如果无沉淀，则过量
B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，则过量
（4）若沉淀A没有洗涤烘干，导致Na2CO3的质量分数（填“偏大”、“偏小”
或“不变”）。

判断沉淀A洗净的方法是：取最后一次洗涤所得滤液，滴加AgNO3溶液，若（填“有”或“无”）白色沉淀，则洗涤干净。

（5）样品中Na2CO3的质量分数为（用字母m、n的代数式表示）。

【方案二】气体分析法（如图2所示）
（1）A装置中反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑，盛稀硫酸的仪器名称为。

（2）通过称量C装置在反应前后的质量，即可求得产生二氧化碳的质量。

（3）理论上【方法二】比【方案一】会产生较大的误差，原因是。

11．（10分）逻辑推理是化学学习常用的思维方法．某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速
率．于是，他们对此展开探究：
（1）提出问题：什么物质是该反应催化剂？
（2）设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想．【假设一】小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解反应的催化剂．
【假设二】小华同学：铁钉里的
是H2O2溶液分解反应的催化剂．
（3）实验与结论：
实验操作实验现象实验结论
实验I：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于
试管口，观察现象．带火星木条
复燃
反应的化学方程
式是假设
一成立
实验Ⅱ：取10mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入铁粉，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察
现象．无现象假设二
（填“成立”或“不
成立”）
（4）讨论交流：同学们讨论后认为，小芳的“实验I”还不能够确切的说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂，理由是．
（5）请设计实验证明其中的某一点理由（写出实验步骤、实验现象及结论）．．四、分析计算题（本大题共36分）
12．（6分）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。

称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：
（1）铜锌合金中，Zn的质量分数是。

（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
13．（10分）机动车“双限”政策出台、全民参与“五水共治”一项项举措正在使杭州的天更蓝、水更清、路更畅．请回答：
（1）雾霾天气时光照严重不足，接近大气底层的紫外线明显减弱，使得大气中的细菌很
难被杀死，从而使通过空气、飞沫传播的（填传染病的类型）的发病率大大增加．利用科技手段
处理汽车尾气能有效减少污染，如图1是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请据图写出图中所有含氮元素化合物的化学式并标出氮元素的化合价，同时书写装置中发生反应的化学方程式（反应条件省略）．
（2）如图2所示为一种有机污水处理的装置，经过一段时间的处理后，活性污泥中的好氧性细菌增加，有机物被逐渐降解，有机污水被有效净化．装置中翼轮搅拌的主要作用是；翼轮由一台电动机带动，电动机内部必备的组成部件是．
浙江省杭州市九年级（下）月考化学试卷（5月份）
参考答案
一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）
1．B；2．C；3．D；4．C；5．B；6．B；
二、填空题（本大题共32分）
7．分子结构不同；核内中子数不同；8．CuSO4；CaCO3；Na2CO3、Na2SO4；NaCl；三、实验探究题（本大题共52分）
9．氢氧化钠溶液和浓硫酸；四氧化三铁、铁粉；Fe3O4+8HCl＝FeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HCl ＝FeCl2+H2↑；增强；10．过滤；钠离子、钙离子；A；偏大；无；%；分液漏斗；
空气中的二氧化碳和水蒸气能被C装置吸收；11．铁（或铁单质）；2H2O22H2O+O2↑；不成立；还要验证氧化铁的质量和化学性质反应前后是否改变；等待实验I中不再产生气泡，向试管中加入过氧化氢溶液，若再产生气泡，就证明氧化铁的化学性质没有变；四、分析计算题（本大题共36分）
12．65%；13．呼吸道传染病；、化合价；4NH3+6NO═5N2+6H2O；增加水体中的溶解氧；电磁体、线圈；。