浙江省杭州市高考理综-化学4月模拟考试试卷

浙江省杭州市高考理综-化学4月模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·惠州期末) 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（）
A . Cl2+H2=2HCl
B . CuO +CO Cu +CO2
C . 3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
D . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列化学用语正确的是（）
A . 丙烯的实验式 C3H6
B . 镁离子的结构示意图
C . CO2的电子式
D . 中子数为18的氯原子符号 Cl
3. （2分）已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，对结构简式为的烃，下列说法正确的是（）
A . 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C . 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D . 该烃的苯环上的一氯代物有5种
4. （2分）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．下列针对该装置的说法正确的是（）
A . 将电能转换为化学能
B . 电子由铜片流出经导线到锌
C . 一段时间后，锌片质量减轻
D . 铜片一侧柠檬变蓝色，产生Cu2+
5. （2分） (2016高二上·六安开学考) 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）
A . 若a为浓硫酸，b为Na2SO3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色
B . 若a为浓盐酸，b为MnO2 ， c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色
C . 若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
D . 若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl3溶液，则c中产生白色沉淀
6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是（）
A . 原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W
B . X的简单氧化物的热稳定性比W的强
C . 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
D . W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱
7. （2分） (2017高一上·福州期末) 能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应是（）
A . 稀醋酸和稀氨水反应
B . 稀硫酸和烧碱溶液反应
C . 稀盐酸和氢氧化铜反应
D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2018高一上·成都月考) 某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol/L FeCl3溶液，0.1 mol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反.应的化学方程式：
________。

（2）设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象
探究Fe3＋取少量0.1 mol/L FeCl3溶液，往
溶液中加入足量铁粉，再加入少量
KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为________。

加入KSCN溶液后，溶液________
（3）该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________。

（4）某反应中反应物与生成物有Fe3＋、Mn2＋、H＋、、H2O和一种未知离子X。

①已知MnO在反应中得到电子，则X是________。

②该反应的离子方程式是________。

三、综合题 (共4题；共22分)
9. （5分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有________（填化学式）．（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．
（3） Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________．
（4） Na2S2O3是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________（填代号）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24mL 0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液与20mL 0.02mol•L﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________．
10. （5分）钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。

（1） Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。

由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。

具体步骤如下图所示：
①加入试剂a后发生反应的离子方程式为________。

②操作b为________，操作c为________。

③Al(NO3)3待测液中，c (Al3＋)＝________mol·L－1(用m、V表示)。

（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在________范围内(填字母序号)。

物质Na S Al2O3
熔点/ ℃97.81152050
沸点/ ℃892444.62980
a.100 ℃以下b．100 ℃～300 ℃ c. 300 ℃～350 ℃ d. 350 ℃～2050 ℃
②放电时，电极A为________极。

③放电时，内电路中Na＋的移动方向为________(填“从A到B”或“从B到A”)。

11. （6分） (2016高一下·微山月考) 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A B
2D E F G
3C H I
（1） C的离子结构示意图为________，I的原子结构示意图________．
（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为________；该物质溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，该碱化学键类型________，酸性最强的是________，呈两性的是________．
（4） A分别与D，E，F，G H形成的化合物的稳定性顺序为：________．
12. （6分） (2018高二下·吉安期末) 某研究小组以对氨基水杨酸和炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药—琥珀酸普卡必利。

已知：①化合物B中含有羟基
②
③
请回答：
（1）化合物A的含氧官能团名称是________。

（2）化合物B的结构简式是________。

（3）下列说法错误的是____________________。

A . 对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B . 化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C . 化合物C能形成内盐（同一分子中既含有碱性基团又含有酸性基团，相互自行结合而形成的盐）
D . 化合物F能与NaHCO3溶液反应
（4）同时符合下列条件的A的同分异构体有________种。

①分子中含有硝基且直接连接在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种不同化学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）写出C和D生成E的化学方程式________。

（6）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的成路线（用流程图表示，合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2=CH2 CH2Br-CH2Br，无机试剂任选）________。

参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共4题；共22分)
9-1、
9-2、
9-3、9-4、9-5、
10-1、10-2、11-1、11-2、
11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、
12-5、12-6、。