《乙烯-烯烃》课件
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3.加热时加入碎瓷片是为了防止溶液暴沸,
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，度 计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（D ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的 混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
（2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
5、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体， C18以上为固体；
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着学性质与乙烯类似
（1）加成反应 （2）氧化反应
①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （3） 加聚反应
练习： 1、填空题 （1）乙烯的分子式为_______，电子式为______ 结构式为___________。 （2）乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯 气的反应是______反应。 2、实验题
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H20
②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
KMnO4 + H2SO4+ C2H4→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
思考： 可否用KMnO4（H+）溶液除
掉C2H6中的C2H4?
（2）加成反应
乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色（或溴水）
(无色液体) 思考：怎样鉴别乙烯和乙烷？
化生成C单质，加热时会有SO2、CO2生成，生成的乙 烯有刺激性气味 C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
三、乙烯的性质
1、物理性质
无色稍有气味的气体密度比空气小 （1.25g/L）难溶于水
2、化学性质 （1）氧化反应
①燃烧 现象：发出明亮的蓝色火焰并 伴有黑烟，乙烯含碳量高。
（1）在制取乙烯装置的烧瓶中，往往要加入一 些碎瓷片，这是为了防止________现象发生。 （2）温度变为_____℃时才能产生乙烯。
（3）乙烯使溴水褪色是由于与溴水发生了______
反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于与KMnO4发 生了_______反应。 （4）乙烯燃烧时的现象为____________________
第三节 乙烯 烯烃
问 乙烷分子内两个碳原子各失去一个 题 氢原子后，碳原子间怎样结合？
C2H6 – 2H
球棍模型
C2H4（乙烯）
比例模型
不饱和烃:
碳原子所结合的氢原子数少 于饱和链烃里的氢原子数的烃
一、乙烯的结构
分子式: C2H4 结构式:
CH2CH2
结构简式:CH2=CH2
电子式：
空间结构
催化剂
CH2=CH2+H2O
CH3-CH2OH
完成：CH2=CH2+H—H → CH2=CH2+H—X→
CH2=CH2+H2 催化剂 CH3-CH3 CH2=CH2+HCl 催化剂 CH3-CH2Cl
（氯乙烷)
（3）聚合反应
n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n 聚乙烯
（塑料，性质稳定） 聚合反应：
1908年，美国有些康乃馨的培育者 将这种名贵的花卉移植到装有石油照 明灯的芝加哥温室中，结果花一直未 开。
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的
是C（ ）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷 分子中C－C单键的键长相等。
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
小分子结合成高分子的反应
乙烯聚合过程 氯乙烯聚合
单体
链节
聚合度
加聚反应：
不饱和化合物通过不饱和键 断裂再加成而聚合的反应
练习： 书写CH2=CHCl加聚的化学方
程式。
说明：1、聚乙烯无固定熔沸点。
2、聚乙烯、聚氯乙烯等白色 塑料废弃物，微生物不能降解，是白 色污染物。现在用可降解塑料聚乳酸
来代替，它可以被
六个原子共 面
约120°
约120°
约120°
说明：
1、C=C双键中有一个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。
2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃 称为烯烃。
3、乙烯是最简单的烯烃。
工业来源：石油化工厂 二、乙烯的实验室制法
1、药品：乙醇、浓硫酸（体积比1:3）
（注酸入醇）
2、反应原理：
HH H―C―C―H
H OH
浓硫酸
170 ℃
CH2=CH2 + H2O
３、主要仪器： 圆底烧瓶、酒精灯、温度计
４、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插 到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
实验注意事项：
1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3, （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注温入边轻轻摇动 ）2.浓硫酸做催化剂和脱水剂
怎样除去乙烷中的乙烯？
演示实验
思考：能不能直接将生成的乙烯直接通 入酸性高锰酸钾溶液或溴水中？ 注意：不能直接将生成的乙烯直接通入 酸性高锰酸钾溶液或溴水中,首先净化。
(2) 加成反应：
有机物分子中双键（或三键）两 端的不饱和碳原子与其他原子或原 子团直接结合生成新的化合物的反 应。
CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
可在储藏水果的贮藏室中，放几块被 KMnO4溶液浸过的砖块或蜂窝煤。
1864年，美国人发现一件奇 怪的事情，煤气灯泄漏出的气 体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中 工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了 起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后， 温室中的菠萝一齐开了花。
__________________________________________。 （5）分别写出反应在170℃和140 ℃时，乙醇与 浓硫酸发生反应的化学方程式。
乳酸菌分解为无毒物质。
四 乙烯的用途
1.石油化学工业最重要的基础原料 乙烯的产量是衡量一个国家石油化 发展水平的重要标志。
2.植物生长调节剂
乙烯常用作果实催熟剂，但乙烯是气体， 大田难以 作业，一般用乙烯利催熟
塑料薄膜
塑料大棚
生活小窍 门
1.可以采用怎样的方法使生涩的柿子 快速的熟起来？
2.要使新鲜的水果比如（香蕉、苹果） 或名贵的花卉保鲜的时间更长一些，可 采用什么样的方法？
检验实验
实验改进
一、烯烃
1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
3、烯烃的同分异构体的书写： 以C4H8为例写出其同分异构体
练：写出C5H10的同分异构体
4、烯烃的命名
（1）含有尽可能多的双键的最长的碳链 的为主链，并命名为某烯；
4. 加热时温度要迅速升到170℃以防副反应发生，度 计的水银球应插到液面下,但不接触烧瓶底部
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3
浓H2SO4 140 ℃
CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
5.用排水法收集乙烯，不能用排空气法收集 6.加热较长时间，液体会逐渐变黑，乙醇被浓硫酸碳
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是
（D ）
A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的 混和液；
B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃；
C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管；
D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
3、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确
的是（ B ）
A.通入氯气后进行光照 B.通入溴水 C.通入澄清的石灰水 D.点燃
（2）从最靠近双键的这一端开始编号； （3）其它命名同烷烃。
5、烯烃同系物的物理性质
（1）常温下，C2—C4为气体，C5—C18为液体， C18以上为固体；
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着学性质与乙烯类似
（1）加成反应 （2）氧化反应
①燃烧： ②与酸性KMnO4溶液反应：能使酸性 KMnO4溶液褪色。 （3） 加聚反应
练习： 1、填空题 （1）乙烯的分子式为_______，电子式为______ 结构式为___________。 （2）乙烯与氯气的反应是_____反应，甲烷与氯 气的反应是______反应。 2、实验题
CH2=CH2+3O2 点燃 2CO2+2H20
②使紫色的KMnO4（H+）溶液褪色
KMnO4 + H2SO4+ C2H4→ MnSO4+ K2SO4+ CO2↑+ H2O
思考： 可否用KMnO4（H+）溶液除
掉C2H6中的C2H4?
（2）加成反应
乙烯可使Br2的CCl4溶液褪色（或溴水）
(无色液体) 思考：怎样鉴别乙烯和乙烷？
化生成C单质，加热时会有SO2、CO2生成，生成的乙 烯有刺激性气味 C + 2H2SO4 == CO2 + 2SO2 + 2H2O
三、乙烯的性质
1、物理性质
无色稍有气味的气体密度比空气小 （1.25g/L）难溶于水
2、化学性质 （1）氧化反应
①燃烧 现象：发出明亮的蓝色火焰并 伴有黑烟，乙烯含碳量高。
（1）在制取乙烯装置的烧瓶中，往往要加入一 些碎瓷片，这是为了防止________现象发生。 （2）温度变为_____℃时才能产生乙烯。
（3）乙烯使溴水褪色是由于与溴水发生了______
反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于与KMnO4发 生了_______反应。 （4）乙烯燃烧时的现象为____________________
第三节 乙烯 烯烃
问 乙烷分子内两个碳原子各失去一个 题 氢原子后，碳原子间怎样结合？
C2H6 – 2H
球棍模型
C2H4（乙烯）
比例模型
不饱和烃:
碳原子所结合的氢原子数少 于饱和链烃里的氢原子数的烃
一、乙烯的结构
分子式: C2H4 结构式:
CH2CH2
结构简式:CH2=CH2
电子式：
空间结构
催化剂
CH2=CH2+H2O
CH3-CH2OH
完成：CH2=CH2+H—H → CH2=CH2+H—X→
CH2=CH2+H2 催化剂 CH3-CH3 CH2=CH2+HCl 催化剂 CH3-CH2Cl
（氯乙烷)
（3）聚合反应
n CH2=CH2 催化剂 -CH2-CH2-n 聚乙烯
（塑料，性质稳定） 聚合反应：
1908年，美国有些康乃馨的培育者 将这种名贵的花卉移植到装有石油照 明灯的芝加哥温室中，结果花一直未 开。
1、关于乙烯分子结构的说法中，错误的
是C（ ）
A．乙烯分子里含有C=C双键；
B．乙烯分子里所有的原子共平面；
C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙烷 分子中C－C单键的键长相等。
D．乙烯分子里各共价键之间的夹角为 120。
小分子结合成高分子的反应
乙烯聚合过程 氯乙烯聚合
单体
链节
聚合度
加聚反应：
不饱和化合物通过不饱和键 断裂再加成而聚合的反应
练习： 书写CH2=CHCl加聚的化学方
程式。
说明：1、聚乙烯无固定熔沸点。
2、聚乙烯、聚氯乙烯等白色 塑料废弃物，微生物不能降解，是白 色污染物。现在用可降解塑料聚乳酸
来代替，它可以被
六个原子共 面
约120°
约120°
约120°
说明：
1、C=C双键中有一个键不稳定，容易断 裂，有一个键较稳定。
2、链烃分子里含有碳碳双键的不饱和烃 称为烯烃。
3、乙烯是最简单的烯烃。
工业来源：石油化工厂 二、乙烯的实验室制法
1、药品：乙醇、浓硫酸（体积比1:3）
（注酸入醇）
2、反应原理：
HH H―C―C―H
H OH
浓硫酸
170 ℃
CH2=CH2 + H2O
３、主要仪器： 圆底烧瓶、酒精灯、温度计
４、装置类型： 液+液→气体（乙烯）
水银球插 到液面以下
碎瓷片：防 止溶液暴沸
实验注意事项：
1.原料是无水酒精和浓硫酸按体积比约是1:3, （将浓硫酸缓慢地注入到乙醇中,边注温入边轻轻摇动 ）2.浓硫酸做催化剂和脱水剂
怎样除去乙烷中的乙烯？
演示实验
思考：能不能直接将生成的乙烯直接通 入酸性高锰酸钾溶液或溴水中？ 注意：不能直接将生成的乙烯直接通入 酸性高锰酸钾溶液或溴水中,首先净化。
(2) 加成反应：
有机物分子中双键（或三键）两 端的不饱和碳原子与其他原子或原 子团直接结合生成新的化合物的反 应。
CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
可在储藏水果的贮藏室中，放几块被 KMnO4溶液浸过的砖块或蜂窝煤。
1864年，美国人发现一件奇 怪的事情，煤气灯泄漏出的气 体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室中 工作时，无意中将美人蕉的碎屑当作垃圾烧了 起来，结果美人蕉屑燃烧的烟雾弥漫开来后， 温室中的菠萝一齐开了花。
__________________________________________。 （5）分别写出反应在170℃和140 ℃时，乙醇与 浓硫酸发生反应的化学方程式。
乳酸菌分解为无毒物质。
四 乙烯的用途
1.石油化学工业最重要的基础原料 乙烯的产量是衡量一个国家石油化 发展水平的重要标志。
2.植物生长调节剂
乙烯常用作果实催熟剂，但乙烯是气体， 大田难以 作业，一般用乙烯利催熟
塑料薄膜
塑料大棚
生活小窍 门
1.可以采用怎样的方法使生涩的柿子 快速的熟起来？
2.要使新鲜的水果比如（香蕉、苹果） 或名贵的花卉保鲜的时间更长一些，可 采用什么样的方法？
检验实验
实验改进
一、烯烃
1、概念： 分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫烯烃。
2、烯烃的通式：CnH2n (n≥2) 同环烷烃通式
3、烯烃的同分异构体的书写： 以C4H8为例写出其同分异构体
练：写出C5H10的同分异构体
4、烯烃的命名
（1）含有尽可能多的双键的最长的碳链 的为主链，并命名为某烯；