高二化学上学期期中-赣州14-2015学年高二上学期十二县(市)期中考试化学试题及答案

（满分：100分 时间：100分钟）
可能用到的相对原子质量 H —1 O —16 Cl —35.5 Mn —55 Fe —56 第I 卷
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然
环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（ ） A ．用已脱硫的煤作燃料
B ．开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
C ．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
D ．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
2．工业上用金红石(主要成分是二氧化钛：TiO 2)制金属钛可通过以下反应进行：
①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg =====Ar 气保护
加热Ti ＋2MgCl 2 对于上述两个反应的叙述正确的是( ) A ．都是氧化还原反应 B ．都是置换反应 C ．反应中钛元素都被还原 D ．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 3．下列叙述中正确的是 ( )
A ．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pH
C ．洗净的锥形瓶和滴定管可以放进烘箱中烘干
D ．氢氟酸试剂和NaOH 溶液不可用带玻璃塞的玻璃瓶存放 4．能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
单质――→＋O 2氧化物――→＋H 2O 酸或碱――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜 D ．铁 5．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应ΔH 1>ΔH 2
B ．NH 4HCO 3(s)===NH 3(g)＋H 2O(g)＋CO 2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C ．在25℃、101 kPa 时，1克H 2完全燃烧生成H 2O 放出热量142.9kJ 。

2H 2O （1） 2H 2（g ）＋O 2（g ） △H= —571.6kJ·mol －1
D ．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：
H +＋OH H 2O △H=-57.3kJ·mol －1
6．某反应的过程中能量变化如右图所示（图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能）。

下列有关叙述正确的是( ) A ．该反应为放热反应 B ．催化剂能改变反应的焓变
C ．催化剂能降低反应的活化能E 1和 E 2
D ．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化 分子百分数增大，反应速率加快
7．如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A 、B 、C 、D 表示物质间的反应。

下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是 ( )
A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
C．Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
D．OH－＋HCO－3===H2O＋CO2－3
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．Fe(SCN)3溶液中存在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN 后颜色变深
B．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl气体杂质
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g）+NO(g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．合成氨：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0在高温、高压和催化剂条件下进行
9．体积相同的盐酸和醋酸两溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列正确的是（）A．两种溶液的pH不相同
B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
C．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl—)=n(CH3COO—)
D．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
10．25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是（）
A．Fe2+、Mg2+、ClO—、Cl—能大量共存
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K＋、Na+、NO3—、SO42—
C．含大量K+、Na+、NO3—、CO32—的溶液中c（H+）
D．C(Fe3＋)=0.1 mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、I—、SO42—
11．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，若浓度均为0.1mol/L的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱。

又知H3PO2具有较强还原性，可将溶液中的Ag+还原为银。

下列说法错误的是( )
A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价
B．在溶液中Ag+氧化H3PO2为H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1 C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2H++H2PO2—
D．NaH2PO2属于酸式盐
12．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B + C(g) △H=—QkJ/mol达到平衡。

缩小容器体积,重新达到平衡时C的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。

以下分析正确的是( )
A．产物B的状态一定为气态
B．平衡时，单位时间内消耗n(A)与消耗n(C)相等
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B平衡向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJ
13．pH为2的氢氟酸溶液稀释100倍后，pH＜4。

则250C时，将0.1mol·L-1的HF加水不断稀释，下列始终保持增大趋势的量是( )
A．C(H+) B．c(H+)·c(OH—)
C．C(OH—) D．C(H+)·C(F—)/C(HF)
14．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）＋bY（s）nW（g）ΔH＝QkJ/mol。

某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

其它条件不变
时，
下列分析正确的是（）
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＞n
B．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n=a＋b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＞0
15．光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是( )
A．该溶液中所含微粒种类至少6种
B．向该溶液中加入少量BaCl2固体，上述平衡向正向移动
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．该溶液中：C(H+)>C(HSO3—)>C(SO32—)
16．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2
A．反应在前50 s的平均速率为v (PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v (正)＞v (逆)
D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
第II卷
二、非选择题（共6小题52分）
17．(5分)在一定温度下，有a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________（填序号，下同）
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________
(3)若三者PH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________
(4)当三者PH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积
由大到小的顺序是________
(5)当PH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同
体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________
18．(11分)A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

其中A元素的一种原子不含中子；B元素形成的化合物种类最多；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍；D与A同主族；C与E形成的有刺激性气味的气体能使品红溶液褪色。

回答：
（1）A、C、D、E四种原子的半经由小到大顺序是（用元素符号表示）
（2）写出A2C电离得到均含10电子离子的电离方程式
（3）D2C2与A2C反应的化学方程式
（4）由A、B、C三种元素形成的化合物M、N都是生活中常用的调味品，M溶液能使紫色石蕊试液变红色。

①写出M与NaHCO3溶液反应的离子方程式
②M与N在E的最高价氧化物对应的水化物作用下反应生成有香味的物质，化学方
程式为
（5）请写出一个化学方程式证明F元素比E元素非金属性强__________ ___。

19.（7分）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状
况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（忽略溶液体积变化）
(1) 计算初始时溶液中过氧化氢的物质的量浓度
（保留二位有效数字）
(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____________
解释反应速率变化的原因是_______________________
(3)列式计算反应开始时到2 min放出45 mLO2时，H2O2的
质量分数（保留二位有效数字）
20.（8分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL0.2 mol/L的醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶
液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。

回答下列问题：
（1）配制250mL0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液
则该醋酸溶液的准确浓度为mol/L
（3）判断滴定终点的方法是
（4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数
实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响
是。

21.（9分）已知水在25 ℃和95 ℃时电离平衡曲线如下图所示：
（1）25 ℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”）。

作出此判断的理由是。

（2）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，
若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积
比为。

（3）95 ℃时，若1000体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系
是。

（4）在曲线B对应温度下，pH=2的某HX溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。

请分析原因。

22.（12分）(1) 已知：2Al (s)+O2(g)＝Al2O3(s) △H＝–1 644.3kJ•mol—1
2Fe (s)+ O2(g) ＝Fe2O3(s) △H＝–815.88kJ•mol—1写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程
式。

(2)高铁酸钾（K2FeO4）在水中的反应为:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2。

图1
是25℃时K2FeO4在不同PH溶液中浓度的变化情况，图2是K2FeO4在不同温度时溶液浓度的变化情况。

①pH=4.74时，反应从开始到800min时平均反应速率v(OH—)= 。

②图1在800min 后，三种溶液中的c(FeO 42－)均不再改变。

随着PH 的变大，此反应的平衡常数K （填“变大”、“变小”或“不变”）。

③图2在240min 后，四种溶液中FeO 42—的浓度不再变化，下列说法正确的是（ ） a.上述反应的△H ＞0 b.升高温度，该反应PH 减小 c.温度越高，反应速率越慢 d.加入盐酸，FeO 42—的浓度减小
④FeO 42—在水溶液中的存在形态如图3所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B ．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO 4—的分布分数逐渐增
C ．向pH=6的这种溶液中加KOH 溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO 4—+OH —=FeO 42—+H 2O
⑤高铁酸钾（K 2FeO 4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂． 已知：4FeO 42—+10H 2O ⇌4Fe(OH)3+8OH —3O 2。

K 2FeO 4在处理水的过程 中所起的作用是
（3）常温常压下，饱和氯水中氯气总浓度约为0.09mol/L ，且存在可逆反应：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，实验测得约有三分之一的氯气与水发生了反应。

反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 的平衡常数为 。

2014—2015学年第一学期赣州市十二县（市）期中联考
高二化学参考答案
18. （11分）
（1）H ＜O ＜S ＜Na （1分）
（2）2H 2O H 3O ++OH -（2分）
（3）2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（2分）
（4）①CH 3COOH+HCO 3-=CH 3COO -+CO 2↑+H 2O （2分）
②CH 3COOH+CH 3CH 2OH 24
H SO ∆
浓CH 3COOC 2H 5+H 2O （2分，没有标加热或浓硫酸的只给1
分）
（5）Cl 2+H 2S=2HCl+S 或其他合理答案 （2分） 19.（7分））
(1) 0.11mol/L （2分）
(2) D ＞C ＞B ＞A （1分）随着反应的进行，c (H 2O 2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢（2分，没有写“浓度降低”或相应的关键字的答案扣1分） （3）（2分，不列式只给出结果不给分，列式1分）
20.（8分）
（1）250ml 容量瓶（1分，错别字或没有写规格不给分） （2） 0.20001-⋅L mol （2分）
（3）滴入最后一滴标准溶液，溶液无色变浅红色，半分钟不褪色（2分） （4）D （1分）
（5）0.010 0 mol ·L –1 醋酸的pH 大于2或醋酸稀释10倍时，pH 的变化值小于1 ( 其
它合理答案也给分)（2分）
（4）曲线B 对应95 ℃，此时水的离子积为10-12。

HX 为弱酸，HX 中和NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的HX 分子，可继续电离出H +，使溶液pH=5。

（其他答案也给分）（2分，没有“HX 为弱酸”或“剩余较多的HX 分子”等关键字的扣1分） 22.（12分）
(1) 2Al(S)+Fe 2O 3(S)=2Fe(S)+Al 2O 3(S) △H=-828.42kJ•mol -1
（2分）
(2) ①0.001375 mol ·L －1·min －1 （2分）
②不变（1分）
③a d （2分，各1分）） ④c （1分）
⑤消毒，净化（2分，各1分） （3）0.015（2分，不写单位不扣分）。