福建省漳州市高考化学三模考试试卷

福建省漳州市高考化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出 (共22题；共44分)
1. （2分）下列变化属于化学变化的是（）
A . 滴水成冰
B . 蜡烛燃烧
C . 汽油挥发
D . 铜丝弯折
2. （2分）下列物质属于纯净物的是（）
A . 医用酒精
B . 干冰
C . 清新空气
D . 加碘食盐
3. （2分）下列物质能水解且水解产物有两种的是（）
A . 蔗糖
B . 葡萄糖
C . 淀粉
D . 纤维素
4. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）
A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物
C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸
D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应
5. （2分）(2018·浙江选考) 下列仪器名称为“漏斗”的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高一下·湖州期末) 下列化学用语中，不正确的是（）
A . CO2的电子式：
B . 乙炔分子的结构式H﹣C≡C﹣H
C . H2O分子的比例模型
D . Clˉ离子的结构示意图：
7. （2分） (2019高三上·白城期中) NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。

下列说法正确的是（）
A . NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B . NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C . 图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应
D . NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应
8. （2分）已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（）
A . H+、NH4+、Mg2+、NO3-
B . H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C . H+、NH4+、Al3+、Cl-
D . NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
9. （2分） (2016高三上·万全期中) 常温下，在避光的容器中，将下列各组气体充分混合后能发生明显反应的是（）
A . H2和Cl2
B . SO2和H2S
C . H2和O2
D . N2和H2
10. （2分） (2016高一下·安阳期中) 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）
A . D3O+
B . Li+
C . OD﹣
D . OH﹣
11. （2分） (2020高二下·绍兴期末) CaCl2固体遇NH3会形成CaCl2·8NH3。

下列说法不正确的是（）
A . CaCl2不能用于干燥NH3
B . CaCl2·8NH3中CaCl2与NH3通过分子间作用力结合而成
C . CaCl2·8NH3溶于水，通入少量CO2可产生白色沉淀
D . CaCl2与NH3形成CaCl2·8NH3的过程属于化学变化
12. （2分）下列叙述不正确的是（）
A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化
13. （2分）向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
14. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 下列说法正确的是（）
A . 22.4 L·mol－1就是气体摩尔体积
B . 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
C . 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液，其物质的量浓度是1.5 mol·L－1
D . 从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，其物质的量浓度为0.05 mol·L－1
15. （2分）(2020·德州模拟) 下列实验设计能达到实验目的的是（）
选项实验目的实验设计
A检验溶液中是否含有Fe2+取少量溶液，滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN溶液，溶液变为红色
B检验丙烯醛中是否含碳碳双键向丙烯醛溶液中滴加KMnO4(H+)
C比较AgBr和AgCl的Ksp大小向AgCl的饱和溶液的滴加NaBr
D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2018高一上·无锡期末) 某溶液中含有大量的下列离子：Mg2+、NO3-、K+和M离子，经测定Mg2+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是（）
A . Cl-
B . SO42-
C . OH-
D . Na+
17. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）
A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O
C . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑
D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-
18. （2分）下列反应中与反应 +CH2=CH﹣R +HX属于相同反应类型的是（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分） (2018高二下·盐城期末) 苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是（）
A . ①、②两步均放出能量
B . FeBr3可以改变反应的焓变
C . FeBr3不能改变反应的活化能
D . FeBr3可以加快该反应速率
20. （2分）通过以下反应均可获取CO。

下列有关说法正确的是（）
①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol－1
②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol－1
A . 反应①中化学能全部转化为热能
B . 反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C . 反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率
D . 反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
21. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 乙烯与酸性高锰酸钾反应会放出CO2 ，下列操作中既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）
A . 混合气通过盛有水的洗气瓶
B . 混合气与过量氢气混合
C . 混合气通过装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D . 通过装有过量溴水的洗气瓶
22. （2分）如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2=N2＋2H2O。

下列说法正确的是（）
A . 甲池中负极上的电极反应式为N2H4－4e－=N2＋4H＋
B . 乙池中石墨电极上发生的反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
C . 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小
D . 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池电极上则会析出6.4 g固体
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。

(共4题；共28分)
23. （8分） (2017高二上·福州期中) 蛋白质是构成生命的基础物质．在鸡蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白质的是________．“84消毒液”在日常生活中被广泛使用．该消毒液无色，对某些有色物质具有漂白作用，它的有效成分是________（填“KMnO4”或“NaClO”）．
24. （8.0分）有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、
SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）它们的化学式分别为甲________、乙________、丁________。

（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：________。

25. （6分） (2017高二下·绵阳期末) 学好化学有助于理解生活中化学现象的本质，从而提高生活质量。

（1）泡菜过酸时加入少量白酒既可减少酸味，又可增加香味，生成物所属类别是________；醋汤过酸时，加入少量的面碱（Na2CO3）可以减弱酸味，发生反应的离子方程式是________。

（2）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于农作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。

试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因：________，石膏能降低其碱性的原因是________。

26. （6分） (2019高一下·辽源期中)
（1） R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。

若R的原子序数为x ，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为________。

（2） R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。

若R的原子序数为x ，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为________。

三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。

(共1题；共10分)
27. （10分）一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

（1）试管中发生的化学反应方程式是________。

（2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）________。

（3）烧杯中发生反应的离子方程式是________。

（4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为________，加CaCl2后反应的离子方程式为________。

四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应 (共2题；共40分)
28. （20.0分） (2017高二上·徐州期末) 化学科学与材料、人体健康和环境保护等密切相关．
（1）材料是人类社会发展的重要物质基础．
①高炉炼铁和生产硅酸盐水泥都要用到的原料是________．（填字母）．
A．黏土 B．石灰石 C．焦炭
②铝合金制品用途广泛，下列有关铝合金的性质正确的是________．（填字母）．
A．耐腐蚀 B．强度小 C．密度大
③玻璃具有质轻、电绝缘性好、强度大等特点．玻璃钢属于________．（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料．
29. （20.0分） (2017高二上·柳州期末) 根据问题填空:
（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变________，原因是________（用离子方程式表示）．现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是________，请解释产生该现象的原因是________．
（2）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入________和________
（3）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是________（用离子方程式表示）
（4）在日常生活中经常用Al2（SO4）3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理________．
参考答案
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出 (共22题；共44分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。

(共4题；共28分) 23-1、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。

(共1题；共10分)
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应 (共2题；共40分) 28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。