[精品]2019八年级科学下册3.3化学方程式1同步练习新版浙教版34

3.3 化学方程式(1)
A组
1.下列变化中一定遵循质量守恒定律的是(C)
A. 水结冰
B. 酒精挥发
C. 水通电电解
D. 水蒸发
2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为(C)
A. (a－b)克
B. (a－b－c)克
C. (a＋b－c)克
D. (a－b＋c)克
3.化学反应前后，肯定没有变化的是(A)
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量
⑦物质的种类
A. ①②⑤⑥
B. ①②③⑤
C. ①②⑤⑦
D. ③④⑥⑦
4.在化学反应A＋B―→C＋D中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D物质30克，则需消耗A物质(A)
A. 15克
B. 30克
C. 7.5克
D. 5克
5.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是(B)
6.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则下列对W中所含有的元素判断正确的是(A)
A. 一定含有C、H元素，不含O元素
B. 一定含有C、H元素，可能有O元素
C. 一定含有C、H、O三种元素
D. 条件不足，不能判断
7.小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。

如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。

请回答下列问题：
(第7题)
(1)这一现象是否遵循质量守恒定律？是(填“是”或“否”)。

(2)为什么天平失去平衡？气球受到的浮力增大。

(3)用上述原理来探究质量守恒定律，应在真空条件下进行实验。

B组
8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测
得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确
．．．的是(A)
B. x 的值为13
C. 参加反应的M 、P 的质量比为1∶4
D. 物质Q 可能是该反应的催化剂
【解析】 根据质量守恒定律，由表格信息可知反应后N 增加了25克，是生成物；Q 不变，可能是该反应的催化剂；P 质量减少了20克，是反应物；参加反应的P 的质量小于生成物N ，所以M 为反应物，且反应了5克，反应后M 的质量x 为13克，该反应由两种物质生成一种物质，为化合反应，参加反应的M 、P 的质量比为5克∶20克＝1∶4。

9.A 物质常用于焊接或切割金属。

一定质量的纯净物A 和40克的纯净物B 在一定条件下按如图所示过程进行反应，当B 物质反应完时，可生成44克C 物质和9克D 物质。

(第9题)
(1)参加反应的A 物质的质量是13克。

(2)A 物质中各元素的质量比为12∶1。

【解析】 (1)根据化学反应前后物质的总质量不变，可知A 的质量为44克＋9克－40克＝13克。

(2)由微观示意图可知，B 、C 、D 分别为O 2、CO 2和H 2O 。

生成物中碳元素的质量为44克×12×1
44＝
12克，氢元素的质量为9克×1×2
18＝1克，根据化学反应前后碳、氢元素的质量守恒得13克A 中含
碳元素12克、氢元素1克，即A 是由碳、氢两种元素组成的，两者质量比为12∶1。

10.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验。

实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图①)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。

实验二：将图②所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图③所示)。

与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。

(第10题)
请回答下列问题：
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常在密闭容器内进行。

(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。

【答】蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守律定律：
实验一：m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余的蜡烛)＋m(二氧化碳和水)，m(蜡烛)>m(剩余的蜡烛)，电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。

实验二：m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余的蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置)，m(蜡烛)＋
m(装置)<m(剩余的蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置)，电子秤第一次是测蜡烛和装置的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收，第二次测得的是剩余的蜡烛、装置和生成的二氧化碳、水的质量之和，所以电子秤示数变大。