高考化学复习创新高中20152016学年度第二学期5月份月考.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
创新高中2015/2016学年度第二学期5月份月考
高三化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40 Fe 56
选择题（共40分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法错误的是
A ．使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式
B ．研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生
C ．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D ．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无毒气体 2．下列有关化学用语表示正确的是
A ．中子数为8的N 原子：N 8
7
B ．聚丙烯的结构简式：
CH 2CHCH 3n C ．Cl －的结构示意图：
2 8 8
+18
D ．CSO 的电子式：
S C O
3．下列有关物质的性质、应用的说法中正确的是
A ．硅酸盐化学性质稳定，可用作光导纤维的材料
B ．K 2FeO 4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C ．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
D ．HCl 气体管道是否泄漏，可用蘸NaOH 溶液的棉球进行检查 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO 4－、AlO 2—
B ．滴入酚酞呈无色的溶液中：K +、HCO 3－、Cl －、CO 32－
C ．c (OH －)/c (H +)＝1012的溶液中：SO 32－、NH 4＋、NO 3－、K ＋
D ．c (I －)＝0.1 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、NH 4＋、ClO －、SO 42－
5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A ．工业上常用电解法生产Z 、Y 、Q 的单质
B ．形成简单离子的半径顺序r (Z)> r (Q) > r (Y)
C ．Z 的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸
D ．元素W 形成氢化物的稳定性比X 的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A ．过氧化钠固体与水反应：2O 22－＋2H 2O ＝4OH －＋O 2↑
B ．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2＝2Fe 3＋
＋2H 2O
C ．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO 3－＋OH －＝CO 32－＋H 2O
X Y Z W Q
D ．AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2—＋4NH 4+＋2H 2O
7．下列有关实验原理或实验操作正确的是
稀硝酸
水铜
甲 乙
A ．用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
B ．通过乙装置实现化学反应：2Cu+O 2+4H +=2Cu 2++2H 2O
C ．用适量铜粉除去CuCl 2溶液中少量的FeCl 3
D ．在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A ．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
B ．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N A
C ．5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N A
D ．常温下，20 L pH ＝12的Na 2CO 3溶液中含有的OH －
离子数为0.2N A
9．汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。

目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

辰砂
（主要含HgS ）
CaO
粗汞（含铅、铜等杂质）
5%硝酸洗涤
减压蒸馏
纯汞
炉渣（含CaS 、CaSO 4等）
加热
下列分析错误的是 A ．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为： B ．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO 4为氧化产物
C ．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
D ．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率 10．下列图示与对应的叙述相符的是
2
468101*********
V (盐酸)/mL
pH t 1t 2
n /mol
时间
2
1
SO 2O 2
SO 3m (沉淀)/g
V [Ba(OH)2]/mL 20
15V (H 2O) pH
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
图Ⅳ
7
a
A ．图Ⅰ表示盐酸滴加到0.1 mol/L 某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂
B ．图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO 2＋O 22SO 3 各成分的物质的量变化，t 2时刻改变的条件可能是缩小容器体积
C ．图Ⅲ表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全
D ．图Ⅳ表示pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH 的变化，其中曲线a 对应的是盐酸
O 2 N 2
盐桥 HCl 溶液
a b e
－
C Cu
G
HgS + O 2 Hg + SO 2
失6e
—
得2e — 得4e
—
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如下图所示。

O
O
COC5H11
O
O
红斑素
O
O
COC5H11
O
O
红曲素
下列说法正确的是
A．红斑素和红曲素互为同分异构体 B．红斑素和红曲素都能与NaOH溶液反应
C．红斑素中含有醚键、羰基等三种含氧官能团 D．1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应12．下列说法正确的是
A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀
C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件
D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0 13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3
B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素
D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱
14．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是
A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl)
B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)
15．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)x C(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C
到达平衡的时间（min） 5 8
A的浓度（mol/L）c1 c2
C的体积分数w1w3
混合气体密度（g/L）ρ1 ρ2
下列说法正确的是
A．若x<4，则2c1>c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4
C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1
三、非选择题（共80分）
16．（12分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：过量废铁屑
稀硫酸反应Ⅰ过滤
搅拌
滤渣
反应Ⅱ
H2SO4NaNO2
减压蒸发碱式硫酸铁
NaHCO3
硫酸亚铁
溶液过滤
NO
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
质子交换膜醋酸呼气O 2H 2O XXXXXXX
Pt
Pt 微处理器液晶显示屏
沉淀物 Fe(OH)3
Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
⑴加入少量NaHCO 3的目的是调节pH ，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。

⑵在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O 2以减少NaNO 2的用量，O 2与NaNO 2在反应中均作 。

若参与反应的O 2有11.2L （标准状况），则相当于节约NaNO 2的物质的量为 。

⑶碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe 2(OH)42+聚合离子。

该水解反应的离子方程式为 。

⑷在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。

根据我国质量标准，产品中不
得含有Fe 2+及NO 3－。

为检验所得产品中是否含有Fe 2+
，应使用的试剂为 。

A ．氯水 B ．KSCN 溶液 C ．NaOH 溶液 D ．酸性KMnO 4溶液 17．（15分）常见氨基酸中唯一不属于α－氨基酸的是脯氨酸。

它的合成路线如下：
HOOCCH 2CH 2CHCOOH NH 2
C 2H 5OOCCH 2CH 2CHCOOH
NH 2N H COOH N H
COOH·C 6(OH)Cl 5乙醇、浓硫酸KBH 4、H 2O
脯氨酸25 ℃A B
C
D
五氯酚分离
氨水
①
N H
COOH ②
③
④
C
分离
⑴化合物A 的名称（用系统命名法命名）是 ；反应①的类型为 。

⑵写出一种不含手性碳原子的常见氨基酸的结构简式： 。

⑶反应B →C 可看作两步进行，其中间产物的分子式为C 5H 7O 3N ，且结构中含有五元环状结构。

写出由B 反应生成中间产物的化学方程式 。

⑷合成路线中设计反应③、④的目的是 。

⑸已知：R －NO 2
Fe 、HCl
R －NH 2，写出以甲苯和乙醇为原料制备
CH 3
N
CH 2CH 3CH 2CH 3
的合成路线流程图（无
机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：
HBr
CH 3CH 2Br
NaOH 溶液
△
CH 3CH 2OH
CH 2CH 2
18．（12分）煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO 和H 2）后再
合成乙醇、二甲醚等多种能源。

⑴①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。

则该电池的
负极反应式为 。

②已知：H 2(g)、CO(g)和CH 3CH 2OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ ·mol
－1、283.0 kJ ·mol －1和1365.5 kJ ·mol －1。

反应2CO(g)＋4H 2(g)CH 3CH 2OH(l)＋H 2O(l) 的△H ＝ 。

⑵煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下： 2CO(g)＋4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) 同时发生副反应：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)、CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)。

在温度250℃、压强3.0 MPa 时，某工厂按投料比V (H 2)∶V (CO)＝a 进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：
物质 H 2 CO CO 2 (CH 3)2O CH 3OH H 2O 体积分数
0.54
0.045
0.18
0.18
0.015
0.03
201816141210
11.010.510.09.59.08.5x
pH
pH x
20
4060
80
10305070
硫酸铵过硫酸铵过硫酸钾
硫酸钾溶解度（g ）
温度（℃）SO 42-S 2O 82-0.40.20.8
1.00
0.6X 离子或分子的物质的量浓度（m o l ·L -1）
2.24
4.48收集到气体Y 的体积
（标准状况，L ）
时间
t Y
①250℃时反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)的平衡常数为 ； ②投料比a ＝ ； ③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO 的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）
19．（15分）过硫酸钾（S O O S OK KO O O
O O
）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80℃以上易发生分
解。

实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：
硫酸
硫酸铵
电解
搅拌
过滤
提纯
过硫酸钾
硫酸、硫酸钾
过硫酸铵
滤液
⑴硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵
溶液。

写出电解时发生反应的离子方程式 。

⑵已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。

在实验室中提纯过硫酸钾
粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水
中， ，干燥。

⑶样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。

实验步骤如下：
步骤1：称取过硫酸钾样品0.3000 g 于碘量瓶中，加入30 mL 水溶
解。

步骤2：向溶液中加入4.000 g KI 固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min 。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol ·L －1
Na 2S 2O 3标
准溶液滴定至终点，共消耗Na 2S 2O 3标准溶液21.00 mL 。

（已知反应：I 2＋2S 2O 32－＝2I －＋S 4O 62－
） ①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min ”，立即进行步骤3，则测定的结果可能 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是 。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为 。

③为确保实验结果的准确性，你认为还要 。

⑷将0.40 mol 过硫酸钾与0.20 mol 硫酸配制成1 L 溶
液，在80 ℃条件下加热并在t 时刻向溶液中滴加入少量FeCl 3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H +
浓度未画出）。

图中物质X 的化学式为 。

20．（14分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、
染料等行业。

生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na 2SO 4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
无水芒硝
过量炭粉
煅烧碱浸
精制
气体
稀碱液硫化钠晶体
A
⑴上述流程中“碱浸”后，物质A 必须经过 （填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为 。

⑵上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是 。

Y 离子W
离子
⑶取硫化钠晶体（含少量NaOH ）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。

若反应后测得溶液的pH ＝4，则此
时溶液中c ( S 2－)＝ 。

（已知：常温时CuS 、Cu(OH)2的K sp 分别为8.8×10－36、2.2×10－20
） ⑷①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH 和x （x 代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如右图所示）。

为使除汞效果最佳，应控制的条件是 、 。

②某毛纺厂废水中含0.001 mol ·L －1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol ·L －1
NaClO ）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有 。

21．（12分）本题包括A 、B 两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内
容。

A ．《物质结构与性质》原子序数依次增加的X 、Y 、Z 、W 四种元素原子序数均小于36， Y 基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X 、W 基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X 与Z 的原子核内质子数之和等于W 原子核内质子数，Z 基态原子只有1个未成对的电子。

回答下列问题：
⑴已知化合物XZ 3与H 2Y （Y 的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ 3＋H 2Y →XH 3＋HZY ，则元素的电负性：Y Z （填“大于”或“小于”），化合物HZY 分子的空间构型为 。

⑵X 的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol 该氢化物中的σ键数是 。

⑶元素Y 的一种单质分子与元素X 、Y 形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。

⑷元素Y 和W 的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W 原子的电子排布式是 ，该晶体的化学式为 。

⑸金属原子 （选填“钾”、“镁”、“铜”）形成的晶体的堆积方式，与上述晶胞中Y 离子的堆积方式相同。

B ．《实验化学》茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健
康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。

某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响），设计了探究实验方案如下： 步骤1：称取250 g 干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，
然后将100mL 2 mol ·L －1
盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH 为6～7左右，使铝、铁的氢
氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min ，加入7.95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL ，取其中的25.00 mL 溶液以酚酞作指示剂，用0.1000 mol ·L
－1
的HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为25.00 mL ，计算结果。

请回答下列问题：
⑴步骤 1中，使茶叶灰化需要的仪器有三角架、泥三角、酒精喷灯、 。

⑵步骤2中，改用试剂 来调节pH 将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是 。

⑶步骤3中，被滴定的25 mL 滤液中 CO 32－
的物质的量为 mol ，
⑷原茶叶中钙离子的质量分数为 。

若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与
Ca 2＋
反应，则测得的钙离子的质量分数将 。

A ．偏小
B ．偏大
C ．无影响
D ．偏小或偏大或无影响。