吉林省长春市长春八中2018_2019学年高一化学上学期第一次月考卷

1 2018-2019学年上学期高一第一次月考测试卷 化 学（A ） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H ∶1 C ∶1
2 N ∶14 O ∶16 Na ∶2
3 Al ∶27 S ∶32 Cl ∶35.5 一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是 A ．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B ．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出 C ．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象 D ．加热蒸馏烧瓶必须垫石棉网 2．食盐、食醋、纯碱（Na 2CO 3）均为家庭厨房中常用物质，利用这些物质不能完成的实验是 A ．鉴别AgNO 3溶液和BaCl 2溶液 B ．检验鸡蛋壳（CaCO 3）能否溶于酸 C ．除去热水瓶内壁上的水垢 D ．检验自来水中是否含Cl - 3．古文献中记载提取硝酸钾的方法是“此即地霜也。

所在山泽、冬月地上有霜、扫取水淋汁、后煎炼而成”。

该文献涉及的混合物分离方法是 A ．萃取 B ．蒸馏 C ．结晶 D ．升华 4．配制250mL 0.1mol·L −1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是 A ．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线 B ．定容时仰视刻度线 C ．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中 D ．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水 5．草酸（分子式为H 2C 2O 4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断不正确的是 A ．45g 草酸中含有1.204×1024个氧原子 B ．1mol 草酸中含有6.02×1023个分子
C ．草酸的摩尔质量是90g·mol -1
D ．1mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L 6．下列叙述正确的是 A ．1mol H 2O 的质量为18g B ．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量 C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为64g D ．标准状况下，1mol 任何物质体积均约为22.4L 7．容量瓶上需标有以下五项中的①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线 A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②③ D ．②③④ 8．下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是 ①20mL 0.3mol·L −1 MgCl 2溶液；②30mL 0.5mol·L −1 NaCl 溶液；③40mL 0.5mol·L −1KClO 3溶液；④10mL 0.4mol·L −1 AlCl 3溶液 A ．③②①④ B ．①④②③ C ．④①②③ D ．②③①④ 9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A ．①③⑤⑥ B ．①②⑤⑥ C ． ②③④⑥ D ．③④⑤⑥ 10．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A ．同密度、同压强的氮气和乙烯 B ．同温度、同体积的氧气和氮气 C ．同体积、同密度的乙烯和一氧化碳 D ．同压强、同体积的氧气和氮气 11．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O 2、O 3气体，下列说法正确的是 A ．两种气体的密度之比是3∶2 B ．两个容器的体积之比为2∶3 C ．两种气体的分子数目相等 D ．两气体的物质的量之比为3∶2 12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．5.6g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A B ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A C ．标准状况下，22.4L 氦气与22.4L 氟气所含原子数均为2N A D ．18g NH 所含电子数为11N A ＋413．下列叙述中正确的是 ①标准状况下，1L HCl 和1LH 2O 的物质的量相同； ②标准状况下，11.2L H 2和14g N 2所含原子数相同； ③28g CO 的体积约为22.4L ；
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④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A ．⑤⑥
B ．②③⑤⑥
C ．②⑤⑥
D ．①②④⑤⑥
14．将一定量的铁粉加入100mL 稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe 2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L −1NaOH 溶液150mL 。

原硫酸溶液的浓度是
A ．0.5mol·L −1
B ．1mol·L −1
C ．1.5mol·L −1
D ．2mol·L −1
15．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中，所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L −1，则下列关系中正确的是
A ．
c= B ． ω= C ． ω= D ． ρ=
16．有硫酸镁溶液500mL ，它的密度是1.20g·cm −3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A ．溶质的质量分数是24%
B ．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L −1
C ．溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1
D ．硫酸根离子的质量是230.4g
二．非选择题（本题包括5小题，共52分。

）
17．填空
（1）氯原子的结构示意图为_____________________。

（2）微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

3416S 2―（3）49g 硫酸的物质的量为________mol ，其完全电离产生H +的个数为___________。

（4）V L Al 2(SO 4)3溶液中，含有a g Al 3+，则溶液中Al 3+的物质的量浓度_________；SO 物质2－4的量浓度__________________。

18．蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

（1）图I 是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A 的名称是________________，加热A 时要加垫石棉网，目的是_______________。

（2）水的流向是否正确?________(填“正确”或“不正确”)
（3）实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是____________。

（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图I 完全相同。

该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是________________。

19．从海水得到的粗食盐水中常含Ca 2+、Mg 2+、SO ，需要分离提纯。

现有含少量CaCl 2、MgSO 42－4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na 2CO 3、③NaOH 、④BaCl 2来除去食盐水中的Ca 2+、Mg 2+、SO 。

提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

2－
4 图中a 、b 、c 、d 分别表示上述4种试剂中的一种，请回答： （1）沉淀A 的名称是________。

（2）试剂d 是________；判断试剂d 已经足量的方法是___________________________________。

（3）加入b 、c 后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________ ________________________________________________________ (任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A 、B 、C 时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是________________________。

20．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L −1（计算结果保留 2位有效数字）。

（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na ＋)＝_______ mol·L −1（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液。

下列说法正确的是______（填字母）。

A ．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B ． 将称量好的NaClO 固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线 C ． 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D ．需要称量 NaCl 固体的质量为 143.0g
3
（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是________
A ．容量瓶上标有容积、温度和浓度
B ．容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用
C ．配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程
D ．使用前要检查容量瓶是否漏水
（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为
1.84g·cm −3）的浓硫酸配制 2L
2.3mol·L −1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H ＋的物质的量浓度为_______ mol·L −1。

②需用浓硫酸的体积为_______mL 。

21．取1.43g Na 2CO 3·10H 2O 溶于水配成100ml 溶液，求：
（1）Na 2CO 3物质的量浓度
（2）Na +物质的量浓度
（3）取出20ml 该溶液用蒸馏水稀释，使Na 2CO 3溶液物质的量浓度变为0.004mol·L −1，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
2018-2019学年上学期高一第一次月考测试卷
化 学（A ）答 案
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．【答案】A
【解析】蒸馏时温度计的水银球应位于支管口附近，A 项错误。

2．【答案】D
【解析】A ．AgNO 3溶液和BaCl 2溶液 中，加入食盐溶液后，生成沉淀的是硝酸银；无变化的是氯化钡，故A 正确；B ．鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，能溶于醋酸，可以利用碳酸钙溶解酸生成二氧化碳气体检验，故B 正确；C ．水垢主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，能溶于食醋，可以除去热水瓶中的水垢，故C 正确；D ．检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸，不是家庭厨房中常用的物质，故D 错误；故选D 。

3．【答案】C
【解析】 KNO 3溶解度随温度变化大，扫取水淋汁、后煎炼而成，水淋为溶解过程、煎炼为蒸 发、结晶过程，故选C 。

4．【答案】C
【解析】A 项导致量取的浓盐酸的体积偏小，氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A 错误；B 项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B 错误；C 项导致所取盐酸的质量偏大，溶液浓度偏大，故C 正确；D 项导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D 错误。

5．【答案】D
【解析】 A ．45g 草酸的物质的量是45g÷90g·mol -1＝0.5mol ，其中含有氧原子的物质的量是2mol ，氧原子个数是2mol×6.02×1023 mol -1＝1.204×1024个氧原子，A 正确；B ．1mol 草酸中含有6.02×1023个分子，B 正确；C ． 草酸的相对分子质量是90，摩尔质量是90g·mol -1，C 正确；
D ． 草酸在标准状况下是液体，不能利用气体体积计算1mol 草酸在标准状况下的体积，D 错误，答案选D 。

6．【答案】A
【解析】A ．水的摩尔质量为18g·mol -1，则1mol 水的质量为1mol×18g·mol -1=18g ，故A 正确；
B ．物质的量是表示物质微粒数目聚合体的一个物理量，摩尔是物质的量的单位，故B 错误；
C ．二氧化硫物质的量为=0.5mol ，其质量为0.5mol×64g·mol -1
=32g ，故C 错误；D ．标
3.01×1023
6.02×1023 mol -1准状况下，所有物质并不都是气体，但1 mol 气体体积均约为22.4L ，故D 错误，故选A
7．【答案】A
【解析】容量瓶是用来准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器，标有温度、容量和刻度线。

答案选A
8．【答案】C 【解析】 ①20mL0.3mol·L −1 MgCl 2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L −1×2＝0.6mol·L −1；②30mL 0.5mol·L −1NaCl 溶液中氯离子浓度是0.5mol·L −1；③氯酸钾不能电离出氯离子，因此40mL 0.5mol·L −1 KClO 3溶液中氯离子浓度是0；④10mL 0.4mol·L −1 AlCl 3溶液中氯离子浓度是0.4mol·L −1×3=1.2mol·L −1 ；所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。

答案选C 9．【答案】A 【解析】根据公式c =分析，①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒B n B V (aq)了，固体质量偏小，n 偏小，所配溶液浓度偏低；②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容B 量瓶，冷却至室温，V 偏小，所配溶液浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸(aq)馏水洗涤，溶质没有完全转移到容量瓶中，n 偏小，所配溶液浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有B 少量蒸馏水，对实验结果无影响；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，V 偏大，所配溶液浓度偏低；⑥(aq)定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，V 偏大，所配溶液浓度偏低；使(aq)所配溶液浓度偏低的是①③⑤⑥，答案选A 10．【答案】C 【解析】A ．P=ρRT/M ，同密度、同压强的氮气和乙烯，温度之比等于摩尔质量之比，二者的摩尔质量相等，则氮气和乙烯为等温等压条件，体积未知，则二者物质的量不一定相等，A 错误；B ．等温时，压强未知，则V m 不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同，B 错误；C ．等体积等密度的乙烯和一氧化碳，m=ρV，则质量相同，二者的摩尔质量相同，则物质的量相同，则分子数一定相同，C 正确；D ．等压时，温度未知，则V m 不一定相同，等体积的气体的物质的量不一定相同， D 错误。

答案选C 。

11．【答案】D 【解析】A ．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O 2、O 3气体密度之比为32g·mol -1∶48g·mol -1=2∶3，故A 错误；B ．两个容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，等质量的O 2、O 3气体物质的量之比=48g·mol -1∶m M 32g·mol -1=3∶2，故两个容器的体积之比为3∶2，故B 错误；C ．等质量的O 2、O 3气体分子数目之比等于物质的量之比=3∶2，故C 错误；D ．由B 的分析可知，等质量的O 2、O 3气体的物质的量之比=48g·mol -1∶32g·mol -1=3∶2，故D 正确；故选D 。

12．【答案】B 【解析】A ．5.6g 铁的物质的量为0.1mol ，与足量盐酸反应生成0.1mol Fe 2+，所以转移的电子数为0.2N A ，A 不正确；B ．2.7g 铝的物质的量为0.1mol ，与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3N A ，B 正确；C ．氦气是单原子分子，所以在标准状况下，22.4L 氦气所含原子数为N A ，C 不正确；D ．每个NH 中有10个电子，18g NH 的物质的量为1mol ，所含电子数为10N A ，D 不正确。

本题选B 。

＋4＋413．【答案】C 【解析】①在标准状况下，HCl 是气体，H 2O 是非气体，二者体积相同时物质的量不同，①错误；②在标准状况下，11.2L H 2和14gN 2的物质的量都是0.5mol ，都是双原子分子，所以所含原子数相同，②
正确；③没有指明条件，所以无法计算CO 气体的体积，③错误；④没有物质状态，相同物质的量的两种物质的体积是无法确定的，④错误；⑤由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同容
14．【答案】C
【解析】 ①20mL0.3mol·L −1 MgCl 2溶液中氯离子浓度是0.3mol·L −1×2＝0.6mol·L −1；②30mL 0.5mol·L −1NaCl 溶液中氯离子浓度是0.5mol·L −1；③氯酸钾不能电离出氯离子，因此40mL 0.5mol·L −1
KClO 3溶液中氯离子浓度是0；④10mL 0.4mol·L −1 AlCl 3溶液中氯离子浓度是
0.4mol·L −1×3=1.2mol·L −1
；所以氯离子浓度由大到小的顺序为④①②③。

答案选C
15．【答案】C
【解析】A ．氨气的物质的量为V/22.4mol ，故氨气的质量为V/22.4mol×17
g·mol -1=17V/22.4g ，1L 水的质量为1000g ，故该溶液的质量分数为
ω=(17V/22.4g)÷(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+
22400)，因此c=1000ρω/M=(1000Vρ)/(17V+22400)，故A 错误；B ．由c=1000ρω/M 可知，该溶液氨气质量分数ω=17c/(1000ρ)，故B 错误；C ．根据以上分析知C 正确；D ．由表达式可知，该密度=m(溶质)/m(氨气的体积+水的体积)，而溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，故D 错误。

故选C 。

16．【答案】D
【解析】MgSO 4中Mg 的质量分数为×100%=20%，则溶质的质量分数为=24%，正确；B 项，
24120 4.8%20%溶质物质的量浓度c== mol·L −1=2.4mol·L −1，正确；C 项，n(MgSO 4)：
1000ρωM(MgSO)1000× 1.2×24%120n(H 2O)=：=1∶21.1，正确；D 项，n(MgSO 4)=2.4mol·L −1×0.5L=1.2mol ，
24%1201－24%18n(SO )=1.2mol ，m(SO )=1.2mol×96g·mol -1=115.2g ，错误；答案选D 。

2－42－4二．非选择题（本题包括5小题，共52分。

）
17．【答案】（1）
（2）16；18；18
（3）0.5；6.02×1023或N A
（4） mol·L −1； mol·L −1
a 27V a 18V 【解析】（1）氯原子的原子序数是17，其结构示意图为。

（2）的质子数是16，3416S 2―中子数是34-16＝18，核外电子数是16+2＝18。

（3）49g 硫酸的物质的量为49g÷98g·mol -1＝0.5mol ，
硫酸是二元强酸，其完全电离产生H +的物质的量是0.5mol×2＝1mol ，个数为6.02×1023或N A 。

V L Al 2(SO 4)3溶液中，含有a g Al 3+，铝离子的物质的量是 mol ，则溶液中Al 3+
的物质的量浓度为a 27V mol·L −1；根据化学式可知SO 42 物质的量浓度为 mol·L −1×= mol·L −1 a 27V a 27V 32a 18V 18．【答案】 （1）蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀 （2）不正确 （3）碎瓷片；防止液体暴沸 （4）冷凝水蒸气 【解析】（1）由仪器的图形可知A 为蒸馏烧瓶，为了使蒸馏烧瓶受热均匀，加热蒸馏烧瓶时要加垫石棉网，故答案为：蒸馏烧瓶；使蒸馏烧瓶受热均匀；（2）为了好的冷却效果，常采用逆流原理，即水的流向为下进上出，故答案为：不正确；（3）液体在加热时为了防止液体暴沸，常加入沸石或碎瓷片，故答案为：碎瓷片；防止液体暴沸；（4）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是冷凝水蒸气，故答案为：冷凝水蒸气。

19．【答案】（1）硫酸钡 （2）盐酸；溶液中不再产生气体 （3）CaCl 2+Na 2CO 3===CaCO 3↓+2NaCl，BaCl 2+Na 2CO 3===BaCO 3↓+2NaCl，MgCl 2+2NaOH ===Mg(OH)2↓+2NaCl （4）圆底烧瓶 【解析】要除去食盐溶液中的杂质离子Ca 2+、Mg 2+、SO ，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是2－4BaCl 2→Na 2CO 3→NaOH→HCl（或BaCl 2→NaOH→Na 2CO 3→HCl），关键是Na 2CO 3溶液必须在BaCl 2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl 2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH −和CO ）。

（1）2－3根据上述分析，试剂a 为BaCl 2，沉淀A 为硫酸钡；（2）加入稍过量的b 、c ，滤液中含有NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3，NaOH 和Na 2CO 3必须除去，为不引入杂质，即试剂d 为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体；（3）根据上述分析，加入b 、c 后发生的化学方程式为：CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl 、BaCl 2＋Na 2CO 3=BaCO 3↓＋2NaCl 、MgCl 2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl ；（4）过滤时使用的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，故④正确；仪器③为圆底烧瓶。

20．【答案】（1）4.0 （2）0.04 （3）C （4）D （5）①4.6；②250 【解析】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为c== 1000 mol·L −1ρ(溶液) ω(NaClO)M(NaClO)=4.0mol·L -1。

（2）该“84消毒液”稀释100倍，稀释1000 mol·L −1× 1.19 g·cm −3 ×25%74.5 g·mol -1后的溶液中 c(Na ＋)成为原来的1/100为0.04mol·L -1。

（3）A ．烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的，故A 错误；B ．将称量好的NaClO 固体在烧杯中溶解后，等温度恢复至室温时转入容量瓶并加水至刻度线，故B 错误；C ．定容时俯视容量瓶刻度线，使得所配溶液体积变小，会导致所配溶液浓度
偏高，故C 正确；D ．配制480ml 溶液我们需要选择500ml 的容量瓶，故需要称量NaClO 固体的质
量为500mL×1.19g/mL×25%=148.8g ，故D 错误。

故选C 。

（4）A ．容量瓶上不会标有浓度，故A 错误；B ．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干后再使用，故B 错误；C ．配制溶液过程中，容量瓶内液体还需要在定容前晃动容量瓶使溶液混合均匀，故C 错误；D ．使用前要检查容量瓶是否漏水，故D 正确。

故选D 。

（5）①所配制的稀硫酸中，H ＋的物质的量浓度为硫酸的两倍为
4.6mol·L -1。

②c 浓===18.4 mol·L −1，1000 mol·L −1ρ(溶液) ω(H 2SO 4)M(H 2SO 4)1000 mol·L −1× 1.84g·cm −3 ×98%98 g·mol
-1c 浓V 浓= c 稀V 稀，需用浓硫酸的体积为V 浓=(2.3×2/18.4×1000)mL=250mL 。

21．【答案】（1）0.05mol·L −1（3分）
（2）0.1mol·L −1（2分）
（3）5mL （3分）
【解析】（1）Na 2CO 3物质的量为 1.43g÷286g·mol -1=0.005mol ；Na 2CO 3物质的量浓度= n/v=0.005mol÷0.1L=0.05g·mol -1；（2）c(Na +)=2c(Na 2CO 3)= 0.1mol·L −1；（3）设加入蒸馏水的体积为v mL ，根据稀释前后溶质物质的量不变20ml×0.05mol·L −1=（20mL+vmL ）×0.04mol·L −1；v=5mL 。