2023-2024学年北京市房山区高一下学期期末考试化学试卷+答案解析

2023-2024学年北京市房山区高一下学期期末考试化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.2024年6月2日，嫦娥六号在月球背面成功着陆。

下列嫦娥六号探月过程中涉及化学能转化为电能的过程是
A.燃烧推进剂使火箭升空
B.展开太阳翼获取持续电力
C.启动锂离子蓄电池为探测器供电
D.用化学方法分析月壤的元素组成
2.下列属于天然有机高分子材料的是
A.羊毛
B.塑料
C.合成纤维
D.合成橡胶
3.下列分子结构模型代表的是
A. B. C. D.
4.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。

通常条件下，下列物质中不能
．．与发生反应的是
A. B.CaO C. D.NaOH
5.下列关于吸热反应的说法中，正确的是
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.NaOH溶液与稀盐酸的反应是吸热反应
6.下列说法不正确
．．．的是
A.的物质的量为
B.常温常压下的体积为
C.溶液中的物质的量浓度为
D.与足量盐酸反应时失去的电子数目为²³
7.钠与水含酚酞发生反应的实验过程如下图所示，下列有关分析不．正确的是
A.用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验
B.钠浮在水面上，说明钠的密度比水小
C.钠与水发生反应，生成NaOH导致溶液变红
D.钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键与形成的新化学键的类型完全相同
8.我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点氮化碳纳米复合物]，可以利用太阳光
实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A.反应I中，既是氧化剂又是还原剂
B.反应Ⅱ属于分解反应
C.为共价化合物，其电子式为
D.生成与的物质的量之比为
9.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理
．．．的是
选项事实推测
A Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键
B Mg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应铍与冷水更难反应
C Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料IVA族元素均是半导体材料
D HCl在时分解，HI在时分解HBr的分解温度介于二者之间
A.A
B.B
C.C
D.D
10.下列反应中，属于取代反应的是
A.
B.
C.
D.
11.糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质。

下列说法不正确．．．的是A.油脂属于酯类物质
B.醋酸铅溶液可使蛋白质变性
C.纤维素和淀粉互为同分异构体
D.多糖、油脂、蛋白质均可水解
12.抗坏血酸即维生素
有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。

下列有关抗坏血酸的说法不正确．．．
的是A.
分子式是 B.分子中有羟基、酯基和碳碳双键
C.能使酸性
溶液褪色
D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸互为同分异构体
13.下列实验能达到对应目的的是
A
B
C
D
制取纯净的
沉淀
比较和的热稳定性
配制一定物质的量浓度的
NaOH 溶液
除去中的少量
HCl
A.A
B.B
C.C
D.D
14.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为
胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。

下列叙述不正确的是
A.反应I的化学方程式是
B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C.用溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
D.用对饮用水杀菌消毒的同时，胶体吸附杂质净化水
二、填空题：本大题共1小题，共8分。

15.化学电池的发明，改变了人们的生活方式。

以下是几种电池，回答下列问题。

如下图装置。

①Zn片作______填“正极”或“负极”。

②Cu片上发生反应的电极反应式为______。

③能证明化学能转化为电能的实验现象是______。

如下图装置。

①在装置图中虚线框内用箭头标出电子运动的方向______。

②已知电池使用时，电池中的转化为MnOOH，则发生_____反应填“氧化”或“还原”。

如下图装置中是一种新型锂-空气电池，下列说法正确的是______。

当电路中转移1mol电子时，消耗为标准状况下
三、简答题：本大题共5小题，共40分。

16.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。

下表列出了几种元素在周期表中的位置。

其中甲、乙、丙分别代表3种元素。

IAIIAⅢIVAVAVIAVIIA0
3甲乙丙
4Se
丙的元素符号是______。

下列能说明甲比乙失电子能力强的事实是______填字母。

单质甲的密度比单质乙的密度小
单质甲比单质乙更容易与水反应置换出氢
最高价氧化物对应的水化物的碱性：甲强于乙
依据元素周期律推测Se及其化合物的性质。

①Se属于______填“金属”或“非金属”元素。

②Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

③气态氢化物的热稳定性：______填“强于”或“弱于”。

元素的原子结构示意图为。

①下列关于Ga元素的说法正确的是______填字母。

位于周期表中第四周期IIIA族
原子半径小于Se
最高价氧化物对应的水化物碱性强于
②Ga与在一定条件下可发生置换反应，写出反应的化学方程式______。

17.乙烯是重要的化工原料，可用于制备多种有机化合物。

其中，合成乙酸乙酯的转化关系如下，回答下列问题。

的官能团是______。

反应Ⅰ的反应类型是______。

反应Ⅱ的化学方程式是______。

已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。

比较原子利用率大小：反应Ⅱ______
反应Ⅲ填>、=或。

实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如下图。

①关于该实验的说法正确的是______填序号。

浓硫酸是该反应的催化剂
在试管中加入几片碎瓷片以防止暴沸
一段时间后，饱和溶液下层出现油状液体
②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，分析可能的原因是______。

乙烯还可合成高分子材料——聚乙烯，写出化学方程式______。

18.我国海洋资源丰富，从海水中获取某些物质的流程示意图如下。

粗盐提纯
①粗盐中含有泥沙、、以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、____选填字母序号；所加试剂均过量、结晶等一系列流程得到精盐。

加入溶液加入NaOH溶液加入溶液过滤加入稀盐酸
加入NaOH溶液加入溶液加入溶液加入稀盐酸过滤
加入溶液加入溶液加入NaOH溶液过滤加入稀盐酸
②检验精盐中硫酸根是否除尽的方法是______简述操作、现象及结论。

③得到的精盐可用于冶炼金属钠，该反应的化学方程式是______。

海水提镁
已知苦卤的主要成分如下：
离子⁺²⁺⁻
浓度⁻¹
理论上，1L苦卤最多可得到的质量为______g。

海水提溴
①图中虚线框内流程的主要目的是______。

②图中虚线框内流程也可用低浓度替代，请将与
反应的化学方程式补充完整：____。

工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点______。

19.某兴趣小组模拟工业制取，并对其性质进行探究。

资料：无水易潮解与水反应，加热易升华。

I.的制取夹持装置略
为氯气发生装置A中的反应方程式是______锰被还原为。

装置B的作用是______。

装置F中的试剂是______。

Ⅱ性质探究
将FeCl固体配成溶液，进行如下实验。

操作序号现象
a蒸发时，试管内有白雾
b灼烧时，导出的气体可以使NaBr溶液变黄
c最终，试管底部留有棕黑色固体
用化学方程式解释a中的实验现象______。

小组成员对b中的现象进行探究。

向得到的黄色溶液中加入苯，振荡静置，上层溶液呈黄色，取上层黄色溶液加入淀粉KI溶液，溶液变蓝。

①甲同学推测灼烧过程中发生了分解反应，方程式为______。

②乙同学认为还需要排除被苯萃取的可能，并通过实验证实了甲同学的推测，补充乙同学的操作过程及现象______。

将c中棕黑色固体溶于浓盐酸，无气泡产生，小组同学判断棕黑色固体中可能含有的物质有______。

用
化学式表示
20.某同学在探究铜丝与反应的反应速率变化的原因。

反应体系温度时间变化曲
线如下图1，生成的NO体积时间变化曲线如下图2实验过程中观察到溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变为深蓝色。

资料：已知是弱酸，不稳定，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

淡黄色。

根据图1可知，Cu与稀的反应是______选“吸热”或“放热”反应，该反应的离子方程式是______。

为探究溶液颜色变化的原因进行如下实验。

取上述实验初期、中期、后期三个不同时间段
的溶液各1mL，分别加入相同浓度的溶液和相同浓度的溶液。

实验内容A溶液蓝色B溶液绿色C溶液深蓝色
滴加溶液滴入5滴后不再褪色滴入20滴后仍褪色滴入10滴后不褪色
滴加溶液无明显现象淡黄色沉淀淡黄色沉淀
①依据上述实验现象，能证明A、B、C溶液中一定含有的阴离子是______用化学式表示。

②若将A、B、C三种溶液加热一段时间，冷却后，再滴加液，溶液均不褪色，原因是______。

③请从粒子种类和浓度变化的角度解释铜与稀硝酸反应过程中，溶液由反应最初的蓝色变为绿色，最终变
为深蓝色的原因是______。

依据图2，在200分钟时，反应速率突然加快，推测其原因可能是由引起的，请设计实验方案加以
证明：______。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】【详解】燃烧推进剂使火箭升空涉及化学能转化为热能和光能，
A错误；
B.展开太阳翼获取持续电力涉及光能转化为电能，B错误；
C.启动锂离子蓄电池为探测器供电涉及化学能转化为电能，C正确；
D.用化学方法分析月壤的元素组成，过程中没有电能的产生，D错误；
故选C。

2.【答案】A
【解析】【详解】羊毛的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物；而塑料、合成纤维、合成橡胶都是通过有机小分子聚合生成，主要成分为合成高分子化合物，故选A。

3.【答案】C
【解析】水分子的空间构型为V形，分子结构模型为，故选C。

4.【答案】A
【解析】二氧化碳可与氧化钙反应生成碳酸钙，与水反应生成碳酸，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与硫酸不反应。

故选A。

二氧化碳为酸性氧化物，可与水、碱、碱性氧化物、碳酸盐以及过氧化物等反应，以此解答该题。

本题考查二氧化碳的性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及双基的掌握，有利于培养学生的良好的科学素养，题目难度不大。

5.【答案】B
【解析】【详解】吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，故
A错误；
B.吸热反应是反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，反应中破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量，故B正确；
C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氯化铵和八水合氢氧化钡晶体的反应是不需要加热就能发生的吸热反应，故C错误；
D.氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应是反应物的总能量大于生成物的总能量的放热反应，故D错误；
故选B。

6.【答案】B
【解析】【详解】物质的量为，A项正确；
B.常温常压下气体摩尔体积大于，的体积大于，B项错误；
C.的电离方程式为，溶液中的物质的量浓度为，C项正确；
D.的物质的量为，Fe与足量稀盐酸反应生成和，Fe元素的化合价由0价升至价，则反应中Fe失去电子物质的量为，失去电子数目为，D项正确；
答案选B。

7.【答案】D
【解析】【分析】
做钠和水的反应实验时，要把取出的钠用滤纸吸干煤油，用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干
扰实验，切割绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶；依据钠的密度小于水，熔点低，钠与水反应生
成氢气和氢氧化钠解答。

【解答】
A.做钠和水的反应实验时，用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验，故A正确；
B.钠浮在水面上，是因为钠的密度小于水，故B正确；
C.钠与水发生反应，生成NaOH是强碱，导致溶液变红，故C正确；
D.钠与水反应的过程中，断裂的旧化学键为极性共价键、金属键，形成的新化学键为离子键、非极性共价键，类型不同，故D错误；
故选：D。

8.【答案】D
【解析】【分析】由题给信息可知，利用太阳光实现高效分解水，分两个阶段，阶段Ⅰ为，阶段Ⅱ为，总反应为。

【详解】阶段Ⅰ发生的反应为，水中氢的化合价降低，氧的化合价升高，则既是氧化剂又是还原剂，A正确；
B.根据分析，反应Ⅱ属于分解反应，B正确；
C.是含有键和键的共价化合物，其电子式为，C正确；
D.根据分析可知，总反应为水的分解，生成与的物质的量之比为，D错误；
故选D。

9.【答案】C
【解析】【详解】、
Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。

根据Na与Cl 形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，A合理；
B.Be、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质的还原性依次增强。

根据Mg与冷水较难反应、Ca
与冷水较易反应，可以推测铍与冷水更难反应，B合理；
C.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。

Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。

Ⅳ族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，C不合理。

D.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

根据HCl在时分解、HI在时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，D合理；
本题选C。

10.【答案】D
【解析】【详解】甲烷在的条件下与氧气发生氧化反应生成二氧化碳和水，故
A不符合题意；
B.乙烯与溴水发生加成反应生成1，二溴乙烷，故B不符合题意；
C.在催化剂作用下乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故C不符合题意；
D.在催化剂作用下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故D符合题意；
故选D。

11.【答案】C
【解析】A.油脂的官能团为酯基，属于酯类物质，A正确；
B.醋酸铅为重金属盐，能使蛋白质溶液变性，B正确；
C.纤维素和淀粉的相对分子质量不同，不是同分异构体，C错误；
D.多糖可水解为二糖和单糖；油脂中含酯基，可以水解；蛋白质中含肽键，可以水解，D正确；
故选C。

12.【答案】D
【解析】【详解】由结构可知，抗坏血酸分子式为，
A正确；
B.由结构可知，分子中的官能团有羟基、酯基和碳碳双键，B正确；
C.抗坏血酸含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化而使溶液褪色，C正确；
D.抗坏血酸与脱氢抗坏血酸两者分子式不相同，则两者不互为同分异构体，D错误；
故选D。

13.【答案】B
【解析】【详解】制取时，为防止NaOH溶液在下落过程中溶解将氧化，应将胶头滴管口插入试管内的液面下，A不能达到目的；
B.加热固体后，澄清石灰水不变浑浊，而加热固体后，澄清石灰水变浑浊，所以利用加
热法可比较和的热稳定性，B能达到目的；
C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，C不能达到目的；
D.NaOH溶液既能吸收又能吸收HCl，不能用于除去中混有的HCl，D不符合题意；
故选B。

14.【答案】B
【解析】【分析】铁与氯气反应生成氯化铁，加入NaClO、NaOH，次氯酸钠将铁离子在碱性条件下氧化成
，加入饱和KOH溶液可析出高铁酸钾，分离得到粗，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯，以此解答该题。

【详解】反应Ⅰ中Fe与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是，A正确；
B.反应Ⅱ中Cl元素化合价由价降低为价，Fe元素化合价由价升高到价，则氧化剂与还原剂的
物质的量之比为，B错误；
C.由题干工艺流程图可知，反应I后的尾气中含有，用溶液吸收反应Ⅰ中尾气，发生的反应为：
，即所得产物为可再利用，C正确；
D.具有强氧化性，可用于杀菌消毒，生成的铁离子可水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于
净水，利用了胶体具有较强吸附能力的特点，D正确；
故答案为：B。

15.【答案】负极电流表指针偏转
还原反应
、c
【解析】【详解】由图可知，金属性强于铜的锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，
电极反应式为，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式
为；
①由分析可知，金属性强于铜的锌为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，故答案为：负极；
②由分析可知，铜做正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为，故答案为：；
③实验时，电流表指针偏转说明该装置是化学能转化为电能的装置，故答案为：电流表指针偏转；
①由图可知，石墨棒是干电池的正极，锌筒为负极，则电池工作时电子由负极流向正极，示意图为
，故答案为：；
②由化合价变化可知，电池使用时，二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成碱式氧化锰，故答案为：还原；
由图可知，锂电极是燃料电池的负极，锂失去电子发生氧化反应生成锂离子，电极反应式为
，通入空气的电极为正极，水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；
由分析可知，锂电极是燃料电池的负极，电池工作时，锂离子向通入空气的电极移动，故错误；
由得失电子数目守恒可知，电路中转移1mol电子时，正极消耗标准状况下氧气的体积为
，故正确；
由分析可知，通入空气的电极为正极，水分子作用下得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应
式为，故正确；
故选bc。

16.【答案】
非金属弱于
【解析】【分析】由各元素在周期表中的相对位置可知，甲为Na元素、乙为Mg元素、丙为S元素。

【详解】由分析可知，丙为硫元素，元素符号为S，故答案为：S；
金属元素的单质得失电子的能力与单质的密度无关，则单质钠的密度比单质镁的密度小不能说明甲比乙失电子能力强，故错误；
同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，与水反应的剧烈程度减弱，则单质钠比单质镁更容易与水反应置换出氢能说明钠比镁失电子能力强，故正确；
同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能说明钠比镁失电子能力强，故正确；
故选bc；
①硒元素的原子序数为34，是位于元素周期表Ⅵ族的非金属元素，故答案为：非金属；
②硒元素位于元素周期表Ⅵ族，则最高价氧化物对应的水化物的分子式为，故答案为：；
③同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，气态氢化物的热稳定性依次增强，同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的热稳定性依次增强减弱，则氯化氢的热稳定性强于硒化氢，故答案为：弱于；
①由原子结构示意图可知，原子序数为33的镓元素位于周期表中四周期IIIA族，故正确；
同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则镓原子的原子半径大于硒原子，故错误；
同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，所以氢氧化镓的碱性强于氢氧化铝，故正确；
故选ac；
②由题意可知，一定条件下镓与氨气反应生成氮化镓和氢气，反应的化学方程式为
，故答案为：。

17.【答案】碳碳双键
加成反应
、b反应物挥发、反应可逆、产物水解
【解析】【分析】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙
酸乙酯，乙酸和乙烯在催化剂加热条件下生成乙酸乙酯。

【详解】的官能团是碳碳双键；
反应I为在催化剂作用下与水发生反应生成乙醇，属于加成反应，其反应方程式为
；
反应Ⅱ为乙酸与乙醇在浓硫酸作用及加热条件下反应生成乙酸乙酯
，该反应属于酯化反应或取代反应；
反应Ⅱ、Ⅲ分别是取代反应、加成反应，反应Ⅱ的原子利用率小于，反应Ⅲ的原子利用率为，则原子利用率ⅡⅢ；
①制备乙酸乙酯时，浓硫酸是该反应的催化剂，有利于反应的进行，故a正确；
制备乙酸乙酯的反应物都为液态，加热时易发生暴沸，所以实验时必须在试管中加入几片碎瓷片以防止
暴沸，故b正确；
乙酸乙酯的密度小于水，故上层出现油状液体，故c错误；
故该题选ab。

②实验室制备乙酸乙酯的产率低于理论值，原因是：反应物乙醇、乙酸易挥发；酯化反应为可逆反应，可
逆反应不可能完全反应；生成的乙酸乙酯易水解；
乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应得到聚乙烯，其反应方程式为。

18.【答案】取精盐溶液于试管中，加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；
若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽熔融
富集溴元素
提镁后的剩余物质含有
⁺和⁻是制备精盐的原料；冶炼金属钠得到的氯气可以作为海水提溴的原料
【解析】【分析】海水晒盐、过滤得到苦卤和粗盐，粗盐经精制得到精盐；向苦卤中加入石灰乳，将溶液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀；向沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，溶液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；向苦卤中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为单质溴，用热空气将溴吹出，二氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸和硫酸的混合溶液，向溶液中通入氯气，将溶液中的溴化氢氧化得到溴单质，用水蒸气吹出、蒸馏得到液溴。

【详解】①粗盐提纯时，加入碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，所以碳酸钠溶液必须在加入氯化钡溶液之后加入，否则无法除去溶液中的钡离子，加入盐酸之前需要先过滤，否则碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁又会转化为离子，故选c；
②检验精盐中硫酸根是否除尽，实际上就是检验洗涤液中不存在硫酸根离子，具体操作为取精盐溶液于试管中，加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽，若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽，故答案为：取精盐溶液于试管中，加入溶液，若没有白色沉淀生成，则说明硫酸根离子已除尽；若有白色沉淀，则说明硫酸根离子没有除尽；
③冶炼金属钠的反应为电解熔融氯化钠生成钠和氯气，反应的化学方程式为熔融
，故答案为：熔融；
由表格数据看着，苦卤中镁离子浓度为，由原子个数守恒可知，1L苦卤理论上生成氢氧化镁沉淀的质量为，故答案为：；
①由分析可知，图中虚线框内流程为向苦卤中通入氯气，将溶液中的溴离子氧化为单质溴，用热空气将溴吹出，二氧化硫水溶液吸收溴单质得到氢溴酸和硫酸的混合溶液，向溶液中通入氯气，将溶液中的溴化氢氧化得到溴单质，用水蒸气吹出、蒸得到液溴溴水，目的是富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
②由题意可知，溴与碳酸钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为
，故答案为：
；
由分析可知，工业中可将以上工艺进行联合生产，从资源利用角度说明联合生产的优点是提镁后的剩余物质含有⁺和⁻是制备精盐的原料；冶炼金属钠得到的氯气可以作为海水提溴的原料，故答案为：提镁后的剩余物质含有⁺和⁻是制备精盐的原料；冶炼金属钠得到的氯气可以作为海水提溴的原料。

19.【答案】
除去中的HCl
浓硫酸。