分子间作用力和氢键

A.干冰
D.I2
B.NaCl
E.H2SO4
C.NaOH
课堂练习 下列事实与氢键有关的是 （ B）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
பைடு நூலகம்
课堂练习
固体冰中不存在的作用力是 A.离子键 C. 氢键 B.极性键 D. 范德华力
水的三态变化 吸热 ？ 固态 ？ 放热 液态 放热 ？ 吸热 ？ 气态
干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量。物质 从固态转变为液态或气态，从液态转变为气态，为什么 要吸收能量 ? 在降低温度、增加压强时， C12 、 CO2 等气 体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么 启示?
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力， 这种作用力称为分子间作用力，也叫做范德华力
广泛存在于分子之间， 不存在与离子之间与 金属单质之间 只有分子之间足够靠 近时，才有分子间作 用力，如固体和液体
已知，液态水在100℃时就汽化为气态水，气态水在2000℃ 时才分解为氢气和氧气，根据上述信息，请思考下列问题？ 【1】液态水汽化是化学变化还是物理变化？气态水分解 是物理变化还是化学变化？ 【A】液态水汽化是物理变化；气态水分解是化学变化 【2】液态水汽化后化学性质是否发生了变化？ 【A】没有 【3】液态水汽化破坏了什么作用力？气态水分解又破坏 了什么作用力？ 【A】液态水汽化破坏了分子间作用力；气态水分解破坏 了共价键
熔沸点变化 趋势 分子间作用力逐渐变大 熔沸点逐渐升高
一般的，对于相同类型的分子，相对分子质量越大，分子 间作用力也越大，熔沸点越高
【Q】请比较下列4种物质的熔沸点高低？ CF4，CCl4，CBr4，CI4 【A】CF4<CCl4<CBr4<CI4
请观察下面的图表，你发现了什么有趣的事情？
为什么水，氟化氢，氨气的沸点 出现了反常？
【注意】氢键只存在于液体和固体中
氢键还可以解释某些现象，如水结冰时体积的膨胀，以及 HF为什么是弱酸 根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但 HF表现为弱酸的性质，这是由于HF分子之间氢键的存在。
在水蒸气中水以单个H2O分子形式存在；在液态水中，经 常是几个水分子通过氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态 水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相 当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨 胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
【概念】像NH3，H2O，HF这样的分子之间存在着一种比 分子间作用力稍强的相互作用，这种作用使他们只能在较 高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键
【区别】氢键不是化学键，氢键比化学键弱，但是比分子 间作用力强 【影响】分子间形成氢键以后，熔沸点会升高，同时也影 响物质的溶解度。如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水 分子之间会形成氢键
( A)
氨气溶于水时，大部分NH3 与H2O以氢键 · H2O分子。根据氨水 （用…）表示结合成NH3 ·H 的性质可推知NH3 · H2O的结构式为（ D ） ·H A.H B. H │ │ …O— …H— —H H —O O N —H … N— H … │ │ │ │ H H H H C. H D. H │ │ …O— …H— —H H H — N… H—N… —O O │ │ │ │ H H H H
相互作用 存在范围 作用力大 小
化学键 相邻原子 (离子)之间 强
分子间作用力
氢键 某些氢化物分子之 间(NH3,H2O,HF) 比化学键弱，比 分子间作用力强 物质的物 理性质
分子之间
弱 物质的物 理性质
影响范围 物质的物理性 质和化学性质
课堂练习
离子键、共价键、金属键、分子间作用力都 是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一 种作用力的是 （ B ）
已知，液态水在100℃时就汽化为气态水，气态水在2000℃ 时才分解为氢气和样子，根据上述信息，请思考下列问题？
【4】液态水汽化所需的能量大还是气态水分解所需的能量 大？ 【A】液态水100摄氏度就可以汽化，而气态水在2000摄氏 度时才会分解，因此气态水分解所需要的能量大，也就是说， 分子间作用力的能量要远远小于化学键的能量
【5】分子间作用力是否影响物质的化学性质？
【A】不影响，只影响物理性质
请仔细观察下面的图表，你能得出什么信息？ 物质 F2 Cl2 Br2 I2
38 71 160 254 相对分子量 熔点（℃） -219.6 -101 -7.2 113.5 沸点（℃） -188.1 -34.6 58.78 184.4 分子间作用 力变化趋势