高考化学二轮复习收官提升模拟卷六含解析

高考仿真模拟卷(六)
(时间：60分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ag 108
第Ⅰ卷
一、选择题(本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)
1．超临界状态下的CO2流体可提取中草药材中的有效成分，工艺流程如图所示。

下列有关说法错误的是( )
A．浸泡时加入乙醇有利于中草药材有效成分的浸出
B．高温条件下更有利于超临界CO2萃取
C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D．该方法使用的CO2可能来自酿酒厂发酵的副产品
2．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2N A
B．由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.4N A
C．常温常压下，8 g O2与O3的混合气体中含有4N A个电子
D．常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目为0.02N A
3．二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是( )
A．与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下，1 mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4 L H2
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A．简单离子半径：Z＜Y
B．阴离子的还原性：Y＞W
C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
D．W2Y2中含有非极性键
5．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。

其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。

某实验小组设计如图所示装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。

下列说法不正确的是( )
A．②⑤中分别盛装浓硫酸和NaOH溶液
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止①处加热，后停止③处加热
D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
6．锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒ZnI3水溶液做电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．M是阳离子交换膜
B．充电时，多孔石墨接外电源的正极
C．充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D．放电时，每消耗1 mol I－3，有1 mol Zn2＋生成
7．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O2－4的水解)。

下列叙述不正确的是( )
A．对AgCl而言，a、b两点的分散系较稳定的是a点
B．对Ag2C2O4而言，c点的横坐标的值为－6.46
C．对Ag2C2O4而言，向b点溶液中加入少量的AgNO3固体，则能使b点到c点
D．向c(Cl－)＝c(C2O2－4)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
题号 1 2 3 4 5 6 7 答案
第Ⅱ卷
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。

第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11、12题为选考题，考生根据要求作答。

)
(一)必考题(共43分)
8．(14分)二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解。

(1)用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为________。

写出SOCl2吸收水蒸气的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·x H2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：
①装置的连接顺序为A→B→____→____→____→____。

②搅拌的作用是________________________________________________________________________，
冷凝管的进水口是________(填“a”或“b”)。

③实验结束后，为检测ZnCl 2·x H 2O 晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g 溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g 。

若b a
＝________(保留一位小数)，即可证明ZnCl 2·x H 2O 晶体已完全脱水。

④乙同学认为直接将ZnCl 2·x H 2O 晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl 2，但老师说此方法不可。

请用化学方程式和必要的文字解释原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)丙同学认为SOCl 2还可用作由FeCl 3·6H 2O 制取无水FeCl 3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。

请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

9．(14分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：
已知：①菱镁矿石的主要的成分是MnCO 3，还含有少量Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素；
②相关金属离子[c (M n ＋)＝0.1 mol·L －1]形成氢氧化物沉淀时的pH 如下： 金属
离子
Al 3＋ Fe 3＋ Fe 2＋ Ca 2＋ Mn 2＋ Mg 2＋ 开始沉
淀的pH
3.8 1.5 6.3 10.6 8.8 9.6 沉淀完
全的pH 5.2 2.8 8.3
12.6 10.8 11.6 22回答下列问题：
(1)“焙烧”时发生的主要化学反应方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是焙烧温度为________，氯化铵与菱锰矿粉的质量之比为_________，焙烧时间为________。

(3)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，反应的离子方程式为________________。

然后调节溶液pH使Fe3＋、Al3＋沉淀完全，此时溶液的pH范围为________。

再加入NH4F沉淀Ca2＋、Mg2＋，当c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1时，c(Mg2＋)＝________mol·L－1。

(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(5)流程中能循环利用的固态物质是________。

10．(15分)合成氨在生产中具有重要意义。

请按要求回答下列问题。

(1)已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。

向恒温恒容密闭的反应容器中投入1 mol N2、3 mol H2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的物质的量分数随压强变化的曲线如图所示：
①曲线A、B、C对应的温度由低到高依次是________(填代表曲线的字母)。

图中X、Y、Z 点的平衡常数大小关系：K(X)________K(Y)________K(Z)(填“>”“<”或“＝”)。

②既能加快化学反应速率又能提高H2的转化率的措施有________________________________________________________________________。

③Y点对应的H2的转化率是________；若仅将起始投料均加倍，其他条件不变，达新平衡时，则H2的转化率将会________(填“升高”“降低”或“不变”)。

(2)电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。

电解法
合成氨的两种原理及装置如图甲和图乙所示：
①图甲a 电极上的电极反应式为______________________________________________， 图乙d 电极上的电极反应式为________________________________________________。

②若图甲和图乙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为________。

(二)选考题(共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

)
11．(15分)[化学——选修3：物质结构与性质]
Na 3OCl 是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。

回答下列问题：
(1)Ca 小于Ti 的是________(填字母)。

A ．最外层电子数
B ．未成对电子数
C ．原子半径
D ．第三电离能
(2)由O 、Cl 元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl 2O 2能破坏臭氧层。

①Cl 2O 2的沸点比H 2O 2低，原因是________________________________________________________________________。

②O 3分子的中心原子的杂化类型为________；O 3是极性分子，理由是________________________________________________________________________。

(3)Na 3OCl 可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ Na 2O ＋NaCl =====一定条件Na 3OCl
方法Ⅱ 2Na ＋2NaOH ＋2NaCl =====一定条件2Na 3OCl ＋H 2↑
①Na 2O 的电子式为________。

②在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有________(填字母)。

A ．金属键
B ．离子键
C ．配位键
D ．极性键
E ．非极性键
(4)Na 3OCl 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。

已知：晶胞参数为a nm ，密度为d g ·cm －3。

①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N A＝________(用含a、d的代数式表示)。

12．(15分)[化学——选修5：有机化学基础]
化合物G是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。

实验室由芳香化合物A制备G的合成路线如下：
回答以下问题：
(1)A中的官能团名称为________________，E的分子式为________________。

(2)由A生成B和由F生成G的反应类型分别是________________、____________。

(3)由C生成D的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)G的结构简式为____________________。

(5)芳香化合物X是B的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol X可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1。

写出一种符合要求的X的结构简式：________________________________________________________________________。

(6)写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线(其他试剂
任选)：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

高考仿真模拟卷(六)
1．B [解析] 中草药材中的有效成分多为有机物，乙醇是优良的有机溶剂，A正确；由流程图知，CO2应进入萃取釜中的液体中，高温不利于气体溶解，B错误；升温、减压有利于CO2从溶液中逸出，C正确；发酵法制酒时，葡萄糖酒化阶段会产生大量的CO2，D正确。

2．C [解析] A．1个过氧化钠微粒由2个Na＋和1个O2－2构成，故1 mol过氧化钠中含N A个阴离子，故A错误；B.氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故B错误；C.氧气和臭氧均由氧原子构成，故8 g混合物中含有的氧原子的物质
的量为n＝8 g
16 g/mol
＝0.5 mol，而氧原子中含8个电子，故0.5 mol氧原子中含4N A个电子，故C正确；D.溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故D错误。

3．C [解析] A．只有—COOH可与乙醇发生酯化反应，由原子守恒可知，与乙醇发生酯化反应的产物的分子式为C8H16O4，故A错误；B.含—COOH，能发生取代反应，不能发生加成反应，故B错误；C.含—CH2OH，—CH2OH在铜的催化下与氧气反应的产物含—CHO，可以发生银镜反应，故C正确；D.—COOH、—OH均与钠反应生成氢气，则标准状况下，1 mol该有机物
可以与足量金属钠反应产生1.5 mol×22.4 L/mol＝33.6 L H 2，故D 错误。

4．B [解析] 由题中信息并结合d 、m 的颜色、状态和框图转化关系可知，由短周期元素形成的b 、c 、d 、e 、f 、m 分别为CO 2(或H 2O)、H 2O(或CO 2)、Na 2O 2、Na 2CO 3(或NaOH)、NaOH(或Na 2CO 3)、O 2，a 可能为碳氢化合物或烃的洐生物，故元素W 、X 、Y 、Z 分别为H 、C 、O 、Na 。

离子半径：Na ＋＜O 2－，A 正确；还原性：O 2－＜H －，B 错误；元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，故热稳定性：H 2O ＞CH 4，C 正确；H 2O 2中氧原子间的共价键为非极性键，D 正确。

5．C [解析] A ．装置①用于制备氯气，发生二氧化锰和浓盐酸的反应，获得的氯气中含有HCl 、水等杂质，但是HCl 不会干扰实验，可以用浓硫酸吸收水，剩余的氯气是有毒的，可以用氢氧化钠溶液来进行尾气处理，故②⑤中分别盛装浓硫酸和NaOH 溶液，故A 正确；B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用，故B 正确；C.反应完毕后，为防止倒吸，先停止③处加热，后停止①处加热，故C 错误；D.⑤中盛放的是氢氧化钠溶液，会导致水蒸气进入④装置，所以④⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置，故D 正确。

6．C [解析] 金属锌是负极，多孔石墨是正极，由于放电时电解液中两种离子I －3/I －应在正极与储罐中循环，结合I －3＋2e －===3I －知Zn 2＋应通过M 转移到正极上，故M 是阳离子交换膜，A 正确；充电时原电池的正极与电源正极相连，B 正确；充电时正极的电极反应式为3I
－－2e －===I －3，离子浓度减小，导电性减弱，C 错误；负极上电极反应式为Zn －2e －===Zn 2＋，由电极反应式知D 正确。

7．C [解析] 根据图像可知c(Ag ＋)＝10－4 mol ·L －1，c(Cl －)＝10
－5.75 mol ·L －1，所以K sp (AgCl)＝10－4×10－5.75＝10－9.75，由题图可知b 点表示AgCl 的过饱和溶液，同理，a 点表示AgCl 的不
饱和溶液，a 点的分散系相对较稳定，A 项正确；从图像看出，当c(C 2O 2－4)＝10
－2.46 mol ·L －1, c(Ag ＋)＝10－4 mol ·L －1时，K sp (Ag 2C 2O 4)＝10
－2.46×(10－4)2＝10－10.46，则2lg c(Ag ＋)＋lg c(C 2O 2－4)＝－10.46，故当lg c(Ag ＋)＝－2时，lg c(C 2O 2－4)＝－6.46，B 项正确；b 点溶液中加入少量
的AgNO 3 固体，c(Ag ＋)增大，c(C 2O 2－4)减小，与图像不符，C 项错误；由图像可知，当横坐标相同时[即c(Cl －)＝c(C 2O 2－4)]，沉淀AgCl 比沉淀Ag 2C 2O 4 所需要的c(Ag ＋)小，因此向c(Cl －)＝c(C 2O 2－4)的混合液中滴入AgNO 3 溶液时，先生成AgCl 沉淀，D 项正确。

8．[解析] (1)用硫黄(用S 表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原
子利用率达100%，则反应的化学方程式为2S ＋3Cl 2＋SO 3=====一定条件3SOCl 2，所以三者的物质的
量之比为2∶3∶1；SOCl 2遇水剧烈反应生成SO 2与HCl ，所以SOCl 2吸收水蒸气的化学方程式为SOCl 2＋H 2O(g)===SO 2＋2HCl 。

(2)①A 中SOCl 2吸收结晶水得到SO 2与HCl ，用冰水冷却收集SOCl 2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入B 中，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫与HCl ，防止污染环境，E 装置防止倒吸，装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C；②搅拌可以增大接触面积，加快脱水速率；逆流冷凝效果好，应从b 口进水；③ZnCl 2·xH 2O 完全脱水得到ZnCl 2，则a g 为ZnCl 2的质量，溶于水后加入足量稀硝酸
和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g ，其为AgCl 的质量，由氯原子守恒： a g 136 g/mol
×2＝ b g 143.5 g/mol ，整理可得b a
＝2.1；④ZnCl 2·xH 2O 加热时会水解为氢氧化锌与HCl ，氯化氢易挥发，氢氧化锌受热分解为ZnO ，不能得到ZnCl 2，反应的方程式为ZnCl 2·xH 2O=====△2HCl
＋ZnO ＋(x －1)H 2O 。

(3)若发生氧化还原反应，则Fe 3＋会被还原为Fe 2＋，而SOCl 2水解得到的SO 2会被氧化为H 2SO 4，证明脱水时发生了氧化还原反应的方案如下：
方案一：往试管中加水溶解，滴加BaCl 2溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方案二：往试管中加水溶解，滴加KSCN 溶液，没有明显现象，再加入H 2O 2，溶液呈红色，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方案三：往试管中加水溶解，滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应。

[答案] (1)2∶3∶1(2分) SOCl 2＋H 2O(g)===SO 2＋2HCl(2分)
(2)①D F E C(共2分) ②加快脱水速率(1分) b(1分) ③2.1(2分)
④因为ZnCl 2·xH 2O 加热时水解，反应的方程式为ZnCl 2·xH 2O=====△2HCl ＋ZnO ＋(x －1)H 2O(2
分)
(3)方案一：往试管中加水溶解，滴加BaCl 2溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方案二：往试管中加水溶解，滴加KSCN 溶液，没有明显现象，再加入H 2O 2，溶液呈红色，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方案三：往试管中加水溶解，滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应(任选一种，合理即可)(2分)
9．[解析] (1)由图及题干信息知，“焙烧”时的反应物是NH 4Cl 、MnCO 3，生成物有CO 2、
NH 3，Mn 2＋与Cl －结合成MnCl 2，故化学方程式为MnCO 3＋2NH 4Cl =====△ MnCl 2＋2NH 3↑＋H 2O ＋CO 2
↑。

(2)由图知，当温度为500 ℃、m(NH 4Cl)∶m(菱锰矿粉)＝1.10、焙烧时间为60 min 时，锰的浸出率都达到很高。

(3)可先写出MnO 2＋Fe 2＋―→Fe 3＋＋Mn 2＋，依得失电子守恒知MnO 2＋2Fe 2＋―→2Fe 3＋＋Mn 2＋，再结合电荷守恒、质量守恒得MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋===2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O 。

为
使Al 3＋、Fe 3＋均沉淀完全，溶液的pH≥5.2，为确保Mn 2＋不形成沉淀，溶液的pH<8.8。

当c(Ca 2＋)＝1×10－5mol ·L
－1时，c 2(F －)＝1.46×10－5mol 2·L －2，此时c(Mg 2＋)＝K sp (MgF 2)/c 2(F －)＝5.1×10－6mo l·L －1。

(4)可先写出Mn 2＋＋HCO －3―→MnCO 3，形成沉淀时离解出来的H ＋与另外一部分HCO －
3结合形成CO 2、H 2O ，由此可写出相应的离子方程式。

(5)由图知用于循环的固体物质是NH 4Cl 。

[答案] (1)MnCO 3＋2NH 4Cl=====△MnCl 2＋2NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O(2分)
(2)500 ℃(1分) 1.10(1分) 60 min(1分)
(3)MnO 2＋2Fe 2＋＋4H ＋===Mn 2＋＋2Fe 3＋
＋2H 2O(2分)
5．2≤pH<8.8(2分) 5.1×10－6(2分)
(4)Mn 2＋＋2HCO －3=====△MnCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O(2分) (5)NH 4Cl(1分)
10．(1)①A<B<C(2分) ＝(1分) >(1分) ②加压或增大N 2的浓度(2分) ③75%(2分) 升高(2分)
(2)①H 2－2e －===2H ＋(1分) N 2＋3H 2O ＋6e －===2NH 3＋3O 2－
(2分) ②4∶3(2分)
11．[解析] (1)Ca 的核外电子排布式为[Ar]4s 2，Ti 的核外电子排布式为[Ar]3d 24s 2。

A 项，两原子最外层电子数相同，都是2，错误；B 项，Ca 的未成对电子数是0，而Ti 的3d 轨道上有两个单电子，未成对电子数为2，正确；C 项，电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，所以Ca 的原子半径比Ti 大，错误；D 项，Ca 失去两个电子后变为18电子的全满结构，很稳定，再失去一个电子很难，所以Ca 的第三电离能比Ti 的大，错误。

(2)①Cl 2O 2和H 2O 2都属于分子晶体，但由于H 2O 2分子间能形成氢键，所以其沸点较高。

②O 3和SO 2是等电子体，SO 2的中心原子S 的杂化类型为sp 2，所以O 3的中心原子的杂化类型也为sp 2。

由于O 3的分子构型为V 形，分子中正负电荷重心不重合，故O 3为极性分子。

(3)①Na 2O 的电子式为。

②在方法Ⅱ的反应中，生成物有两种，一种是H 2，分子中存在非极性键；另外一种是Na 3OCl ，通过分析各元素的化合价可知，该物质是由Na ＋、O 2－和Cl －构成的，所以该物质中只含有离子键。

(4)①在Na 3OCl 晶胞中，Cl 位于各顶点位置，则晶胞中Cl 的个数为8×18
＝1，根据晶胞的化学式Na 3OCl 可知，该晶胞中Na 的个数为3，而面心位置的个数为6×12
＝3，所以Na 位于面心位置。

两个Na 之间的最短距离为相邻面心的位置，即
22a nm 。

②该晶胞中有1个Na 3OCl ，晶胞的体积为(a ×10－7)3 cm 3，推得阿伏加德罗常数的值为N A ＝N n ＝N m M ＝N ρV M
＝NM ρV ＝1×120.5d ×（a ×10－7）3＝1.205×1023a 3d。

[答案] (1)B(2分)
(2)①H 2O 2分子间能形成氢键(1分)
②sp 2(2分) O 3分子为V 形结构(或O 3分子中正负电荷重心不重合)(1分)
(3)① (1分)
②BE(2分)
(4)①面心(2分)
2
2
a(2分)
12．(1)(酚)羟基(1分) C17H14O4(1分)
(2)取代反应(1分) 加成反应(或还原反应)(1分)
(3)
(4)(2分)
(6)。