近年届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类配套练习新人教版(2021年

2019届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第1讲物质的组成、性质及分类配套练习新人教版
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第1讲物质的组成、性质及分类
【2019·备考】
最新考纲：1。

了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。

2。

理解物理变化与化学变化的区别与联系.3。

理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念.4。

理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

考点一物质的组成与分类
(频数：★☆☆难度：★☆☆)
1．元素、物质及微粒间的关系
（1）构成物质的微粒
①原子:原子是化学变化中的最小微粒。

原子是由原子核和核外电子构成的,原子核又是由质子和中子构成的。

②分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。

③离子：离子是带电荷的原子或原子团.离子有阳离子和阴离子之分。

(2）物质的组成
①元素：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称.物质的组成是指纯净物中所含有的元素。

②元素在物质中的存在形态
游离态：元素以单质形式存在的状态。

化合态：元素以化合物形式存在的状态。

③同素异形体
概念:同种元素形成的不同单质叫同素异形体。

性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。

2．物质的分类
(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
（2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系
把握物质分类的3个“误区”
（1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。

若某物质是由一种元素组成的单质混合而成,如O2、O3组成的混合气体就是混合物,由12C和13C组成的石墨则是纯净物。

(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸,溶液呈碱性的物质一定是碱。

①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。

②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。

（3）误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物，如Na2O2不属于碱性氧化物。

1．[教材知识探究]
（1）能电离出H＋的都是酸吗？____________________________________。

(2)酸中含有的氢原子数并不是酸的元数。

例如：H3PO2的结构为属于一元酸,写出H3PO2与足量NaOH反应的化学方程式_________________________________________________
_____________________________________________________________，
NaH2PO2的水溶液呈________性.（填“酸”“碱”“中”)
答案(1)能电离出H＋的不一定都是酸，如NaHSO4,只有电离生成的阳离子全部是H＋的化合物才是酸(水除外)。

（2)H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O 碱
2．(RJ必修1·P421改编)现有下列4组物质:
A．CaO、NO、CO2、Al2O3B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)填写下表空白。

A组B组C组D组
分类标准
酸性氧化
物金属单质
非金属单
质
弱电解质
属于该类别
的物质
(2)若（1)表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜〔化学式为Cu2（OH)2CO3〕，请写出该反应的化学方程式：________________________。

答案(1)CO2Cu O2H2O
（2）2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH)2CO3
3．(溯源题)判断下列说法是否正确.
(1)(2017·课标全国Ⅱ,7)①糖类化合物也可称为碳水化合物( )
②维生素D可促进人体对钙的吸收（）
③蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质( )
④硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多( ）
（2）(2014·天津理综)⑤金刚石、白磷都属于单质( ）
⑥漂白粉、石英都属于纯净物( )
⑦氯化铵、次氯酸都属于强电解质（）
⑧葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物( ）
答案①√②√③×④√⑤√⑥×⑦×⑧×
探源：本考题源于RJ必修1 P25“树状分类举例"及拓展，考查物质的组成和结构以及根据不同的标准判断物质分类的方法.
题组一传统文化中物质的性质与分类
1．《神农本草经》说：“水银……熔化（加热)还复为丹。

”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹"都是在土釜中加热Hg制得的.这里的“丹”是指( ）
A．氯化物B．合金
C．硫化物D．氧化物
解析在土釜中加热Hg,金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞，氧化汞属于物质分类中的氧化物.
答案D
2．(2017·山东重点中学第一次调研，1)下列对古文献记载内容理解错误的是( ）A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。

“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈,盖酒露也".这里所用的“法”是指蒸馏
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝（Na2SO4）的记载:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

该过程未发生氧化还原反应
解析瓦由无沙粘土制成，其主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料,A项正确;根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏，B项正确;硝石(KNO3）灼烧时火焰为紫色，朴硝（Na2SO4）灼烧时火焰为黄色，该方法利用了焰色反应,C项正确；该过程发生反应:HgS错误!Hg＋S、Hg＋S===HgS，上述反应属于氧化还原反应，D项错误。

答案D
3．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物（)
（2）CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物（)
(3)纯碱属于碱、甘油属于油脂（）
(4）NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，溶液都呈酸性( ）
（5）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物( )
答案（1）×(2）×(3）×(4)×（5)×
题组二正确理解物质的组成和分类
4．分类法是学习化学的重要方法，贯穿于学习的始终.下列有关物质分类的依据正确的是( ）
A．酸：电离时是否产生氢离子
B．胶体：能否发生丁达尔效应
C．强电解质：溶于水时是否完全电离
D．共价化合物：是否含有共价键
解析电离时生成的阳离子都是氢离子的物质是酸，能电离出氢离子的物质不一定是酸,A项错误；胶体的本质特征是分散质的微粒直径大小在10－9m～10－7m之间,根据分散质微粒直径的大小不同，可将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错；只含共价键的化合物是共价化合物,离子化合物中也可以含有共价键，D错误。

答案C
5．（2018·济南一中质检）下列对化学知识概括合理的是（）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
C．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体,云、雾均能产生丁达尔效应
D．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
解析A．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，它是金属氧化物，选项
A错误；B。

同种化合价可以对应多种氧化物，如＋4价的氮元素，对应的氧化物有NO2和N2O4两种氧化物，选项B错误;C.丁达尔效应是胶体特有的性质，故利用丁达尔效应能区分溶液和胶体，云和雾均为胶体，故可以产生丁达尔效应，选项C正确；D。

某些金属元素也能形成含氧酸和含氧酸盐，如HAlO2和NaAlO2、HMnO4和KMnO4等，选项D错误。

答案选C.
答案C
【规律方法】
纯净物、混合物的判断方法
纯净物混合物
有固定的组成和结构无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等）；②高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。

考点二物质的性质与变化
(频数:★★☆难度：★☆☆)
1．物理变化与化学变化
(1)宏观角度
物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成.
(2）微观角度
化学变化过程中同时伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成.只有化学键断裂而没有新化学
键形成的过程不是化学变化，如NaCl晶体的熔化。

(3）二者关系
化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。

(4)物质变化与性质的关系
①图示
②应用下列用途体现物质物理性质的是ae；
体现物质化学性质的是bcd。

a．用铝箔包装物品b．NaHCO3作为食品工业的膨松剂
c．浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏d．SO2漂白纸浆e．液态丙烷作制冷剂2．化学反应的分类
1．（RJ选修1·P25）“实践活动"总结与拓展训练
试举例写出下列化学方程式或反应过程
(1)金属＋盐―→盐＋金属
_________________________________________________________（2)金属＋酸―→盐＋氢气
________________________________________________________（3）金属―→碱性氧化物―→碱―→盐
Ca―→________―→________―→CaCl2
（4)非金属―→酸性氧化物―→酸―→盐
S―→SO2―→________―→________
（5)碱性氧化物＋酸性氧化物―→盐
_________________________________________________________ (6)碱＋盐―→碱＋盐
__________________________________________________________（7）酸＋盐―→酸＋盐
__________________________________________________________ (8)盐＋盐―→盐＋盐
__________________________________________________________答案(1）Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(3）CaO Ca(OH)2
（4)H2SO3CaSO3
(5）CaO＋SO3===CaSO4
（6)2NaOH＋CuCl2===Cu（OH)2↓＋2NaCl
（7)H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
（8）NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl2↓
2．（溯源题）(2016·四川理综，1）化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是________。

(1）氯气作水的杀菌消毒剂
（2）硅胶作袋装食品的干燥剂
(3）二氧化硫作纸浆的漂白剂
（4）肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
答案(2)
探源：本题源于初中教材和高中教材衔接知识点，借助元素化合物知识考查物质变化特点。

题组一物理变化和化学变化
1．正误判断,正确的打“√"，错误的打“×”
(1）发生了颜色变化的一定是化学反应（)
（2）有化学键破坏的变化一定属于化学变化( ）
（3)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化（)
（4)232Th转化成233U是化学变化( )
（5)Na2CO3·10H2O的风化属化学变化,NaOH的潮解属物理变化( )
(6）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现( )
(7)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化（)
答案(1）×(2)×（3）×（4）×（5）√（6)×（7）√
2．(2017·郑州模拟）下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是（)
A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体
B．用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体
C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中
D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
解析A项，打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，不符合题意;B项,用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，不符合题意；C项，木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化,符合题意；D项,向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，不符合题意.
答案C
3．下列有关变化过程的叙述不正确的是（)
A．从海水中提取镁必须通过化学反应才能实现
B．用侯氏制碱法制纯碱必须通过化学反应才能实现
C．用“地沟油"纯化生产“生物燃油"的过程发生的是化学变化
D．激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化
解析从海水中提取镁的过程是Mg2＋→Mg（OH）2→MgCl2→Mg，必须通过化学变化才能实现，A 项正确;侯氏制碱法的过程是NaCl→NaHCO3→Na2CO3，其中必须发生化学变化才能实现，B项正确；“地沟油"的纯化是分馏的过程，发生的是物理变化。

C项错误；石墨与C60的结构不同，
在转化的过程中有旧化学键的断裂与新化学键的形成，发生的是化学变化，D项正确。

答案C
题组二物质类别与物质的性质、用途及转化的关系
4．学生甲已将四种物质按照一定分类标准分类归入椭圆形中，下列说法正确的是（）
A．SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质
B．b可以代表含氧元素的离子化合物
C．SO2、Na2C2O4均可作还原剂使酸性KMnO4溶液褪色
D．CH3COOH与Na2S的反应称为酸碱中和反应
解析SO2溶于水后生成的H2SO3能电离出H＋和HSO错误!，这是溶液能导电的原因，但导电的原因是H2SO3电离而不是SO2电离，故H2SO3是电解质而SO2是非电解质，A错;CH3COOH是共价化合物而不是离子化合物,既然CH3COOH和b填充在一起，故b不可能代表含氧元素的离子化合物，B错；SO2中的S元素为＋4价，具有比较强的还原性，Na2C2O4中的C元素为＋3价,也具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色,C正确；Na2S是盐而不是碱，故CH3COOH与Na2S的反应不属于酸碱中和反应,D错。

答案C
5．化学与社会、生活、科技等密切相关.下列说法正确的是( ）
A．《本草经集注》中记载：以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也.可用于区分硝石（主要成分为KNO3)和芒硝（Na2SO4·10H2O）,此检验方法中利用了化学反应
B．与矿泉水相比，纯净水更干净，更适合饮用
C．氧化铝可用来制造耐高温的容器
D．食品袋中常放入盛有铁粉的透气小袋，可起到给人体补铁的效果
解析根据信息，所采用的检验方法是焰色反应，属于物理变化，A项错误；矿泉水中含有钙离子、镁离子等矿物离子，更适合饮用，B项错误;氧化铝的熔点较高，可用来制造耐高温的容器，C项正确;食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，目的是除去氧气，防止食品因氧化而变质,D 项错误。

答案C
6．（2017·湖南六校模拟）下表各组物质中,物质之间不可能实现如图X――→，M
Y错误!Z所示
转化的是( ）
解析铁和氯气反应，无论氯气过量与否,生成的都是FeCl3,A错误；NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3,继续通入CO2,发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3,符合转化关系,B正确；NH3催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成NO2，符合转化关系，C正确；发生反应Al3＋＋4OH－===AlO错误!＋2H2O，3AlO错误!＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，符合转化关系，D正确.
答案A
【练后归纳】
物质的转化规律
的规律强碱制弱碱FeCl3＋NaOH Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
强氧化剂制
Cl2＋KI Cl2＋2I－===I2＋2Cl－
弱氧化剂
强还原剂制
Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋
弱还原剂
易溶物制
Na2SO4＋BaCl2Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓难溶物
考点三分散系胶体
(频数:★★☆难度:★★☆)
1．分散系
（1)概念：把一种(或几种）物质(分散质)分散在另一种物质（分散剂）中所得到的体系.（2)分类
①按照分散质粒子的大小
②按照分散质和分散剂的状态
如烟属于气固分散系;雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系.（3）三种分散系的比较
分散系溶液胶体浊液
分散质粒子
单个小分子
或离子
高分子或多分
子集合体
巨大数目的分子
集合体
分散质粒子直
径
小于1 nm1～100 nm大于100 nm
性
质
外观均一、透明均一不均一、不透明
稳定性稳定较稳定不稳定
能否透
过滤纸
能能不能
能否透
过半透膜
能不能不能
鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀
胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。

2。

胶体的性质及应用
(1）丁达尔效应
可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。

（2)聚沉
①概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。

③应用:如制作豆腐，明矾净水。

（3)电泳
由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。

3．Fe(OH）3胶体的制备
(1）图示：
（2）方法：向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体.
（3）原理:FeCl3＋3H2O错误!Fe（OH)3（胶体）＋3HCl。

①不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水.
②不能过度加热,否则Fe(OH)3胶体聚沉生成Fe（OH）3沉淀。

③书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓"，应注明“胶体”二字。

1．（RJ必修1·P425改编)当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④Fe（OH)3胶体,能观察到丁达尔效应的是（)
A．①②B．②③
C．①④D．②④
答案C
2．根据教材内容填空
（1)向Fe(OH）3胶体中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是________________，原因是__________________________________________________________.
（2）向Fe(OH)3胶体中滴入过量稀硫酸，现象是_________________________
_______________________________________________________________，其原因是__________________________________________________________。

答案(1)产生红褐色沉淀电解质溶液使胶体发生了聚沉（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色开始加入稀硫酸，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解
3．（溯源题）判断下列说法的正误.
（1)将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体( ）
(2016·课标全国Ⅱ)（2）Fe（OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象( ）
（2015·安徽理综,9B) (3)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH)3胶体（）
（2014·重庆理综，3A）（4)用可见光束照射以区别溶液和胶体( ）
(2014·福建理综,8D)答案(1)×（2）×(3）×（4）√
探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P26“科学探究”。

对胶体的制备、性质及应用进行了多角度考查。

题组一常见的三种分散系对比
1．下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是（）
A．溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律
B．通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极运动，而胶体中分散质粒子向某一极运动
C．CuSO4溶液中通过一束光没有特殊现象，蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路"
D．向Fe(OH）3胶体中滴入稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀
解析溶液中溶质粒子不停地做无规则运动，A错误；溶液中若含有阴、阳离子，通直流电后向两极移动,胶体同其他分散系一样，整体呈电中性，胶体粒子带正（或负）电荷,必然有其他粒子带负（或正)电荷,通直流电后胶体粒子和其他粒子分别向两极运动，B错误；一束光通过溶液无现象，通过胶体（蛋白质溶液属于胶体)可出现一条光亮的“通路”，即产生丁达尔效应，C正确；向Fe(OH)3胶体中滴入电解质溶液（稀硫酸),硫酸中存在H＋和SO错误!,一方面，硫酸中的负电荷中和Fe（OH)3胶粒所带的正电荷,胶体发生聚沉，另一方面,Fe(OH)3是一种碱，可与H＋反应，故随着稀硫酸的加入,沉淀又会溶解，D错误。

答案C
2．(创新题)某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是（)
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe（OH）3(胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶粒和氯化钙，B项错；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O Fe（OH）
＋3H＋,加入CaCO3时发生反应CaCO3＋
3
2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O,从而促进Fe3＋水解,C项正确；Z中分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D项正确。

答案B
题组二胶体的性质、用途
3．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是( )
A．渗析法可用于含有氯化钠的淀粉溶液的提纯
B．明矾净水是利用胶体的吸附性
C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe（OH)3胶体
D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体的性质相对比较稳定
解析渗析法常用于提纯胶体，A项正确;Fe（OH）3胶体呈红褐色,FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。

答案C
4．下列事实与胶体性质无关的是（)
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去排放气体中的大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束光通过长时间保存的Na2SiO3溶液时出现光亮的“通路"
D．FeCl3溶液能使血液聚沉
解析烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去，A正确；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体,B错误；丁达尔效应是胶体特有的现象，长时间保存的Na2SiO3溶液出现丁达尔效应,说明长时间保存的Na2SiO3溶液中SiO错误!发生水解生成了H2SiO3胶体，C正确；血液是胶体，FeCl3是电解质，电解质溶液可以使胶体聚沉，D正确。

答案B
【归纳总结】
净水剂及其作用原理
胶体粒子的直径一般在1~100 nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，
能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的,这就是胶体净水的原理.能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4）2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂,其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应分别生成Al（OH)3胶体、Fe（OH)3胶体.
[试题分析］
（2016·课标全国Ⅲ，7)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )
化学性质实际应用
A Al2（SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
D HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
解题思路:
我的答案：
考查意图：化学是中心的、实用的、创造性的科学，在社会发展的过程中,化学科学发挥了巨大的作用，在衣食住行各个方面带给人类更好的生活。

考生经过中学阶段的学习,可以分析和解释日常生活中很多与化学有关的问题和现象,对日常生活情境中发现的化学问题，可以进行科学合理的解释和解决。

本题取材于生活中一些常见的化学应用问题，考查了大纲要求的常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu）及常见非金属元素(H、C、N、O、Si、S、Cl）及其化合物的性质、俗称及重要反应，使考生在考试中进一步体会到化学是一门实用科学，同时考查考生对实际问题的分析和解释能力.本题抽样统计难度为0.75.
解题思路：泡沫灭火器使用的药品是Al2（SO4)3和NaHCO3，二者发生互促水解反应生成Al（OH)3和CO2气体;FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板所发生的反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，该反应可
以判断氧化性:Fe3＋＞Cu2＋,还原性：Cu＜Fe2＋,但不能判断金属性的强弱。

金属性强弱的判据应是单质与水或酸置换出氢的难易，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。

HF与SiO2的反应是氢氟酸的特性，该反应可用于玻璃的雕刻。

正确答案：B
［真题演练]
1．（2017·北京理综，6)古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( ）
解析瓷器主要成分属于硅酸盐，属于无机物；丝绸主要成分为蛋白质，属于有机物；茶叶中的主要成分有咖啡因、糖类等，属于有机物；中草药成分较为复杂,主要成分为有机物。

答案A
2．（2017·课标全国Ⅰ,7）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( ）
A．尼龙绳B．宣纸
C．羊绒衫D．棉衬衣
解析A项,尼龙的主要成分是聚酰胺纤维（锦纶)，属于合成纤维，正确；B项，宣纸的主要成分是纤维素，错误；C项，羊绒衫的主要成分是蛋白质,错误；棉衬衣的主要成分是纤维素，错误。

答案A
3．(2017·江苏化学，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
解析B项,ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误；C项，SiO2硬度大,与其制造光导纤维无关，错误；NH3易液化，液氨气化时从环境吸收大量热，作制冷剂,与其溶于水无关，错误.
答案A
4．（2016·课标全国Ⅰ，7）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( )
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95％
解析A项，蚕丝属于蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味，人造纤维是以天然纤维为原料经过溶解、纺丝加工制得的化学纤维,灼烧时没有烧焦羽毛的气味,正确;B项,食用油经过反复加热，可发生一系列复杂的化学变化，这些变化不仅使食用油的营养价值降低,还会产生对人们身体有毒害作用的不饱和脂肪酸聚合物、杂环胺和稠环芳烃等物质,正确;C项，病毒由遗传物质核酸和蛋白质外壳组成,加热可使蛋白质变性杀死病毒，正确;D项,医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%,错误.
答案D
5．(2014～2017高考题精选）下列关于胶体的说法正确的是（)
A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH）3（胶体)＋3H＋C．H＋、K＋、S2－、Br－能在Fe(OH）3胶体中大量共存
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体,导电能力增强
解析分散系的划分是以分散质粒子的大小划分的，A错；Fe（OH)3胶体加入电解质离子后聚。