中学化学竞赛试题资源库 沉淀滴定

中学化学竞赛试题资源库沉淀滴定
中学化学竞赛试题资源库-沉淀滴定
中学化学竞赛试题库——沉淀滴定法
a组
1.为了确定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，一名学生设计了以下两个实验方案。

请回答相关实验问题并完成相应的实验步骤：
方案一：
（1）用已知质量YG的表面皿准确称量银样品。

学生将（a+y）g砝码放在托盘天平的右板上，并将样品添加到左板的表面皿中。

此时，指针偏向右侧。

应进行以下操作。

（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入agno3溶液至不再产生沉淀。

（3）。

（4）。

（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。

该处“合格”的标准是。

方案二：
准确称取一定质量的样品，溶于水中，制备100ml溶液，取20ml注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用准确浓度的HCl溶液滴定。

（1）该生在配制100ml溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。

（2）学生将已知浓度的盐酸注入用标准溶液湿润的酸滴定管中。

“必要”操作后，记录液位刻度，然后滴定。

学生的“必要”操作是。

2．某学生欲测定味精中食盐的含量
（1）以下是学生完成的相关实验步骤。

请填写缺少的实验步骤② 和④. ① 称取5.0g袋装味精样品，溶于蒸馏水中；
②；③过滤；
④；
⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.9g。

（2）根据上述实验步骤回答下列有关问题：
① 过滤操作所需的仪器包括：；② 清洗方法是否为沉淀法；③ 干燥沉淀所采用的方法为（）
a．低温烘干b．高温烘干c．利用太阳能烘干
④ 如果味精包装上标有“味精含量”≥ 80%，氯化钠含量≤ 20%”，样品是否符合产品上标记的质量分数（填写“符合”字段和“不符合”）。

（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？清简述你的理由。

3.为了测定光卤石（kclmgcl26h2o和少量NaCl杂质）中镁的质量分数，课外小组设计了以下方案：
方案ⅰ：
① 称取WG样品，加入适量水溶解，制备500ml溶液；
②取25ml上述溶液，加入c1moll1naoh溶液至沉淀不再增多为止，用去v1ml
－
naoh溶液；
③ 平行实验（即重复上述操作1~2次）；④ 计算方案二：
①同方案ⅰ中的（1）；
② 取配制好的500ml溶液25ml，加入过量的C11NaOH溶液1ml；
－
③ 加入2~3滴指示剂；④ 使用c2mol
－1
滴定盐酸至终点，使用v2ml盐酸；
⑤平行实验；⑥计算。

方案ⅲ：
① 与方案一（1）相同；② 加入过量的Na2CO3溶液；
③过滤，将沉淀洗涤烘干后，称量为w1g；④平行实验；⑤计算。

（1）方案I中计算的镁元素质量分数为。

（2）方案二：
a．指示剂应选用________________。

b、如果实验中消耗的盐酸体积记录数据为：V1=18.50ml，V2=18.70ml，则计算中使
用的盐酸体积为ml。

c．此方案的优点为。

（3）方案iii中：
a、如何判断添加的Na2CO3溶液是否过量？
b、干燥时应注意的问题是（4）您认为
在上述方案中，在正确操作的条件下，误差较大的方案可以选择为4。

为了测量一个大容
器的体积，但手边没有大的测量工具，有人将固体380gnacl放入容器中，加水，混合后
在锥形瓶中取出100ml溶液，用0.0747mol/lagno3标准溶液滴定，终点消耗32.24ml，并计算容器的体积。

5．混合agno3溶液和k2cro4溶液得ag2cro4沉淀。

现取等浓度（molcm3）agno3、
k2cro4溶液按下图所列体积比混合（混合液总体积相同），并把每次混合生成ag2cro4沉淀的量（以摩尔计）填入下图，再把这些“量”连接成连续的线段（即把每次混合生成
ag2cro4量的点连成线）。

6.（1）ag2fe（CN）64是在相同浓度下用（rnoldm3）K4Fe（CN）6取代k2cro生成
的
－
沉淀，根据问题4的要求绘制ag2fe（CN）6的线段。

（2）用同浓度（moldm3）naac代替k2cro4，生成agac沉淀，也可按相应混合
－
比画出生成agac沉淀量的线段。

实践中发现，生成agac沉淀量有时明显少于理论量。

原因何在？
B组
7．已知(scn)2是一种与卤素化学性质相似的化合物，称拟卤素，其离子scn与x
－
－
在性质上类似，它被称为伪卤素离子。

根据这一点，可以设计以下实验来确定NaBr
和NaCl混合物样品的组成。

称取样品0.3672g，溶于水中，加入30.00ml（过量）
0.2000mol/l AgNO3溶液，再加入少量含Fe3的溶液作为指示剂，用0.1000mol/l NH4SCN
滴定
＋
当过量Ag达到终点时，使用20.00mlnh4scn溶液。

（1）写出滴定过程中直到终点的各步反应的离子方程式。

（2）计算样品中nacl和nabr的物质的量之比。

C组
8．已知一溶液每升含有100g的na2cro4，问多少毫升0.25m的agno3溶液能将20ml 该溶液中的全部铬离子沉淀掉？反应如下：2ag＋cro42→ag2cro4（s）
＋
－
＋
9．用过量的bacl2处理50.0mlna2so4溶液，所得baso4沉淀为1.756g，试求该
na2so4
溶液摩尔浓度？
10．一含有th的样品与0.0200m的h2c2o4溶液35.0ml完全反应，生成th(c2o4)2
降水样品中含有多少th？
11．通过生成k2zn3[fe(cn)6]2来滴定150.0mgzn（已经溶解），需要40.0ml某
k4fe(cn)6溶液，试求该k4fe(cn)6溶液的摩尔浓度？
12.当流入切萨皮克湾的淡水河在春季大雨后泛滥时，湾内淡水的增加导致海牡蛎生长区的盐分减少。

牡蛎正常生长所需的最低氯化物浓度为8ppm（也近似表示为8mg/L）。

（1）一周大雨之后，对海湾的水进行分析。

向50.00ml海湾水样中加几滴k2cro4
指示剂，用浓度为0.00164mol/l的16.16ml AgNO3溶液滴定，终点形成亮砖红色沉淀。

ksp（agcl）＝1.78×10
－10
ksp（ag2cro4）＝1.00×10
－12
①样品中氯离子的摩尔浓度是多少？
② 海水中的氯离子是否足够牡蛎正常生长？圈出是或否。

写出计算过程。

③ 写出滴
定剂和样品之间反应平衡的化学方程式。

④写出滴定终点颜色变化的配平的离子反应式。

圈出反应式中砖红色化合物的分子式。

⑤ 滴定结束时，铬酸盐离子浓度为0.020 mol/L。

当出现砖红色沉淀时，计算溶液中的CL
－
集中注意力。

⑥为使滴定更有效，被滴定溶液必须是中性或弱碱性。

写出用来描述在酸性介质中所
发生的竞争反应的平衡方程（该反应影响滴定终点的观察）。

（2）如果开始滴定时样品溶液是酸性的，通常向被滴溶液加入缓冲溶液以控制ph假
定海湾水的ph为5.10，则由于酸性太强而不能进行准确分析。

① 从列出的系统中选择一种缓冲液，以建立并维持pH=7.20的水介质。

圈出所选缓
冲溶液的编号（假设缓冲液不与样品和滴定液反应）。

缓冲体系弱酸的ka（25℃）
（a） 0.1mol/l乳酸/0.1mol/l乳酸钠1.4×104
－
（b） 0.1mol/l醋酸/0.1mol/l醋酸钠1.8×105
－
（c） 0.1mol/lnah2po4／0.1mol/lna2hpo46。

2×108
－
（d） 0.1mol/lnh4no3/0.1mol/l氨5.6×记下做出选择的计算过程。

－10
② 使用从中选择的缓冲系统①, 计算溶解在蒸馏水中所需的弱酸及其共轭碱的质量，以制备500 MLPH=7.20的缓冲溶液。

（3）在另一个50.00ml海湾水样中的氯离子的浓度由佛尔哈德（volhard）法测定。

将过量的agno3加到样品中，过量的ag用标准kscn溶液滴定，生成agscn沉淀。

若加入50.00ml浓度为0.00129mol/lagno3溶液到水样后引起的过量ag需要
27.46ml1.41×103mol/l的kscn溶液来滴定，计算海湾水中氯离子的浓度。

－
＋
＋
（4）在具有更高氯离子浓度的天然水中，cl可以通过沉淀为agcl的重量法来测定。

－
??ag（s）＋1/2cl2（g）此方法的缺点之一是agcl易发生分解反应：agcl（s）?如
果这一光分解反应在过量ag存在下发生，则伴随另一反应：
3cl2（g）+3H2O（L）+5aG（AQ）→ 5agcl（s）+ClO3（AQ）+6h（AQ）如果0.0100g
的 3.000gagcl样品（这些样品与含银的溶液接触）发生光解反应（如上述方程式所示），计算这些反应产生的固体的最终总质量。

13．从一个含氯化钾和氰化钾的中性溶液中取出25.00ml，用0.1000mol/l的硝酸银
标准溶液进行电位滴定（用银电极和当量甘汞电极，以kno3液接，温度298k），氰离子
的质子化可以忽略。

得到的电位滴定曲线［电动势（v）和滴定管读数（ml）对画］如下
图所示：
＋
＋
－
＋
＋
h?滴定管读数：
A点：2.47ml；在C点：10.00ml
（1）滴定过程中所发生的几个反应，分别在a、b及c处达到终点，写出每个反应。