江西省饶鹰联谊学校2015届九年级5月联考化学试题及答案

2015年饶鹰学校模拟考试
化 学 试 卷
说明：1．本卷共有五大题，24小题。

全卷满分100分，考试时间为70分钟。

2．本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S ：32 Fe ：56
3．本卷分为试题卷和答题卷，答案要求写在答题卷上，不得在试题卷上作答，否则不给分。

一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在答题卷的相应位置上）
1．空气成分中，体积分数约占21%的是 ( ) A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体
2．废弃的塑料会带来白色污染，下列图标中，属于我国制定的塑料包装制品回收标志的是（ ）
3．下列物质的化学式、俗名与分类均不正确的是（ ）
A ．CaO 、生石灰、氧化物
B ．NaCO 3、纯碱、碱
C ．O 3、臭氧、单质
D ．NaHCO 3、苏打、盐 4．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法不正确的是 ( )
A ．该反应前后原子个数保持不变
B ．该反应属于化合反应
C ．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量
D ．甲和丙中同种元素的化合价发生了改变
5．下图所示的实验操作不正确的是 ( )
A ．铁丝在氧气中燃烧
B ．读取液体的体积
C ．除去CO 中的CO 2
D ．制取蒸馏水
6．“珍爱生命，远离毒品”。

冰毒是一种毒品，其主要成分是甲基苯丙胺（化学式为N H C 1510）。

有关甲基苯丙胺的说法正确的是（ ）
A ．属于混合物
B ．属于有机物
C ．一个分子中原子总数为25
D ．燃烧只生成二氧化碳和水
7．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）(
)
8．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A．化学与生活B．化学与环境
①生活中常用加热煮沸的方法软化硬水
②用燃烧的方法区分羊毛和涤纶
③干冰用于人工降雨①焚烧植物秸秆不会造成空气污染
②PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
③含磷洗涤剂的使用会导致水污染
C．化学与安全D．化学与健康
①炒菜油锅着火可以用锅盖盖灭
②在室内放一盆水，可防止煤气中毒
③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源①人体缺铁会引起贫血
②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜
③食用蔬菜和水果来补充维生素
A．A B．B C．C D．D
9．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）
A.H2O、HCl、NaNO3均由不同种元素组成，属于混合物
B.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的质子数相同，化学性质也相同
C.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
D.H2SO4、HCl都能使紫色石蕊试液变红色，是因为都含H+离子
10．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。

先在A、B、C中选择一个正确选项，将正确选项的代号填在答题卷的相应位置上，然后在D处补充一个符合题意的答案。

每小题的选择2分，填充1分）
11．下列物质的用途主要由其化学性质决定的（）
A．用氮气保存食品B．用氢气填充探空气球
C．发热病人用酒精擦身体降温D．
12．某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：H+、Ba2+、
Na+、OH-、CO32-、NO3-。

两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。

关于污染源的分析，你认为正确的是（) A．CO32-和NO3-来自同一工厂B．OH-和NO3-一定不在同一工厂
C．H+和Ba2+一定不在同一工厂D．
13．下列厨房中发生的变化，不属于化学变化的是（）
A．沼气燃烧。

B．用清水淘米或清洗蔬菜瓜果。

C．小苏打发酵面粉蒸馒头。

D．。

14．下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．X中含有少量Y,用海水晒盐的原理提纯X。

B．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是X>Y> Z。

C．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是X。

D．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量关系。

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选项物质（括号内为杂质）选用试剂及操作方法
A CO2（CO）通过量O2后点燃
B CaO（CaCO3）加足量蒸馏水后过滤、蒸发
C NaCl溶液（MgSO4溶液）加适量Na（OH）2溶液后过滤
D FeCl2溶液（CuCl2溶液）
三、填空与说明题（本大题包括5小题，共30分）
16．（4分）如图表示一瓶硫酸铝溶液，请用正确的化学用语填空：
（1）写出溶质硫酸铝中金属元素的元素符号；
（2）写出硫酸铝溶液中大量存在的阴离子的符号；
（3）标出溶剂水中氢元素的化合价；
（4）写出如图标签的横线上硫酸铝的化学式。

17．（7分）能源紧缺、环境污染等是人类面临的重大问题。

（1）煤、石油、天然气三大化石燃料均属于（填“纯净物”或“混合物”），其中天然气的主要成分是（填化学式）。

（2）燃烧含硫化石燃料会产生二氧化硫，请写出硫在空气中燃烧的化学方程式。

大量二氧化硫释放到空气中，会导致雨水的pH （填“高于”或“低于”）正常值5.6，形成酸雨。

（3）在实验室里，可用稀高锰酸钾溶液检验二氧化硫，现象是高锰酸钾由红色退为无色；反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+xH2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．其中x的值为；
（4）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果通过大气的自净能力，又遇到静稳天气，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，
会导致雾霾的是（填序号）。

A．二氧化硫 B．氢氧化物 C．一氧化碳 D．PM2.5
18．（5分,第4小题2分）如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的_________ （填字母序号）
a．8 b．10 c．11 d．12
（2）若B表示某原子的结构示意图，则y= _________ 。

（3）若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为_________ 。

（4）稀土元素是一类有重要用途的资源。

铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法正确的是（）A.铈的原子序数是58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数是58 D.铈的相对原子质量是140.1 19．（6分）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的性。

（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银，其化学方程式为。

（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要成分是。

20．（8分）如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。

（1）若Y为黑色固体氧化物，Z为蓝色溶液，则Y的化学式为，
Z生成X的反应基本类型是；
（2）若甲为胃酸的主要成分，乙可改良酸性土壤；则乙与丙反应的化
学方程式可能为；
（3）若X、Y、Z三种物质都是建筑材料，其中X可做干燥剂，则Y生成Z
的化学方程式为。

四、实验与探究题（本大题包括3小题，共25分）
Z
X
Y
甲
乙丙
蒸馏水
过滤
过量NaOH 过滤
试剂A 操作Ⅰ
试剂B 蒸发结晶
滤液
沉淀NaCl 固体
NaCl 样品滤液滤液
21．（7分）某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。

以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A 是 ，沉淀是 ； （2）写出NaOH 与杂质反应的化学方程式 ；（2分） （3）加入试剂B 的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。

22．（8分）某化学研究性学习小组进行了氨（NH 3）的制取和有关性质的探究实验。

资料卡片：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，极易溶于水，浓氨水具有挥发性。

加热熟石灰和氯化铵固体混合物可以生成氨气，若要快速产生氨气，可以将浓氨水滴加到生石灰中得到。

请根据有关信息回答下列问题：
（1）仪器a 的名称是 。

（2）氯化铵是化肥中的 ，利用A 装置制取氨气的化学方程式是 。

（3）将浓氨水滴加到生石灰中快速产生氨气，发生装置最好是 （选填装置编号）。

（4）研究性学习小组用D 装置收集氨气，判断氨气已经收集满的方法是 。

（5）研究性学习小组用右图所示的装置探究氨的性质，观察到脱脂棉团由白色变为红色。

该现象涉及到氨气的性质是 (填字母编号)。

A ．氨分子是不断运动的 B ．浓氨水具有挥发性 C ．氨气有刺激性气味
D ．氨气的水溶液显碱性
（6）若将制取氨气的熟石灰溶于水形成的饱和溶液置于小烧杯并放
入一只大烧杯中（如右下图），在大烧杯中加入下列物质，观察到小烧杯中饱和溶液变浑浊，则加入的物质是 (填字母编号)。

A ．水和浓硫酸
B ．水和氯化钠固体
C ．水和硝酸铵固体
D ．水和氢氧化钠固体
23．（10分）小明家有包开启了的小苏打，久置在灶台上方，可能因受热而变质。

小明为此开展了探究，请分析其过程完成填空。

【查阅资料】 ① 2NaHCO 3
Na 2CO 3 ＋ CO 2 ↑ ＋ H 2O
②2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓ ＋Na2CO3＋2H2O
③Na2CO3受热不分解，NaHCO3能溶与水。

【假设猜想】假设一：小苏打没有变质，化学成分为NaHCO3；
假设二：小苏打完全变质，化学成分为；
假设三：小苏打部分变质，化学成分为。

【实验方案】（实验现象2分）
可选药品：①Ca(OH)2溶液②CaCl2溶液③NaOH溶液④稀盐酸
【问题讨论】有同学认为，取一定量样品直接加热，再将产生的气体通入澄清石灰水，根据实验现象，对上述三种假设的每一种是否成立都能进行判断。

请评价这种方案是否合理（填“是”或“否”），理由是。

五、计算题（本大题包括1小题，共10分）
24．为了验证黄铜样品（Cu、Zn合金）中，铜的质量分数，小浩同学做了如下试验，往93.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中，加入10g样品，并按时称量剩余固体的质量如下表：
（1）合金中铜的质量分数是；
（2）反应后溶液中溶质质量分数是多少？
（3）往溶液中加入合金样品时，剩余固体的质量为什么开始减少较快，而后逐渐减少较慢。

试卷答案
一．选择题：1．B 2．B 3．A 4．C 5．C 6．B 7．D 8．A 9．D 10．D
二．选择填充题：11．A CO冶炼金属12．B H+和Ba2+一定在同一工厂13．B 炒菜时，往菜里加盐（其他合理答案均可）14．C X﹤Y 15．C 过量的铁粉过滤
三、填空题：
16．（1）Al，（2）SO42-，（3）H2O，（4）Al2(SO4)3
17．（1）混合物 CH4（2）S + O2 = SO2低于（3）2 （4）D
18．（1）a （2）7 （3）氯化镁（4）ACD
19．（1）导热, (2)活泼，Zn + 2AgNO3 = Zn（NO3）2 +2Ag；（3）Fe2+碳（或C）
20．1）CuO ，置换反应；（2）Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH；
（3）Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+ H2O
四、实验与探究：
21．（1）过滤，Na2CO3，CaCO3 ，（2）2NaOH +MgCl2 = Mg（OH）2↓+ 2NaCl ；（3）除去过量的Na2CO3NaOH；（4）搅拌，防止液体受热不均匀飞溅。

22．（1）试管（2）氮肥Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2＋NH3↑ ＋H2O （3）B （4）将湿润的红色石蕊试纸放在m端，若试纸便蓝色。

说明氨气已集满（5）ABD （6）AD
23．Na2CO3；NaHCO3和Na2CO3 ；②；操作一中有沉淀出现；④；操作二中有气体产生；
否；不能判断是部分还是完全变质的情况。

五．24,(1) 35%
(2) 10g－3.5g=6.5g
解：设反应生成的硫酸锌的质量为x，氢气的质量为y，则
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
6.5g x y
65／6.5g=161／x=2／y
x=16.1g y=0.2g
反应后溶液的溶质质量分数为：
16.1g／（6.5g+93.7g－0.2g）=16.1%
答：反应后溶液的溶质质量分数为16.1%。

（3）因为金属与酸反应的速率与酸的溶度有关，刚开始有与酸的浓度较大，所以反应速率较快，后来随着酸的消耗浓度减小，而反应速率也减小。