高一实验班下3月月考化学试卷(答案解析)

【精品】湖南省邵东三中高一实验班下3月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组物质的分类正确的是（）
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：1H+、2H+、3H+
④同素异形体：C
60、C
80
、金刚石、石墨
A．①④ B．②③④ C．②④ D．全部正确
2．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．第三周元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1。

Y－比X原子多5个电子，元素Z的原子序数是X原子序数的4倍。

下列叙述中不正确的是( )
A．M气体是密度最小的气体
B．X的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物能发生化学反应
C．Z在周期表的第五周期，ⅤA族
D．X的离子比Y离子半径小
4．下列叙述正确的是()
①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤
5．Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl ＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。

有关该电池的说法正确的是( )
A．Mg为电池的正极 B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C．不能被KCl溶液激活 D．可用于海上应急照明供电
6．一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s时，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( ) A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·(L·s)－1
B．反应经过60 s时一定能达到化学平衡
C．反应放出的热量可用于提高反应速率
D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)＝1：1
7．下列离子方程式书写正确的是（）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= SO32－+ H2O
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2O
C．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液:2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32
8．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
10．下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑦的说法不正确的是
A．反应①是加成反应B．只有反应②是加聚反应
C．只有反应⑦是取代反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应
11．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是( )
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的铜丝冷却后插入乙醇中，铜丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯则得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通入溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜碱性悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，加入银氨溶液未析出银镜
A．①④⑤ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．④⑤
12．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变
⑤v正(C)＝v逆(D)
⑥v正(B)＝2v逆(C)
A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④
13．下列叙述中错误的是( )
A．H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量
B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe＋2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO＋H2O===Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量14．N A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）
A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为N A
B．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2N A D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl—的数目为3N A 15．某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应B．水解反应C．加成反应D．氧化反应16．A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等，符合上述条件的是（）
①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同
A．①③④ B．①③ C．①②③④ D．①②④
二、有机推断题
17．A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。

（1）A的名称__________；C的分子式为___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③_______________________；
反应④_______________________。

18．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Y两元素最高正价
与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和
金属元素。

请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________。

（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：(在水溶液中进行)其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

写出C的结构式________；D的电子式________。

①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为___________；由
A转化为B的离子方程式为__________________。

②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。

相同浓度时，溶液的碱性A___________B(填“>”“<”或“不能判断”)。

三、实验题
19．下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具支试管改制成的反应容器，
在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。

写出A中所发生反应的化学方程式：______________________。

（2）试管C中苯的作用是_________。

反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象
为_________。

（3）反应2 min～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是_______________。

（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_________（填字母）。

（5）该实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是_________。

20．某研究性学习小组为了探究化学能与热能之间的转化，设计了以下实验装置并按如下操作进行实验：
①先向试管A中加入一定量的铝屑，向试管B中加入3 g Ba(OH)2·8H2O和1.5 g NH4Cl 晶体，广口瓶中注入适量红色的品红溶液；
②按右图所示连接好装置。

③用胶头滴管向试管A中滴加适量稀盐酸。

④用胶头滴管向试管B中滴加适量水，并用玻璃棒轻轻搅拌。

请回答以下问题：
（1）以上实验步骤中是否有错误或遗漏之处：________(填“有”或“没有”)；若有请说明，若无则不填：________。

（2）步骤③中一段时间后观察到的现象是：____________________；说明试管A的反应中，以下相关描述正确的是________。

A．断裂化学键所释放的能量小于形成化学键所吸收的能量
B．断裂化学键所吸收的能量大于形成化学键所释放的能量
C．断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量
D．断裂化学键所释放的能量大于形成化学键所吸收的能量
（3）步骤④中一段时间后观察到的现象是：________________________；说明试管B 的反应中反应物的总能量________生成物的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)。

21．二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。

以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为。

（2）装置B应盛放的药品是，C中是。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用方式加热。

（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为。

（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是
___________：
A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
四、填空题
22．一定温度下，某容积为2 L的密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式是________。

（2）在图中所示的三个时刻中，________(填“t1”、“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)：v(M)＝________。

（3）若M、N均为气体，反应容器的容积不变，则“压强不再改变”________(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是________(选填字母)。

A．升高温度 B．降低压强
C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小
（5）若t2＝2，已知M、N均为气体，则反应过程中用N表示的反应速率为________。

参考答案
1．C
【解析】
试题分析：①中水银是单质Hg,属于纯净物。

②中明矾、冰醋酸、石膏、纯碱都是纯净物中的盐类，在溶于水或者熔融状态下可导电所以是电解质。

③中同位素是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同原子，而不是离子。

④中同素异形体是指由同样的单一化学元素
组成，但性质不相同的单质，所以C
60、C
80
、金刚石、石墨是同素异形体。

故D项正确。

考点：物质的分类；同素异形体和同位素的概念，电解质的概念。

2．B
【解析】
试题分析：A．原子最外层电子数为2的元素可为He，He为零族元素，故A错误；B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，可能有CO2、SO2、NO2、MgCl2、CaCl2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故B正确；C．F的非金属性较强，HF含有氢键，沸点较高，故C错误；D．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故D错误；故选B。

考点：考查元素周期表的结构与性质
3．C
【解析】试题分析：短周期元素X的单质与盐酸或氢氧化钠溶液反应，都能生成气体M，且反应中X与M的质量之比为9：1，可确定X是Al，M是H2；Y－比X原子多5个电子，可知Y是Cl；A中氢气是密度最小的气体。

B中Al2O3 + 6 HClO4 =" 3H2O" + 2 Al (ClO4)3 复分解反应。

C中Te在周期表的第五周期，ⅤⅠA族,故C项错误。

D中X离子的核外电子层数小于Y离子核外电子层数，所以X的离子比Y离子半径小。

考点：元素周期表；元素周期律。

4．A
【解析】
【详解】
①原电池装置是化学能转化成电能的装置，故正确；②根据原电池的工作原理，负极上失去电子，化合价升高，发生氧化反应，正极上得电子，化合价降低，发生还原反应，故错误；
③原电池构成条件之一是自发发生氧化还原反应，故错误；④碳棒能导电，可以作正极，故错误；⑥铜比银活泼，能自身发生氧化还原反应，铜作正极，正极可以是石墨，电解质溶液
为硝酸银溶液，故正确；综上所述，选项A正确。

5．D
【解析】
试题分析：A中2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－中镁失去电子发生氧化反应为电池负极。

B中负极发生的反应为，失电子氧化反应。

C中KCl是溶于水的强电解质溶液，可以激活Mg－AgCl 电池。

D中原电池是将化学能转化为电能的装置，所以可用于海上应急照明供电，故D项正确。

考点：原电池原理，原电池的电极特点。

6．C
【详解】
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·(L·s)－1，错误；
B．反应经过60 s时不一定能达到化学平衡，错误；
C．正反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率都提高，所以反应放出的热量可用于提高反应速率，故C正确；
D．X、Y的计量系数之比为2:1，所以按照1 mol X和1 mol Y进行反应，反应达到平衡时，n(X)：n(Y)小于1，错误。

7．B
【解析】
试题分析：A中过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－= HSO3- + H2O。

B中NaNO2溶液中加入酸性KMnO4 溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2+ +5NO3－+3H2O，符合电荷守恒，元素守恒，以及化合物中离子反应比例，故B项正确。

C中电荷不守恒。

D中NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）
2-。

2溶液，离子反应方程式中不存在CO3
考点：离子反应方程式的书写规则。

8．C
【解析】
试题分析：CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液中的阳离子与铁粉反应，Cu2+～Fe;2Fe3+～Fe;2H+～Fe;已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42－的物质的量浓度为6mol/L ,所以得
n(Fe2(SO4)3) = 1 mol/L ;n(CuSO4) = 2 mol/L ;n(H2SO4) = 1 mol/L，由此可得消耗铁粉的量为4mol,故C项正确。

考点：物质的量的计算。

9．A
【解析】试题分析：A、Na2CO3可降低乙酸乙酯的溶解度，使油状的乙酸乙酯与乙酸分离，从而区别乙酸和乙酸乙酯，A正确；B、戊烷（C5H12）有三种同分异构体：正戊烷，异戊烷，新戊烷，B错误；C、聚氯乙烯中不含碳碳双键，C错误；D、糖类---单糖不水解，二糖及多糖在一定条件下可水解；油脂----一定条件下可水解，水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质------可发生水解，生成氨基酸，D错误，答案选A。

考点：考查有机无的性质，同分异构体；糖类，油脂和蛋白质的水解。

10．C
【分析】
乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙醇发生催化氧化生成乙醛；乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙酸乙酯发生水解反应又可以生成乙酸和乙醇。

【详解】
A. 反应①是乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，A说法正确；
B. 只有反应②得到的是高分子，反应②是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，B说法正确；
C. 反应④⑤⑥⑦都是取代反应，C说法不正确；
D. 反应④⑤⑥⑦是取代反应，D说法正确。

综上所述，相关说法不正确的是C。

11．C
【解析】
试题分析：①中制备乙酸乙酯的试剂添加顺序为先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸；②中铜丝表面黑色为氧化铜，不与乙醇反应，所以铜丝表面仍是黑色。

③中除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，要依次通过溴水，烧碱溶液，浓硫酸。

混合气体通入溴水，只有乙烯可与溴水中的溴发生加成反应，而在溴水中，甲烷不会与溴发生取代反应，因此可以用来除乙烯。

但值得注意的是，溴水有易挥发的特性，会使除杂后的气体中带有溴蒸气，所以应用碱液除溴。

浓硫酸是干燥用的。

④中应先加氢氧化钠，制造碱性环境，再加氢氧化铜悬浊液。

⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间，先加如碱液，创造碱性环境，再加银氨溶液进行检验，因为银氨溶液在酸性条件下不存在。

考点：化学实验的基本操作。

12．A
【解析】
试题分析：①中容积恒定的密闭容器中，混合气体密度不变，也就是质量不变，对于有固体参加或者有固体生成的气体反应来说，质量不变说明已经达到平衡。

②这是一个反应前后压强不变的反应，压强不变不能说明反应达到平衡。

③中该反应前后气体的计量系数不变的反应，也就是物质的量不变的反应，不能用物质的量是否变化衡量反应是否叨叨平衡。

④B的物质的量浓度不变说明,生成B的量与消耗B的量相等，也就是正逆反应速率相等，此时反应达到平衡。

⑤v正(C)＝v逆(D)，说明正逆反应速率相等，此时反应达到平衡。

⑥中同⑤考点：可逆反应中，影响平衡移动的因素；反应达到平衡的判断。

13．C
【详解】
A.H2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸都发生化合反应生成HCl，都放出热量，A正确；
B.H2 在O2中燃烧发生化合反应生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量，B正确；
C.氙属于稀有气体，Xe中没有化学键，故C错误；
D.反应CaO＋H2O=Ca(OH)2为放热反应，说明反应物CaO和H2O的总能量高于生成物
Ca(OH)2的总能量，D正确；
答案选C。

14．C
【解析】
试题分析：A中铜不与稀硫酸反应。

B中该反应过程中浓盐酸不断被稀释，MnO2不与稀盐酸反应，故产生的气体在标准状况下应小于22.4L。

C中钠与水反应2Na～H2;铝与水反应2Al～3H2 ,n(H2) = n(Na) / 2+n(Al) = 1mol，所以产生的气体中所含原子数目为2N A，故C项正确。

D中体积不知道，氯离子的物质的量无法求出。

考点：物质的量的计算，物质的反应特点。

15．B
【解析】
【详解】
A. CH2＝CH－COOH含有羧基，能发生酯化反应，故不选A；
B. CH2＝CH－COOH含有羧基、碳碳双键，不能发生水解反应，故选B；
C. CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生加成反应，故不选C；
D. CH2＝CH－COOH含有碳碳双键，能发生氧化反应，故不选D。

16．A
【解析】
试题分析：A、B两种有机化合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生的CO2的量均相等,所以有机化合物可以用CxHy表示，无论A、B以何种比例混合若要保持生成的CO2的量均相等，需保持X不变，故A正确
考点：有机化合物反应特点；同分异构体、同系物的特点。

17．（1）乙醇C4H8O2
（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【解析】
试题分析：（1）根据题意以及图中给出的提示，不难判断出有机物A即为乙醇，C为乙醇与乙酸的酯化反应，则C为乙酸乙酯，其化学式为C4H8O2。

（2）反应③是乙醇与乙酸在浓硫酸条件下发生的酯化应，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。

反应④是乙醇在红热铜丝催化条件下被氧气的氧化为乙醛的反应，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

考点：着重是对乙醇化学性质的考查，主要在于乙醇在浓硫酸催化条件下的酯化反应，与在红热的铜丝催化下的氧化反应，以及与金属钠的反应。

18．（1）（1）Na>Al>C>O>H
（2）O===C===O
①NaAlO2 AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
(或2AlO2-＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32-) ②>
【解析】
试题分析：（1）由题意知，五种元素为Na，Al，C，O，H。

则五种元素原子半径由大到小的顺序是Na>Al>C>O>H，
（2）C是二氧化碳，O===C===O，D是过氧化钠，其电子式为
①A为偏铝酸钠，化学式为NaAlO2。

由A转化为B的离子方程式为AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-即为偏铝酸钠在与碳酸作用生成氢氧化
铝沉淀。

②由题意知A为碳酸钠，B为碳酸氢钠，而相同浓度时碳酸氢钠的碱性比碳酸钠的碱性强。

考点：对短周期元素的判断与考查。

19．（1）（2）除去HBr气体中混有的溴蒸气D管中石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，而后E管中出现浅黄色沉淀（3）在溶液底部有无色油状液体（4）D、E、F（5）充分吸收有毒气体，防止污染大气
【解析】
试题分析：（1）将苯和溴的混合物滴入铁屑粉上后，铁屑和溴发生反应：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化铁做催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为
；
（2）溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀；（3）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，溴苯是密度大于水，无色的油状液体，溴化氢易挥发，能与水蒸气结合成氢溴酸液滴，溴化铁与氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀；
（4）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，因为倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有F；而D和E中导管没有插入液面下，故也有防倒吸的作用，故答案为DEF；
（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，所以能判断该反应有溴化氢生成；NaOH溶液可以吸收排出的含有HBr尾气，防止环境污染。

考点：考查苯的取代反应实验，涉及反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质。

20．（1）有没有检验装置的气密性
（2）广口瓶中有红色液体逐渐上升，并进入移液管的球泡内 C
（3）移液管中的红色液体快速下降小于
【解析】
试题分析：（1）有遗漏之处，因为该实验是通过吸热反应与放热反应的同时进行，再通过移液管中的品红溶液的变化来考查放热吸热反应的实验，所以务必要在实验之前检查装置的气密性。

（2）广口瓶中有红色液体逐渐上升，并进入移液管的球泡内，因为A中反应是属于放热反应，广口瓶中的气体体积膨胀，所以红色液体上升。

说明该反应是放热反应，所以断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所释放的能量。

（3）移液管中的红色液体快速下降，因为B中进行的反应是吸热反应，所以说明B中反应物吸收的能量小于生成物的总能量，因为是吸热反应。

考点：放热反应与吸热反应在一起的综合考查。

21．（1）MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水(或水) 浓硫酸
（3）增大反应接触面积（4）水浴将锥形瓶放人冰水中冷却
（5）SCl2+SO3=SOCl2+SO2（6）CD
【解析】试题分析：（1）A中进行的反应是MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O，因为这是由氯气与硫合成二氯化硫的实验装置，首先是要制备氯气。

（2）装置B是为了除去氯气制备过程中产生的氯化氢气体，采用饱和食盐水除去。

装置C是为了除去制备氯气过程中产生的水蒸气，可以采用浓硫酸除水。

（3）这样做的目的是为了增大反应的接触面积。

（4）D装置对于温度的要求比较苛刻，且温度较低，所以应该采取水浴加热最为合适。

（5）电子式为（6）A操作无影响，B操作会使浓度偏高，C，D选项都会使得溶液浓度偏低。

考点：在制备化学药品的过程中考查相关操作知识，涉及到电子式的书写，加热方式的选择，以及误差分析。

22．（1）2N M（2）t3 2：1
（3）能（4）A、D（5）1 mol·(L·min)－1
【解析】
试题分析：（1）根据图示，反应达到平衡时，物质N的物质的量的变化是物质M的物质的量的变化的两倍所以该反应的方程式为2N M。

（2）由题意可知，当反应进行到t3时，反应达到平衡状态，且达到平衡之后，v(N)：v(M)
＝2：1。

（3）该反应在进行的过程中，还没有达到平衡状态的时候，气体体积会发生改变，所以压强不再改变能作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

（4）对于任何反应，升高反应温度都可以增大反应速率，且将反应容器体积缩小相当于增大了反应物的浓度，自然也会增大反应速率。

（5）以N表示的反应速率为1 mol·(L·min)－1。

考点：根据反应物的物质的量与生成物的物质的量与时间的关系，考查反应平衡的知识。