云南省昆明市第三中学高一化学上学期期末考试试题 理

化学
本试卷分第Ⅰ卷和第II卷两部分，满分共100分，考试用时90分钟。

相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na -23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共 48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是 ( )
2.下列离子检验的方法中正确的是 ( )
A．向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子
B．向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子
C．向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子
D．向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子
3.下列实验操作中错误的是 ( )
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
4.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是( )
A. ①②
B. ②③
C. ①④
D. ③④
5.. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )
A. Fe→FeCl3
B. CuO→Cu
C. SO3→H2SO4
D. HNO3→N O
6.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同
压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A. 电子数
B. 原子数
C. 质量
D. 密度
7.. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生
氢气的体积比是 ( )
A.1∶1
B. 2∶3
C. 3∶4
D.4∶3
8．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。

若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为( )
A. 1︰2︰3
B. 1︰6︰9
C. 1︰3︰3
D. 1︰3︰6
9.下列物质中，属于非电解质的是( )
A. 稀盐酸
B. 铜丝
C. 氯化钠固体
D. 蔗糖
10．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Na2O2与水反应时，转移电子的数目为2 N A
B．标准状况下，22.4 L水中含有水分子的数目为N A
C．14 g N2中含有电子的数目为7 N A
D．N A个一氧化碳分子和0.5 molCH4的质量比为7︰4
11．对下列事实的解释错误的是（）
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol
C．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应
D．反应CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀H2SO4 12．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体
积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋
13. 下列有关硅元素的叙述中，正确的是( )
A. SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
B. SiO2是良好的半导体材料
C.硅是地壳中含量最多的元素
D. 水玻璃可用作木材防火剂
14．下列离子方程式正确的是（）
A. Na与水反应 Na + 2H2O = Na + + 2OH－ + H2↑
B. 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓
C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. CO2通入过量澄清石灰水 CO2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + H2O
15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为 ( )
A．3．0 mol B．1．5 mol C．1．0 mol D．0．75 mol
16. 已知KClO3 + 5KCl + 3H2SO4＝ 3K2SO4 + 3Cl2↑+ 3H2O下列说法不正确的是
A. KClO3是氧化剂
B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
D.1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移
第II卷（共52分）
二、填空题
17．（1）（6分）向NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴滴加稀盐酸，请写出此过程中先后发生
反应的离子方程式：
① ② ③
（2）（3分）把VL 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等分，一份加入含amol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度 。

18.（6分）请写出除去下列杂质的化学方程式。

物质
杂质 化学方程式
① Na 2CO 3溶液 NaHCO 3 ② Mg 粉 Al 粉 ③ CO 2
SO 2
19
回答：（1） 写出下列物质的化学式：
A 甲 丙
（2） 写出E→C 反应的化学方程式： 。

（3）写出D →B 反应的离子方程式： 。

20．（8分）某同学欲探究22O Na 与水的反应，可供使用的试剂有：22O Na 、蒸馏水、4KMnO 酸性溶液、2MnO 。

该同学取一定量22O Na 样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X 和一定量氧气，该同学推测反应中可能生成了22O H ，并进行实验探究。

（1）试设计实验证明
溶液X 中含过氧化氢____________________________。

（2）通过上述实验证明溶液中确实存在22O H ，取少量X 于试管中，滴加几滴酚酞试液，实验现象为____________________________。

（3）取少量X 于试管中，滴加2FeCl 溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为____________________________。

（4）已知溶液X 可使酸性4KMnO 溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
H 2O 2 + MnO 4-
+ H +
—— Mn 2+
+ O 2↑ +
21．（5分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是2MnO ）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。

某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）B 中发生反应的化学方程式是______ ____。

（2）漂白粉将在U 形管中产生，其化学方程式是____________________。

（3）此实验结果所得()2ClO Ca 产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U 形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成()23ClO Ca ，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。

②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。

为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。

22． （11分）A 、B 、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，用化学方程式表示C 物质与水的反
应。

将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。

现在有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38 g，D的质量分数为。

（2）若C是红棕色气体。

下图是实验室制取A气体的装置：
① 写出实验室制取A的化学方程式。

② 上图中干燥管内可能盛放的物质是___________。

a．浓硫酸 b．生石灰 c．碱石灰 d．五氧化二磷
③检验A是否集满的方法是。

工业上用A制取B反应的化学方程式。

三、计算题
23．（6分）现将19.2g铜与足量稀硝酸反应，反应后得200 mL溶液。

计算：
（1）生成的气体在标准状况下的体积。

（2）被还原的硝酸的物质的量。

（3）取100 mL反应后生成的硝酸铜溶液，加水稀释至0.5 mol/L，稀释后硝酸铜溶液的体积。

昆明三中2014——2015学年上学期期末考
高一化学答案
选择题(每题3分，共48分)
第II卷（共52分）
17.（共9分）
（1）①H++OH-=H2O （2分）②H++CO32- = HCO3-（2分）
③ H++HCO3-= H2O+CO2↑（2分）
（2）(4b-2a)/V mol/L（3分）
分析：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Ba2++SO42-=BaSO4↓
1 2 1 1
a/2mol amol bmol bmol
每份溶液：MgSO4中含n(SO42-)=a/2mol，K2SO4中含n(SO42-)=(b-a/2)mol，
原混合溶液中c((K+)=(4b-2a)/Vmol/L。

技巧：用电荷守恒快2c (SO42-)= 2c(Mg2+)+ c((K+)。

18.（共6分）
①NaOH+NaHCO3= H2O+Na2CO3（2分）
②2Al + 2H2O + 2NaOH=2NaAlO2+ 3H2 ↑（2分）
③SO2+2NaHCO3==Na2SO3+H2O+2CO2（2分）
19.（共7分） A ： Fe2O3甲： Cl2丙： KSCN （每空1分）
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3（2分）
2 Fe2++ Cl2=2 Fe2++2 Cl-（2分）
20．（共8分）
（1）取少量X于试管中，加入少量MnO2固体，用带火星的木条检验生成的O2。

（2分）（2）酚酞先变红，又褪色。

（2分）
（3）H2O2 +4 OH- + 2 Fe2+==2Fe (OH)3↓（2分）
（4）5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑（2分）
△
21. （共5分）（1）MnO2＋4HCl（浓）===MnCl2＋Cl2↑+2H2O，（1分）
（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

（1分）
（3）①将U形管置于冷水浴中。

（1分）
②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O 。

（1分）
在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。

（1分）
22．（共11分）（1）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（2分）；
Na2CO3（1分） 83.2%（2分）
解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
168 62
x=1.68g （10g-9.38g）
Na2CO3的质量分数为（10g-1.68g）/10g=83.2%。

（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
② b． c （全对得1分）
③用润湿的红色石蕊试纸接近管口，试纸变蓝。

（1分）（合理答案给分）
④ 4 NH3+ 5O2===== 4NO+6H2O(条件为催化剂和加热)（2分）。