2019版高考化学一轮精选(苏教通用版)课件：选修+物质结构与性质+1+第一单元+
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量最低，如 24Cr 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。
3．原子核外电子排布的表示方法 表示方法 电子排布式 简化电子排布式 轨道表示式 外围电子排布式 以硫原子为例
1s22s22p63s23p4 ______________
23p4 [Ne]3s ______________
(4)原子轨道的能量关系 ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf…… ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… ③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量 相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
(1)[2017· 高考全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①元素 K 的焰色反应 呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm(填标号)。 A．404.4 C．589.2 E．766.5 ②基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ____________ ， 占 据 该 能 层 电 子 的 电 子 云 轮 廓 图 形 状 为 ________。 B．553.5 D．670.8
原子核外电子排布式的书写 1．(1)S 的基态原子核外有________个未成对电子。 (2)基态硼原子的电子排布式为________________。 (3)Cu＋基态核外电子排布式为____________________。 (4)周期表前四周期元素中 e 的最外层只有 1 个电子，但次外层 有 18 个电子，e 的外围电子轨道表示式为________________。 (5)XY2 是红棕色气体；X 与氢元素可形成 XH3。Y 基态原子的 电子排布式是___________。 (6)基态 Fe 原子有________个未成对电子。Fe3 的电子排布式
电子层 。 子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为_______
②习惯上人们用英文字母 n 表示电子层。原子中由里向外的电 子层数可取 1、2、3、4、5 等正整数，对应的电子层符号分别
K、L、M、N、O 等。 为_____________________ 每一电子层最多容纳的电子数为 2n2 。 _______ 低 。不同电子层的能量是 ③离核越近的电子层，能量越_______ 不连续的 。 ______________
3s23p4 _______
4.基态、激发态与光谱
最低能量 的原子。 (1)基态原子：处于______________ 吸收能量 后，电子会 (2)激发态原子：当基态原子的电子______________
跃迁到能量较高的原子轨道，变成激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光 谱，总称原子光谱。
(3)原子轨道(又称为能级) ①在多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，不 同能量的电子分占在不同的原子轨道，不同形状的原子轨道分
s、p、d、f 表示。 别用______________ 球形 ， 纺锤形 ， ②原子轨道有不同的形状： s 轨道呈_______ p 轨道呈_______
d 轨道和 f 轨道较复杂。形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。
＋ ＋
(1)第一电子层(K)只有 s 一种原子轨道；第二电子层(L)有 s、p 两种原子轨道；第三电子层(M)有 s、p、d 三种原子轨道。 (2)s 轨道只有 1 个轨道， p 轨道有 3 个轨道， d 轨道有 5 个轨道， f 轨道有 7 个轨道。 (3)核外电子的能量并不是完全按电子层序数的增加而升高，不 同电子层的原子轨道之间的能量高低有交错现象，如 E(3d)＞ E(4s) 、 E(4d) ＞ E(5s) 、 E(5d) ＞ E(6s) 、 E(6d) ＞ E(7s) 、 E(4f) ＞ E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
2.请用核外电子排布的相关规则解释 Fe3＋较 Fe2＋更稳定的原 因。
答案：26Fe 外围电子的电子排布式为 3d64s2，Fe3 外围电子的
＋
电子排布式为 3d5， Fe2 外围电子的电子排布式为 3d6。 根据“能
＋
量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5 处于半满状态，结构更为稳定，所以 Fe3 较 Fe2 更为稳定。
(2)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为 14＋18 ＝32， 基态锗原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 或[Ar]3d104s24p2，由于 4p 能级有 3 个能量相同的轨道，根据洪 特规则，4p 上 2 个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故 未成对电子数为 2。 (3)Ni 元 素 原 子 核 外 有 28 个 电 子 ， 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。 3d 能级上有 2 个未成对电子。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分 布用电子云形象地描述。基态
[自我检测] 1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式。 原子 N Cl Ca Fe Cu 电子排布式 简化电子排布式
答案： 原子 N Cl Ca Fe Cu 电子排布式 1s22s22p3 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
＋
为________________。
解析：(1)S 的外围电子排布式为 3s23p4，利用洪特规则和泡利不 相容原理可知 S 的基态原子核外有 2 个未成对电子。 (2)硼原子的 核外电子数是 5， 则基态硼原子的电子排布式为 1s22s22p1。 (3)Cu 为 29 号元素，Cu＋核外有 28 个电子，按照核外电子排布规律， 其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10。 (4)由 e 的 最外层只有 1 个电子且次外层有 18 个电子确定 e 为铜元素。(5) 依据题目信息：XY2 为红棕色气体，且 X 可以形成 XH3，则 X 为氮元素， Y 为氧元素。 (6)基态 Fe 原子 3d 原子轨道排有 6 个电 子，即基态 Fe 原子存在 4 个未成对电子；Fe3＋是由基态 Fe 原子 失去 4s 原子轨道上的 2 个电子和 3d 原子轨道上的 1 个电子得到 的，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5。
14
C 原子的电子排布图为
，则核外存在 2 对自旋相反的电子。
[答案]
(1)①A 2
②N
球形
(2)3d104s24p2
(3)1s22s22p 2
2
(1)31Ga 的正三价阳离子的核外电子排布式为__________。 (2)Cu2＋的外围电子排布式为_______________。 (3)[2015· 高考全国卷Ⅱ， 37(1)] 磷原子的核外电子排布式为 ______________________。 (4)(2015· 高考海南卷)钒在元素周期表中的位置为__________， 其外围电子轨道表示式为__________________。 (5)(2015· 高考江苏卷)Cr3＋基态核外电子排布式为__________。
[解析]
(1)①当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显
紫红色，可见光的波长范围为 400～760 nm，紫色光波长较短 (钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁， 但处于较高能量轨道 的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放 出的光的波长较短)。②基态钾原子核外有 4 个能层：K、L、 M、N，能量依次增高，处于 N 层的 1 个电子位于 s 轨道，s 电子云轮廓图形状为球形。
单独占据一个轨道 ，并且______________ 自旋状态 相同。 _____________________ 全满 (p6、 洪特规则特例： 当能量相同的原子轨道在_______ d10、 f14)、 半满 (p3、d5、f7)和_______ 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能 _______
答案：(1) 2
(2)1s22s22p1
(3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (4) (5)1s22s22p4 (6)4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(2)特殊原子的核外电子排布式 例如：24Cr，先将电子按能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因 3d5 是半充满状态稳定，因此需要将 4s 轨 道 上 的 一 个 电 子 调 整 到 3d 轨 道 上 ， 得 1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一电子层的排在一起，得该原子 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。再如：29Cu，先将 电子按能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d9， 因 3d10 是全 充满状态稳定，因此需要将 4s 轨道上的一个电子调整到 3d 轨 道上，得 1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一电子层的排在一起， 得该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。
选修 物质结构与性质
第一单元
原子结构与元素的性质
选修 物质结构与性质
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正 确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨 道表达式。 性质。 2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原子核外电子的排布 [知识梳理] 1．核外电子的排布特征 (1)电子云 用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小 ___________________________________ 所得到的图形。 (2)电子层(又称为能层) ①在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量不同的电
答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (3)1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (4)第 4 周期ⅤB 族 (5)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
(2)3d9
(1)复杂原子的核外电子排布式 对于复杂原子的核外电子排布式，应先按能量最低原理从低到 高排列，然后将同一电子层的排在一起。例如： 26Fe，先按能 量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d6， 然后将同一电子层的 电子排在一起，即该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。
2．原子核外电子排布的原理 (1)能量最低原理 电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道， 使整个原子的能量处于最低状态。如图为原子核外电子排布的 轨道能量顺序图：
(2)泡利不相容原理
2 个电子，并且______________ 自旋状态 相反。 每个原子轨道最多容纳___
(3)洪特规则 当电子排布在不同轨道时，原子中的电子总是优先
(2)[2016· 高考全国卷Ⅰ，37(1)]基态 Ge 原子的核外电子排布式 为[Ar]__________，有________个未成对电子。 (3)[2016· 高考全国卷Ⅱ， 37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为 _______________，3d 能级上的未成对电子数为________。 (4)[2015· 高考全国卷Ⅰ， 37(1)]处于一定空间运动状态的电子在 原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基 态 14C 原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (5)下列表示的为激发态原子的是________。 A．1s12s1 C．1s22p53s1 B．1s22s22p1 D．1s22s22p63s2
3．原子核外电子排布的表示方法 表示方法 电子排布式 简化电子排布式 轨道表示式 外围电子排布式 以硫原子为例
1s22s22p63s23p4 ______________
23p4 [Ne]3s ______________
(4)原子轨道的能量关系 ①相同电子层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf…… ②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…… ③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量 相等，如 npx、npy、npz 轨道的能量相等。
(1)[2017· 高考全国卷Ⅰ，35(1)(2)]①元素 K 的焰色反应 呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为______nm(填标号)。 A．404.4 C．589.2 E．766.5 ②基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ____________ ， 占 据 该 能 层 电 子 的 电 子 云 轮 廓 图 形 状 为 ________。 B．553.5 D．670.8
原子核外电子排布式的书写 1．(1)S 的基态原子核外有________个未成对电子。 (2)基态硼原子的电子排布式为________________。 (3)Cu＋基态核外电子排布式为____________________。 (4)周期表前四周期元素中 e 的最外层只有 1 个电子，但次外层 有 18 个电子，e 的外围电子轨道表示式为________________。 (5)XY2 是红棕色气体；X 与氢元素可形成 XH3。Y 基态原子的 电子排布式是___________。 (6)基态 Fe 原子有________个未成对电子。Fe3 的电子排布式
电子层 。 子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为_______
②习惯上人们用英文字母 n 表示电子层。原子中由里向外的电 子层数可取 1、2、3、4、5 等正整数，对应的电子层符号分别
K、L、M、N、O 等。 为_____________________ 每一电子层最多容纳的电子数为 2n2 。 _______ 低 。不同电子层的能量是 ③离核越近的电子层，能量越_______ 不连续的 。 ______________
3s23p4 _______
4.基态、激发态与光谱
最低能量 的原子。 (1)基态原子：处于______________ 吸收能量 后，电子会 (2)激发态原子：当基态原子的电子______________
跃迁到能量较高的原子轨道，变成激发态原子。 (3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的 光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光 谱，总称原子光谱。
(3)原子轨道(又称为能级) ①在多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，不 同能量的电子分占在不同的原子轨道，不同形状的原子轨道分
s、p、d、f 表示。 别用______________ 球形 ， 纺锤形 ， ②原子轨道有不同的形状： s 轨道呈_______ p 轨道呈_______
d 轨道和 f 轨道较复杂。形状相同的原子轨道在原子核外空间 还有不同的伸展方向。
＋ ＋
(1)第一电子层(K)只有 s 一种原子轨道；第二电子层(L)有 s、p 两种原子轨道；第三电子层(M)有 s、p、d 三种原子轨道。 (2)s 轨道只有 1 个轨道， p 轨道有 3 个轨道， d 轨道有 5 个轨道， f 轨道有 7 个轨道。 (3)核外电子的能量并不是完全按电子层序数的增加而升高，不 同电子层的原子轨道之间的能量高低有交错现象，如 E(3d)＞ E(4s) 、 E(4d) ＞ E(5s) 、 E(5d) ＞ E(6s) 、 E(6d) ＞ E(7s) 、 E(4f) ＞ E(5p)、E(4f)＞E(6s)等。
2.请用核外电子排布的相关规则解释 Fe3＋较 Fe2＋更稳定的原 因。
答案：26Fe 外围电子的电子排布式为 3d64s2，Fe3 外围电子的
＋
电子排布式为 3d5， Fe2 外围电子的电子排布式为 3d6。 根据“能
＋
量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5 处于半满状态，结构更为稳定，所以 Fe3 较 Fe2 更为稳定。
(2)在元素周期表中，锗位于硅正下方，锗的原子序数为 14＋18 ＝32， 基态锗原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p2 或[Ar]3d104s24p2，由于 4p 能级有 3 个能量相同的轨道，根据洪 特规则，4p 上 2 个电子分别占据两个轨道且自旋方向相同，故 未成对电子数为 2。 (3)Ni 元 素 原 子 核 外 有 28 个 电 子 ， 电 子 排 布 式 为 1s22s22p63s23p63d84s2 或[Ar]3d84s2。 3d 能级上有 2 个未成对电子。 (4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分 布用电子云形象地描述。基态
[自我检测] 1．写出下列原子的电子排布式与简化电子排布式。 原子 N Cl Ca Fe Cu 电子排布式 简化电子排布式
答案： 原子 N Cl Ca Fe Cu 电子排布式 1s22s22p3 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s1 简化电子排布式 [He]2s22p3 [Ne]3s23p5 [Ar]4s2 [Ar]3d64s2 [Ar]3d104s1
＋
为________________。
解析：(1)S 的外围电子排布式为 3s23p4，利用洪特规则和泡利不 相容原理可知 S 的基态原子核外有 2 个未成对电子。 (2)硼原子的 核外电子数是 5， 则基态硼原子的电子排布式为 1s22s22p1。 (3)Cu 为 29 号元素，Cu＋核外有 28 个电子，按照核外电子排布规律， 其核外电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10。 (4)由 e 的 最外层只有 1 个电子且次外层有 18 个电子确定 e 为铜元素。(5) 依据题目信息：XY2 为红棕色气体，且 X 可以形成 XH3，则 X 为氮元素， Y 为氧元素。 (6)基态 Fe 原子 3d 原子轨道排有 6 个电 子，即基态 Fe 原子存在 4 个未成对电子；Fe3＋是由基态 Fe 原子 失去 4s 原子轨道上的 2 个电子和 3d 原子轨道上的 1 个电子得到 的，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5 或[Ar]3d5。
14
C 原子的电子排布图为
，则核外存在 2 对自旋相反的电子。
[答案]
(1)①A 2
②N
球形
(2)3d104s24p2
(3)1s22s22p 2
2
(1)31Ga 的正三价阳离子的核外电子排布式为__________。 (2)Cu2＋的外围电子排布式为_______________。 (3)[2015· 高考全国卷Ⅱ， 37(1)] 磷原子的核外电子排布式为 ______________________。 (4)(2015· 高考海南卷)钒在元素周期表中的位置为__________， 其外围电子轨道表示式为__________________。 (5)(2015· 高考江苏卷)Cr3＋基态核外电子排布式为__________。
[解析]
(1)①当对金属钾或其化合物进行灼烧时，焰色反应显
紫红色，可见光的波长范围为 400～760 nm，紫色光波长较短 (钾原子中的电子吸收较多能量发生跃迁， 但处于较高能量轨道 的电子不稳定，跃迁到较低能量轨道时放出的能量较多，故放 出的光的波长较短)。②基态钾原子核外有 4 个能层：K、L、 M、N，能量依次增高，处于 N 层的 1 个电子位于 s 轨道，s 电子云轮廓图形状为球形。
单独占据一个轨道 ，并且______________ 自旋状态 相同。 _____________________ 全满 (p6、 洪特规则特例： 当能量相同的原子轨道在_______ d10、 f14)、 半满 (p3、d5、f7)和_______ 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能 _______
答案：(1) 2
(2)1s22s22p1
(3)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (4) (5)1s22s22p4 (6)4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)
(2)特殊原子的核外电子排布式 例如：24Cr，先将电子按能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d4，因 3d5 是半充满状态稳定，因此需要将 4s 轨 道 上 的 一 个 电 子 调 整 到 3d 轨 道 上 ， 得 1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一电子层的排在一起，得该原子 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1。再如：29Cu，先将 电子按能量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d9， 因 3d10 是全 充满状态稳定，因此需要将 4s 轨道上的一个电子调整到 3d 轨 道上，得 1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一电子层的排在一起， 得该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1。
选修 物质结构与性质
第一单元
原子结构与元素的性质
选修 物质结构与性质
1.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正 确书写 1～36 号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨 道表达式。 性质。 2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原子核外电子的排布 [知识梳理] 1．核外电子的排布特征 (1)电子云 用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小 ___________________________________ 所得到的图形。 (2)电子层(又称为能层) ①在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量不同的电
答案：(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) (3)1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3) (4)第 4 周期ⅤB 族 (5)1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3)
(2)3d9
(1)复杂原子的核外电子排布式 对于复杂原子的核外电子排布式，应先按能量最低原理从低到 高排列，然后将同一电子层的排在一起。例如： 26Fe，先按能 量从低到高排列为 1s22s22p63s23p64s23d6， 然后将同一电子层的 电子排在一起，即该原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2。
2．原子核外电子排布的原理 (1)能量最低原理 电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道， 使整个原子的能量处于最低状态。如图为原子核外电子排布的 轨道能量顺序图：
(2)泡利不相容原理
2 个电子，并且______________ 自旋状态 相反。 每个原子轨道最多容纳___
(3)洪特规则 当电子排布在不同轨道时，原子中的电子总是优先
(2)[2016· 高考全国卷Ⅰ，37(1)]基态 Ge 原子的核外电子排布式 为[Ar]__________，有________个未成对电子。 (3)[2016· 高考全国卷Ⅱ， 37(1)]镍元素基态原子的电子排布式为 _______________，3d 能级上的未成对电子数为________。 (4)[2015· 高考全国卷Ⅰ， 37(1)]处于一定空间运动状态的电子在 原子核外出现的概率密度分布可用________形象化描述。在基 态 14C 原子中，核外存在________对自旋相反的电子。 (5)下列表示的为激发态原子的是________。 A．1s12s1 C．1s22p53s1 B．1s22s22p1 D．1s22s22p63s2