沈阳市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

沈阳市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）
A . 生成物总能量一定低于反应物总能量
B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（）
A . 混合气体的压强
B . 混合气体的密度
C . B的物质的量浓度
D . 气体总物质的量
3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（）
A . 增加铁粒质量
B . 换成同浓度的稀硫酸
C . 改成98%的浓硫酸
D . 加入纯硝酸
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
5. （2分） (2016高二上·河东期中) 反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）开始进行时，CO的浓度为4mol/L，N2的浓度为0，2min后测得N2的浓度为0.6mol/L，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A . v（CO）=1.2 mol/（L•s）
B . v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C . v（N2）=0.6 mol/（L•min）
D . v（CO2）=1.2 mol/（L•min）
6. （2分）(2017高二上·菏泽期末) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2017高二上·新疆期末) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则（）
A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B . 电极Ⅰ发生还原反应
C . 电极Ⅱ逐渐溶解
D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e﹣═Cu
8. （2分）常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是（）
A . b、c两点溶液的导电能力相同
B . a、b、c三点溶液中水的电离程度a＞c＞b
C . c点溶液中c （H+）=c （OH﹣）+c （CH3COOH）
D . 用等浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸体积 Vb=Vc
9. （2分） 0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）
A . NO2
B . SO2
C . SO3
D . CO2
10. （2分） (2016高二上·承德期中) 下列叙述正确的是（）
A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B . 因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH 比醋酸多
C . NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡
D . 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C（PO43﹣）相同
11. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）
A . 这是一个放热反应
B . 该反应可能需要加热
C . 生成物的总能量低于反应物的总能量
D . 反应物比生成物更稳定
12. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：NO （g）+CO（g）⇌ N2（g）+CO2（g），测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是（）
A . a点
B . b点
C . c点
D . d点
13. （2分）当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是（）
A . AgI比AgCl稳定
B . 碘氧化性比氯弱
C . I﹣的还原性比Cl﹣强
D . 溶解度AgI＜AgCl
14. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C （s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）
A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v退均减小，平衡不移动
B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总
15. （2分） (2016高二上·宜春期中) 常温下，将10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100mL后，溶液中的pH值为（）
A . 2
B . 2＜pH＜7
C . 1＜pH＜2
D . 无法判读
二、非选择题 (共4题；共20分)
16. （4分） (2017高二上·汉台期末) 如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
①电源A上的a为________极
②欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：________，电极f 上发生的反应为________，槽中盛放的镀液可以是________溶液．
17. （3分） (2017高一下·邯郸期中) 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：
4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是________．
（2）断开1mol H﹣O键与断开1mol H﹣Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键（填“强”或“弱”）________．
18. （6分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA﹣ HA﹣⇌H++A2﹣回答下列问题：
（1） Na2A溶液显________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．
理由是________（用离子方程式表示）
（2）在0.1mol．L﹣1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是________;
A c（A2﹣）+c（ HA﹣）+c（ H2A）=0.1mol•L﹣1
B c（OH﹣）=c（H+）+c（ HA﹣）
C c（Na+ ）+c（H+）=c（OH﹣）+c（ HA﹣）+2c（A2﹣）
D c（Na+ ）=2c（A2﹣）+2c（ HA﹣）
（3）已知0.1mol•L﹣1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol•L﹣1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是________ 0.11mol•L﹣1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是________;
（4）0.1mol•L﹣1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：________．
19. （7分）合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是________（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H﹣H键的同时形成3a个N﹣H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N2的浓度变化的曲线是________（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是________．
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=________（计算结果可用分数表示）．
若升高温度，该反应的平衡常数值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=________．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=________mol．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、非选择题 (共4题；共20分)
16-1、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、
19-2、19-3、。