崇明化学
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C、由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D、1L浓度为1mol/L的AlCl3溶液中含有3NA个Al
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18、右图是一定条件时N2与H2反应过程中使用催化剂和不 使用催化剂条件能量变化的曲线图， 下列叙述正确的是………………………………………………………………………（）
D、向水中加少量的NH4Cl
15、在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是……（）
A、B、C、D、
16、根据有关化学原理，下列判断正确的是………………………………………………（）
A、80℃时，Na2SO4溶液的pH＜7，则溶液呈酸性
B、若盐AB溶于水时溶液的温度降低，则AB一定发生了水解
A、反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热
B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、使用催化剂不会影响该反应的反应热大小
D、在该条件下，在密闭容器中充入1moL氮气和
3moL氢气充分反应后放出热量92kJ
19、X是铁与硫在隔绝空气的条件下反应后所得固体，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体X充分反应，等反应停止后，B装置质量增加，C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积VmL（已折算成标准状况），下列说法正确的是………………………………………（）
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=_________________，升高温度该反应的K值__________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）据图判断（）
A、氢气的反应速率在2分钟时比在4分钟时要慢
B、反应进行至5分钟时 ，达到平衡状态
C、在8分钟和9分钟时，容器中n(N2)的量不一样
D、0～2分钟内平均速率 (N2)等于5× mol/L.min
A、固体X中一定有的物质是FeS、Fe和S
B、B装置中的溶质一定是Na2S
C、C装置的作用是检验H2S是否完全被吸收
D、X中其中一种物质的质量为V/400g
20、在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是…………………………………………………………………（）
A、1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生反应
B、莽草酸能与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应
C、莽草酸能使溴水褪色，能与三氯化铁溶液发生显色反应
D、莽草酸在一定条件下与乙酸和乙醇都能发生酯化反应
13、下列说法中正确是………………………………………………………………………（）
A、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
A、Cu B、Fe C、Fe D、H
7、通过比较归纳可加深对化学物质的认识，下列比较或归纳一定正确的是……………（）
A、密度：苯＜硝基苯＜水B、熔沸点：离子化合物＞共价化合物
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D、稳定性：H2S＞HCl＞H2O
8、下列物质的制取原理错误的是……………………………………………………………（）
（5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)见右上表，则下列叙述正确的是（）
A、表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
B、元素气态氢 化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
C、表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
D、表列物质中1mol在标态下体积约为22.4升的有三种
25、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，673K、30MPa下，10L密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3+Q，n (NH3)和n (H2)随时间变化的关系如图所示：
B、Mn2＋在 中是还原产物，在 中是氧化产物
C、在①中每生成1mol O2转移的电子数为2.408×1024
D、在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数如：
A、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
CO2+2OH―→CO32―+H2O
D、向氢氧化钡溶液中加入少量的NaHSO4溶液
H＋+SO42―+Ba2＋+OH―→BaSO4↓+H2O
22、将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g.则收集到的气体体积V值不可能的是………………………………………………………………………………（）
A、硝酸铵B、生石灰
C、氯化钠D、碳化钙
3、下列表达式中正确的是……………………………………………………………………（）
A、Na2S的电子式：
B、Cl―的结构示意图：
C、乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D、氮原子的最外层电子轨道表示式：
4、据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是……………………（）
A、O4的 摩尔质量是64g
B、O4与O2互为同位素
C、相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2∶3∶4
D、O2、O3、O4互为同素异形体
5、下列叙述中正确的是………………………………………………………………………（）
A、1mol物质的质量等于其相对分子(原子)质量
B、“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
（3）10～12分钟时， ____ (填“大于”、“小于”或“等于”)，可能的原因是（）
A、升高温度B、移去氨气C、加入氮气D、使用催化剂
（4）若在10分钟时，缩小容器的体积，又达到平衡后，下列各项的值一定比原平衡时减小
的是（）
A、c(NH3)B、c(H2)C、c(H2)∕c(NH3)D、c(NH3)∕c(N2)
B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键
C、原子晶体中一定存在非极性共价键
D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
14、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是……………（）
A、向水中加入少量的NaHCO3
B、向水中加入少量的NaHSO4
C、向水中加入NaCl并加热至100℃，pH=6
（3）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是为
___________________________________________________。
（4）左下图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表_____________；柱形8代表_____________（填化学式）。
D、给盛有2/3体积液体的试管加热
11、6.5g锌与足量2.0mol/L的硫酸溶液反应，如果要减慢反应的速率，但又不影响生成H 2的量，
以下措施不可行的是………………………………………………………………………（）
A、加水稀释B、加醋酸钠晶体C、加氯化钠溶液D、加胆矾晶体
12、抗甲型H1N1流感病毒的药物达菲可用莽草酸来合成。下列关于莽草酸说法正确的是（）
1、今年11月，中国向世界作出碳减排承诺，2020年比2005年降40—45%，下列做法有利于碳减排的是……………………………………………………………………………………（）
A、大量使用家用汽车代替公交车B、能源结构以煤炭为主
C、纯碱工业中二氧化碳循环使用D、广泛使用酒精和沼气
2、右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯内食物，加热杯中可选用的固体碎块是………………………………………………………（）
A、生铁中的碳是原电池的阴极
B、红墨水柱右端上升
C、试管中发生了吸氧腐蚀
D、溶液的pH值较开始减小
10、下列实验操作正确的是…………………………………………………………………（）
A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B、用10mL量筒量取5.56mL浓盐酸
C、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸
21、下列反应的离子方程式正确的是………………………………………………………（）
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ca2＋+2HCO3―+2OH―→CaCO3↓+2H2O +CO32―
B、氯化铝溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋+4NH3·H2O→AlO2―+4NH4＋+ 2H2O
C、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中
A、金属钠的制取：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
B、金属镁的制取：MgO＋CO Mg＋CO2
C、金属铬的制取：Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3
D、金属汞的制取：2HgO 2Hg＋O2↑
9、右图的装置中，试管内是氯化铵溶液，将一生铁片放入其中，放置一段时间，下列有关描述正确的是……………………………………………………………………………………（）
②H2SO4在上述反应中表现的性质是________（填选项编号）
A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脱水性
③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：____________________________________________________
24、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题
B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2进行示踪实验(18O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：
①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是_________（填“A”、“B”或“C”）
C、若弱酸HA的酸性弱于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性在相同条件下：NaA＞NaB
D、25℃时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁粉快
17、用NA表示阿佛加德常数，下列叙述正确的是…………………………………………（）
A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C、0.012kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数
D、1mol任何物质都一定含有阿佛加德常数个原子
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后所剩的固体物质能被磁铁吸引。则反应后存在较多的阳离子是………………………………………………………（）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B、在B点，a＞12.5，且有：
c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(OH－) = c(H+)
C、在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D、在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)
五、(本题共22分)
26、为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：
崇明县第一学期期末考试试卷
高 三 化 学（2010.01）
（满分150分，答题时间120分钟）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
（1）表中元素f的氢化物的电子式为__________此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性_______（填“强”或“弱”）。
（2）d元素与a元素形成的一种化合物的化学式中，d原子与a原子的原子个数比为1∶5，则a元素的化合价为_____________，该物质属__________化合物（填“共价”或“离子”）。
A、1.12B、1.00C、0.896D、0.784
第II卷（共84分）
四、(本题共24分)
23、过 氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H＋→Mn2＋+O2↑+2H2O
②Mn2＋+H2O2→MnO2+2H＋
（1ห้องสมุดไป่ตู้下列说法正确的是（）
A、H2O2在 是氧化剂，在 中是还原剂
D、1L浓度为1mol/L的AlCl3溶液中含有3NA个Al
三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
18、右图是一定条件时N2与H2反应过程中使用催化剂和不 使用催化剂条件能量变化的曲线图， 下列叙述正确的是………………………………………………………………………（）
D、向水中加少量的NH4Cl
15、在中学化学实验室经常用到下列实验装置，其中不可用于物质分离的装置是……（）
A、B、C、D、
16、根据有关化学原理，下列判断正确的是………………………………………………（）
A、80℃时，Na2SO4溶液的pH＜7，则溶液呈酸性
B、若盐AB溶于水时溶液的温度降低，则AB一定发生了水解
A、反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热
B、a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C、使用催化剂不会影响该反应的反应热大小
D、在该条件下，在密闭容器中充入1moL氮气和
3moL氢气充分反应后放出热量92kJ
19、X是铁与硫在隔绝空气的条件下反应后所得固体，倾斜A使稀硫酸(足量)与固体X充分反应，等反应停止后，B装置质量增加，C装置中溶液无变化。反应后进入量气管气体的体积VmL（已折算成标准状况），下列说法正确的是………………………………………（）
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=_________________，升高温度该反应的K值__________。
（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）据图判断（）
A、氢气的反应速率在2分钟时比在4分钟时要慢
B、反应进行至5分钟时 ，达到平衡状态
C、在8分钟和9分钟时，容器中n(N2)的量不一样
D、0～2分钟内平均速率 (N2)等于5× mol/L.min
A、固体X中一定有的物质是FeS、Fe和S
B、B装置中的溶质一定是Na2S
C、C装置的作用是检验H2S是否完全被吸收
D、X中其中一种物质的质量为V/400g
20、在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是…………………………………………………………………（）
A、1mol莽草酸最多能和4mol NaOH发生反应
B、莽草酸能与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应
C、莽草酸能使溴水褪色，能与三氯化铁溶液发生显色反应
D、莽草酸在一定条件下与乙酸和乙醇都能发生酯化反应
13、下列说法中正确是………………………………………………………………………（）
A、分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定
A、Cu B、Fe C、Fe D、H
7、通过比较归纳可加深对化学物质的认识，下列比较或归纳一定正确的是……………（）
A、密度：苯＜硝基苯＜水B、熔沸点：离子化合物＞共价化合物
C、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D、稳定性：H2S＞HCl＞H2O
8、下列物质的制取原理错误的是……………………………………………………………（）
（5）b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)见右上表，则下列叙述正确的是（）
A、表列物质在一定条件下所形成的晶体类型一共有两种
B、元素气态氢 化物的沸点随元素非金属性的增强而升高
C、表列物质中e的氢化物分子之间所存在的作用力最强
D、表列物质中1mol在标态下体积约为22.4升的有三种
25、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，673K、30MPa下，10L密闭容器中发生反应：N2+3H22NH3+Q，n (NH3)和n (H2)随时间变化的关系如图所示：
B、Mn2＋在 中是还原产物，在 中是氧化产物
C、在①中每生成1mol O2转移的电子数为2.408×1024
D、在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成0.5mol O2
（2）在配平H2O2、KMnO4、H2SO4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数如：
A、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O
CO2+2OH―→CO32―+H2O
D、向氢氧化钡溶液中加入少量的NaHSO4溶液
H＋+SO42―+Ba2＋+OH―→BaSO4↓+H2O
22、将2.4gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g.则收集到的气体体积V值不可能的是………………………………………………………………………………（）
A、硝酸铵B、生石灰
C、氯化钠D、碳化钙
3、下列表达式中正确的是……………………………………………………………………（）
A、Na2S的电子式：
B、Cl―的结构示意图：
C、乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D、氮原子的最外层电子轨道表示式：
4、据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是……………………（）
A、O4的 摩尔质量是64g
B、O4与O2互为同位素
C、相同质量的O2、O3、O4所含原子个数之比为2∶3∶4
D、O2、O3、O4互为同素异形体
5、下列叙述中正确的是………………………………………………………………………（）
A、1mol物质的质量等于其相对分子(原子)质量
B、“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位
（3）10～12分钟时， ____ (填“大于”、“小于”或“等于”)，可能的原因是（）
A、升高温度B、移去氨气C、加入氮气D、使用催化剂
（4）若在10分钟时，缩小容器的体积，又达到平衡后，下列各项的值一定比原平衡时减小
的是（）
A、c(NH3)B、c(H2)C、c(H2)∕c(NH3)D、c(NH3)∕c(N2)
B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键
C、原子晶体中一定存在非极性共价键
D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
14、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是……………（）
A、向水中加入少量的NaHCO3
B、向水中加入少量的NaHSO4
C、向水中加入NaCl并加热至100℃，pH=6
（3）h元素的最高价氧化物与g元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是为
___________________________________________________。
（4）左下图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形1代表Ar；柱形2代表_____________；柱形8代表_____________（填化学式）。
D、给盛有2/3体积液体的试管加热
11、6.5g锌与足量2.0mol/L的硫酸溶液反应，如果要减慢反应的速率，但又不影响生成H 2的量，
以下措施不可行的是………………………………………………………………………（）
A、加水稀释B、加醋酸钠晶体C、加氯化钠溶液D、加胆矾晶体
12、抗甲型H1N1流感病毒的药物达菲可用莽草酸来合成。下列关于莽草酸说法正确的是（）
1、今年11月，中国向世界作出碳减排承诺，2020年比2005年降40—45%，下列做法有利于碳减排的是……………………………………………………………………………………（）
A、大量使用家用汽车代替公交车B、能源结构以煤炭为主
C、纯碱工业中二氧化碳循环使用D、广泛使用酒精和沼气
2、右图是一个一次性加热杯的示意图，当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯内食物，加热杯中可选用的固体碎块是………………………………………………………（）
A、生铁中的碳是原电池的阴极
B、红墨水柱右端上升
C、试管中发生了吸氧腐蚀
D、溶液的pH值较开始减小
10、下列实验操作正确的是…………………………………………………………………（）
A、将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B、用10mL量筒量取5.56mL浓盐酸
C、配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸
21、下列反应的离子方程式正确的是………………………………………………………（）
A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ca2＋+2HCO3―+2OH―→CaCO3↓+2H2O +CO32―
B、氯化铝溶液中加入过量的浓氨水：
Al3＋+4NH3·H2O→AlO2―+4NH4＋+ 2H2O
C、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中
A、金属钠的制取：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
B、金属镁的制取：MgO＋CO Mg＋CO2
C、金属铬的制取：Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3
D、金属汞的制取：2HgO 2Hg＋O2↑
9、右图的装置中，试管内是氯化铵溶液，将一生铁片放入其中，放置一段时间，下列有关描述正确的是……………………………………………………………………………………（）
②H2SO4在上述反应中表现的性质是________（填选项编号）
A、酸性B、氧化性C、吸水性D、脱水性
③研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：____________________________________________________
24、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题
B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O
C、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+7O2↑+K2SO4+12H2O
用H218O2进行示踪实验(18O为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是18O2，根据这一事实回答下列问题：
①H2O2仅起还原剂作用的化学方程式是_________（填“A”、“B”或“C”）
C、若弱酸HA的酸性弱于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性在相同条件下：NaA＞NaB
D、25℃时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁粉快
17、用NA表示阿佛加德常数，下列叙述正确的是…………………………………………（）
A、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
B、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
C、0.012kg12C中所含的碳原子数为阿佛加德常数
D、1mol任何物质都一定含有阿佛加德常数个原子
二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)
6、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后所剩的固体物质能被磁铁吸引。则反应后存在较多的阳离子是………………………………………………………（）
A、在A、B间任一点，溶液中一定都有：
c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
B、在B点，a＞12.5，且有：
c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(OH－) = c(H+)
C、在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D、在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)
五、(本题共22分)
26、为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中CuO的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：
崇明县第一学期期末考试试卷
高 三 化 学（2010.01）
（满分150分，答题时间120分钟）
本试卷分为第I卷和第II卷两部分
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）
（1）表中元素f的氢化物的电子式为__________此氢化物的还原性比e元素的氢化物的还原性_______（填“强”或“弱”）。
（2）d元素与a元素形成的一种化合物的化学式中，d原子与a原子的原子个数比为1∶5，则a元素的化合价为_____________，该物质属__________化合物（填“共价”或“离子”）。
A、1.12B、1.00C、0.896D、0.784
第II卷（共84分）
四、(本题共24分)
23、过 氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：
①MnO2+H2O2+2H＋→Mn2＋+O2↑+2H2O
②Mn2＋+H2O2→MnO2+2H＋
（1ห้องสมุดไป่ตู้下列说法正确的是（）
A、H2O2在 是氧化剂，在 中是还原剂