卤素公开课练习(新)

【练习一】
下列说法是否正确，如不正确请说明理由
A、物质的量既表示物质数量又表示物质的质量
B、 32g CO2的量是0.5mol
C、 1mol石头
D、物质的量的单位——摩尔只适用分子、原子和离子
E、 32g O2的摩尔数为 1mol
F、 1mol水中含有 2mol氢和 1mol氧
G、 1mol任何物质都含有6.02×1023个分子
H、阿佛加德罗常数是12Kg12C中含有的碳原子数目
I、硫酸的摩尔质量是98g
【练习二】
下列叙述正确的是，如不正确请说明理由
（1）在标准状况下， 1mol SO3的体积约是 22.4 L
（2）1molCO2 和 CO的混合气体在标准状况下，所占有的体积约是22.4 L （3）1molCO2的体积约为22.4L
（4）标准状况下，O2的体积约是22.4 L
【练习五】
1、将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是
A.1mol/L
B.0.1mol/L
C.0.01mol/L
D.10mol/L
2、若20mL 3 mol·L-1的NaOH溶液恰与20.7mL,密度为1.09g·cm-3的硫酸溶液完全中和,则该硫酸溶液中溶质的质量分数为多少?
【巩固练习】
1、1gN2含有M个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）
A、M/28
B、M/14
C、M
D、28M
2、设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是( )
A、标准状况下22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A
B、常温常压下， 48g臭氧含有的氧原子数为3N A
C、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为N A
D、在 1L 2mol.L-1硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A
3、同温同压下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（） A.3:2 B.2:3 C.1:1 D.3:1
4、硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合,铝离子浓度为0.1mol/L ,硫酸根离子的浓度为
0.3mol/L,则混合溶液中镁离子的浓度为
A、 0.15mol/L
B、 0.3mol/L
C、 0.45mol/L D 0.2mol/L
5、用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8mol的SO2，所得溶液中SO32- 离子和HSO3- 离子的物质的量浓度之比最接近于
A. 2:1
B. 1:3
C. 3:2
D. 2:3
6在同温同压下，某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满气体A时重114g，则气体A的相对分子质量为）A.60 B.44 C.32 D.28
1。