湖南省醴陵市第二中学2017届高三化学上学期第三次月考试题

2016年下期高三第二次月考化学试题
第Ⅰ卷
可能需要的数据：H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Cl-35.5,K-39,Fe-56,Cu-64。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，16小题，共48分）
1．设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B．标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
C．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D．足量铜与1L 18mol·L－1的浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A
2．下列叙述正确的是
A．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸长期暴露在空气中，质量都会减小、浓度都会降低
B．氯水和活性炭都可使红墨水褪色，其原理相同
C．浓硝酸见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
D．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
3．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是
A． B．
蒸发FeCl3溶液得氯化铁晶体测量氯气的体积
C． D．
作为制取少量SO2的尾气吸收装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
4．下列说法不正确的是：
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
5．下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．根据酸分子中含有的氢原子个数,将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
6．固体NH5属离子化合物。

它与水反应的方程式为:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。

下列有关NH5叙述正确的是（）
A．与水反应时，水作氧化剂 B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5N A个N—H键 D．与乙醇反应时，NH5被还原
7．在20℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1∶1∶1 B．3∶3∶2 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2
8．有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。

在水溶液中符合离子方程式：2H＋＋SO2－3===SO2↑＋H2O的化学反应的组合共有
A．6个 B．9个 C．12个 D．15个
9．含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液
10．下列装置能达到相应实验目的的是
11．在一种酸性溶液中，可能存在NO－3、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不．正确的是
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
12．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
13．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有
①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
②C + 2H2SO4(浓) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
A．①② B．①④ C．③④ D．全部
14．由氧化铜、氧化铁组成的混合物a g，加入2mol·L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。

若将a g 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为
A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．无法计算
15．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。

经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为
A． 20% B．30% C．45% D．55%
16．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。

在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。

下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
第Ⅱ卷
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（10分）Ⅰ．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。

A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：
为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：
(1)写出化学式：D 。

(2)将含 1 mol A的溶液与含 1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

(3)写出实验④所发生反应的离子方程式：；。

(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：。

18．（10分）ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。

（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2＋、Mn2＋的化合价升高，说明ClO2具有__________性。

（2）工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2=2ClO2＋__________。

（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。

碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。

Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液。

(已知：2S2O2
3-＋I
2=S4O
2
6
-＋2I－)
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3。

操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：
请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________________________。

②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是__________________
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中
ClO2的浓度是________mg·L－1。

19．（10分）图中A～H均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．其中A、C均为金属单质，C与水反应生成D和最轻的气体，D、H的焰色反应均呈黄色，在通常状况下E（氢氧化物）跟NaOH或盐酸均可发生复分解反应。

（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）A是（填名称）。

（2）请写出反应C→D的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数目：。

（3）Na2O2也可以生成D，写出其反应的化学方式：。

（4）写出E转化为G的离子方程式：。

（5）写出D转化为F的化学方程式：。

20．（10分）铜的氯化物是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。

实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下。

按要求回答下列问题：
（1）在进行操作①之前，要确认溶液中杂质已经完全沉淀，检验的具体操作和现象是。

（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；（3）溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)__________。

a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹省略)。

21．（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：
（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：，
写出A+B→C的化学反应方程式为。

（2）中①、②、③（从左到右编号）3个﹣OH的酸性由强到弱的顺序
是：。

（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有种。

（4）1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为 mol。

任意写出一种符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：。

①属于一元酸类化合物；②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个
是羟基。

参考答案：
一、ACCDB AAABC BDBBB D
二、
17 (1)CuSO4 (2)Na2CO3或碳酸钠
(3)HCO3-+H+ = H2O+CO2↑ Ba2++SO42- = BaSO4↓
(4)
18 （1）氧化（2）K2SO4
（3）①2ClO2＋2I－= 2ClO－2＋I2
② ClO－2＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O ③0.675
19 （1）铝；
（2）；
（3）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（4）Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；
（5）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
20 （1）充分搅拌，静置；取少许上层清液于试管中再滴加KSCN溶液，若无变化即杂质被完全
除掉。

（2分，只答试剂和现象得1分，加其他试剂合理也得分，如苯酚）
（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；（1分，答“抑制水解”也给分）
（3）cd （2分，多选错选得0分，只选一个选项正确得1分）
（4）①ｄｅｈ iｂ；（1分，有错得0分）
②先通入氯气赶走装置中的空气，当试管中充满了黄绿色气体后再加热
（2分，只答“赶走装置中的空气（或氧气）”得1分）
21 （1）醛基、羧基；；
（2）③＞①＞②；
（3）4；
（4）3；。