雅安市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

雅安市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1． 的名称是
A ．1-甲基-4-乙基戊烷
B ．2-乙基戊烷
C ．1,4 -二甲基己烷
D ．3-甲基庚烷
2． 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（ ）
A ．FeCl 2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe 2+
B ．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊
C ．某温度下，向AgCl 饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl 的溶解度、Ksp 均增大
D ．处理含有Hg 2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg 2+离子转化为HgS 沉淀
3． 已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为
A ．60%
B ．91%
C ．84%
D ．42%
4． 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是
A ．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B ．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
C ．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度
D ．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 5． 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） ①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH 溶于水 ⑤Na 在Cl 2中燃烧
⑥食物腐败 ⑦浓H 2SO 4稀释
A ．①②③④⑤⑥⑦
B ．②③④⑤
C ．①②⑤⑥
D ．①②⑤⑥⑦
6． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为
4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O +--++=+++。

下列说法中，不正确的是
A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
B ．还原性NH 4+< Cl －
C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子
D ．经此法处理过的废水不可以直接排放
7． 有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（ ） A ．锌片为正极，且锌片逐渐溶解
B．铜片为负极，且铜片上有气泡
C．溶液中的H+移向铜极
D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变
8．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。

实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是
A．固体2是氧化铁
B．X的化学式可以表示为Fe3C2
C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24．0g固体
D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
的是
9．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确
．．．
A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成
B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水
C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量
D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化
10．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。

在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B x C，并达到化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

下列说法一定正确的是
A ．x 的值为2
B ．B 物质可为固体或液体
C ．a 、b 容器中从起始到平衡所需时间相同
D ．平衡时，b 容器的体积小于V L 11．下列说法正确的是（ ）
A ．同温同压下，反应 H 2（g ）＋Cl 2（g ）===2HCl （g ）在光照和点燃条件下的 ∆H 不同
B ．可逆反应的 ∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
C ．甲烷的燃烧热 ∆H ＝－890 kJ·mol －1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4（g ）＋2O 2（g ）=CO 2（g ）＋2H 2O （g ） ∆H ＝－890 kJ·mol －1
D ．在稀溶液中：H ＋（aq ）＋OH －（aq ）= H 2O （l ） ∆H ＝－57．3 kJ·mol －1，若将含 0.5 molH 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ 12．下列叙述正确的是（ ）
A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大
C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等
D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小
13．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 14．下列说法不正确．．．
的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 15．下列说法正确的是
A ．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源
B ．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用
C ．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油
D ．化肥的大量使用不会造成环境污染
16．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）
①②CH3CH2CH2Br③CH3F ④CH3CH2Br
⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr
A．②④⑥B．③④⑤C．①③⑤D．①②⑥
17．根据下列事实得出的结论正确的是
A．试样产生银镜结论：该试样是醛类
B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子
C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。

发现没有红色沉淀生成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖
D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应
18．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是
A. 是吸热反应
B. 是放热反应
C. 是熵减少的反应
D. 熵增大效应大于焓效应
二、填空题
19．化学反应原理对生产有重大的指导意义。

回答下列问题：
（1）有两个温度相同的密闭容器A和B，容器A保持容积不变，容器B保持压强不变，起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C（碳）和H2O（g），发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）（正反应为吸热反应），并分别达到平衡。

①H2O的体积分数：V（A）%_____V（B）%。

（填“>”、“<” “=”）
②达到平衡后，在两容器中分别通入等量的氦气，则A中H2O的转化率_______（填“增大” “减小”、“不变”）；B中化学平衡_________移动（填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”）。

（2）某温度下，测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10，则在该温度下Kw=______；在此温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液为中性，则a:b=_______（假设混合时体积不变）。

20．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大C．副反应增多 D. 反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。

进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

21．化合物F 是一种常见的化工原料，合成方法如下：
完成下列填空：
（1）化合物C中含氧官能团的名称是___________和__________。

（2）任写一种含苯环的A 的同分异构体的结构简式：_________________。

（3）B→C 的反应类型是___________。

（4）写出C→D 的化学方程式：_________________________________________。

（5）已知：，设计一条以为原料合成
的合成路线。

___________________。

22．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。

有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）操作③可选用的有机试剂是________（只填一种）。

步骤②生成2I的离子方程式_______。

（2）操作过程③可以分解为如下几步：
A．将分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层；
B．把50.0 mL碘水和15.0mL所选有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准，旋开活塞，用烧杯接收液体；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
（a）过程③正确操作步骤的顺序是（填编号字母）__________；
（b）上述E步操作中“将漏斗上口玻璃塞上的凹槽对准小孔”的目的是___________。

23．某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:
已知:
（1）E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色
（2）H的结构简式为
（3）RCOOH（R为烃基）
（4）
请回答下列问题:
（1）A的苯环上有____种不同化学环境的氢原子。

（2）④的反应条件是________该反应的类型是_______；l molH最多可以和____mol NaOH 反应。

（3）G的结构简式为__________。

（4）D在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该反应的化学方程式__________。

（5）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E且含有苯环的同分异构体有_____种。

①能发生银镜反应②能发生水解反应③分子中含的环只有苯环
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH （CH3）2的合成路线____________________。

24．在400℃、101 kPa时，NO2（g）＋CO（g）NO（g）+ CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。

反应过程
（1）该反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）该反应的热化学方程式为_____________。

（3）改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_____________。

a．浓度b．压强c．温度d．催化剂
（4）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____（填“是”或“否”），原因是____。

雅安市第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D C B C B C
C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
B
B
D
C
B
A
D
D
19．> 不变 向正反应方向 1×10-12 1：10
20．降低温度、降低压强 催化剂 不是 该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低 AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7.5:1
21．硝基 羧基 取代反应（硝化反应）
22．4CCl （或苯、汽油等） 2222Cl I I Cl -
-
+=+ CBDAEF 使分液漏斗内的气压与大气压相同，液体
能够顺利流下
3
23．浓H 2SO 4 加热 消去反应 2
5
24．放热NO2（g）＋CO（g）NO（g）＋CO2（g）△H= -234 kJ·mol-1 d 否催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响。