氧化还原第三课时

A、Fe3＋
B、 MnO4－
C、Cl2 D、HNO2
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不 了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Y + NaOH→G + Q +
H2O ③Q + H2O→X+H2 H2O
GYQZX
④ Z + NaOH→Q + X +
（阳离子的氧化性逐渐增强）
（单质的氧化性逐渐减弱）
非 金
F Cl Br
I
S
属
F- Cl- Br- I-
S2-
（阴离子的还原性逐渐增强）
3.根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂被氧化的程度越大，
氧化剂的氧化性越强。
例如：2Fe+3Cl2 =点=燃== 2FeCl3
Fe+S
△
2、在下列反应中，
A．2F2+2 H2O== 4HF+O2↑ B．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O==Ca(OH)2
D．2H2O==2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______ __，
水既是氧化剂，又是还原剂的是___ ______，
水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
氧化性：KMnO4＞MnO2
【特别提醒】物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和
“一个无关” “一个根本”：得失电子的难易程度； “一个无关”：与得失电子数目的多少无关。 例证：Na在反应中易失去1个电子，而Al在反应中易失去3个 电子，但钠比铝的还原性强。
【典例1】(2012·肇庆高一检测)已知：
1、R、X、Y和Z四种元素,在化学反应中化合价均为＋2， 且
X2＋与单质R不反应:X2＋＋Z=X＋Z2＋;Y＋Z2＋=Y2＋ ＋Z。
这四种离子被还原成单质时表现的氧化性强弱为（ A ）
A、R2＋ > X2＋ >Z2＋ >Y2＋
B、X2＋ > R2＋ > Y2＋ >Z2＋
C、Y2＋ >Z2＋ > R2＋ > X2＋
【解析】选B。反应①中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧 化性是FeCl3＞I2；反应②中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3， 故氧化性是Cl2＞FeCl3，所以结论是：氧化性Cl2＞FeCl3＞I2。
1、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ C）
H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4； 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO ↑+ 2 H2O + Fe(NO3)3 A. I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B. B. Fe2+ > I- > H2SO3 > NO C. H2SO3 > I- > Fe2+ > NO D. NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
3、已知H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4 结合所学 的知识判断下列强弱关系正确的是 （BC ） A、还原性: TeO2 >SeO2>SO2
B、氧化性: TeO2 >SeO2>SO2 C、还原性: H2Te>H2Se>H2S D、酸性:H2SeO3>H2SO3
练习：
这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不 了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具 有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q + NaCl
② Y + NaOH→G + Q +
H2O ③Q + H2O→X+H2 ④ Z + NaOH→Q + X + H2O 这五种化合物中 氯的化合价由低到高的顺序为：
①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3 根据①②两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是( )
A.FeCl3＞Cl2＞I2 C.I2＞Cl2＞FeCl3
B.Cl2＞FeCl3＞I2 D.Cl2＞I2＞FeCl3
【思路点拨】解答该题要注意以下三点： (1)找出每个反应中的氧化剂和氧化产物； (2)氧化性：氧化剂＞氧化产物； (3)对照选项进行判断。
的量之比为4︰1，则溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比 为（ A ）
A、9︰4
B 、5︰4
C、11︰2 D、1︰1
5、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下 变化：Fe3＋→Fe2＋;MnO4－→Mn2＋;Cl2→2Cl－；HNO3→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最 多的是（ B ）
A、3.0 mol B、1.5 mol C、1.0 mol D、0.75 mol
（2）价态规律
①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价 态既有氧化性，又有还原性；
②同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价 “只靠拢，不交叉”，在双线桥中“高对高，低对低”。
③同一种元素相邻价态间（即无中间价）不发生氧化还原 反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
GYQZX
（3）先后规律
同等条件下，谁强谁先反应。
例4、铜锌合金放入稀盐酸中；
练习：将少量Cl2通入FeI2或FeBr2溶液中。
越易失电子，失去后越难得；越易得电子， 得到后越难失。
一种氧化剂同时与几种还原剂相遇时,还原性最 强的优先反应
例：铁粉加入Cu(NO3)2 AgNO3的溶液中，先与 AgNO3反应
练习
3、R2O8n－离子在一定条件下能把Mn2＋离子氧化为MnO4－ 离子，若反应后R2O8n－离子变成RO42－离子，又知反应中氧 化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则R2O8n－中R元素的 化合价为（ C ）
A、＋5
B、＋6
C、＋7 D、＋8
4、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还 原反应，反应完全后，测得溶液中NaClO与NaClO3的物质
②判断各原子的来源
例2、H2S H2SO4(浓) S SO2 2H2O
例3、KClO3 6HCl(浓)KCl 3Cl2 3H2O
练习： 1、在H＋、Mg2＋ 、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，
只有氧化性的是_________，只有还原性的是________，
既有氧化性又有还原性的是___________。
第三课时 氧化还原反应的几条规律
（1）电子守恒规律：得失电子相等规律
守恒规律： 即氧化剂得到的电子数与还原剂失去的电子数相等，或化合价降 低与升高的数值相等，即电子得失守恒或化合价升降守恒 ( 常用 于配平及某些计算)
化合价升高的原子个数×化合价升高值（价降低总数） =化合价降低的原子个数×化合价降低值（价升高总数）
（4）强弱规律
物质氧化性、还原性强弱的四种比较方法 1.根据氧化还原反应方程式比较
被还原
氧化剂+还原剂====还原产物+氧化产物
被氧化
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
比什么性，找什 么剂，产物之性 小于剂。
2.根据元素的活动性顺序比较
（单质的还原性逐渐减弱） 金 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 属 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+
A、+ 2 B、+ 3 C、+ 4 D、+ 5
2、24 mL浓度为0.05 mol ·L-1 的Na2SO3 溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol ·L-1的 K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 还原产物 中的化合价为（ ）
A、+ 2 B、+ 3 C、+ 4 D、+ 5
3、在一定条件下，PbO2与Cr 3+反应， 产物是Cr2O72- 和Pb2+，则与1mol Cr 3+反应 所需PbO2的物质的量为（ ）
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
例 已知M 2O7x 3S2 14H 2M3 3S 7H2O， 则M 2O7x 中M的化合价为多少？
方法一：电子守恒 方法二：电荷守恒
答案 +6
例：1、用0.1mol ·L-1 的Na2SO3 溶 液30 mL，恰好将2×10 -3 mol 的XO4- 离子 还原，则元素X 在还原产物中的化合价为 （）
D、Z2＋ > X2＋ > R2＋ > Y2＋
2、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反
应不能发生的是（
）
A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋ B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I2
2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们 在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+<
H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（C D）A.
2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I-
一种还原剂同时与几种氧化剂相遇时,氧化性最 强的优先反应
例：Cl2通入FeI2的溶液中 Cl2(少)+FeI2=I2+FeCl2 Cl2(足)+2FeI2=2I2+2FeCl3
例题：在含Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶 液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是（ ）
A.Mg B.Cu C.Ag D.H
④ 同种元素同种价态自身可以发生氧化还原反应。这样的 反应叫歧化反应（歧化规律：中间价=高价+低价）
⑤ 同种元素不同价态可以发生氧化还原反应。这样的反应 叫归中反应（归中规律：高价+低价=中间价）
例： Cl2+H2O=HClO+HCl
⑤ 氧化还原反应得失电子后转化为相邻价态 的最易。
例2、H2S H2SO4(浓) S SO2 2H2O 应用：①判断电子转移的方向和数目