福建省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷

福建省2020-2021年高二上学期化学9月月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分)
1. （2分） (2020高一上·荆州期末) 下列叙述正确的是（）
①根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据水溶液是否能导电将化合物分为电解质和非电解质
⑤树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
A . ②③
B . ②④⑤
C . ②
D . ①③④
2. （2分）低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）⇌2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若该反应在不同条件下的密闭容器中进行，测得下列不同反应速率，其中反应最快的一项是（）
A . v（NH3）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
B . v（NO2）=0.2mol•L﹣1•min﹣1
C . v（H2O）=0.005mol•L﹣1•s﹣1
D . v（N2）=0.005mol•L﹣1•s﹣1
3. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）
A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据
B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加
C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算
D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
4. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A . 增稠剂
B . 调味剂
C . 着色剂
D . 抗氧化剂
5. （2分） (2016高二上·吉林期中) 某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时：
①混合气体的密度
②容器内气体的压强
③混合气体的平均相对分子质量
④B的物质的量浓度
则能表明该反应一定已达到平衡状态的是（）
A . 只有④
B . ②③
C . ②③④
D . ①③④
6. （2分） (2015高二上·海南期末) 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）
A . 使用催化剂
B . 升高温度
C . 增大体系压强
D . 加入一种反应物
7. （2分） (2016高二上·岐山期中) 反应2A（g）⇌2B（g）+E（g）（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）
A . 加压
B . 减压
C . 减少E的浓度
D . 降温
8. （2分） (2016高二上·湖北期中) 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2（g）+6H2（g）⇌（g）+3H2O（g）．下列叙述正确的是（）
A . 当v（CO2）=2v（CH3CH2OH）时，反应一定达到平衡状态
B . 当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大
C . 增大压强，可提高CO2和H2的转化率
D . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量
9. （2分） (2015高二下·临桂期中) 一定温度下，向aL的密闭容器中加入2molNO2（g），发生如下反应：2NO2⇌2NO+O2 ，此反应达到平衡的标志是（）
A . 单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2
B . 混合气体中NO2、NO和O2的物质的量之比为2：2：1
C . 单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO2
D . 混合气体的颜色变浅
10. （2分） (2016高二上·呼和浩特期中) 反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（）
A . 该反应的△H＜0
B . 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大
C . 反应体系中加入催化剂，△H不变
D . 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小
11. （2分）某温度下，反应2NO2N2O4；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。

平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有
A . 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2
B . 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N2O4
C . 保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2
D . 保持容器的容积不变，升高了温度
12. （2分） (2016高一下·武城期中) 将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（）
A . 反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
B . 最终可生成0.2 mol NH3
C . 反应达平衡后，使用催化剂，不能使平衡向右移动
D . 当n（N2）：n（H2）=1：3时，一定达化学平衡
13. （2分）(2018·西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ，发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。

HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL 时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（）
A . 相同条件下，对于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB
B . 常温下pH:NaA溶液>NaB溶液
C . X是HA，M是HB
D . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L
14. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
15. （2分）用活性炭还原法可以处理氮氧化物，T℃时，向容积为1L的密闭容器中加入0.10molNO气体和2.03mol炭粉，发生反应：C（s）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）△H＞0.2min后反应达到平衡，测得N2为0.03mol，下列有关说法错误的是（）
A . 2min内，用NO表示的该反应的平均速度v（NO）=0.03mol•L﹣1•min﹣1
B . 容器内混合气体密度保持不变可以说明反应达到平衡状态
C . T℃时，该反应的平衡常数K=
D . 升高温度，可以提高反应速率和NO的转化率
16. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）
A . 正反应为吸热反应，D是固体
B . 正反应为吸热反应，D是气体
C . 正反应为放热反应，D是固体或液体
D . 正反应为放热反应，D是气体
17. （2分） (2018高二上·长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）
A . 该反应的焓变为负值
B . 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C . 升高温度，逆反应速率减小
D . 该反应的化学方程式为CO2＋H2 CO＋H2O
18. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）
A . a＝3
B . a＝2
C . B的转化率为40%
D . B的转化率为60%
19. （2分）在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1mol O2发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%．下列说法正确的是
（）
A . 相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大
B . 反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol
C . 保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
D . 保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体
20. （2分） (2019高二上·大足期末) 在密闭容器里，发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)。

下列条件不能说明该反应达到平衡的是（）
A . 2υ正(B)＝υ逆(C)
B . 该体系的密度不随时间而变化
C . 该体系的温度不随时间而变化
D . 1molA的化学键断裂，同时1molC的化学键也断裂
21. （2分） (2015高二上·兰州期末) 金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）═Sn（s）+2CO （g）↑，
反应过程中能量的变化如图所示．下列有关该反应的△H、△S的说法中正确的是（）
A . △H＜0，△S＜0
B . △H＞0，△S＜0
C . △H＜0，△S＞0
D . △H＞0，△S＞0
22. （2分）有关下列图象的说法正确的是（）
A . 曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B . 根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0
C . 曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化
D . 开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
23. （2分）在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为b mol·L-1·min-1 ， v(HCN)为a mol·L-1·min-1 ，则a与b的关系为（）
A . b =1/2 a
B . b =2/3 a
C . b =3/2 a
D . b =2 a
24. （2分） (2018高一下·黑龙江期末) T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 ，反应COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
t / s02468
n(Cl2) / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是（）
A . 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1
B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1 ，则反应的ΔH＜0
C . T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆
D . T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80%
25. （2分）将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）
A . 10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液
B . 40 mL水
C . 50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液
D . 100 mL 0.01 mol/L盐酸
二、填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分)
26. （10分） (2016高一上·辽源期中) 现有以下物质：
①KCl晶体②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖⑤锌
⑥SO2⑦浓硝酸⑧CH3COOH 固体⑨医用酒精
（1）以上物质中能导电的是________．
（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________．
（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________;
（4）以上物质中，溶于水能导电的是________．
27. （12.0分）(2017·惠州模拟) 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJ•mol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2kJ•mol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJ•mol﹣1
则CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=________kJ•mol﹣1．
（2）一定压强下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO与2mol H2，在催化剂作用下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①下列说法正确的是________
A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态
C．上述反应中，△H＞0
D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动
②p2________p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃时，该反应的化学平衡常数K=________；
（3）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：________．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意如图2所示．请写出开始时阳极反应的电极反应式________
28. （4分） (2015高二上·武汉开学考) 二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol•L﹣1）．如图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
（1）写出反应的化学方程式________．
（2）在10s内氧气的反应速率________．
（3）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线；
（4）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂的反应进程曲线．
29. （12分）Ⅰ．某温度时，在2L容器中，某一化学反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
（1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）________c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）________△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为________．
（3）该反应的化学方程式为________．
（4）Ⅱ．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）═X C（g）+2D（g）．经5min后测得D的浓度为0.5mol•L﹣1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L﹣1•min﹣1．则： X=________．
前5min内B的反应速率v（B）=________．5min时A的转化率为________．
30. （10分）在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），反应开始时n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min末n（H2）=3.5mol．则：
（1）用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为________；
（2） 2min末时N2的浓度为________；
（3）氮气的转化率为________．
参考答案一、单选题（25题*2分/题=50分） (共25题；共50分) 1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题（25空*2分/空=50分） (共5题；共48分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、28-1、28-2、
28-3、
28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、
30-2、30-3、。