最新高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题1 化学实验基本方法学案 新人教版
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7. 下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
8. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
16.中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是
A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯
(3)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质
(4)还要注意加入的顺序：符合两原则即可：
①____________________________；
②____________________________。
三、练习题
1.实验中剩余的药品应（ ）
A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾桶 D.放入指定容器
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
浓氨水和SO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
NaHCO3溶液和苯酚
NaOH溶液和Cl2
D
H2O和NH3
NaOH和SO2
15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
现象
解释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A. ①② B. ①②③④ C. ①②④ D. ②④
10. 实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、物质的检验（硫酸盐）
试样溶解配制成溶液先滴加________（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）
再滴加________
现象____________________________
12. 下列装置或操作能达到实验目的的是
13. 右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中品红溶液褪色
C．③中石蕊溶液变红色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
14. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
——教学资料参考参考范本——
最新高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题1 化学实验基本方法学案 新人教版
______年______月______日
____________________部门
一、考试要求
1.初步学会常见物质的检验
2.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离提纯
3.初步学会蒸馏、萃取等分离和提纯的方法
B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
17. I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 ，从而进行混合物分离一种方法。
如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
4. 下列有关ww w.ks 5u.co m实验的描述正确的是
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性
C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
5. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） 。
D、步骤：1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸
C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为l l .70g
9. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）
①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
4.能识别化学品安全使用标志，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法
5.能够根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动地进行交流
6.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用
7.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
二、知识点扫描
(一)化学实验安全
（１） 遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）
〖典型例题〗：
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ ）
A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是 。
（2）装置D的作用是 。
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注。
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
18.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是 。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜 想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的 被过量的氯水氧化
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
6. 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是
D、操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ；
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ；
“二低”指①滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘
②滤液液面稍低于 滤纸 边缘；
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D．给装置中发生反应的部分加热
11. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
（二）物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），
如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质
C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
2.包装危险品时，常贴上一些图标来提醒人们，下列危险图标，装运酒精时应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
3.下列实验操作错误的是（ ）
A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌和冷却
D.预测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
“三靠”指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ；
②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
应用如：从 碘水中 提纯 碘 。
萃取剂的选择： 与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度 。
溶质转移方向：从溶解度较 小 的溶剂中自发转移到溶解度较 大 的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因： 酒精能与水互溶 。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
离子方程式 __________________________________
按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
5、粗盐的提纯
(1)粗盐水溶液中有哪些离子___________________其中哪些是杂质___________
(2)分别用哪些试剂除杂：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
C、 冷凝水的流向： 下进上出
沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸
补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
萃取是 利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质） 的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
乙组： 丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变 C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
8. 某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
16.中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是
A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯
(3)除杂试剂的选择原则：①生成杂质与被提纯物质容易分离②不引入 新的杂质
(4)还要注意加入的顺序：符合两原则即可：
①____________________________；
②____________________________。
三、练习题
1.实验中剩余的药品应（ ）
A.放回原瓶 B.拿出实验室 C.放入垃圾桶 D.放入指定容器
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
浓氨水和SO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
NaHCO3溶液和苯酚
NaOH溶液和Cl2
D
H2O和NH3
NaOH和SO2
15. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
现象
解释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A. ①② B. ①②③④ C. ①②④ D. ②④
10. 实验室可用右图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体恰好流完时立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
4、物质的检验（硫酸盐）
试样溶解配制成溶液先滴加________（排除Ag+CO32-SO32-等离子的干扰）
再滴加________
现象____________________________
12. 下列装置或操作能达到实验目的的是
13. 右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中品红溶液褪色
C．③中石蕊溶液变红色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
14. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
——教学资料参考参考范本——
最新高中化学 学业水平会考知识点整理校本材料 专题1 化学实验基本方法学案 新人教版
______年______月______日
____________________部门
一、考试要求
1.初步学会常见物质的检验
2.初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离提纯
3.初步学会蒸馏、萃取等分离和提纯的方法
B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
17. I 化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。此时，其他组的同学提出方案如下：
④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏
A、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 ，从而进行混合物分离一种方法。
如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取
B、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定该条件下CuSO4分解反应方程式中各物质的化学计量数。试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水CuSO4；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
4. 下列有关ww w.ks 5u.co m实验的描述正确的是
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性
C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
5. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
C、实验用品： 分液漏斗、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹） 。
D、步骤：1、 混合振荡 2、 静置分层 3、 分液
E、萃取的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液，使玻璃塞上的凹槽不对准漏斗口上的小孔；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2.1 B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸
C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量氧化铜粉末为l l .70g
9. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）
①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
4.能识别化学品安全使用标志，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法
5.能够根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动地进行交流
6.初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用
7.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液
二、知识点扫描
(一)化学实验安全
（１） 遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法
（2）会识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）
〖典型例题〗：
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是 （ ）
A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是 。
（2）装置D的作用是 。
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注。
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
18.铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是 。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜 想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的 被过量的氯水氧化
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
6. 下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是
D、操作： 1、 溶解 2、 过滤 3、 蒸发结晶
（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）
2、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？
过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ；
“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ；
“二低”指①滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘
②滤液液面稍低于 滤纸 边缘；
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu(NO3)2溶液 D．给装置中发生反应的部分加热
11. 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
（二）物质的分离、检验和提纯
1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发
A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），
如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质
C、实验用品： 漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）
2.包装危险品时，常贴上一些图标来提醒人们，下列危险图标，装运酒精时应贴的图标是（ ）
A. B. C. D.
3.下列实验操作错误的是（ ）
A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管
B.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌和冷却
D.预测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴在试纸上，并与标准比色卡比较
“三靠”指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ；
②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出；
应用如：从 碘水中 提纯 碘 。
萃取剂的选择： 与原溶剂不互溶，提纯物质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中溶解度 。
溶质转移方向：从溶解度较 小 的溶剂中自发转移到溶解度较 大 的溶剂中。
酒精不能用作碘水中碘单质的萃取剂的原因： 酒精能与水互溶 。
B、分液是将两种不相混溶的液体（且密度不同）分离开来的操作。
离子方程式 __________________________________
按照上例写出可溶性氯化物、碳酸盐中离子的检验：
5、粗盐的提纯
(1)粗盐水溶液中有哪些离子___________________其中哪些是杂质___________
(2)分别用哪些试剂除杂：
氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸。
C、 冷凝水的流向： 下进上出
沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸
补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处
3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液
萃取是 利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质） 的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
乙组： 丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。