2018_2019学年高中化学期末大串讲专题12金属矿物的开发利用(对点练习)(含解析)

专题12 金属矿物的开发利用
1、下列说法不正确的是( )
A．自然界中不存在游离态的金属单质
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率
D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护
【答案】A
【解析】自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数金属如Au、Pt等以游离态存在，A错误；金属活动性不同，金属阳离子被还原的难易程度不同，冶炼方法不同，B正确；金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率，又要回收利用废旧金属，C、D正确。

2、目前工业上冶炼镁通常采用的方法是( )
A．CO或H2还原法B．铝热反应法
C．电解法 D．热分解法
【答案】C
【解析】目前工业上冶炼金属镁采用的是电解熔融的MgCl2来得到金属镁。

3、下列说法中正确的是( )
A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来
B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属一定被氧化
C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属可能被还原
D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原
【答案】C
【解析】金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，金属在化合物中只能显正价。

冶炼时化合价只可能降低，被还原。

4、从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限。

这3种金属的应用之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱
【答案】D
【解析】在金属活动性顺序中，越靠后的金属出现的年代越早，越靠前的金属出现的越晚，说明金属越活泼，越难冶炼。

5、下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )
A ．2NaCl(熔融)=====电解 2Na ＋Cl 2↑
B ．MgO ＋H 2=====△ Mg ＋H 2O
C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温 2Fe ＋3CO 2
D ．2Ag 2O=====△ 4Ag ＋O 2↑
【答案】B
【解析】A 项，只能用电解熔融NaCl 的方法制取金属Na ，正确；B 项，只能用电解熔融MgCl 2的方法获得金属Mg ，错误；C 项，在加热条件下用还原剂还原制得铁，正确；D 项，Ag 是不活泼的金属，可以用加热氧化物使之分解的方法制得，正确。

6、金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。

已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )
A ．电解法
B ．热还原法
C ．热分解法
D ．铝热法 【答案】A
【解析】锂的金属性介于钠、镁之间，应该与Na 、Mg 的冶炼方法相同。

7、下列各组物质中，均能使Fe 2O 3还原成单质铁的是( )
A ．CO 、O 2、H 2
B ．CO 、CO 2、
C C ．CO 2、H 2O 、O 2
D ．Al 、C 、H 2 【答案】D
【解析】 Fe 是化学性质较活泼的金属，用强还原剂(如Al 、C 、H 2、CO 等)在一定条件下都能把铁从其氧化物中还原出来。

8、下列关于铝热反应2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe 的说法不正确的是( )
A ．该反应中Al 作还原剂
B ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2
C ．该反应中冶炼1 mol Fe 转移2 mol 电子
D ．该反应可用于焊接钢轨
【答案】C
【解析】由题中化学方程式可知，反应中Fe 元素的化合价由＋3价降为0价，则冶炼1 mol Fe 应转移3 mol 电子。